粗盐提纯课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,粗盐提纯,海 水 晒 盐,海盐,岩盐,湖盐,井盐,粗 盐,粗盐提纯,杂质,：,难性杂质,可溶性杂质,CaCl,2,、MgCl,2,、Na,2,SO,4,泥沙、碎石,溶解,烧杯、玻璃棒,仪器：,粗盐提纯,杂质,：,难性杂质,搅拌、加速溶解,玻璃棒的作用呢？,过滤,烧杯、玻璃棒、,漏斗、铁架台,仪器：,粗盐提纯,1.,杂质：,难性杂质,粗盐提纯,操作要点：,一贴,两低,三靠,一贴：,滤纸紧贴漏斗内壁,二低：,滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘,粗盐提纯,操作要点：,一贴,两低,三靠,三靠：,烧杯紧靠玻璃棒下端,玻璃棒末端紧靠三层滤纸,漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁,粗盐提纯,操作要点：,一贴,两低,三靠,引流、防止液体飞溅,粗盐提纯,操作要点：,一贴,两低,三靠,玻璃棒的作用呢？,粗盐提纯,蒸发,将滤液倒入蒸发皿中。,蒸发,所装液体不超过蒸发皿容积的,2/3,。,边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。,加热时不要将溶液,蒸干,。在加热至有大量,固体,析出时，停止加热，用,余热,蒸干,。,粗盐提纯,玻璃棒的作用呢？,搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅,粗盐提纯,转移,用玻璃棒把固体转移到纸上,称量回收。,玻璃棒的作用呢？,转移固体,粗盐,提纯步骤,溶解 过滤 蒸发,玻璃棒的作用呢？,溶解时玻璃棒的作用是,过滤时玻璃棒的作用是,蒸发时玻璃棒的作用是,1,实验室进行,NaCl,溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈位置放置蒸发皿加热搅拌停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是（）,A,B,C,D,B,小试牛刀：,2,下列离子检验的方法正确的是,( ),A,某溶液,产,生,白色沉淀，,产,生,白色沉淀，,产,生,蓝色沉淀，,生成无色气体，,B,某溶液,C,某溶液,D,某溶液,说明原溶液中有,Cl,+,硝酸银溶液,说明原溶液中有,SO,4,2,说明原溶液中有,Cu,2+,说明原溶液中有,CO,3,2,+,氢氧化钠溶液,+,氯化钡溶液,+,稀硫酸,C,粗盐提纯,杂质：,可溶性杂质,CaCl,2,、MgCl,2,、Na,2,SO,4,Ca,2+,、 Mg,2+,、 SO,4,2-,溶解, 过滤,蒸发,思考:,如何除去,粗盐中的,可溶性,的,杂质,呢？,可溶性杂质的除法：,原则：,除去杂质的同时不引入新的杂质,方法：,加入化学试剂，让杂质离子转化成,气体,、,沉淀,或,水,除去,步骤：,溶解 加入试剂 过滤 蒸发,首先要选试剂，若试剂不只一种，要考虑试剂的加入顺序。,注意,:,提纯和分离遵循三个原则：,不增（不增加新杂质）,不减（不减少主要成分）,易分离（反应后物质状态不同，便于分离）,注意,:,Ca,2+,Mg,2+,SO,4,2-,思考,:,CaCO,3,Mg,(OH),2,BaSO,4,CO,3,OH,Ba,2-,2+,-,Na,2,Na,Cl,2,NaCl=Na,+,+Cl,-,Ca,2+,Mg,2+,SO,4,2-,思考,:,CaCO,3,Mg,(OH),2,BaSO,4,CO,3,OH,Ba,Na,2,Na,Cl,2,NaCl=Na,+,+Cl,-,过量,过量,过量,思考,:,NaCl=Na,+,+Cl,-,CO,3,2-,OH,-,Ba,2+,H,+,Cl,H,2,O+CO,2,H,2,O,H,+,Cl,BaCO,3,CO,3,2-,Na,2,过量,适量,适量,CaCl,2,MgCl,2,Na,2,SO,4,BaCl,2,NaOH,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,溶液必须在,BaCl,2,溶液之后加,所加沉淀剂的顺序：,为,NaOH,位置,BaCl,2,Na,2,CO,3,CaCl,2,MgCl,2,Na,2,SO,4,BaCl,2,NaOH,Na,2,CO,3,HCl,写出有关反应的化学方程式,CaCl,2,+,Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,Na,2,SO,4,+,BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,BaCl,2,+,Na,2,CO,3,=BaCO,3,+2NaCl,MgCl,2,+,2NaOH,=Mg(OH),2,+2NaCl,思考,:,这些沉淀遇盐酸,会发生怎样的变化,?,因此,过滤之后再加盐酸,Na,+,Cl,-,H,2,O,SO,4,2-,Ca,2+,Mg,2+,适量,HCI,Na,+,Cl,-,H2O,Ca,2+,Mg2+,、,Ba2+,BaSO4,Na,+,Cl,-,H2O,Mg,2+,CO,3,2,-,BaSO,4,CaCO,3,BaCO,3,Na,+,Cl,-,H2O,CO,3,2-,OH,-,BaSO4,C,aCO3,Mg,（,OH,）,2,BaCO3,过量,BaCl,2,溶液,Na,+,Cl,-,H2O,过量,Na,2,CO,3,溶液,过滤,过量,Na,OH,溶液,Na+ Cl-,CO,3,2-,OH-,H2O,Na+ Cl-,蒸发,PH,试纸,红色物质都要去掉,依次加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠。去除杂志,过滤,得到沉淀和滤液,加入稀盐酸溶液,蒸发结晶,得到纯净盐（氯化钠）,1,、,BaCl,2,、,NaOH,、,Na,2,CO,3,、,过滤,、,盐酸,3,、,NaOH,、,BaCl,2,、,Na,2,CO,3,、,过滤,、,盐酸,除去粗盐中的,Ca,2+,、,Mg,2+,和,SO,4,2-,离子，加入下列沉淀剂的顺序是,2,、,BaCl,2,、,Na,2,CO,3,、,NaOH,、,过滤,、,盐酸,总结,:,1,、,Na,2,CO,3,溶液必须在,BaCl,2,溶液之后加。,2,、过滤之后再加盐酸。,粗盐提纯,2,、除去可溶性杂质,（,SO,4,2-,、,Ca,2+,、,Mg,2+,）,的方法,（,1,）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子）,（,2,）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子）,（,3,）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子）,（,4,）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀）,（,5,）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和氢氧化钠）,（,6,）蒸发结晶,硫酸钡,碳酸钡和碳酸钙,氢氧化镁,2016,年22,（3分）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。,提示：Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3难溶于水,（1）以上操作合理的先后顺序为_（数字序号不能重复使用）。,（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。,（3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。,2015,年10,除去食盐水中的CaCl2 和Na2SO4杂质的操作有：加过量BaCl2溶液；过滤；加过量Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（ ）,（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）,A B,C D ,练习,:,2014,年,1,5,食盐水中含有杂质,CaCl,2,和,Na,2,SO,4,，依,次加入过量,BaCl,2,和,Na,2,CO,3,溶液后过滤除去，滤,液中的溶质为,；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和,。向食盐水中通,NH,3,和,CO,2,，可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的,化学式为,。,提示：,BaSO,4,、,BaCO,3,难溶于水,2013,年,21,题（,3,）,“,粗盐提纯,”,指除去,NaCl,中的泥沙和,MgCl,2,、,CaCl,2,、,Na,2,SO,4,等杂质。,某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的,BaCl,2,、,NaOH,、,Na,2,CO,3,溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：,部分物质的溶解性表（室温）,OH,Cl,SO,CO,H,溶、挥,溶,溶、挥,Ba,2,溶,溶,不溶,不溶,Ca,2,微溶,溶,微溶,不溶,Mg,2,不溶,溶,溶,微溶,溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪,器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？,加入,Na,2,CO,3,溶液的目的是什么？,以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。,2013,河南省竞赛34（10分）海水晒盐制得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。,请回答下列问题：,（1）步骤和步骤都涉及到的实验操作是 。,（2）步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，其作用是 。,（3）为了除去溶液A中的可溶性杂质，应按顺序分别加入Na2CO3、NaOH、BaCl2 ，请写出所加三试剂的顺序。,（4）溶液B中含有的溶质有哪些？,（5）步骤加入适量盐酸的作用是什么？,（6）步骤中不能用Ba(NO3)2 代替BaCl2 的,原因是什么？,（7）固体X主要的成分是CaCO3、BaCO3、,BaSO4和Mg(OH)2，请写出生成Mg(OH)2 的,有关反应的化学方程式。,（8）某加钙食盐的配料如下：氯化钠、食用碳,酸钙、碘酸钾。为了测定其中该元素含量，取,20g 该食盐溶于水，加足量盐酸，可生成0.66g,CO2 。则该加钙食盐中钙元素的质量分数是多少？,