离子反应极性键与非极性键

第二章 化学物质及其变化,*,*,第,4,讲离子反应,一、电解质,1,电解质、非电解质,2,强电解质、弱电解质,某物质溶于水所得溶液能导电，该物质一定是电解质吗？,提示,：,不一定，有的物质本身不是电解质，但溶于水生成电解质溶液而导电，如,NH,3,变为,NH,3,H,2,O,，,SO,2,变为,H,2,SO,3,等。,二、电离方程式的书写,1,电离：,电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成,_,的过程。,2,电离方程式的书写,(1),强电解质的电离方程式中用“,_”,连,接，弱电解质,(,包括弱酸的酸式酸根,),的电离方程式中用“,_,”连接。,自由移动离子,=,三、离子反应,1,本质：,_,。,2,条件,(1),复分解反应类型,a,生成,_,的物质，如,Al(OH),3,、,BaSO,4,等。,b,生成,_,的物质，如弱酸、弱碱、水等。,c,生成,_,的物质，如,CO,2,、,SO,2,、,NH,3,等。,是通过反应使溶液中某些离子的数目,或浓度明显减小,难溶,难电离,挥发性,(2),氧化还原反应类型,强氧化性物质强还原性物质,弱氧化性物,质弱还原性物质,如,FeCl,3,溶液与,Cu,的反应为,_,。,(3),络合反应,生成稳定的络合物或络离子,如向,FeCl,3,溶液中滴入,KSCN,溶液时反应的离,子方程式为：,_,。,2Fe,3,Cu=2Fe,2,Cu,2,Fe,3,3SCN,=Fe(SCN),3,四、离子方程式,1,概念,用,_,来表示离子反,应的式子。,2,书写步骤,(,以,CaCO,3,与盐酸的反应为例,),实际参加反应的离子符号,3,意义,离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学,反应，还可以表示同一类型的离子反应。如,H,OH,=H,2,O,可以表示,_,等化学反应。,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O,、,2KOH,H,2,SO,4,=K,2,SO,4,2H,2,O,电解质,1,电解质和非电解质,2.,强电解质和弱电解质,名师指点,电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质。,判断电解质和非电解质的标准是在水溶液或熔融状态下能否电离；判断强电解质和弱电解质的标准是在水溶液里是否电离完全；判断离子化合物和共价化合物的标准是在熔融状态下是否电离。,判断某电解质是强电解质还是弱电解质，关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。,电解质的强弱与其溶解性无关。如,BaSO,4,、,CaCO,3,等为强电解质，可溶性的,Pb(CH,3,COO),2,为弱电解质。,下列物质中，属于强电解质的是,_(,均填序号,),；属于弱电解质的是,_,；属于非电解质的是,_,。,氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡氯化银氯化钠二氧化碳醋酸铵氢气,【,解析,】,氨气,(NH,3,),、二氧化碳,(CO,2,),本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非电解质；氨水,(NH,3,的水溶液,),、盐酸,(HCl,的水溶液,),为混合物，既不是电解质又不是非电解质；,【,答案,】,名师点评,判断强电解质、弱电解质的唯一标准是电解质在水溶液中能否完全电离，而溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数，要注意二者的区别。判断一种物质是电解质还是非电解质时，要注意物质溶于水时有没有和水发生反应。,1,(2010,年广州模拟,),下列有关叙述中正确的是,(,),A,难溶于水的电解质一定是弱电解质,B,强电解质都是离子化合物,C,易溶于水的电解质一定是强电解质,D,强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的,解析：,A,项：不一定，如,BaSO,4,、,CaCO,3,是强电解质，但难溶于水；,B,项：不一定，如,H,2,SO,4,、,AlCl,3,是强电解质，但都是共价化合物；,C,项：不一定，如,CH,3,COOH,易溶于水，但属于弱电解质。,答案：,D,离子反应与离子共存,1,离子反应,(1),概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。,(2),离子反应的条件：,发生复分解反应,发生氧化还原反应； 形成络合离子；,发生双水解反应。,2,离子共存,离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。,所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。,归纳总结,离子反应的规律和,“,离子共存,”,的条件：在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些粒子,(,离子、分子,),可形成络合离子等。,“,离子共存,”,的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决,“,离子共存,”,问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。,【,答案,】,D,答案,：,D,离子方程式的书写及正误判断,1,离子方程式的书写原则,(1),未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如,NH,4,Cl,固体与,Ca(OH),2,固体混合加热制氨气的反应，虽有电解质参加，但不具备电离条件，因此不可写成离子方程式，只能用化学方程式表示。浓硫酸与固体,(NaCl,、,Cu,等,),的反应也只能用化学方程式表示。,(2),看反应能否用离子方程式表示,离子反应的实质是自由移动的离子间的反应，故需在溶液中或熔融状态下进行。如：铜与浓硫酸的反应不能用离子方程式表示。,(3),看表示各物质化学式是否正确,易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质及气体等仍用化学式表示。如：石灰石与稀盐酸的反应。,【,答案,】,C,技巧点拨,正确书写离子方程式是在中学化学学习中必须掌握的基本功。在书写离子方程式时，既要考虑能否发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒，又要注意电荷守恒,(,氧化还原反应中得失电子数相等,),；既要考虑物质的溶解性、挥发性，又要注意把弱电解质写成分子式。解此类题时务必十分仔细，稍有疏忽就会出错。,解析：,A,项,MgCl,2,应拆成离子形式，,B,项正确，,C,项,Na,2,CO,3,应拆成离子形式，,D,项电荷不守恒。,答案：,B,答案：,C,2,(2010,年新课标全国,),下表中评价合理的是,(,),解析：,A,项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为,NO,气体；,B,项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；,C,项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；,D,项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且,Br,的还原性弱于,Fe,2,，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的。,答案：,B,3,(2010,年全国,),能正确表示下列反应的离子方程式是,(,),A,将铁粉加入稀硫酸中：,2Fe,6H,=2Fe,3,3H,2,B,将磁性氧化铁溶于盐酸：,Fe,3,O,4,8H,=3Fe,3,4H,2,O,C,将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：,Fe,2,4H,NO=Fe,3,2H,2,O,NO,D,将铜屑加入,Fe,3,溶液中：,2Fe,3,Cu=2Fe,2,Cu,2,解析：,A,项，铁与稀硫酸反应时，铁元素被氧化为,2,价，正确的反应方程式为,Fe,2H,=Fe,2,H,2,；,B,项，磁性氧化铁中有三分之二的三价铁、三分之一的二价铁，故其正确的反应方程式为,Fe,3,O,4,8H,=2Fe,3,Fe,2,4H,2,O,；,C,项，因为硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，但该方程式没配平，各物质在方程式中的化学计量数分别为,3,、,4,、,1,、,3,、,2,、,1,；,D,项，三价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离子，,D,正确。,答案：,D,答案：,C,解析,：,本题考查离子方程式的判断正误。,A,中向次氯酸钙溶液中通入过量,CO,2,，故生成的是碳酸氢钙；,B,中向次氯酸钙溶液中通入,SO,2,时，二者发生的是氧化还原反应，生成的是,CaSO,4,；,C,中由于氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，故产物中还应生成氢氧化镁沉淀。,答案,：,D,答案：,A,答案：,D,答案：,B,5,(2011,年福建四校联考,),有,A,、,B,、,C,、,D,四种无色溶液，它们分别是一定浓度的,AlCl,3,溶液、盐酸、氨水、,Na,2,SO,4,溶液中的一种。已知,A,、,B,溶液中水的电离程度相同，,A,、,C,溶液的,pH,相同。请回答下列问题：,(1)A,是,_,，,B,是,_,，,C,是,_,，,D,是,_,。,(2),写出足量,B,溶液与少量,C,溶液混合后发生反应的离子方程式：,_,。,(3)A,、,B,溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：,_,_,。,解析：,四种溶液中，,AlCl,3,能促进水的电离，盐酸、氨水能抑制水的电离，,Na,2,SO,4,对水的电离没有影响，根据,“,A,、,B,溶液中水的电离程度相同,”,可知,A,、,B,一定是盐酸、氨水；,AlCl,3,溶液、盐酸都呈酸性，氨水呈碱性，,Na,2,SO,4,溶液呈中性，根据,“,A,、,C,溶液的,pH,相同,”,可判断,A,、,C,一定是盐酸、,AlCl,3,溶液；综合上述判断可知,A,是盐酸，,B,是氨水，,C,是,AlCl,3,溶液，,D,是,NaSO,4,溶液。,