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,专题,八 初中,化学计算题解题技巧,技巧,计算可以帮助大家找到解题的捷径，巧妙运用，就能化难为易。初中化学中常见的计算技巧有以下几种,：,考 点 解 析,有些,化学计算题中已知的数据不能直接用于列比例式计算，如溶液的质量或其他混合物的质量，这种情形下，可以考虑差量法。化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象,，,一、差量法,考 点 解 析,同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算时引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。,例,1,：用含杂质,(,杂质不与酸作用，也不溶于水,),的铁,10 g,与,50 g,稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得溶液质量为,55.4 g,，求此铁样品的纯度,。,关系式,法是解初中化学计算题最常用的方法，特别是涉及多个化学反应的计算。关系式法就是直接利用化学方程式中物质间的质量关系列出比例式,(,不需进行多步计算,),，通过已知量来求未知量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系,。,二、关系式法,考 点 解 析,例,2,：计算用多少克锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟,12.25 g,氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水,。,解：本题涉及三个化学反应：,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,2KClO,3,=2KCl,3O,2,2H,2,O,2,=2H,2,O,可以利用三个化学方程式中的微粒个数关系，找出已知量与未知量间的关系：,2KClO,3,3O,2,6H,2,6Zn,，即,KClO,3,3Zn,点燃,MnO,2,利用,守恒法解题时，可根据质量守恒定律及化学反应前后元素的质量不变，原子的种类、数目、质量都不变等来分析,。,三、守恒法,考 点 解 析,例,3,：,【2020,乐山,】,将,20 g,镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了,19 g,，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为,(,),A,39 g,B,60 g,C,68,g,D,73,g,C,例,4,：,【2020,黄冈,】,将,69 g,酒精,(C,2,H,5,OH),点燃，酒精燃烧全部变为,CO,、,CO,2,和,H,2,O,，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为,64%,，则燃烧所耗氧气的质量为,(,),A,136 g,B,64 g,C,112 g,D,48,g,C,这种,方法最适合推测混合物的可能成分。根据题目给出的相关信息，如某元素的质量分数或产生气体或生成沉淀的质量等求出混合物某个物理量的平均值，混合物各成分中的相关物理量肯定有比平均值大的，有比平均值小的，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选出正确答案,。,四、平均值法,考 点 解 析,例,5,：测得,Fe,2,O,3,和另一种氧化物的混合物中氧元素的含量为,50%,，则另一种氧化物可能是,(,),A,MgO,B,Na,2,O,C,CO,2,D,SO,2,解：,Fe,2,O,3,中氧元素的质量分数为,30%,，则另一种氧化物中氧元素的质量分数大于,50%,，,CO,2,符合条件。,答案：,C,C,例,6,：由两种金属组成的合金,6.8 g,与足量的硫酸溶液反应，产生,0.4 g,氢气，则该合金的组成可能为,(,),A,Al,Mg,B,Na,Fe,C,Zn,Cu,D,Mg,Zn,D,解：可计算出产生,0.4 g,氢气需要的,Al,、,Mg,、,Zn,、,Fe,、,Na,的质量分别为,3.6 g,、,4.8 g,、,13 g,、,11.2 g,、,9.2 g,，已知合金的质量为,6.8 g(,视为平均质量,),，则产生,0.4 g H,2,，所需一种金属的质量大于,6.8 g,，一种金属的质量小于,6.8 g,，,D,符合要求。,答案：,D,化学反应,过程中各物质的物理量往往符合一定的数量关系，这些数量关系就是通常所说的反应规律，表现为通式或公式，包括有机物化学式通式，燃烧耗氧通式，化学反应通式，化学方程式，各物理量定义式，各物理量相互转化关系式等，从实践中自己总结的通式也可充分利用。熟练利用各种通式和公式，可减少运算时间和运算量，达到事半功倍的效果,。,五、规律法,考 点 解 析,例,7,：有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为,32%,，则其中镁粉的质量分数是,(,),A,20%,B,40% C,48%,D,80,%,A,解：根据题意可知，混合物中只有氧化镁中含有氧元素，根据氧元素的质量分数可求出氧化镁的质量分数，进而求出镁粉的质量分数。可设混合物质量为,100 g,，氧元素的质量为,32 g,，则氧化镁的质量为,80 g,，故镁粉的质量分数为,20%,，,A,正确。,答案：,A,例,8,：今有,C,5,H,10,、,C,3,H,6,O,、,C,6,H,12,O,6,组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为,30%,，则碳元素的质量分数为,(,),A,60%,B,45,%,C,30%,D,22.5,%,A,解：观察,C,5,H,10,、,C,3,H,6,O,、,C,6,H,12,O,6,三种物质的组成，不难发现其中的规律：碳、氢元素的原子个数比均为,1 : 2,，即可推知混合物中碳、氢元素的质量比为,6 : 1,，已知含氧元素的质量分数为,30%,，则碳、氢元素的质量分数为,70%,，则碳元素的质量分数为,60%,，,A,正确。,答案：,A,在,处理复杂的模糊题型的计算选择题时，此方法可以直接解出设定的参量,(,极值,),，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项,。,六、极值法,考 点 解 析,例,9,：一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成,CO,和,CO,2,，且测得反应后所得,CO,、,CO,2,、,N,2,的混合气体中碳元素的质量分数为,24%,，则其中氮气的质量分数可能为,(,),A,10%,B,30%,C,50%,D,70,%,B,解：已知,CO,、,CO,2,、,N,2,的混合气体中碳元素的质量分数为,24%,，,CO,、,CO,2,的含量无法确定，不便于直接计算，可采用极值法来思考。假设混合气体由,CO,2,、,N,2,组成，根据碳元素的质量分数为,24%,可计算出二氧化碳的质量分数为,88%,，,N,2,的质量分数为,12%,；同理假设混合气体由,CO,、,N,2,组成，根据碳元素的质量分数为,24%,可计算出一氧化碳的质量分数为,56%,，,N,2,的质量分数为,44%,。那么,CO,、,CO,2,、,N,2,的混合气体中氮气的质量分数应大于,12%,，小于,44%,，,B,正确。,答案：,B,对于,无数据型的计算题，可设定相关质量来计算，或利用有关物质的相对分子质量等，然后根据设定的质量进行计算,。,七、巧设数据法,考 点 解 析,例,10,：为了回收硫酸铜废液中的铜，称取,m,kg,铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体,m,kg,。则整个过程中参加反应的,CuSO,4,与,H,2,SO,4,的质量之比为,(,),A,80 : 7 B,80 : 49,C,10 : 7 D,8 : 7,A,解：设得到的不能被磁铁吸引的固体质量为,64 kg,，,由,Fe,CuSO,4,=Cu,FeSO,4,56,160,64,可知,参加该反应的,Fe,的质量为,56 kg,，反应的,CuSO,4,的质量为,160 kg,；则,与,H,2,SO,4,反应的铁的质量为,64 kg,56 kg,8 kg,，由,Fe,H,2,SO,4,=,FeSO,4,H,2,56,98,可知,，消耗的,H,2,SO,4,质量为,14 kg,。参加反应的,CuSO,4,与,H,2,SO,4,的质量比为,160,kg : 14,kg,80 : 7,，,A,正确。,答案：,A,1,用一定量的,NH,4,NO,3,和,KH,2,PO,4,的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为,28%,，则固体混合物中,KH,2,PO,4,的质量分数为,(,),A,20%,B,25%,C,80,%,D,85,%,A,【,点拨,】,设固体混合物质量为,100 g,，则氮元素质量为,28 g,，,NH,4,NO,3,的质量为,80 g,，,KH,2,PO,4,的质量为,20 g,，其质量分数为,20%,。,针 对 训 练,2,测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为,40%,，则混合物中一定含有下列氮肥中的,(,),A,NH,4,Cl,B,CO(NH,2,),2,C,NH,4,HCO,3,D,(,NH,4,),2,SO,4,B,针 对 训 练,【,点拨,】,可首先计算出,NH,4,Cl,、,CO(NH,2,),2,、,NH,4,HCO,3,、,(NH,4,),2,SO,4,中氮元素的质量分数分别为,26.2%,、,46.7%,、,17.7%,、,21.2%,，混合物中氮元素的含量为,40%,，则所含物质中的氮元素质量分数一定有一种大于,40%,，另一种小于,40%,，则一定含有,CO(NH,2,),2,。,3,两种氧化物的混合物共,5.6 g,，跟,7.3%,的盐酸,100 g,恰好完全反应，则混合物可能是,(,),A,MgO,和,ZnO,B,CaO,和,CuO,C,ZnO,和,CuO,D,CaO,和,MgO,A,针 对 训 练,4,FeO,、,Fe,2,O,3,和,CaCO,3,的混合物中，已知铁元素的质量分数为,56%,，则,CaCO,3,的质量分数可能是,(,),A,10%,B,25%,C,30,%,D,35,%,B,针 对 训 练,【,点拨,】,本题可采用极值法来解答。若该物质由,FeO,和,CaCO,3,组成，铁元素质量分数为,56%,，则,FeO,的质量分数为,72%,，,CaCO,3,的质量分数为,28%,；若该物质由,Fe,2,O,3,和,CaCO,3,组成，则,Fe,2,O,3,的质量分数为,80%,，,CaCO,3,的质量分数为,20%,。若由,FeO,、,Fe,2,O,3,、,CaCO,3,三种物质组成，则,CaCO,3,的质量分数应大于,20%,，小于,28%,，,B,正确。,5,【2020,巴中,】,葡萄糖溶液是将葡萄糖,(,化学式为,C,6,H,12,O,6,),溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为,10%,，则该溶液中碳元素的质量分数为,(,),A,5%,B,10%,C,25%,D,60,%,B,针 对 训 练,【,点拨,】,C,6,H,12,O,6,和,H,2,O,中,O,、,H,元素质量比均为,8 : 1,，则葡萄糖溶液中,O,、,H,元素质量比为,8 : 1,。氢元素质量分数为,10%,，则氧元素质量分数为,80%,，碳元素质量分数为,10%,，,B,正确。,6,将,CO,通入盛有,12 g Fe,2,O,3,的玻璃管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入,CO,至玻璃管冷却，此时玻璃管内残留固体的质量为,9.6 g,，则反应生成铁的质量为,(,),A,2.4 g,B,5.6 g,C,8.4 g,D,9.6,g,B,针 对 训 练,7,向,5 g,氧化铁和氧化铝的混合物中加入,50 g 18.25%,的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量分数为,(,),A,32%,B,38%,C,40%,D,46,%,C,针 对 训 练,8,为测定,Fe,2,(SO,4,),3,和,FeSO,4,混合物中铁元素的含量，取,15.0 g,混合物，向其中加入足量氯化钡溶液充分反应，过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，固体质量为,23.3 g,。原混合物中铁元素的质量分数为,(,),A,28.0,%,B,36.0,%,C,36.8%,D,34.0,%,B,针 对 训 练,9,现有,Fe,2,O,3,和,CuO,的混合物,w g,，在高温条件下用足量的,CO,还原，得到金属混合物,2.4 g,，将生成的,CO,2,气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀,5.0 g,，则,w,的数值为,(,),A,7.4,B,4.6,C,3.2,D,3.8,C,针 对 训 练,10,一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有,CO,、,CO,2,和,H,2,O,，且总质量为,20.8 g,，其中,H,2,O,的质量为,10.8 g,，则,CO,2,的质量为,(,),A,5.6 g,B,8.8 g,C,4.4 g,D,4.8,g,C,针 对 训 练,11,一定质量的,CaCO,3,样品高温煅烧，若样品分解了,75.0%,，则剩余固体中含,Ca,元素的质量分数为,(,),A,53.3%,B,71.4%,C,59.7,%,D,34.6,%,C,针 对 训 练,12,取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物,M g,，跟一定量的溶质质量分数为,30%,的稀硫酸恰好完全反应，蒸干水分后得到固体物质,N g(,不含结晶水,),，,则,生成,氢气,_ g,。,针 对 训 练,13,某不纯的烧碱样品中含有,Na,2,CO,3,3.8%,、,Na,2,O 5.8%,、,NaOH 90.4%,。取,M,g,样品，溶于质量分数为,18.25%,的,100 g,盐酸中，并用,30%,的,NaOH,溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到多少克固体？,针 对 训 练,解：,Na,2,CO,3,、,Na,2,O,、,NaOH,与盐酸反应后均生成,NaCl,，根据质量守恒定律可知，盐酸中的氯元素质量与生成的,NaCl,中氯元素质量相等，利用这种等量关系可利用关系式法求出氯化钠的质量。设可得到,NaCl,的质量为,x,。盐酸中氯化氢的质量为,100 g18.25%,18.25 g,，则,
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