资源描述
第,3,讲氧化还原反应,考点一,考点二,真题演练,素养通关,考,纲要求,1.,了解氧化还原反应的本质是电子的转移。,2.,了解常见的氧化还原反应。,3.,掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。,4.,能利用得失电子守恒原理进行相关计算。,考点一,基础梳理,自我排查,1.,氧化还原反应,(1),本质和特征,电子转移,(,得失或偏移,),元素的化合价发生变化,(2),相关概念及其关系,失去,还原,氧化,氧化,氧化,还原,还原,得到,(3),氧化还原反应中电子转移的表示方法,双线桥法,请,标出,Cu,与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目,：,_,。,单线桥法,请标出,Cu,与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目,：,_,。,思考,反应,Cu,2H,2,SO,4,(,浓,),CuSO,4,SO,2,2H,2,O,中，氧化剂是,_,，还原剂是,_,，氧化产物是,_,。生成,1 mol SO,2,时转移电子数目为,2,N,A,，被还原的,H,2,SO,4,的物质的量是,_,，浓硫酸表现的性质是,_,和,_,。,浓,H,2,SO,4,Cu,CuSO,4,1 mol,酸性,强氧化性,2,常见的氧化剂和还原剂,(1),常见氧化剂,常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：,Cl,SO,2,NO,或,NO,2,Mn,2,Fe,2,或,Fe,(2),常见还原剂,常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：,Zn,2,H,CO,2,Fe,3,S,I,2,(3),元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有,还原性,其中：,Fe,2,、,主要表现,_,性，,H,2,O,2,主要表现,_,性。,Fe,S,H,2,O,Fe,3,O,2,还原,氧化,3,氧化性和还原性,(1),氧化性是指物质,_,的性质,(,或能力,),；还原性是指物质,_,的性质,(,或能力,),。,(2),从元素的价态考虑：最高价态微粒只有,_,性；最低价态微粒只有,_,性；中间价态微粒有,_,。,(3),氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的,_,程度，与得、失电子数目的多少无关。,得电子,失电子,氧化,还原,氧化性和还原性,难易,判断,(,正确的打,“,”,，错误的打,“”,),(1),有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应,(,),(2),某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化,(,),(3),非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性,(,),(4)H,2,O,作为还原剂时，产物中一般有,O,2,生成,(,),(5),氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂,(,),(6),强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应,(,),(7),阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性,(,),(8),元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼,(,),(9),难失电子的物质一定易得电子,(,),微点拨,氧化还原反应与四种基本类型的关系,考点专练,层级突破,练点一,氧化还原反应基础判断,1,下列物质在生活中应用时，起还原作用的是,(,),A,明矾作净水剂,B,甘油作护肤保湿剂,C,漂粉精作消毒剂,D,铁粉作食品袋内的脱氧剂,答案：,D,解析：,A,项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的,Al(OH),3,胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；,B,项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；,C,项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；,D,项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。,2,氢化钙,(CaH,2,),可作为生氢剂，反应的化学方程式为,CaH,2,2H,2,O,=,=Ca(OH),2,2H,2,，下列说法不正确的是,(,),A,CaH,2,既是还原剂，又是氧化剂,B,H,2,既是氧化产物，又是还原产物,C,CaH,2,是还原剂，,H,2,O,是氧化剂,D,氧化产物与还原产物的质量比为,1,1,答案：,A,解析：,该反应中，,CaH,2,中,H,元素由,1,价变为,0,价，,H,2,O,中,H,元素由,1,价变为,0,价，则,CaH,2,是还原剂，,H,2,O,是氧化剂，,H,2,既是氧化产物，又是还原产物。,3,赤铜矿的主要成分是,Cu,2,O,，辉铜矿的主要成分是,Cu,2,S,，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：,Cu,2,S,2Cu,2,O,6Cu,SO,2,，下列关于该反应的说法中，正确的是,(,),A,该反应的氧化剂只有,Cu,2,O,B,Cu,2,S,在反应中既是氧化剂，又是还原剂,C,Cu,既是氧化产物又是还原产物,D,每生成,19.2 g Cu,，反应中转移,0.6 mol,电子,答案：,B,解析：,Cu,2,S,、,Cu,2,O,中,Cu,均显,1,价，,S,、,O,均显,2,价，利用双线桥法分析有,：,，,Cu,2,S,既是氧化剂又是还原剂，,Cu,2,O,只作氧化剂。,Cu,是还原产物，,SO,2,是氧化产物。每生成,0.3 mol Cu,，反应中转移,0.3 mol,电子。,练点二,电子转移方向和数目的分析,4,判断下列化学方程式中电子转移方向、数目表示的正误。,5,饮用水中的,对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中,的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将,还原为,N,2,，其化学方程式为,10Al,6NaNO,3,4NaOH,=,=10NaAlO,2,3N,2,2H,2,O,。下列有关该反应的说法中，正确的是,(,),A,反应中铝元素的化合价升高，被还原,B,若有,10 mol,铝原子参与反应，则转移的电子总数为,30,C,用双线桥表示的电子转移为：,D,可以用单线桥将电子转移表示为：,答案：,C,解析：,由化学方程式可知，铝元素的化合价升高，被氧化，,A,项错误；,10 mol,铝原子参加反应转移电子为,10 mol,3,30 mol,，数目为,30,N,A,，,B,项错误；用双线桥法表示的电子转移如下,：,C,项正确；单线桥上应标注电子总数，并且不注明得失，,D,项错误。,练后归纳,1,正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素,(,特别是变价元素,),的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。,2,根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应,6HCl(,浓,),NaClO,3,=,=NaCl,3Cl,2,3H,2,O,中，氧化剂为,NaClO,3,，还原剂为,HCl,，氧化产物和还原产物都为,Cl,2,。,3,近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断：,考点二,基础梳理,自我排查,1.,守恒规律,化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。,2,强弱规律,自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即,“,强制弱,”,。,氧化剂还原剂,还原产物氧化产物,氧化性：氧化剂,_,氧化产物；,还原性：还原剂,_,还原产物。,3,先后规律,在浓度相差不大的溶液中：,(1),同时含有几种还原剂时,将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在,FeBr,2,溶液中通入少量,Cl,2,时，因为还原性：,Fe,2,Br,，所以,Fe,2,先与,Cl,2,反应。,(2),同时含有几种氧化剂时,将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。,如在含有,Fe,3,、,Cu,2,、,H,的溶液中加入铁粉，因为氧化性,Fe,3,Cu,2,H,，所以铁粉先与,Fe,3,反应，然后再与,Cu,2,反应，最后与,H,反应。,4,价态规律,(1),元素处于最高价，只有,_,，如,Fe,3,、,Ag,等；元素处于最低价，只有,_,，如,S,2,、,I,等；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如,Fe,2,、,Cl,2,等。,(2),归中反应规律,不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循,“,高价低价,中间价,”,，而不会出现交叉现象。简记为,“,两相靠，不相交,”,。,如在反应,KClO,3,6HCl(,浓,),=,=KCl,3Cl,2,3H,2,O,中，氧化产物是,_,，还原产物,是,_,，,1 mol KClO,3,反应时转移电子数,是,_,。,(3),歧化反应规律,“,中间价,高价低价,”,。具有多种价态的元素,(,如氯、硫、氮和磷元素等,),均可发生歧化反应，如：,Cl,2,2NaOH,=,=NaCl,NaClO,H,2,O,。,1 mol Cl,2,反应时转移电子数,为,_,。,氧化性,还原性,Cl,2,Cl,2,5,N,A,N,A,思考,高铁酸钠,(Na,2,FeO,4,),是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比,Cl,2,、,O,3,、,ClO,2,、,KMnO,4,氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：,湿法制备的主要离子反应为：,2Fe(OH),3,3ClO,4OH,=,=,3Cl,5H,2,O,干法制备的主要反应为：,2FeSO,4,6Na,2,O,2,=,=2Na,2,FeO,4,2Na,2,O,2Na,2,SO,4,O,2,(1),高铁酸钠中铁显,_,价。,(2),湿法中,是,_,产物。,(3),干法中每生成,1 mol Na,2,FeO,4,转移,_mol,电子。,(4)Na,2,FeO,4,可氧化水中的,H,2,S,、,NH,3,，生成的,_,还能吸附悬浮杂质。,6,氧化,5,Fe(OH),3,胶体,判断,(,正确的打,“,”,，错误的打,“”,),(1),反应,5H,2,O,2,6H,=,=2Mn,2,5O,2,8H,2,O,，说明氧化性,H,2,O,2,(,),(2),反应,2Fe,3,Fe,=,=3Fe,2,，说明金属阳离子还原产物不一定是金属单质,(,),(3),反应,2Fe,3,Cu,=,=2Fe,2,Cu,2,，说明还原性,CuFe,2,(,),(4),反应,Cu,H,2,SO,4,CuSO,4,H,2,，说明还原性：,CuH,2,(,),(5),反应,10Cl,16H,=,=2Mn,2,5Cl,2,8H,2,O,，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂,(,),(6),浓硫酸能干燥,SO,2,，说明强氧化剂与强还原剂不一定发生氧化还原反应,(,),微点拨,影响物质氧化性、还原性的因素,(1),浓度：同一种物质浓度越大，氧化性,(,或还原性,),越强。如氧化性：浓,H,2,SO,4,稀,H,2,SO,4,，浓,HNO,3,稀,HNO,3,，还原性：浓,HCl,稀,HCl,。,(2),温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。,(3),酸碱性：同一种物质，所处环境酸,(,碱,),性越强其氧化性,(,还原性,),越强。,如：鉴别,CH,4,和,C,2,H,4,用酸性,在大量,H,存在时，能将,Fe,2,、,I,、,等离子氧化。,考点专练,层级突破,练点一,氧化还原反应规律性判断,1,已知有如下三个氧化还原反应：,2FeCl,3,2KI,=,=2FeCl,2,2KCl,I,2,2FeCl,2,Cl,2,=,=2FeCl,3,2KMnO,4,16HCl,=,=2KCl,2MnCl,2,5Cl,2,8H,2,O,若某溶液中,Fe,2,和,I,共存，要除去,I,而不氧化,Fe,2,和,Cl,，可以加入的试剂是,(,),A,Cl,2,B,KMnO,4,C,FeCl,3,D,HCl,答案：,C,解析：,由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为：,Cl,2,Fe,3,I,2,，因,Cl,2,、,KMnO,4,均能氧化,Fe,2,，故选项,A,、,B,不合题意，,HCl,不能氧化,I,，,D,项错误。,2,铊,(Tl),盐与氰化钾,(KCN),被列为,A,级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：,Tl,3,2Ag,=,=Tl,2Ag,，,Ag,Fe,2,=,=Ag,Fe,3,，,Fe,2Fe,3,=,=3Fe,2,，下列离子氧化性比较顺序正确的是,(,),A,Tl,3,Fe,3,Ag,B,Fe,3,Ag,Tl,3,C,Tl,Ag,Fe,2,D,Tl,3,Ag,Fe,3,答案：,D,解析：,在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。,3,已知,Co,2,O,3,在酸性溶液中易被还原成,Co,2,，,Co,2,O,3,、,Cl,2,、,FeCl,3,、,I,2,的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是,(,),A,3Cl,2,6FeI,2,=,=2FeCl,3,4FeI,3,B,Cl,2,FeI,2,=,=FeCl,2,I,2,C,Co,2,O,3,6HCl,=,=2CoCl,2,Cl,2,3H,2,O,D,2Fe,3,2I,=,=2Fe,2,I,2,答案：,A,解析：,氧化还原反应发生的条件是强氧化剂强还原剂弱还原剂弱氧化剂。由于,Fe,3,氧化性强于,I,2,，所以,FeI,3,不存在，,A,中反应不可能发生；,B,、,C,、,D,中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。例如,n,(Cl,2,),n,(FeI,2,),1,1,时即发生,B,项的反应。,练后归纳,假设法判断氧化还原反应能否进行,已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。,先假设反应成立,然后根据氧化剂的氧化性,氧化产物的氧化性，还原剂的还原性,还原产物的还原性的规律，列出假设反应中的上述关系,结合题干条件判断该结论是否符合事实，符合事实，则反应成立；反之，则不成立,练点二,氧化还原反应规律性计算,4,氮氧化铝,(AlON),是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应,Al,2,O,3,C,N,2,2AlON,CO,合成，下列有关说法正确的是,(,),A,氮氧化铝中氮的化合价是,3,价,B,反应中每生成,5.7 g AlON,的同时生成,1.12 L CO,C,反应中氮气作氧化剂,D,反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是,2,1,答案：,C,解析：,A,项，,AlON,中铝显,3,价，氧显,2,价，则氮显,1,价，错误；,B,项，没有指明温度和压强，不能计算出生成物,CO,的体积，错误；,C,项，反应后氮元素的化合价降低，,N,2,作氧化剂，正确；,D,项，,AlON,为还原产物，,CO,为氧化产物，两者物质的量之比为,1,2,，错误。,5,某科研团队研究发现硼氢化钠,(NaBH,4,),在催化剂,Ru,表面与水反应可生成,H,2,，其反应机理如图所示：,根据,以上信息判断，下列叙述错误的是,(,),A,过程,至过程,中硼元素的化合价不变,B,X,是,H,3,BO,3,，,H,3,BO,3,和,BH,3,两分子中,H,的化合价相等,C,过程,和过程,各产生,1 mol H,2,时转移的电子数不相等,D,0.25 mol NaBH,4,的还原能力与标准状况下,22.4 L H,2,的还原能力相当,(,还原能力即生成,H,失去电子的量,),答案：,B,解析：,由图示可知，过程,至过程,中,反应生成,，硼元素的化合价一直为,3,价，化合价不变，,A,正确；过程,中,2 mol H,2,O,与,2 mol X,反应生成,和,1 mol H,2,，根据元素守恒,X,为,H,3,BO,3,，,H,3,BO,3,中,H,为,1,价，但在,BH,3,分子中,H,为,1,价，,B,错误；由图示可知，过程,中产生,1 mol H,2,时转移的电子数为,N,A,，过程,产生,1 mol H,2,时转移的电子数为,2N,A,，两者不相等，,C,正确；,NaBH,4,中,H,为,1,价，,0.25 mol NaBH,4,生成,H,失去的电子物质的量,240.25 mol,2 mol,，故两者还原能力相当，,D,正确。,6,已知：还原性,I,，氧化性,I,2,，在含,3 mol NaHSO,3,的溶液中逐滴加入,KIO,3,溶液，加入,KIO,3,和析出,I,2,的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是,(,),A,0,a,发生反应,：,3HSO,=,=3S,I,3H,B,a,b,共消耗,NaHSO,3,的物质的量为,1.8 mol,C,b,c,发生的反应中,I,2,仅是氧化产物,D,当溶液中,I,与,I,2,的物质的量之比为,5,2,时，加入的,KIO,3,为,1.08 mol,答案：,C,解析,：,还原性,HS,I,，所以首先发生的反应为：,=,=I,3S,3H,，继续加入,KIO,3,，氧化性,I,2,，所以,可以结合,H,氧化,I,生成,I,2,，反应为,6H,5I,=,=3H,2,O,3I,2,，根据发生的反应来判断各个点的产物。,练后归纳,守恒法解题的,“,3,步流程,”,练点三,氧化还原反应方程式的配平,7,正向配平类型训练,(1)_HCl(,浓,),_MnO,2,_ Cl,2,_MnCl,2,_H,2,O,(2)_Cu,_HNO,3,(,稀,),=,=_Cu(NO,3,),2,_NO,_H,2,O,(3)_KI,_KIO,3,_H,2,SO,4,=,=_I,2,_K,2,SO,4,_H,2,O,(4,)_,_,H,_,Cl,=,=,_ Mn,2,_,Cl,2,_,H,2,O,4,1,1,1,2,3,8,3,2,4,5,1,3,3,3,3,2,16,10,2,5,8,8,逆向配平类型训练,(1,),_,S,_,KOH,=,=,_,K,2,S,_K,2,SO,3,_H,2,O,(2)_P,4,_KOH,_H,2,O,=,=,_,K,3,PO,4,_PH,3,9,缺项配平类型训练,(1)_ClO,_Fe(OH),3,_,=,=_Cl,_,_H,2,O,(2)_,_H,2,O,2,_,=,=_,Mn,2,_O,2,_H,2,O,(3)_P,4,_HClO,3,_,=,=,_,HCl,_H,3,PO,4,3,6,2,1,3,2,9,3,3,5,3,2,4OH,3,2,5,2,5,6H,2,5,8,3,10,18H,2,O,10,12,方法总结,氧化还原方程式配平的一般步骤,练点四,信息型氧化还原反应方程式的配平,10,按要求书写方程式：,(1)H,3,PO,2,的工业制法是：将白磷,(P,4,),与,Ba(OH),2,溶液反应生成,PH,3,气体和,Ba(H,2,PO,2,),2,，后者再与,H,2,SO,4,反应。写出白磷与,Ba(OH),2,溶液反应的化学方程式,：,_,。,(2),PbO,2,与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式,为,_,。,PbO,2,可由,PbO,与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式,为,_,。,6H,2,O,2P,4,3Ba(OH),2,=,=,PbO,2,4HCl(,浓,),PbCl,2,Cl,2,2H,2,O,PbO,ClO,=,=PbO,2,Cl,(3),已知在酸性介质中,FeSO,4,能将,6,价铬还原成,3,价铬。写出,与,FeSO,4,溶液在酸性条件下反应的离子方程式：,_,。,(4),用,NaClONaOH,溶液氧化,AgNO,3,，制得高纯度的纳米级,Ag,2,O,2,。写出该反应的离子方程式：,_,。,(5),生产硫化钠大多采用无水芒硝,(Na,2,SO,4,),碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的,CO,和,CO,2,，写出煅烧时发生反应的化学方程式,：,_,。,(6)KMnO,4,的氧化性随,pH,的减小而增大，在酸性介质中还原产物是,Mn,2,；在中性或碱性介质中还原产物主要是,MnO,2,。三氯乙烯,(C,2,HCl,3,),是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入,KMnO,4,溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有,CO,2,，写出反应的化学方程式,_,。,6Fe,2,14H,=,=2Cr,3,6Fe,3,7H,2,O,2Ag,ClO,2OH,=,=Ag,2,O,2,Cl,H,2,O,3Na,2,SO,4,8C 3Na,2,S,4CO,4CO,2,2KMnO,4,C,2,HCl,3,=,=2KCl,2CO,2,2MnO,2,HCl,练后归纳,信息型氧化还原反应方程式的配平书写步骤,真题演练,素养通关,1.,2021,湖南卷，,8,KIO,3,常用作食盐中的补碘剂，可用,“,氯酸钾氧化法,”,制备，该方法的第一步反应为,6I,2,11KClO,3,3H,2,O,6KH(IO,3,),2,5KCl,3Cl,2,。下列说法错误的是,(,),A,产生,22.4 L(,标准状况,)Cl,2,时，反应中转移,B,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为,11,6,C,可用石灰乳吸收反应产生的,Cl,2,制备漂白粉,D,可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中,的存在,答案：,A,解析：,根据题干中的化学方程式可知，,I,元素的化合价由,0,价升高到,5,价，转移电子数为,6,5,2,60,，所以产生标准状况下,22.4 L,即,1 mol,氯气需消耗,2 mol,碘单质，转移,20 mol e,，,A,说法错误；该反应中,I,2,为还原剂，,KClO,3,为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为,11,6,，,B,说法正确；工业上常用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，,C,说法正确；酸性条件下，,I,与,反应生成,I,2,，淀粉遇,I,2,变蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验,的存在，,D,说法正确。,2,2021,浙江卷,1,月，,8,下列说法不正确的是,(,),A,铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨,B,镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火,C,熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带,D,工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫,答案：,A,解析：,铝热反应中的反应物是铝单质与金属氧化物，,A,说法错误；镁燃烧时会发出耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹和焰火，,B,说法正确；熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的石膏，利用石膏的这一性质，人们常用石膏制作各种模型和医疗石膏绷带，,C,说法正确；用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵又被氧化成硫酸铵，既可消除,SO,2,带来的污染，又可得到副产品硫酸铵，,D,说法正确。,3,2019,北京卷，,10,下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是,(,),物质,(,括号内为杂质,),除杂试剂,A,FeCl,2,溶液,(FeCl,3,),Fe,粉,B,NaCl,溶液,(MgCl,2,),NaOH,溶液、稀,HCl,C,Cl,2,(HCl),H,2,O,、浓,H,2,SO,4,D,NO(NO,2,),H,2,O,、无水,CaCl,2,答案：,B,解析：,A,项，用,Fe,粉除去,FeCl,2,溶液中的,Fe,3,时，发生了氧化还原反应；,C,项，除去,Cl,2,中的,HCl,杂质一般用饱和食盐水，用水除会损失部分,Cl,2,，同时,Cl,2,与,H,2,O,的反应是氧化还原反应；,D,项，,NO,2,和,H,2,O,的反应属于氧化还原反应。,4.,2019,浙江,4,月选考，,6,反应,8NH,3,3Cl,2,=,=N,2,6NH,4,Cl,，被氧化的,NH,3,与被还原的,Cl,2,的物质的量之比为,(,),A,2,3 B,8,3,C,6,3 D,3,2,答案：,A,解析：,该氧化还原反应用双线桥法表示,为,可知实,际,升价的,N,原子为,2,个，所以,2,个,NH,3,被氧化，同时,Cl,2,全部被还原，观察计量数，,Cl,2,为,3,个，因而被氧化的,NH,3,与被还原的,Cl,2,的物质的量之比为,2,3,。,5,北京卷改编,NSR,技术能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的,NO,x,(,氮氧化物,),的排放，其工作原理：,NO,x,的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。下列说法不正确的是,(,),A,储存过程中化合价发生改变的元素有两种,B,还原过程中，,Ba(NO,3,),2,转化为,BaO,C,在储存过程中，参加反应的,NO,和,O,2,的物质的量之比为,2,1,D,还原过程中，若还原性气体为,H,2,，则参加反应的,H,2,与生成的,N,2,的物质的量之比是,5,1,答案：,C,解析：,在储存过程中，只有氮、氧元素的化合价发生变化，,A,正确；还原过程中，,Ba(NO,3,),2,与还原性气体反应生成氧化钡、氮气和水，,B,正确；储存过程中，,NO,与,O,2,、,BaO,反应生成,Ba(NO,3,),2,，,1 mol NO,完全反应化合价升高了,3 mol,，,1 mol O,2,完全反应得到,4 mol,电子，根据电子守恒可知，参加反应的,NO,和,O,2,的物质的量之比,4 mol,3 mol,4,3,，故,C,错误；还原过程中，若还原性气体为,H,2,，,1 mol,氢气完全反应失去,2 mol,电子，,Ba(NO,3,),2,中,5,价,N,转化成,N,2,得到,10 mol,电子，根据电子守恒可知，参加反应的,H,2,与生成的,N,2,的物质的量之比,10 mol,2 mol,5,1,，故,D,正确。,6,2020,全国卷,，,26(,节选,),化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：,(1)Cl,2,O,为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的,HgO,和,Cl,2,反应来制备，该反应为歧化反应,(,氧化剂和还原剂为同一种物质的反应,),。上述制备,Cl,2,O,的化学方程式,为,_,。,(2)ClO,2,常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为,NaClO,2,、,NaHSO,4,、,NaHCO,3,的,“,二氧化氯泡腾片,”,，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到,ClO,2,溶液。上述过程中，生成,ClO,2,的反应属于歧化反应，每生成,1 mol ClO,2,消耗,NaClO,2,的量为,_mol,；产生,“,气泡,”,的化学方程式为,_,_,。,2Cl,2,HgO,=,=HgCl,2,Cl,2,O,1.25,NaHCO,3,NaHSO,4,=,=CO,2,Na,2,SO,4,H,2,O,解析：,(1)HgO,与,Cl,2,的反应为歧化反应，,Cl,2,既是氧化剂又是还原剂，汞元素与氧元素化合价不变，故,HgO,与,Cl,2,反应生成,Cl,2,O,的同时还生成,HgCl,2,，依据得失电子守恒可知，生成,HgCl,2,与,Cl,2,O,的物质的量之比为,1,1,。,(2),由,题意,可知,NaClO,2,生成,ClO,2,的反应为歧化反应，,故,，依据,得失,电子守恒可得，生成,ClO,2,与,NaCl,的物质的量之比为,4,1,，依据氯原子守恒可得，,NaClO,2,与,ClO,2,的物质的量之比为,5,4,，每生成,1 mol ClO,2,消耗,NaClO,2,的量为,1.25 mol,；,ClO,2,易溶于水，故,“,气泡,”,的成分只能是,CO,2,，,NaHSO,4,与,NaHCO,3,反应生成,Na,2,SO,4,、,H,2,O,和,CO,2,。,
展开阅读全文