资源描述
第,1,讲物质的量气体摩尔体积,考点一,考点二,真题演练,素养通关,考纲要求,1.,了解物质的量,(n),及其单位摩尔,(mol),、摩尔质量,(M),、气体摩尔体积,(V,m,),、阿伏加德罗常数,(N,A,),的含义。,2,能根据微粒,(,原子、分子、离子等,),物质的量数目、气体体积,(,标准状况下,),之间的相互关系进行有关计算。,考点一,基础梳理,自我排查,1,.,物质的量、阿伏加德罗常数,(1),基本概念间的关系,含有,一定数目粒子的集合体,0.012,6.02,10,23,mol,1,(2),物质的量的规范表示方法,：,如：,1 mol Fe,、,1 mol O,2,、,1 mol Na,或钠离子。,(3),物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：,n,_,。,2,基本,概念,3,物质的量,(n),、质量,(m),、摩尔质量,(M),之间的关系,n,_,或,m,_,或,M,_,。,gmol,1,相对,原子,质量,相对,分子,质量,n,M,判断,(,正确的打,“,”,，错误的打,“”,),(1)1 mol,任何物质都含有,6.02,10,23,个分子,(,),(2)1 mol,水中含有,2 mol,氢和,1 mol,氧,(,),(3)NaOH,的摩尔质量为,40 g(,),(4)1 mol O,2,的质量与它的相对分子质量相等,(,),(5)1 mol OH,的质量为,17 gmol,1,(,),(6),氖气的摩尔质量,(,单位,gmol,1,),在数值上等于它的相对原子质量,(,),(7)2 mol H,2,O,的摩尔质量是,1 mol H,2,O,的摩尔质量的,2,倍,(,),(8)106 g,碳酸钠中离子总数为,3N,A,(,),微点拨,1,阿伏加德罗常数有单位，应写为,，不能仅写数值,6.02,10,23,。,2,摩尔质量的单位是,gmol,1,或,kgmol,1,，相对原子,(,或分子,),质量的单位为,1,，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以,gmol,1,作单位时，在数值上才等于其相对原子,(,或分子,),质量。,考点专练,层级突破,练点一,“,n,、,mol,、,N,A,、,M,”,的判断计算,1,下列说法中正确的是,(,),A,摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量,B,0.012 kg,12,C,中所含的碳原子数为,N,A,C,物质的摩尔质量等于其相对分子,(,原子,),质量,D,1 mol,任何物质都含有约,6.02,10,23,个原子,答案：,B,解析：,A,项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；,C,项，物质的摩尔质量当以,gmol,1,作单位时数值上等于其相对分子,(,原子,),质量；,D,项，,1 mol,任何微粒都含有约,6.02,10,23,个粒子。,2,在,0.5 mol Na,2,SO,4,中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是,(,),A,1.5N,A,2 mol,B,1.5N,A,32 g,C,3.01,10,23,4 mol,D,N,A,64 g,答案：,B,3,(1),含,6.02,10,23,个中子的,i,的质量是,_g,。,(2)4 g D,2,和,20 g,18,O,2,的单质化合时最多能生成,_,O,。,(3),若,12.4 g Na,2,X,中含有,0.4 mol,钠离子，,Na,2,X,的摩尔质量是,_,，,X,的相对原子质量是,_,。,22,62 gmol,1,16,解析：,(1),根据,n,计算中子的物质的量，,i,的中子数为,7,3,4,，进而计算,Li,的物质的量，再根据,m,nM,计算。,(2),根据不足量的物质计算生成,D,2,18,O,的质量，,18,O,2,过量。,(3)1 mol Na,2,X,中含有,2 mol,钠离子，,0.2 mol Na,2,X,中含有,0.4 mol,钠离子，则,Na,2,X,的摩尔质量为,M,(Na,2,X),62 gmol,1,；,X,的相对原子质量,62,46,16,。,练点二,微粒数目的相关计算,4,(1)0.3 mol H,2,O,分子中所含氢原子数与,_,个,NH,3,分子中所含氢原子数相等。,(2)12 g,乙烷中所含共价键的物质的量是,_,。,(3),分子数为,0.5N,A,的,CO,2,分子，质量是,_,。,(4)9.5 g A,分子的物质的量是,0.25 mol,，,A,的摩尔质量是,_,，,N,个,B,分子的质量是,m g,，则,B,的摩尔质量是,_,，,24 g O,3,中的分子数与,_g,18,O,2,中的分子数相等。,0.2,N,A,2.8 mol,22 g,38 gmol,1,gmol,1,18,5,标准状况下有,0.112 L,水；,0.5N,A,个,HCl,分子；,25.6 g SO,2,气体；,0.2 mol,氨气；,2 mol,氦气；,个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为,_,。,6,已知：,1.6 g,“,可燃冰,”,(CH,4,xH,2,O),的物质的量与,6.02,10,21,个水分子的物质的量相等，则该,“,可燃冰,”,的摩尔质量为,_,，,x,值为,_,。,7,最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在,5 K,下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为,Na,0.35,CoO,2,1.3H,2,O,。若用,N,A,表示阿伏加德罗常数，试计算,12.2 g,该晶体中含氧原子数为,_,，氢原子的物质的量为,_mol,。,160 gmol,1,8,0.33,N,A,0.26,练,后归纳,灵活理解下列计算关系,n,(,注意正确使用各个量的计算单位,),考点二,基础梳理,自我排查,1.,影响物质体积的因素,大小,数目,距离,2,气体摩尔体积,(1),含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号,_,，标准状况下，,V,m,_,。,(2),相关计算,基本表达式：,V,m,_,。,与气体质量的关系：,。,与气体分子数的关系：,_,。,(3),影响因素：,_,。,V,m,22.4 Lmol,1,气体所处的温度和压强,3,阿伏加德罗定律,(1),阿伏加德罗定律,：,可总结为：,“,三同,”,定,“,一同,”,，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的,_,。,分子,分子数,(2),阿伏加德罗定律的,推论,(,可通过,pV,nRT,及,n,、,导出,),条件,公式,语言叙述,T,、,p,相同,同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比,T,、,V,相同,温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比,T,、,p,相同,同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量,(,或相对分子质量,),成正比,判断,(,正确的打,“,”,，错误的打,“”,),(1),标准状况下，,6.02,10,23,个分子所占的体积约是,22.4 L(,),(2),标准状况下，,28 g CO,与,N,2,的混合气体的体积约为,22.4 L(,),(3),在标准状况下，,1 mol O,2,与,1 mol SO,3,的体积相同,(,),(4),在标准状况下，,1 mol,气体的体积约是,22.4 L,，在非标准状况下，,1 mol,气体的体积则一定不是,22.4 L(,),(5),在相同条件下，相同物质的量的,CO,、,N,2,的混合气体与,O,2,的分子个数相同，原子个数也相同,(,),(6),在标准状况下，,1 mol,氧气和,1 mol,氦气的体积相同，含有原子数也相同,(,),(7),同温同压下，等质量的,12,C,18,O,和,NO,体积相同,(,),(8),同温同体积的条件下，等质量的,SO,2,和,O,2,的压强比为,2,1(,),(9),同温、同压、同体积的,CH,4,和,NH,3,含有的质子数相等,(,),微,点拨,1,标准状况下，,V,m,22.4 Lmol,1,，在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能为,22.4 Lmol,1,。,2,阿伏加德罗定律所叙述的,“,任何气体,”,，既包括单一气体，也包括互不反应的混合气体。,考点专练,层级突破,练点一,“,V,、,V,m,”,关联计算,1,下列说法正确的是,(,),A,标准状况下，,22.4 L,任何气体都含有,6.02,10,23,个分子,B,含,1 mol,氦原子的氦气在标准状况下的体积约为,11.2 L,C,常温常压下，,11.2 L Cl,2,含有的分子数为,D,标准状况下，,11.2 L H,2,O,含有的分子数为,解析：,使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，,1 mol,任何气体的体积均约为,22.4 L,，,A,正确；氦气为单原子分子，含,1 mol,氦原子的氦气在标准状况下的体积应为,22.4 L,，,B,错误；,C,项不是在标准状况下，,C,错误；在标准状况下，,H,2,O,的状态不是气态，,D,错误。,答案：,A,2,已知：,6.72 L NH,3,(,标准状况下,),1.204,10,23,个,H,2,S,分子,5.6 g CH,4,0.5 mol HCl,，下列关系正确的是,(,),A,体积大小：,B,原子数目：,C,密度大小：,D,质量大小：,答案：,B,3,设,N,A,为阿伏加德罗常数，如果,a g,某气态双原子分子的分子数为,p,，则,b g,该气体在标准状况下的体积,V(L),是,(,),A,B,C,D,答案：,D,解析：,解法一：公式法：,a,g,双原子分子的物质的量,mol,，,双原子分子的摩尔质量,gmol,1,，,所以,b,g,气体在标准状况下的体积为,22.4 Lmol,1,L,。,解法二：比例法：,同种气体其分子数与质量成正比，设,b,g,气体的分子数为,N,a,g,p,b,g,N,则：,N,，双原子分子的物质的量为,，所以,b,g,该气体在标准状况下的体积为,L,。,练点二,阿伏加德罗定律基本应用,4,在体积相同的两个密闭容器中分别充满,O,2,、,O,3,气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是,(,),A,两种气体的压强相等,B,O,2,比,O,3,质量小,C,两种气体的分子数目相等,D,两种气体的氧原子数目相等,答案：,D,解析：,两容器内的气体体积、密度相同，由,m,V,可知,m,(O,2,),m,(O,3,),，,B,错误；根据,n,可知，,n,(O,2,),n,(O,3,),，同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即,，故,p,(O,2,),p,(O,3,),，,A,错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比，则,N,(O,2,),N,(O,3,),，,C,错误；因为,O,2,和,O,3,都由氧原子构成，两者质量相等，则两种气体的氧原子数目相等，,D,正确。,5,一定温度和压强下，,30 L,某种气态纯净物中含有,6.02,10,23,个分子，这些分子由,1.204,10,24,个原子组成，下列有关说法中不正确的是,(,),A,该温度和压强可能是标准状况,B,标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是,22.4 L,C,每个该气体分子含有,2,个原子,D,若,O,2,在该条件下为气态，则,1 mol O,2,在该条件下的体积也为,30 L,答案：,A,解析：,若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为,22.4 L,，故该温度和压强不可能是标准状况，,A,项错误，,B,项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为,1 mol,，,C,项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，,V,m,30 Lmol,1,，,D,项正确。,方法总结,有关阿伏加德罗定律及其推论题的分析思路,第一步，分析,“,条件,”,：分析题干中的条件，找出相同与不同。,第二步，明确,“,要求,”,：分析题目要求，明确所要求的比例关系。,第三步，利用,“,规律,”,：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。,练点三,气体相对分子质量的计算,6,(1),已知标准状况下，气体,A,的密度为,2.857 gL,1,，则气体,A,的相对分子质量为,_,，可能是,_,气体。,(2),标准状况下，,1.92 g,某气体的体积为,672 mL,，则此气体的相对分子质量为,_,。,(3),在一定条件下，,m g NH,4,HCO,3,完全分解生成,NH,3,、,CO,2,、,H,2,O(g),，按要求填空。,若所得混合气体对,H,2,的相对密度为,d,，则混合气体的物质的量为,_,。,NH,4,HCO,3,的摩尔质量为,_(,用含,m,、,d,的代数式表示,),。,若所得混合气体的密度折合成标准状况为,，则混合气体的平均摩尔质量为,_(,用含的代数式表示,),。,若在该条件下，所得,NH,3,、,CO,2,、,H,2,O(g),的体积分数分别为,a%,、,b%,、,c%,，则混合气体的平均相对分子质量为,_(,用含,a,、,b,、,c,的代数式表示,),。,64,SO,2,64,mol,6,d,gmol,1,22.4,gmol,1,17,a,%,44,b,%,18,c,%,解析：,(1),M,22.4 gmol,1,64 gmol,1,。,(2),M,64 gmol,1,。,(3),因为,NH,4,HCO,3,(s),NH,3,(g),CO,2,(g),H,2,O(g),M,(,混,),2,d,n,(,混,),mol,，,M,(NH,4,HCO,3,),2,d,3 gmol,1,6,d,gmol,1,。,(,混,),22.4,gmol,1,。,n,(NH,3,),n,(CO,2,),n,(H,2,O),a,%,b,%,c,%,，,(,混,),17,a,%,44,b,%,18,c,%,。,方法总结,求气体摩尔质量,M,的常用方法,(1),根据物质的质量,(m),和物质的量,(n),：,M,m/n,。,(2),根据一定质量,(m),的物质中微粒数目,(N),和阿伏加德罗常数,(N,A,),：,M,N,A,m/N,。,(3),根据标准状况下气体的密度,：,M,22.4 (gmol,1,),。,(4),根据气体的相对密度,(D,),：,M,1,/M,2,D,。,(5),对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：,M,M,1,a%,M,2,b%,M,3,c%,，,a%,、,b%,、,c%,指混合物中各成分的物质的量分数,(,或体积分数,),。,练点四,有关气体分压的计算,7,已知：利用测压法在刚性反应器中加入,2 mol SO,2,、,1 mol O,2,，研究,T,时，反应,2SO,2,(g),O,2,(g),2SO,3,(g),H0,，体系的总压强,p,随时间,t,的变化如下表所示,：,(,1),平衡时，,SO,2,的物质的量分数为,_,，,O,2,的物质的量分数为,_,，,SO,3,的物质的量分数为,_,。,(2)SO,2,的平衡分压为,_,，,O,2,的平衡分压为,_,，,SO,3,平衡分压为,_,气体分压,(p,分,),气体总压,(p,总,),体积分数,。,(3)T,时，反应,2SO,2,(g),O,2,(g),2SO,3,(g),的平衡常数,K,p,_kPa,1,K,p,为以分压表示的平衡常数，计算结果保留,1,位小数。,反应时间,/min,0,5,10,15,20,25,40,压强,/kPa,20.0,19.5,18.3,16.0,16.0,16.0,22.0,33.3%,16.7%,50%,5.33 kPa,2.67 kPa,8 kPa,0.8,练后归纳,恒温恒容体系中,(1),(2)p,A,分压,p,T,n,A,%,(3),用,p,A,分压可代替,n,A,列式计算,(4),对反应,a A(g),b B(g),d D(g),e E(g),K,p,真题演练,素养通关,1.,2021,全国甲卷，,8,N,A,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是,(,),A,18 g,重水,(D,2,O),中含有的质子数为,10N,A,B,3 mol,的,NO,2,与,H,2,O,完全反应时转移的电子数为,4N,A,C,32 g,环状,S,8,( ),分子中含有的,SS,键数为,1N,A,D,1 L pH,4,的,0.1 molL,1,K,2,Cr,2,O,7,溶液中,离子数为,0.1N,A,答案：,C,解析：,D,2,O,的摩尔质量为,20 gmol,1,，每个,D,2,O,分子中含,10,个质子，,18 g D,2,O,的物质的量为,18 g20 gmol,1,0.9 mol,，其所含质子数为,9,N,A,，,A,项错误；,NO,2,与,H,2,O,的反应为,3NO,2,H,2,O,=,=2HNO,3,NO,，结合反应中氮元素化合价变化可知，,3 mol NO,2,完全反应时，转移电子数为,2,N,A,，,B,项错误；环状,S,8,的摩尔质量为,256 gmol,1,，,1,个,S,8,分子中含,8,个,SS,键，,32 g,环状,S,8,的物质的量为,0.125 mol,，含,SS,键数目为,0.125,8,N,A,1,N,A,，,C,项正确；溶液呈酸性，说明存在水解平衡,Cr,2,+H,2,O,2Cr,2H,，故,1 L 0.1 molL,1,K,2,Cr,2,O,7,溶液中,数目少于,0.1,N,A,，,D,项错误。,2,2020,全国卷,，,9,N,A,是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是,(,),A,22.4 L(,标准状况,),氮气中含有,7N,A,个中子,B,1 mol,重水比,1 mol,水多,N,A,个质子,C,12 g,石墨烯和,12 g,金刚石均含有,N,A,个碳原子,D,1 L 1 molL,1,NaCl,溶液含有,28N,A,个电子,答案：,C,解析：,A,项，,1,个氮原子中含有,7,个中子，,22.4 L(,标准状况,),氮气中含氮原子数为,2,N,A,，所含中子数应为,14,N,A,，错误；,B,项，,1,个重水分子与,1,个水分子中所含的质子数相同，故,1 mol,重水与,1 mol,水中含有的质子数相同，错误；,C,项，石墨烯与金刚石都是碳的单质，二者质量相同时所含的原子数也相同，正确；,D,项，,1 L 1 molL,1,NaCl,溶液中的,NaCl,含有的电子数为,28,N,A,，但溶液中的水分子中也含有电子，所以,1 L 1 molL,1,NaCl,溶液含有的电子数大于,28,N,A,，错误。,3,2021,湖南卷，,5,N,A,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是,(,),A,18 g H,2,18,O,含有的中子数为,10N,A,B,0.1 molL,1,HClO,4,溶液中含有的,H,数为,0.1N,A,C,2 mol NO,与,1 mol O,2,在密闭容器中充分反应后的分子数为,2N,A,D,11.2 L CH,4,和,22.4 L Cl,2,(,均为标准状况,),在光照下充分反应后的分子数为,1.5N,A,答案：,D,解析：,1,个,18,O,原子含有,10,个中子，,H,原子不含中子，所以每个,O,分子中含有,10,个中子，,H,2,18,O,的相对分子质量为,20 gmol,1,，故,18 g H,2,18,O,的物质的量为,0.9 mol,，则,18 g H,2,18,O,中含有的中子数为,9,N,A,，,A,错误；,HClO,4,为强酸，在溶液中完全电离，则,0.1 molL,1,HClO,4,溶液中,H,的物质的量浓度为,0.1 molL,1,，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算,H,的数目，,B,错误；,2 mol NO,与,1 mol O,2,恰好完全反应生成,2 mol NO,2,，由于存在平衡,2NO,2,N,2,O,4,，所以充分反应后容器中的分子数小于,2,N,A,，,C,错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为,N,A,mol,1,1.5,N,A,，,D,正确。,4,2021,广东卷，,11,设,N,A,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是,(,),A,1 mol CHCl,3,含有,CCl,键的数目为,3N,A,B,1 L 1.0 molL,1,的盐酸含有阴离子总数为,2N,A,C,11.2 L NO,与,11.2 L O,2,混合后的分子数目为,N,A,D,23 g Na,与足量,H,2,O,反应生成的,H,2,分子数目为,N,A,答案：,A,解析：,CHCl,3,的结构式,为,，,故,1 mol CHCl,3,中含有,CCl,键的数目为,3,N,A,，,A,正确；,1 L 1.0 molL,1,的盐酸中含有,Cl,的数目为,N,A,，还有少量的,OH,，所以阴离子总数小于,2,N,A,，,B,错误；没有指明在标准状况下，无法进行计算，,C,错误；,23 g Na,的物质的量为,1 mol,，其与足量的水发生反应,2Na,2H,2,O,=,=2NaOH,H,2,，生成,H,2,的物质的量为,0.5 mol,，即分子数目为,0.5,N,A,，,D,错误。,5,2020,浙江,7,月，,19,N,A,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是,(,),A.4Mn,+5HCHO,12H,=,=4Mn,2,5CO,2,11H,2,O,，,1 mol4Mn,5HCHO,完全反应转移的电子数为,20N,A,B,用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为,N,A,时，阳极应有,32 g Cu,转化为,Cu,2,C,常温下，,pH,9,的,CH,3,COONa,溶液中，水电离出的,H,数为,10,5,N,A,D,1 L,浓度为,0.100 molL,1,的,Na,2,CO,3,溶液中，阴离子数为,0.100N,A,答案：,A,解析：,本题考查阿伏加德罗常数，考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。,中,Mn,为,7,价,Mn,2,转移,5,个电子,完全转化为,Mn,2,转移,20 mol,电子，,A,项正确；粗铜中含有,Zn,、,Fe,、,Ag,等杂质，电解时比铜活泼的金属先放电，,Cu,可能没有反应，,B,项错误；不知道溶液的体积，,H,数无法求出，,C,项错误；碳酸根离子水解，阴离子数大于,0.100,N,A,，,D,项错误。,6,2019,全国卷,，,8,已知,N,A,是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是,(,),A,3 g,3,He,含有的中子数为,1N,A,B,1 L 0.1 molL,1,磷酸钠溶液含有的,数目为,C,1 mol K,2,Cr,2,O,7,被还原为,Cr,3,转移的电子数为,6N,A,D,48 g,正丁烷和,10 g,异丁烷的混合物中共价键数目为,13N,A,答案：,B,解析：,本题涉及阿伏加德罗常数的应用，从原子结构、盐类的水解、氧化还原反应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。,A,项，,3 g,3,He,的物质的量为,1 mol,，其中含有,1 mol,中子，即,N,A,个中子；,B,项，由于,P,在溶液中发生水解反应，故,1 L 0.1 molL,1,的,Na,3,PO,4,溶液中含有的,P,的物质的量小于,0.1 mol,，即,P,数目小于,0.1,N,A,；,C,项，据,关系式,可知,1 mol K,2,Cr,2,O,7,被还原为,Cr,3,转移的电子数目为,6,N,A,；,D,项，正丁烷和异丁烷互为同分异构,体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有,13,个共价键，,58 g,正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为,1 mol,，则含有共价键的物质的量为,13 mol,，即含有,13,N,A,个共价键。,7,2019,全国卷,，,11,设,N,A,为阿伏加德罗常数值。关于常温下,pH,2,的,H,3,PO,4,溶液，下列说法正确的是,(,),A,每升溶液中的,H,数目为,0.02N,A,B,c(H,),c(H,2,P,),2c(HP,),3c(P,),c(OH,),C.,加水稀释使电离度增大，溶液,pH,减小,D,加入,NaH,2,PO,4,固体，溶液酸性增强,答案：,B,解析：,本题涉及弱电解质的电离平衡及其影响因素，通过阿伏加德罗常数的应用，考查了学生分析和解决问题的能力，对,H,3,PO,4,溶液中存在的电离平衡的分析，体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。,A,项，由常温下溶液的,pH,2,可知,c,（,H,）,10,2,molL,1,，则每升溶液中,H,数目为,0.01,N,A,，错误；,B,项，依据电荷守恒可知正确；,C,项，加水稀释，溶液中的,c,（,H,）减小，,pH,增大，错误；,D,项，由于,H,3,PO,4,H,H,2,P,，增加,H,2,P,浓度，电离平衡逆向移动，,c,（,H,）减小，酸性减弱，错误。,8,2018,全国卷,，,10,N,A,是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是,(,),A,16.25 g FeCl,3,水解形成的,Fe(OH),3,胶体粒子数为,0.1N,A,B,22.4 L(,标准状况,),氩气含有的质子数为,18N,A,C,92.0 g,甘油,(,丙三醇,),中含有羟基数为,1.0N,A,D,1.0 mol CH,4,与,Cl,2,在光照下反应生成的,CH,3,Cl,分子数为,1.0N,A,解析：,16.25 g FeCl,3,的物质的量,n,（,FeCl,3,）,0.1 mol,，如果氯化铁完全水解，则生成,0.1 mol Fe,（,OH,）,3,，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于,0.1,N,A,，,A,项错误；氩气是单原子分子，,1 mol Ar,含,18 mol,质子，,B,项正确；甘油（丙三醇）的分子式为,C,3,H,8,O,3,，相对分子质量为,92,，,1 mol,（,92.0 g,）甘油含,3 mol,羟基，,C,项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即,1.0 mol,甲烷反应后生成的,CH,3,Cl,、,CH,2,Cl,2,、,CHCl,3,、,CCl,4,共为,1 mol,，,D,项错误。,答案：,B,9,2018,全国卷,，,11,N,A,代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是,(,),A,常温常压下，,124 g P,4,中所含,P,P,键数目为,4N,A,B.100 mL 1 molL,1,FeCl,3,溶液中所含,Fe,3,的数目为,0.1N,A,C,标准状况下，,11.2 L,甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为,2N,A,D,密闭容器中，,2 mol SO,2,和,1 mol O,2,催化反应后分子总数为,2N,A,解析：,每个,P,4,分子中含,6,个,P,P,键，,124 g P,4,的物质的量为,1 mol,，含,6 mol P,P,键，,A,项错误；该溶液中虽然含,0.1 mol FeCl,3,，但由于,Fe,3,部分水解，即溶液中,Fe,3,数目小于,0.1,N,A,，,B,项错误；标准状况下，,11.2 L,甲烷和乙烯的混合气体为,0.5 mol,，根据,1 mol CH,4,和,1 mol C,2,H,4,均含,4 mol H,原子可知，,0.5 mol,混合气体中含,2 mol H,原子，,C,项正确；,SO,2,和,O,2,的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有,SO,2,、,O,2,和,SO,3,，分子总数大于,2,N,A,，,D,项错误。,答案：,C,
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