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,专题三常见的酸、碱、盐,1,常见的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,。,2,酸碱指示剂的变色规律：酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色；碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；中性溶液不能使酸碱指示剂变色,。,考点,酸碱指示剂,1,考 点 解 析,易,错点：使紫色石蕊溶液变红的溶液或,pH,7,的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液；使无色酚酞溶液变红的溶液或,pH,7,的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液。,1,浓盐酸：无色有刺激性气味的液体，具有挥发性,(,打开瓶盖，瓶口有白雾产生,),。,2,浓硫酸：是无色无味黏稠的液体，具有吸水性、脱水性和强氧化性,(,不能与氢前金属反应产生氢气,),，与水混合放出大量的热,(,稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢地倒入水中并不断地搅拌,),。,考点,常见,的,酸,2,考 点 解 析,常见,的碱有：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化铁等,。,考点,常见,的碱,3,考 点 解 析,氢氧化钠：俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种易溶于水,(,且放热,),的白色固体，易潮解,(,可作干燥剂，称量时应放在玻璃器皿中,),；,氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，是一种微溶于水的白色粉末状固体。,氯化钠,、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸钾等都是常见的盐,。,物质,氯化钠,(NaCl),碳酸钠,(Na,2,CO,3,),碳酸氢钠,(NaHCO,3,),碳酸钙,(CaCO,3,),俗名,食盐,纯碱、苏打,小苏打,考点,常见,的盐,4,考 点 解 析,物质,氯化钠,(NaCl),碳酸钠,(Na,2,CO,3,),碳酸氢钠,(NaHCO,3,),碳酸钙,(CaCO,3,),物理,性质,易溶于水的白色固体，有咸味,易溶于水的白色固体,能溶于水的白色固体,难溶于水的白色固体,物质,化学性质,氯化钠,(NaCl),AgNO,3,NaCl=AgCl,NaNO,3,碳酸钠,(Na,2,CO,3,),1,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,H,2,O,CO,2,2,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=CaCO,3,2NaOH (,工业制烧碱的原理,),物质,化学性质,碳酸氢钠,(NaHCO,3,),1,NaHCO,3,HCl=NaCl,H,2,O,CO,2,2,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,碳酸钙,(CaCO,3,),1,CaCO,3,2HCl=CaCl,2,H,2,O,CO,2,2,CaCO,3,=CaO,CO,2,高温,物质,用途,氯化钠,(NaCl),生活中常用作调味品，还可用来腌制食品，配制生理盐水，选种，作融雪剂等,碳酸钠,(Na,2,CO,3,),广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，还可用作发酵粉,注意,：,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,溶液均显碱性，能使无色酚酞溶液变红,。,物质,用途,碳酸氢钠,(NaHCO,3,),医疗上，可用来治疗胃酸过多症；焙制糕点的发酵粉,碳酸钙,(CaCO,3,),重要的建筑材料，补钙剂,考点,酸,、碱、盐的化学性质,5,考 点 解 析,1,酸的化学性质：酸溶液中都含有氢离子，化学性质相似，能与酸碱指示剂反应；能与氢前金属、碳酸盐反应产生气体；能与金属氧化物、碱反应生成盐和水；能与某些盐反应产生沉淀或气体。如,：,Fe,2HCl=H,2,FeCl,2,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O(,除铁锈的原理,),Al(OH),3,3HCl=AlCl,3,3H,2,O(,治疗胃酸过多症,),Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,H,2,O,CO,2,AgNO,3,HCl=AgCl,HNO,3,H,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2HCl,2,碱的化学性质：碱溶液中都含有氢氧根离子，化学性质相似。能与酸碱指示剂发生反应；能与某些非金属氧化物、酸反应生成盐和水；能与某些盐反应产生沉淀或气体。如：,2NaOH,SO,2,=Na,2,SO,3,H,2,O (,吸收废气二氧化硫,),2NaOH,CO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O(,吸收二氧化碳或氢氧化钠在空气中变质的原理,),CO,2,Ca(OH),2,=CaCO,3,H,2,O(,检验二氧化碳,),Ca(OH),2,H,2,SO,4,=CaSO,4,2H,2,O(,用熟石灰处理硫酸厂排放的废水,),Ba(OH),2,Na,2,CO,3,=2NaOH,BaCO,3,2NaOH,CuSO,4,=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,Ca(OH),2,=CaSO,4,2NH,3,2H,2,O,3,盐的化学性质：盐溶液能与金属发生置换反应，能与某些酸、碱、盐溶液发生复分解反应。如：,Fe,CuSO,4,=FeSO,4,Cu(,湿法炼铜的原理,),K,2,CO,3,H,2,SO,4,=K,2,SO,4,H,2,O,CO,2,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=2NaOH,CaCO,3,(NH,4,),2,SO,4,Ba(OH),2,=BaSO,4,2H,2,O,2NH,3,K,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,=BaSO,4,2KNO,3,注：酸、碱、盐之间能发生复分解反应，但应符合反应条件，如碱与盐、盐与盐反应时反应物需溶于水，生成物中有沉淀、气体或水,。,1,【2020,邵阳,】,下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是,(,),A,浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性,B,Na,2,CO,3,和,CaCO,3,都是白色易溶于水的固体,C,NaCl,是白色易溶于水的固体，溶解度受温度变化影响小,D,NaOH,和,Ca(OH),2,露置在空气中容易,变质,B,【,点拨,】,Na,2,CO,3,易溶于水，,CaCO,3,难溶于水，,B,错误。,针 对 训 练,2,【2020,深圳,】,如图所示，将胶头滴管中,的,物质,X,滴入装有物质,Y,的试管中，两,物质,充分,反应。下列说法错误的是,(,),A,X,为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是,H,2,B,X,为,AgNO,，溶液，,Y,为,Cu,片，根据现象可判断金属活动性：,CuAg,C,X,为,BaCl,，溶液，,Y,为,Na,2,SO,4,溶液，反应产生白色沉淀,D,X,为稀盐酸，,Y,为,Al(OH),3,，该反应可应用于治疗胃酸过多,症,A,针 对 训 练,3,【2020,滨州,】,下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是,(,),A,Fe,2,Na,SO,4,2,Cl,B,K,Na,OH,NO,3,C,Ba,2,Cl,SO,4,2,OH,D,H,K,NO,3,CO,3,2,B,针 对 训 练,4,【2020,吉林,】,若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是,(,),A,分别加入少量,Mg(OH),2,固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和,Na,2,CO,3,溶液,B,分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别,NaOH,固体和,NaCl,固体,C,分别加入,Ba(OH),2,溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别,MgCl,2,溶液和,Na,2,SO,4,溶液,D,分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别,(NH,4,),2,SO,4,固体和,K,2,SO,4,固体,C,针 对 训 练,5,【2020,柳州,】,向甲物质中逐滴加入,X,溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入,X,溶液的质量关系不符合下图的是,(,),B,针 对 训 练,选项,甲物质,X,溶液,A,盐酸和硫酸钠混合溶液,氯化钡溶液,B,盐酸和氯化铜混合溶液,氢氧化钠溶液,C,锌粉和铁粉混合物,稀硫酸,D,碳酸氢钠和氯化钠混合溶液,稀盐酸,【,点拨,】,将氯化钡溶液加入盐酸和硫酸钠混合溶液中，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，,A,符合；把氢氧化钠加入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠先与稀盐酸反应，该过程无明显现象，待盐酸反应完后，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，,B,不符合；把稀硫酸加入到锌粉和铁粉的混合物中，稀硫酸先和锌粉发生反应生成氢气，待锌粉反应完后，稀硫酸再与铁粉反应生成氢气，,C,符合；把稀盐酸加入到碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液中，稀盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，,D,符合。,6,对于化学反应,A,B=C,D,的下列说法中，正确的是,(,),A,若,C,、,D,分别为盐和水，则该反应一定是中和反应,B,若,A,、,B,、,C,、,D,都是化合物，则该反应一定是复分解反应,C,若,A,为碱溶液，,B,为盐溶液，则,C,和,D,可能是两种沉淀,D,若,C,、,D,分别为单质和化合物，则该反应一定是,置换反应,C,针 对 训 练,【,点拨,】,生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应，,A,错误；,CO,2,2NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O,，反应物、生成物均为化合物，不属于复分解反应，,B,错误；碱与盐反应可能生成两种沉淀，如,Ba(OH),2,CuSO,4,=Cu(OH),2,BaSO,4,，,C,正确；反应物和生成物均为一种单质和一种化合物的反应，为置换反应，,D,错误。,7,我们学习过以下常见的酸、碱、盐：,HCl,、,H,2,SO,4,、,NaOH,、,Ca(OH),2,、,K,2,CO,3,。请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有,(,),A,4,组,B,5,组,C,6,组,D,7,组,D,【,点拨,】,根据反应规律可知，五种物质能两两相互反应的有：,HCl,与,NaOH,、,Ca(OH),2,、,K,2,CO,3,，,H,2,SO,4,与,NaOH,、,Ca(OH),2,、,K,2,CO,3,，,Ca(OH),2,与,K,2,CO,3,，共七组。,针 对 训 练,8.,【2021,重庆,】,向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入,Ba(OH),2,溶液，烧杯中溶质的质量与加入的,Ba(OH),2,溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是,(,),A,a,b,段溶液的质量一定减小,B,b,c,段有水生成,C,b,点溶液溶质为硫酸铜,D,d,点沉淀质量与,b,点沉淀质量,相等,C,针 对 训 练,【,点拨,】,a,b,段溶质质量减少，但是溶剂质量增加，溶液的质量不一定减小，,A,错误；向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入,Ba(OH),2,溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，,b,c,段表示硫酸铜和氢氧化钡反应，没有水生成，,B,错误；,b,点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铜，,C,正确,；,b,点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，此时沉淀为硫酸钡沉淀，,d,点硫酸、硫酸铜都完全反应，且氢氧化钡过量，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，故,d,点沉淀质量与,b,点沉淀质量不相等，,D,错误。,9.,【2021,济宁,】,下列物质间的转化关系，不能实现的是,(,)(“”,表示一种物质可以一步转化成另一种物质,),A,CCO,2,CO,B,MgMgOMgSO,4,C,KClKNO,3,K,2,SO,4,D,NaOHNa,2,CO,3,NaCl,C,【,点拨,】,C,项，氯化钾能与硝酸银反应生成硝酸钾，硝酸钾不能一步转化成硫酸钾，不可以实现。,针 对 训 练,10,下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量减小的是,(,),A,铁和硫酸铜溶液,B,氢氧化钠溶液和盐酸,C,稀硫酸和氯化钡溶液,D,碳酸钠溶液和氯化钾,溶液,C,针 对 训 练,11,【,改编,盘锦,】,鉴别下列物质，采用的方法和依据的现象有错误的是,(,),B,针 对 训 练,选项,待鉴别物质,鉴别的方法和现象,A,氯化铵和氯化钾,加熟石灰研磨，闻是否有氨味,B,碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,加入酚酞溶液，观察溶液是否变色,C,稀硫酸和稀盐酸,加入,Ba(NO,3,),2,溶液，观察是否有沉淀,D,水和过氧化氢溶液,加入二氧化锰，观察是否产生气泡,【,点拨,】,Na,2,CO,3,溶液和,NaOH,溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，,B,不正确。,12.,【,中考,烟台,】,下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是,(,),A,HCl,NaOH,FeCl,3,NaCl,B,H,2,SO,4,NaCl,Na,2,CO,3,CaCl,2,C,NaNO,3,HCl,CaCl,2,KOH,D,MgCl,2,KOH,Cu(NO,3,),2,Na,2,SO,4,C,针 对 训 练,13,下列除去杂质,(,括号内是杂质,),的方法中，正确的是,(,),A,CO,2,(HCl),气体通过,NaOH,溶液,B,Fe(Cu),加入过量的稀硫酸，过滤,C,NaCl(Na,2,CO,3,),加入过量盐酸，蒸发,D,NaOH,溶液,Ca(OH),2,过量,Na,2,CO,3,溶液，,过滤,C,针 对 训 练,14.,【2021,郴州,】,A,E,是初中化学常见的物质，其中,E,是大理石的主要成分，,B,与,E,含有相同的酸根离子，,A,、,B,、,C,、,D,分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“,”,表示相连物质间能,发生,反应,，“”表示物质间有,相应,的,转化关系，请回答下列问题,：,针 对 训 练,(1)D,的化学式：,_,。,(,2),写出,C,生成,E,的化学方程式：,_,_,_,。,(3)A,的物质类别是,_,。,(4)E,的一种用途,：,_,_,。,CO,2,Ca(OH),2,CO,2,=CaCO,3,H,2,O,或,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,=CaCO,3,2NaOH,酸,作建筑材料,(,或补钙剂,),15,【2020,抚顺,】,A,、,B,、,C,、,D,、,E,是初中化学常见的物质，,A,是大理石的主要成分，,D,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，,C,转化为,E,的,反应,类型,为,化合反应。各物质之间的相互关系如,图,所,示,(“”,表示相邻的两种物质间能,发生,反应,；“”表示一种物质可一步,转化成,另,一种物质；部分反应物、生成物已略去,),。,针 对 训 练,请回答下列问题：,(1)A,的化学式为,_,_,_,。,(2)C,的用途为,_,。,(3)D,和,E,反应的化学方程式为,_,。,(4)BD,发生的反应,_,_,_(,填“属于”或“不属于”,),复分解反应。,CaCO,3,作食品干燥剂,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH,不属于,
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