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,鲁教,版 九年级下,第,1,课时,海水“晒盐”与粗盐提纯,课题,2,第八单元,海水中的化学,C,1,2,3,4,5,C,答 案 呈 现,温馨,提示,：,点击,进入,讲评,习题链接,D,B,A,6,7,8,9,10,D,C,11,12,13,14,15,B,、,D,B,C,C,16,17,18,19,D,C,下列,关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是,(,),A.,利用海水降温析出晶体,B.,海水“晒盐”后的母液因食盐析出而变成不饱和溶液,C.,利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体,D.,利用海水在阳光下分解得到食盐,晶体,1,C,【,中考,天津,】,如图所示是利用海水提取粗盐的过程：,(,1),根据海水“晒盐”的原理，下列说法中正确的是,_(,填字母,),。,A.,海水进入贮水池，海水的成分基本不变,B.,在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加,C.,在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加,D.,析出晶体后的母液是氯化钠的,饱和溶液,2,A,、,D,(,2),工业上利用海水提取溴,(Br,2,),，其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴，此反应的化学方程式为,_,。,Cl,2,2NaBr=2NaCl,Br,2,【,点拨,】,(1),海水直接引入贮水池，因此海水的成分基本不变，,A,正确；在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小，,B,错误； 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小，,C,错误；因为氯化钠结晶析出了，因此析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，,D,正确。,(2),根据信息可推出，氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，然后根据化学方程式的书写步骤写出化学方程式即可。,【,2021,泸州,】,宋代,开宝本草,中记载了,KNO,3,的提纯方法，“,所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及的实验方法是,(,),A,.,溶解,B,.,蒸发,C,.,结晶,D,.,升华,3,D,下列,关于结晶的说法不正确的是,(,),A.,结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程,B.,不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不同,C.,结晶必须通过蒸发才能进行,D.,把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液,法,4,C,下列,物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离开的是,(,),A.,氯化钠和硝酸钾,B,.,氯化钾和二氧化锰,C.,酒精和水,D,.,碳酸钙和,泥沙,5,B,填写,下列混合物的分离或除去杂质应采用的方法。,(1),从硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾晶体,_,。,(2),从海水中得到食盐采用的方法,_,。,(3),要除去粗盐中的泥沙，可采用的方法是,_,。,(,4),要除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠，可采用的方法是,_,。,6,降温结晶,蒸发结晶,溶解、过滤、蒸发,降温,结晶,【,2021,连云港,】,下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是,(,),7,A,【,点拨,】,溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，,A,正确；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，,B,错误；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高，造成液体飞溅，,C,错误；不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，,D,错误。,粗盐,中难溶性杂质的去除过程中，涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是,(,),A.,称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上,B.,粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌,C.,蒸发时，在恰好蒸干时停止加热,D.,过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯,内壁,8,C,【,点拨,】,解答此类题目应明确粗盐提纯实验中蒸发操作中的几个易错点：一是蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；二是不能蒸干，当大量晶体析出即停止加热；三是加热完的蒸发皿不能直接放在桌面上。,对,下列实验方法的理解，不正确的是,(,),A.,过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开,B.,蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面,C.,蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体,D.,结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀,析出,9,D,【,点拨,】,A,项，过滤是利用过滤层把颗粒大小不同的物质分离开来的操作，相当于筛选；,B,项，蒸发是利用加热使溶剂分子从溶液中逸出的操作；,C,项，蒸馏是先在加热条件下把液体变成蒸气，然后再用降温的方法使气体凝结成液体的过程。,下列关于海水“晒盐”的说法不正确的是,(,),A.,结晶池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数,B.,由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大到一定数值,C.,母液是,NaCl,的饱和溶液，也是所含杂质,MgCl,2,、,CaCl,2,的饱和溶液,D.,气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水,“晒盐”,10,C,【,点拨,】,在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，随着水分的不断蒸发，结晶池中逐渐变成食盐的饱和溶液，质量分数达到该温度下的最大值，,A,、,B,正确；母液是,NaCl,的饱和溶液，但不一定是,MgCl,2,、,CaCl,2,的饱和溶液，,C,错；,D,中描述的条件有利于食盐晶体析出，,D,正确。,【,双选,】,下列混合物中，用降温结晶的方法可以分离的是,(,),A.,从氯化钠溶液中把氯化钠分离出来,B.,在混有少量食盐的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾,C.,分离氯化钾和二氧化锰的混合物,D.,从热的饱和蔗糖水中提取,蔗糖,11,B,、,D,【,点拨,】,本题根据物质的溶解性确定物质的分离方法。由于氯化钠固体的溶解能力受温度变化影响较小，从氯化钠溶液中把氯化钠分离出来可以采用蒸发结晶的方法；硝酸钾固体的溶解能力随温度升高明显增大，氯化钠固体的溶解能力受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离出硝酸钾；氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，因此可以采用溶解、过滤、蒸发的方法将其分离；蔗糖的溶解能力随温度的升高而增大，降温后有蔗糖晶体析出，故从热的饱和蔗糖水中提取蔗糖可以采用降温结晶的方法。,【,中考,桂林,】,蒸发食盐水的过程如下图所示，下列说法错误的是,(,),A.,玻璃棒,不断,搅拌的,目的,是防止局部温度过高,B.,当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热,C.,停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上,D.,停止加热后还需要继续,搅拌,12,B,【,点拨,】,在蒸发操作过程中，当加热到有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干即可，故选,B,。,【,中考,梧州,】,为除去粗盐中的泥沙、,Ca,2,、,Mg,2,、,SO,2,4,等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作，正确的操作顺序是,(,),过滤加过量的氢氧化钠,溶液 ,加适量盐酸,加过量的碳酸钠,溶液 ,加过量的氯化钡溶液,A. ,B,. ,C. ,D,.,13,C,【,点拨,】,镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠还可除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再过滤，最后加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为或或。,【,2020,连云港,】,除去难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：,CaCl,2,、,MgCl,2,和,Na,2,SO,4,。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：,BaCl,2,溶液、,NaOH,溶液、,Na,2,CO,3,溶液,。,充分,反应后过滤，得滤渣,X,，向滤液,中,加入,过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，,得,氯化钠,溶液,。,14,下列说法正确的是,(,),A.,滤渣,X,中有三种成分,B. “,向滤液中加入过量的稀盐酸,”,的,目的只是为了除去过量的,NaOH,C.,除杂过程中有,Na,2,CO,3,参加的化学反应为复分解反应,D.,将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热,C,【,点拨,】,滤渣,X,中有四种成分，即硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，故,A,说法,错误；“,向滤液中加入过量的稀盐酸”的目的是除去过量的,NaOH,和过量的碳酸钠，故,B,说法错误；除杂过程中有,Na,2,CO,3,参加的化学反应：碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，均为复分解反应，故,C,说法正确；将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，应用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故,D,说法错误。,【,2020,广东,】,实验室对含有,MgCl,2,的粗盐进行提纯，步骤如图所示。,(1),步骤中，称量,5.0 g,粗盐需补充的主要仪器是,_,。,(2),步骤中，玻璃棒的作用是,_,。,15,托盘天平,搅拌，加快溶解速率,(3),步骤中，滴加过量,NaOH,溶液除去,MgCl,2,，反应的化学方程式是,_,。,(,4),步骤中，为中和过量的,NaOH,，应滴加的“试剂,a”,是,_(,填字母,),。,A.,稀盐酸,B.,稀硫酸,C.,稀,硝酸,2NaOH,MgCl,2,=Mg(OH),2,2NaCl,A,(,5),步骤的操作名称是,_,，当,_,时，停止加热。,蒸发,蒸发皿,中出现较多固体,【,点拨,】,(1),托盘天平常用于称量固体药品，步骤中，称量,5.0 g,粗盐需补充的主要仪器是托盘天平。,(2),步骤是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。,(3),步骤中，滴加过量,NaOH,溶液除去,MgCl,2,，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为,2NaOH,MgCl,2,=Mg(OH),2,2NaCl,。,(4),步骤中，中和过量的,NaOH,，不能生成新的杂质，故应滴加的“试剂,a”,是稀盐酸。,(5),步骤的操作名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。,【,2020,贵州,】,某同学为除去食盐水中的,Na,2,SO,4,杂质，进行了以下实验。下列有关说法错误的是,(,),A. X,为,BaCl,2,溶液,B,. Y,为,Na,2,CO,3,溶液,C. Z,为稀盐酸,D,.,步骤与,可交换,16,D,【,点拨,】,硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，完全反应后，再进行过滤；最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠。步骤与不能交换，故,D,选项错误。,【,2020,长春,】,粗盐中除了含有,NaCl,外，还含有,少量,Na,2,SO,4,、,CaCl,2,、,MgCl,2,及泥沙等杂质,。如,图是常用的粗盐精制操作流程,，回答,下列问题,：,(1),操作,1,相当于实验室中,的,_,操作,。,17,过滤,(,2),沉淀,1,的化学式为,_,。,(3),加入过量试剂,1,的目的,是,_,。,(4),滤液,4,中含有的阴离子是,_(,填离子符号,),。,Mg(OH),2,除去,溶液中的硫酸根,离子,Cl,、,OH,、,CO,3,2,【,点拨,】,(1),操作,1,是将泥沙与滤液分离，相当于实验室的过滤操作。,(2),沉淀,1,是氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化镁沉淀，沉淀,1,的化学式为,Mg(OH),2,。,(3),加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，试剂,1,是氯化钡溶液，加入过量试剂,1,的目的是除去溶液中的硫酸根离子。,(4),滤液,4,是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，含有的阴离子是氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子，其离子符号分别为,Cl,、,OH,、,CO,3,2,。,【2021,潍坊,】,某兴趣小组进行粗盐,(,杂质只含有泥沙,),提纯实验，并利用所得精盐配制,100 g,溶质质量分数为,15%,的氯化钠溶液。请完成下列问题：,实验一：如图是,甲,同学,进行粗盐,提纯,实验,的操作示意图,。,18,(1),进行操作时，当观察到,_,时,，停止加热。,(2),操作中玻璃棒的作用是,_,。,(3),操作中有一处明显的错误，请你帮他们指出来,_,。,图,中错误改正后，,粗盐提,纯,实验的正确操作顺序,为,_,(,填操作示意图的序号,),。,有,较多固体,析出,搅拌，加速固体溶解,未用玻璃棒引流,实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制,100 g,溶质质量分数为,15%,的氯化钠溶液,(,假设称量氯化钠时,1 g,以下用游码,),。,(4),配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和,_,(,填一种仪器名称,),。,胶头滴管,(5),称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是,_,，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数,_(,填,“大于”“等于”或,“小于”,)15%,。,(,6),量取水时应选择量筒的,规格,是,_(,填“,10”“50”,或“,100”)mL,。,继续添加氯化钠至天平平衡,等于,100,【,反思拓展,】,(7),经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是,_(,列举一条即可,),。,量取水时，仰视读数,(,合理即可,),遂,宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代。其工艺流程包括下面五个步骤,：,钻井, ,汲卤, ,晒卤, ,滤卤, ,煎盐,请结合所学化学知识，回答下列问题：,19,钻井, ,汲卤, ,晒卤, ,滤卤, ,煎盐,(,1),第步汲出的卤水浑浊，浓度一般在,7,10,度,(,即溶质质量分数为,7%,10%,，下同,),，这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高。为了把卤水浓度提高,18,20,度，就产生了“晒卤”这一环节。在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数,_(,填“不变”“变大”或“变小”,),。,变大,钻井, ,汲卤, ,晒卤, ,滤卤, ,煎盐,(,2),第步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、,_,，其中玻璃棒的作用是,_,。,(3),第步“煎盐”和实验室,_ (,填结晶的方法,),的原理相同。,漏斗,引流,蒸发结晶,【,点拨,】,(1),在“晒卤”的过程中水蒸发，溶剂减少，所以溶质质量分数变大；,(2),过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；,(3),第步“煎盐”和实验室蒸发结晶的原理相同。,
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