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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第一章化学反应的热效应,章,末,素能提升,专 题 归 纳,知 识 网 络,真 题 体 验,知 识 网 络,专 题 归 纳,1,反应类型与反应条件,热化学反应类型与条件无必然联系。吸热反应，不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵混合反应是吸热反应，但在常温下可以进行；燃烧反应一般需要点燃，但它们都是放热反应。,2,反应热与反应条件,反应热大小由反应物和生成物的总能量的相对大小决定，改变反应条件，不影响同一反应的反应热。,专题,1,能量变化中概念辨析的六大陷阱,3,键能、总能量与反应热的关系,键能是指常温常压下，将,1 mol AB,分子断裂为气态原子,A,和,B,所需要的能量。键能越大，物质稳定性越强。而物质总能量是指物质处于一定状态下所具有的内能，能量越大，物质越不稳定；故二者不是同一概念。,从键能的角度看，,H,反应物总键能,生成物总键能；,从总能量角度看，,H,生成物总能量,反应物总能量。,4,反应热和放出的热量,对于放热反应，若比较反应热，既要考虑数值又要考虑负号，绝对值越大，负值越小，放热越多；若比较放出热量的大小，只考虑数值，不考虑负号，数值越大，放热越多。,5,热化学方程式中反应热的单位与数值,热化学方程式中反应热的数值与各物质的物质的量成正比，单位都是,kJmol,1,。在热化学方程式中，,“,kJmol,1,”,中,mol,不表示反应物的物质的量为,1 mol,。,6,中和热与中和反应,(,1,),中和热与中和反应：强酸、弱酸与强碱、弱碱发生中和反应都有中和热，但现在研究的中和热一般是强酸、强碱反应的中和热。,(,2,),测中和热时，中和热的数值大小与酸、碱的用量无关，与酸碱强弱、浓稀有关。,(,3,),中和热数值与,57,3 kJmol,1,：只有强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的中和热数值为,57,3 kJmol,1,；氢氧化钠固体、浓硫酸参加反应，会额外放出热量；弱酸或弱碱发生中和反应时，因电离要吸收部分热量；稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，因生成沉淀会放出热量,。,1,根据反应物的本性比较,等物质的量的不同物质与同一物质反应时，性质不同，其反应热不同。如等物质的量的不同金属或非金属与同一种物质反应，金属或非金属越活泼，反应越容易发生，放出的热量就越多，,H,就越小。,专题,2,H,大小比较面面观,2,利用状态，迅速比较反应热的大小,物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。,(1),若反应为放热反应，当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。,(2),若反应为放热反应，当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应物放热最少，气体反应物放热最多。,3,根据反应进行的程度进行比较,(1),对于多步进行的放热反应，当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，,H,就越小。对于可逆反应，若正反应是放热反应，反应程度越大，反应放出的热量越多；若正反应是吸热反应，反应程度越大，反应吸收的热量越多。,4,根据反应规律和影响,H,大小的因素直接比较,依据规律、经验和常识可直接判断反应的,H,的大小。,(1),吸热反应的,H,肯定比放热反应的大,(,前者大于,0,，后者小于,0);,(2)2 mol H,2,燃烧放出的热量肯定比,1 mol H,2,燃烧放出的热量多；,(3),等量的碳完全燃烧生成,CO,2,放出的热量肯定比不完全燃烧生成,CO,放出的热量多；,(4),生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比强酸和弱碱,(,或弱酸和强碱,),的稀溶液反应放出的热量多,。,5,盖斯定律法,依据盖斯定律，化学反应的反应热只与始态和终态有关，而与化学反应进行的途径无关。热化学方程式像代数式一样，可进行移项、合并和加、减、乘、除等数学运算。依据进行数学运算后所得新反应的,H,可以比较运算前各反应的,H,的大小，这种方法称为盖斯定律。,1,运用盖斯定律计算,计算反应热最基本的方法是应用盖斯定律。高考题中往往给出几个已知的热化学方程式，然后要求计算与之有关的目标热化学方程式的反应热，此时可应用盖斯定律进行计算。,专题,3,反应热的计算方法,3,根据化学方程式计算,计算依据：对于相同的反应，反应热与反应物参加反应的物质的量成正比。若题目给出了相应的热化学方程式，则按照化学计量数与,H,的关系计算反应热。若没有给出热化学方程式，可先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。,4,根据反应物和生成物的能量计算,(1),根据公式：,H,生成物的总能量,反应物的总能量。,(2),根据燃烧热计算：紧扣燃烧热的定义，反应物的量为,“1 mol”,，生成物为稳定的氧化物。,Q,放,n,(,可燃物,),|,H,|,。,真 题 体 验,1,(2021,重庆，,11),已知,(g),H,2,(g),CH,3,CH,2,CH,3,(g),H,157 kJmol,1,。已知环丙烷,(g),的燃烧热,H,2 092 kJmol,1,，丙烷,(g),的燃烧热,H,2 220 kJmol,1,，,1 mol,液态水蒸发为气态水的焓变为,H,44 kJmol,1,。则,2 mol,氢气完全燃烧生成气态水的,H,(kJmol,1,),为,(,),A,658 B,482,C,329 D,285,B,C,3,(2021,浙江,1,月，,24),在,298.15 K,、,100 kPa,条件下，,N,2,(g),3H,2,(g,),=,=,2NH,3,(g),H,92.4 kJmol,1,，,N,2,(g),、,H,2,(g),和,NH,3,(g),的比热容分别为,29.1,、,28.9,和,35.6 JK,1,mol,1,。一定压强下，,1 mol,反应中，反应物,N,2,(g),3H,2,(g),、生成物,2NH,3,(g),的能量随温度,T,的变化示意图合理的是,(,),B,解,析：,该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，排除,C,、,D,选项；根据,Q,cm,T,，由于,1 mol,反应中反应物,N,2,(g),3H,2,(g),、生成物,2NH,3,(g),质量不变且,N,2,(g),、,H,2,(g),和,NH,3,(g),的比热容分别为,29.1,、,28.9,和,35.6 JK,1,mol,1,，,H,Q,(,生成物,),Q,(,反应物,),(2,35.6,29.1,3,28.9)JK,1,mol,1,m,T,44.6 JK,1,mol,1,m,T,，温度升高，,H,减小，即,H,2,H,1,，故选,B,。,4,(2021,湖南卷，,16,节选,),氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法,氨热分解法制氢气,相关化学键的键能数据,化学键,N,N,HH,NH,键能,E,/(kJmol,1,),946.0,436.0,390.8,90.8,解析：,H,E,(,反应物键能总和,),E,(,生成物键能总和,),6,E,(NH),E,(N,N),3,E,(HH),6,390.8 kJmol,1,946.0 kJmol,1,3,436.0 kJmol,1,90.8 kJmol,1,。,
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