课题溶解度ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2、溶,仙桃一中,2013-1,祝祖洋改编,1,探究,1,:,可溶物在一定量的水中能否无限溶解,?,可溶物：氯化钠、硝酸钾,溶剂：水,【,定量：,20ml】,2,最多能溶解多少氯化钠，是无限制的溶解吗,3,设计实验,1,操作,加入,g,氯化钠,再加入,g,氯化钠,再加入,mL,水,搅拌,现象,结论,全部溶解,部分溶解剩余少量固体,剩余少量的固体继续溶解,溶液不饱和,溶液饱和,溶液不饱和,4,操作,加入,5g,食盐,搅拌,再加入,5g,食盐搅拌,再加入,5mL,水搅拌,现象,食盐完全溶解,食盐有少量剩余,剩余的食盐又溶解,【,结论,】,物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质也增多。,5,操 作,现 象,向装有,20ml,水的烧杯中加入,5g,硝酸钾,，搅拌,再加,5g,硝酸钾,，搅拌,.,实验,2,固体溶解,固体溶解,固体有剩余,不饱和,不饱和,饱和,6,加热后,硝酸钾又能溶解了,7,冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出,8,硝酸钾晶体,9,活动与探究,2,（,硝酸钾的溶解,）,P,34,操 作,现 象,结 论,加入,5g,硝酸钾，搅拌,再加,5g,硝酸钾，搅拌,加热,再加,5g,硝酸钾，搅拌,冷却,溶解,部分溶解,固体溶解,又溶解了,析出晶体,溶液不饱和,可溶物在一定量的水中不能无限溶解,温度升高，饱和溶液变为不饱和,温度升高，溶解能力增大,温度降低，溶解能力减小,结论：可溶物在,一定量的水中不能无限溶解,，,不同温度下，物质的溶解能力不同,.,10,【,结论,】,温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。,【,小结,】,溶剂中溶解溶质的多少与,溶剂的量,和,温度,有关。,11,一：饱和溶液和不饱和溶液,【,饱和溶液,】,在一定,温度,下，在,一定量的溶剂,里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,【,不饱和溶液,】,在一定,温度,下，在,一定量的溶剂,里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,12,（,1,） 一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不饱和溶液。,（2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。,判断溶液是否饱和的方法：,13,一定温度下，某溶质的饱和溶液加入其他溶质能溶解吗？,想一想？,设计实验：往装有少量硝酸钾饱和溶液的试管中加入,1-2,小粒,KMnO,4,14,硝酸钾,饱和溶液,加入少量,高锰酸钾,说明,:,1.,硝酸钾的饱和溶液能,继续溶解高锰酸钾,2.,此液为硝酸钾饱和溶液,高锰酸钾不饱和溶液,再加,硝酸钾,饱和溶液能溶解其他溶质,15,探究,2,饱和,与,不饱和溶液,的转化,操 作,现 象,加热硝酸钾的饱和溶液,再加,5g,硝酸钾，搅拌,冷却,有固体析出,固体溶解,固体溶解,不饱和,不饱和,饱和,16,增加溶质、降低温度,增加溶剂、升高温度,2,、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系,不饱和溶液,饱和溶液,蒸发溶剂,17,现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶,液，使它变成饱和溶液的方法中，,不正确的是（ ）,A,、加入硝酸钾固体,B,、降低溶液的温度,C,、蒸发一部分溶剂后再恢复到原,温度,D,、用滴管吸出一部分溶液,D,18,饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？,讨论：,19,动 动 手,10,毫升水,+ 2,克食盐,：振荡，,现象,:,溶液类型,:,10,毫升水,+ 0.2,克熟石灰,:,振荡，,现象,:,溶液类型,:,食盐溶解,食盐的不饱和溶液,熟石灰不完全溶解,熟石灰的饱和溶液,浓度大,浓度小,20,总结一,浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不,一定是不饱和溶液。,总结二,同一物质,，相同温度，饱和溶液比不,饱和溶液要浓。,21,饱和,溶液,不饱和,溶液,稀,溶液,浓,溶液,22,讨 论,1.,在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是,A.,很浓的溶液,B.,很稀的溶液,C.,不能继续溶解该物质的溶液,D.,不能溶解任何物质的溶液,.,2.,某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是,A.,溶质质量减少,;,B.,溶液质量增大,;,C.,固体质量不变,;,D.,溶质质量增加,.,23,3.,一定温度下,从,500,克的饱和溶液中倒出,100,克,溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是溶质的质量,; ,溶剂的质量,;,溶液的密度,; ,溶液的质量,;,溶质的质量分数,(,即,:,浓度,);, B. ,C . D.,讨 论,24,4,.,为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾,干后，为什么常出现白色的斑痕？,5.,有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法,把它们区分开,?,讨 论,答,:,人分泌的汗水,是氯化钠溶液,.,因为溶有氯化钠，,所以带咸味,.,凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。,蒸发,.,通电,25,6,、某课外小组需一定浓度的,KNO,3,溶液做实验，怎样使,KNO,3,固体较快地溶于水中？说明理由。,建议,1,：,溶解时,加热,，粒子扩散速度加快，使溶解速度加快,建议,2,；,溶解时不断的,搅拌,，使粒子运动速度加快，迅速扩散到溶剂中去。,建议,3,：,溶解前先,将固体研碎,，增大固体与水的接触面积，使溶解速度加快,26,1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。,10,ml,水,答：不同。例如食盐在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。,较少的熟石灰,较多的食盐,27,2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？,答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。,提问：,10,ml,水,10,ml,汽油,等量的,植物油,28,溶解性,定义：,与,溶质,和,溶剂,的性质、及,温度,有关,影响因素：,一种物质溶解在另一种物质的能力,表示方法：,溶解性能力的大小常用,溶解度,来表示,29,如何定量的比较,物质的溶解性呢？,30,20,40,应该在同一温度下,NaCl,KNO,3,不行,能否说明,KNO,3,比,NaCl,易溶与水呢？,31,20,，,20g,水,20,，,100g,水,溶剂量应该相同,不行,能否说明,KNO,3,比,NaCl,易溶与水呢？,32,20,，,100g,水,20,，,100g,水,10gNaCl,10gKNO,3,不行,应该达到饱和状态,能否说明,KNO,3,比,NaCl,易溶与水呢？,33,36gNaCl,31.6gKNO,3,20,，,100g,水，饱和,20,，,100g,水，饱和,能否说明,KNO,3,比,NaCl,易溶与水呢？,可行,34,定量比较固体溶解能力大小的要素：,一定温度,100,g,溶剂,饱和状态,单位（克）,讨论：,设计实验怎样比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水？,35,状态：,单位：,分,析,条件：,二、固体溶解度的概念,克,饱和状态,标准：,在一定温度下,100,克溶剂中,在,一定温度,下，某固态物质的在,100,克溶剂,里达到,饱和状态,时所溶解的,质量,，叫做这种物质在这种溶剂里的,溶解度,。,36,影响固体物质溶解度的因素,影,响,因,素,溶质的种类,溶剂的种类,温 度,注意,溶解度与溶质,溶剂的质量无关,37,从溶解度可以获得的信息,食盐在,20,时的溶解度,S=36,克,在,_,时，食盐（氯化钠）在,_,克水里达到,_,时溶解了,_,克。,此时的溶液一定是,_,溶液。,该溶液的质量为,_,。溶液中食盐（,NaCl,）的质量为,_,，水为,_,。,归纳：若某物质在某温度时的溶解度为,S,克，则此时,M,质,= S,克，,M,剂,= 100,克，,M,液,= M,质,+M,剂,= 100+S,克,20,100,饱和,36,饱和,136,克,36,克,100,克,38,例：判断正误：,1.,l00g,水中最多溶解38,g,氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38,g。( ),2.,在10时，烧杯内水中最多溶有140,g,硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140,g。( ),3.,在60，100,g,水中溶有75,g,硝酸钾，所以60时硝酸钾的溶解度为75,g。( ),4.60，100g,水中最多溶解124,g,硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。( ),100g,溶剂,达到饱和,温度,单位,39,练习：,1、在20时，100,g,水中溶解36,g,氯化钠溶液达到饱和，则20 时氯化钠溶解度是_,g。,36,2、在0时，100,g,水中最多可溶解13.3,g,硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_,g。,13.3,3、20时硝酸钾的溶解度是31.6,g，,这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,温度,溶质的质量,溶剂的质量,溶液的质量,20,31.6,g,100,g,131.6,g,40,（,2,）溶解度与溶解性,0.01,10,1,难溶,微溶,可溶,易溶,【,学法点拨,】,利用数轴、图形或表格，可以使复杂的内容变得系统、简单。,溶解性,溶解度,/g,难溶,微溶,可溶,易溶,10,41,2、溶解度与溶解性的关系,溶解性,溶解度/g,(20,),易溶,可溶,微溶,难(不)溶,练习：,1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20时碳酸钙的溶解度是0.0013,g，,所以碳酸钙是_溶物质。 3、20时氯化钠的溶解度是36,g，,则氯化钠属于（ ）,A.,易溶 物质,B.,可溶物质,C.,微溶物质,D.,难溶物质,难,10,g,1,g,10g,0.01,1,g,0.01,g,A,.,.,.,0.01,g,1,g,10g,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,42,溶解度随温度变化有两种表示方法：,列表法； 溶解度曲线。,4.固体,溶解度的表示方法,5.溶解度曲线,溶解度曲线:,由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们,用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。,43,.,.,.,.,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,溶解度,/,g,200,100,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,.,硝酸钾,.,.,.,.,温度,/,0,10,20,30,40,50,60,70,80,90,100,溶解度/,g,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,3、溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（2）溶解度曲线,.A,44,几种物质的溶解度曲线,45,熟石灰的溶解度随温度升高而降低,46,溶解度（克）,温度（,t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,固体溶解度曲线,1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。,2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,找一找度各物质的溶解度,47,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,100,硼酸,硝酸 铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溶解度,/,g,温度/,固体的溶解度曲线：,、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？,练习：,A,.,.,2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小,在68,0,C,时，,NaNO,3,与,KNO,3,的溶解度相等,温度大于68,0,C,时，,KNO,3,的溶解度大于,NaNO,3,温度小于68,0,C,时，,NaNO,3,的溶解度大于,KNO,3,48,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溶解度,/,g,温度/,固体的溶解度曲线：,小于,3,、在40时，硝酸钾的溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。,练习：,4,、在80时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_。,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,49,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,溶解度,/,g,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溶解度,/,g,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论：,固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质,溶解度,随温度升高而增大，例如,硝酸钾,等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如,食盐,。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如,熟石灰。,50,温度,15,50,80,100,溶解度,g,硝酸钠,84,113,149,179,氯化钠,35.9,37,38.4,39.8,熟石灰,0.17,0.13,0.09,0.075,固体物质溶解度受温度变化的规律：,的溶解度随温度升高而增大,硝酸钠,大多数物质,的溶解度受温度影响不大,氯化钠,少数物质,的溶解度随温度升高反而减小,熟石灰,极少数物质,（如,NaCl,）,（如,KNO,3,）,（如熟石灰）,51,N,M,温度,/,溶解度,克,t,1,t,2,0,b,a,两曲线的,交点：,表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等；,表示在交点所示的温度下两物质的饱和溶液质量分数相等。,c,溶解度曲线含义,曲线下方的点：,不饱和溶液,曲线上方的点：,形成饱和溶液,并有物质剩余。,10,20,曲线上的点：,表示物质在,该点所示温度,下的溶解度。,52,甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说,法正确的是.（ ）,A.,甲溶液中溶质的质量分数增大,B.,乙溶液中剩余的固体减少,C.,试管里甲、乙物质的溶解度都增大,D.,试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少,再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说,再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说,B,53,右图是,A.B,两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题,(1),t1,C,时,A,的溶解度,B,的溶解度.(填,或,=),(2),A,、B,两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是,C,。,（3）,当,A、B,两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是,物质的溶液。,t2,A,54,溶解度（克）,温度（,t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,固体溶解度曲线,从溶解度曲线分析结晶情况,1、降温结晶,（又叫冷却热饱和溶液法）,2、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:,NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:,KNO,3,55,混合物,适量水,加热,KNO,3,热饱和溶液,降温,结晶,过滤,滤纸上：,KNO,3,固体,滤液中：,大部分,NaCl,少量,KNO,3,硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？,降温结晶法提纯硝酸钾,（又叫冷却热饱和溶液法）,56,溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。,硝酸钾晶体,冷却后硝酸钾晶,体从溶液中析出,结晶的方法,降温结晶,(,即,:,冷却热饱和溶液结晶,),蒸发结晶,结晶,固体溶质 溶液里的溶质,溶解,结晶,注意：没溶解的溶质不能计算在溶液中,57,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工原料,从海水中提取食盐,蒸发溶剂,海水晒盐,，,原理： 利用日光、风力使水分蒸发。是,蒸发溶剂法,58,粗盐的主要成分：,不溶性泥沙、氯化钠,59,提纯粗盐的步骤：,1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？,溶解、过滤：,2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？,蒸发结晶,60,例：,小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图所示：,（,1,）,30 ,时，甲物质的溶解度为,。,（,2,）由右图还可获得的信息有：,（,2004,宜昌）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（,0,30,）如下表所示：,0,10,20,30,NaCl,35.7g,35.8g,36.0g,36.3g,7g,12.5g,21.5g,38.8g,Na,2,CO,3,.10H,2,O,（,1,）从溶解度表中，我获取的信息有：,，,。,（,2,）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是,。,NaCl,的溶解度随温度变化较小,碳酸钠的溶解度随温度变化较大,70g,30,甲物质的溶解度受温度变化影响很大,乙物质的溶解度受温度变化影响较小,20 ,时，甲、乙两物质的溶解度相等,10,时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是乙,甲,30,时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是甲,乙,甲物质的结晶方法是：冷却热饱和溶液,乙物质的结晶方法是：蒸发溶剂,高温时配成饱和溶液,，,冷却热饱和溶液，过滤；滤纸上是,碳酸钠晶体，滤液是氯化钠溶液；蒸发滤液得氯化钠晶体,61,生活中，气体溶解在水中的例子,汽水中溶解有气体,水中溶有氧气，鱼能在水中生存,62,气体的溶解度,【,活动与探究,】,探究影响气体溶解度的一些因素。,（,1,）当汽水瓶盖打开以后,对比瓶身的变化，想想汽水瓶盖打开前后，什么条件发生了改变？,打开后，气泡溢出，说明这时气体的溶解度如何改变？,气体在水中的溶解度与什么因素有关？,气体的溶解度减少。,瓶内的压强减少。,与压强有关；压强减少，气体溶解度减少。,63,喝完汽水后，常常会打嗝，打嗝时，气体在,水中的溶解度如何改变？,汽水被喝下后，什么条件发生了改变？,气体在水中的溶解度与什么因素有关？,（,2,）喝下汽水后,气体的溶解度减少。,汽水的温度升高了。,与温度有关；温度升高，气体溶解度减少。,64,三、气体的溶解度,65,定义：,通常讲的气体溶解度是指该气体在,压强为101,KPa,一定温度时,溶解在,1体积水,里达到饱和状态时的气体,体积。,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,在0，氧气压强为101,kPa,时，1体积水最多能溶解,0. 049体积氧气,想一想：,1标准大气压下，20时部分气体的溶解度,是一个比值，无单位。,66,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,影响气体溶解度的因素：,67,讨论,天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小,。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,天气,闷热，温度升高，气压减小，空气的在水中的溶解度随温度升高而减小，随气压减小而减小，水中氧气含量减小；而水面与空气接触，氧气含量相对多些，所以，鱼浮出水面呼吸。,措施,：安一个喷水泵，将水喷向空中,68,为什么要向鱼缸中通入空气,69,把水喷向空中可以增加养鱼池水中氧气的溶解量,70,1.,增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）,A.,升温增压；,B.,升温减压；,C.,降温增压；,D.,降温减压,。,C,2.,下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ）,A. B. C. D.,只有,D,想一想：,71,3,饱和溶液降低温度析出晶体后,剩下的溶液是( ),A.稀溶液,B.浓溶液 C.不饱和溶液 D.饱和溶液,4,20时，从某饱和蔗糖溶液中取出一部分后，则剩下的溶液一定是( ),A饱和溶液 B不饱和溶液 C变浓 D变稀,5,一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，逐渐加入硝酸钾固体，下列图像(如图所示)中符合溶液中溶质质量变化的是( ),D,A,B,72,（,09,潍坊）,6,甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。下列说法正确的是（ ）,A,甲物质的溶解度为,60g,B,t,时，甲、乙两物质的溶解度相等,C,升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液,D,20,时，,乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度,B,73,（,09,乐山）,7,右图是,a,、,b,两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）,A,a,、,b,两种物质的溶解度都随温度的升高而增大,B,在,t,2,时，,b,的溶解度比,a,的溶解度大,C,在,t,1,时，,a,、,b,两种饱和溶液中溶解的溶质质量相等,D,在,t,2,时，将,20 g a,物质加到,100 g,水中，溶液质量是,120 g,D,74,如图,8,A,、,B,、,C,三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：,t,2,C,时,A,和,C,物质溶解度相等,C,、,A,、,B,A,（,1,）,M,点的含义是,。,(2),当温度为,t,1,C,三种物质溶解度由大到小依次为,t,C,时，溶解度最大的是,。,50,（,3,）,t,3,时，将,30gA,放入,50g,水中，充分溶解后所得的溶液是,（填“饱和”或“不饱和”）溶液。,溶液质量是,。,20,（,4,）,t,3,时，,A,物质溶解于,100,克水中形成的饱和溶液，但温度降至,t,1,时，析出,A,克；,饱和,75g,30,75,.,.,.,.,溶解度,/,g,200,100,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度,/,.,硝酸钾,.,.,.,.,9,：,80,时，将,110g,硝酸钾加入到,100g,水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾的,_,溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：,加入一定量的硝酸钾,蒸发掉一定量的水份,降温到,60,若再降温到,10,，会怎样？,会析出,89g,硝酸钾晶体,21,169,不饱和,59g,89g,76,溶解度,/,g,200,100,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度,/,10,：,90,时，将,36g,氯化钠加入到,100g,水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下氯化钠的,_,溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：,加入,3g,氯化钠,蒸发掉一定量的水份,降温至,20,若再降温，会怎样？,会析出极少量的晶体,硝酸钾,氯化钠,不饱和,39,36,77,