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第,2,讲离子反应,考点一,考点二,考点三,真题演练,素养通关,考,纲要求,1.,了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。,2.,了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。,3.,了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。,4.,能正确书写离子方程式。,5.,掌握常见离子的检验方法。,6.,正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。,考点一,基础梳理,自我排查,1.,电解质和非电解质、强电解质和弱电解质,水溶液中,熔融状态下,强电解质,弱电解质,2,电解质的电离,电离是指电解质在,_,状态下，离解成自由移动离子的过程。,3,电离方程式的书写,(1),强电解质的电离方程式中，用,“_”,连接，弱电解质,(,包括弱酸的酸式酸根,),的电离方程式中，用,“_”,连接。,如,Na,2,SO,4,：,_,，,HClO,：,_,。,(2),多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。,如：,H,2,CO,3,：,_,，,_,；,Fe(OH),3,：,_,。,(3),酸式盐的电离,多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。,如,NaHSO,4,溶液中：,_,；,NaHCO,3,溶液中：,_,、,_,。,水溶液中或熔融,=,=,Na,2,SO,4,=,=2Na,+,+,HClO,H,ClO,H,2,CO,3,H,+,+HC,HC,H,C,Fe(OH),3,Fe,3,3OH,NaHSO,4,=,=Na,+,+H,+,+S,NaHCO,3,=,=Na,+,+HC,HC,H,C,4,电解质溶液的导电性,(1),电解质的导电原理,熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是,_,的,阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。,(2),电解质溶液导电能力大小的影响因素,电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中,_,和,_,。,温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会,_,；但强电解质溶液的导电性,_,。,自由移动,自由移动离子的浓度,离子的电荷数,增强,不变,判断,(,正确的打,“,”,，错误的打,“”,),(1),强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强,(,),(2),弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子,(,),(3),强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物,(,),(4)CaO,是强电解质，是因为它的水溶液能导电,(,),(5)Cl,2,的水溶液能导电，所以,Cl,2,是电解质,(,),(6)NaHCO,3,的电离方程式为,(,),(7)NaHSO,4,溶于水：,(,),(8)Al(OH),3,碱式电离,：,Al(OH),3,=,=Al,3,3OH,(,),(9)H,2,SO,3,在水溶液中电离：,(,),(10)HBr,在水溶液中电离：,HBr,H,Br,(,),微点拨强、弱电解质与物质类别的关系,考点专练,层级突破,练点一,基本概念的判断,1,下列说法正确的是,(,),A,酸、碱、盐都是电解质,B,电解质都是易溶于水的物质,C,氧化物都是电解质,D,氢化物都不是电解质,答案：,A,2,今有,12,种物质：,Al,稀硝酸,HNO,3,液氨,CO,2,空气,NaCl,CaCO,3,NaHCO,3,酒精,Al,2,O,3,石墨,按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。,序号,符合的条件,物质的序号,(1),混合物,(2),电解质，但熔融状态下并不导电,(3),电解质，熔融状态能导电,(4),电解质，但难溶于水,(5),非电解质,(6),既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电,练点二,电离方程式的书写与判断,3,写出下列典型物质在水中的电离方程式,(1)H,2,SO,4,_,。,(,2)H,2,CO,3,_,。,(3)Ca(OH),2,_,。,(4)Fe(OH),3,_,。,(5)NH,3,H,2,O,_,。,(6)NaCl,_,。,(7)BaSO,4,_,。,(8)CH,3,COOH,_,。,H,2,CO,3,H,+,+HC,H,C,Ca(OH),2,=,=Ca,2,2OH,Fe(OH),3,Fe,3,3OH,NH,3,H,2,O,OH,NaCl,=,=Na,Cl,BaSO,4,=,=,CH,3,COOH,CH,3,COO,H,练后归纳,书写电离方程式的两个基本判断,练点三,电解质溶液导电性,4,某兴趣小组同学向,100 mL 0.5 molL,1,的,溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示。,(1),该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是,_(,填序号,),。,AB,段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质,逐渐,转变,为非电解质,B,处溶液的导电能力约为,0,，说明溶液中几乎,没有,自由,移动的离子,BC,段溶液的导电能力不断增大，主要是由于,过,量,的,Ba(OH),2,电离出的离子导电,(2),滴加硫酸溶液的物质的量浓度为,_molL,1,。,0.5,考点二,基础梳理,自我排查,1.,离子反应,(1),概念：指,_,的化学反应。,(2),本质：反应物中某些离子的,_,减小。,(3),发生条件,复分解反应类型,。,氧化还原反应类型。,如,FeCl,3,溶液与,Cu,反应的离子方程式为,_,。,在溶液中有离子参加,浓度,难溶,难电离,挥发性,2Fe,3,Cu,=,=2Fe,2,Cu,2,2,离子方程式,(1),离子方程式：用,_,来表示反应的式子。,(2),离子方程式的意义,离子方程式不仅可以表示,_,，还可以表示,_,。,实际参加反应的离子符号,某一个具体的化学反应,同一类型的离子反应,3,离子方程式的书写步骤,书写步骤,(,以,CaCO,3,与盐酸的反应为例,),CaCO,3,2HCl,=,=CaCl,2,H,2,O,CO,2,CaCO,3,2H,2Cl,=,=Ca,2,2Cl,H,2,O,CO,2,CaCO,3,2H,=,=Ca,2,H,2,O,CO,2,原子,判断,(,正确的打,“,”,，错误的打,“”,),(1),向水中加入一小块钠：,Na,2H,2,O,=,=Na,2OH,H,2,(,),(2)Na,2,O,固体与水反应：,O,2,H,2,O,=,=2OH,(,),(3),醋酸溶液与水垢中的,CaCO,3,反应：,CaCO,3,2H,=,=Ca,2,H,2,O,CO,2,(,),(4),硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：,=,=BaSO,4,(,),(5),澄清石灰水与稀盐酸反应,：,H,OH,=,=H,2,O(,),(6),向,NH,4,Cl,溶液中滴入烧碱溶液并加热：,OH,NH,3,H,2,O(,),(7),向,NaClO,溶液中通入少量,SO,2,：,(,),微点拨,书写离子方程式时特殊情况的处理,特殊情况,处理方式,举例,微溶性反应物呈澄清溶液形式,拆写成离子符号,澄清石灰水和盐酸反应：,OH,H,=,=H,2,O,微溶性生成物或反应物呈悬浊液形式,写化学式,用石灰乳制漂白粉的反应：,Ca(OH),2,Cl,2,=,=Ca,2,Cl,ClO,H,2,O,氨水为反应物和不加热的稀溶液中的生成物,写成,NH,3,H,2,O,硫酸铝溶液中加入氨水：,+3NH,3,H,2,O,=,=Al,氨水为加热条件或浓溶液中的生成物,写成,NH,3,H,2,O,浓,NaOH,溶液中加入硫酸铵固体并加热,NH,3,H,2,O,考点专练,层级突破,练点一,单一反应离子方程式的书写,1,完成下列反应的离子方程式,(1)MnO,2,与浓盐酸反应制,Cl,2,：,_,。,(2)Na,2,S,水溶液在空气中被氧化变质,：,_,。,(3),明矾溶于水产生,Al(OH),3,胶体,：,_,。,(4)Na,2,O,2,溶于水：,_,。,(5),浓盐酸与铁屑反应：,_,。,(6),钠与,CuSO,4,溶液反应：,_,。,MnO,2,4H,2Cl,Mn,2,Cl,2,2H,2,O,2S,2,O,2,2H,2,O,=,=2S,4OH,Al,3,3H,2,O,Al(OH),3,(,胶体,),3H,2Na,2,O,2,2H,2,O,=,=4Na,4OH,O,2,Fe,2H,=,=Fe,2,H,2,2Na,Cu,2,2H,2,O,=,=Cu(OH),2,2Na,H,2,练点二,多重反应离子方程式的书写,2,完成下列反应的离子方程式,(1)Ba(OH),2,溶液与,(NH,4,),2,SO,4,溶液混合：,_,。,(2)CuSO,4,溶液与,Ba(OH),2,溶液混合：,_,。,(3)NH,4,HCO,3,与过量,NaOH,溶液混合：,_,。,(4)Ba(OH),2,与,H,2,SO,4,两稀溶液混合：,_,。,(5)Fe(OH),3,溶于,HI,溶液中：,_,。,Ba,2+,+2O,H,+2N,=,=BaSO,4,2NH,3,H,2,O,+,Ba,2,2OH,=,=BaSO,4,Cu(OH),2,+2OH,=,=NH,3,H,2,O,H,2,O,=,=BaSO,4,2H,2,O,2Fe(OH),3,6H,2I,=,=2Fe,2,6H,2,O,I,2,练点三,“,限定条件,”,离子方程式的书写,3,(1)Ca(HCO,3,),2,溶液与,NaOH,溶液反应,NaOH,不足：,_,；,NaOH,过量,：,_,。,(2)Ba(OH),2,溶液与,NaHSO,4,溶液的反应,溶液呈中性时,：,_,；,溶液呈碱性时,：,_,。,Ca,2+,+,OH,=,=CaCO,3,H,2,O,Ca,2+,+2HC,+2OH,=,=CaCO,3,2H,2,O,C,=,=BaSO,4,2H,2,O,H,OH,Ba,2,=,=BaSO,4,H,2,O,4,(1),FeBr,2,溶液中通入少量,Cl,2,：,_,；,FeBr,2,溶液中通入与其等物质的量的氯气：,_,；,FeBr,2,溶液中通入足量,Cl,2,：,_,。,(2),少量铁粉加入到足量稀硝酸中：,_,；,n,(Fe),n,HNO,3,(,稀,),1,3,：,_,；,足量铁粉加入到少量稀硝酸中：,_,。,2Fe,2,Cl,2,=,=2Fe,3,2Cl,2Fe,2,2Br,2Cl,2,=,=2Fe,3,Br,2,4Cl,2Fe,2,4Br,3Cl,2,=,=2Fe,3,2Br,2,6Cl,Fe+4H,+,=,=Fe,3,NO,2H,2,O,4Fe+12H,+,=,=3Fe,2,Fe,3,3NO,6H,2,O,=,=3Fe,2,2NO,4H,2,O,练点四,离子方程式正误判断,5,下列指定反应的离子方程式正确的是,(,),A,钠与水反应：,Na,2H,2,O,=,=Na,2OH,H,2,B,电解饱和食盐水获取烧碱和氯气,：,2Cl,2H,2,O H,2,Cl,2,2OH,C,向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：,=,=BaSO,4,H,2,O,D,向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：,OH,=,=CaCO,3,H,2,O,答案：,B,解析,：,A,项，电荷不守恒，正确的为：,2Na,2H,2,O,=,=2Na,2OH,H,2,，错误；,C,项，正确的为：,=,=BaSO,4,2H,2,O,；,D,项，,Ca(OH),2,过量，,N,也反应，正确的为：,Ca,2,2OH,=,=CaCO,3,NH,3,H,2,O,H,2,O,。,6,下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是,(,),A,向稀,HNO,3,中滴加,Na,2,SO,3,溶液：,2H,=,=SO,2,H,2,O,B,向,Na,2,SiO,3,溶液中通入过量,SO,2,：,Si,+SO,2,H,2,O,=,=H,2,SiO,3,S,C,向,Al,2,(SO,4,),3,溶液中加入过量,NH,3,H,2,O,：,D,向,CuSO,4,溶液中加入,Na,2,O,2,：,2Na,2,O,2,2Cu,2,2H,2,O,=,=4Na,2Cu(OH),2,O,2,答案：,D,解析：,稀硝酸有强氧化性，会将,氧化，,A,错误；因通入的,SO,2,过量，故生成的是,，不是,，,B,错误；,Al(OH),3,不溶于,NH,3,H,2,O,，,C,中正确的离子方程式应为,Al,3+,+3NH,3,H,2,O,=,=Al(OH),3,+,，,C,错误；向,CuSO,4,溶液中加入,Na,2,O,2,，先发生反应的离子方程式为,2Na,2,O,2,2H,2,O,=,=4Na,4OH,O,2,，再发生反应的离子方程式为,Cu,2,2OH,=,=Cu(OH),2,，整理后可得出,D,中的离子方程式，,D,正确。,7,下列指定反应的离子方程式正确的是,(,),A,向,K,2,CO,3,溶液中通入过量,SO,2,：,+2SO,2,H,2,O,=,=CO,2,2HS,B,Fe,与稀醋酸反应：,Fe,2H,=,=Fe,2,H,2,C,在强碱溶液中,NaClO,与,FeCl,3,反应生成,Na,2,FeO,4,：,=,=,3Cl,10H,D,用新制,Cu(OH),2,悬浊液检验乙醛中的醛基：,CH,3,CHO,Cu(OH),2,OH,CH,3,COO,Cu,2H,2,O,答案：,A,解析：,A,项，,SO,2,过量，生成,，正确；,B,项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，错误；,C,项，碱性溶液，不能生成,H,，错误；,D,项，醛基将,Cu(OH),2,还原为,Cu,2,O,，不是,Cu,，错误。,练后归纳,警惕离子方程式正误判断的三大陷阱,(1),“,原理,”,陷阱,离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合,“,反应原理,”,的陷阱，如,Fe,和非氧化性酸反应应生成,Fe,2,，金属和氧化性酸反应不生成,H,2,，忽略隐含反应，不符合配比关系，,“,=,=,”,“,”,使用是否正确以及反应条件等。,(2),“,拆分,”,陷阱,离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能,“,拆分陷阱,”,，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。,(3),“,守恒,”,和,“,量比,”,陷阱,离子方程式应符合质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒，忽视某些守恒关系是命题者经常设置的,“,陷阱,”,。,真题演练,素养通关,1,2021,全国乙卷，,9,下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是,(,),A,用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：,C,CaSO,4,=,=CaCO,3,S,B,过量铁粉加入稀硝酸中：,=,= Fe,3,NO,2H,2,O,C,硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：,=,=,2H,2,O,D,氯化铜溶液中通入硫化氢：,Cu,2,S,2,=,=CuS,答案：,A,解析：,CaSO,4,是微溶性盐，在离子方程式中不能拆写，,A,项正确；铁与稀硝酸反应，铁过量时生成,Fe,2,，,B,项错误；向,Al,2,(SO,4,),3,溶液中滴加少量,KOH,溶液时，,Al,3,转化为,，,C,项错误；,H,2,S,属于弱酸，在离子方程式中应写成分子形式，,D,项错误。,2,2020,全国卷,，,11,对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是,(,),A,用,Na,2,SO,3,溶液吸收少量,Cl,2,：,3S,Cl,2,+H,2,O,=,=2HS,+2Cl,S,B,向,CaCl,2,溶液中通入,CO,2,：,Ca,2,H,2,O,CO,2,=,=CaCO,3,2H,C.,向,H,2,O,2,溶液中滴加少量,FeCl,3,：,2Fe,3,H,2,O,2,=,=O,2,2H,2Fe,2,D,同浓度同体积,NH,4,HSO,4,溶液与,NaOH,溶液混合：,OH,=,=NH,3,H,2,O,答案：,A,解析：,设少量,Cl,2,为,1 mol,，根据得失电子守恒可知，,1 mol Cl,2,消耗,1 mol S,+H,2,O,=,=,2H,，由于,量，继续消耗产生的,H,生成,，故总反应的离子方程式为,=,=,，,A,项正确；将离子方程式写为化学方程式，可知是,H,2,CO,3,制得,HCl,，不符合强酸制弱酸规律，,B,项错误；加入的少量,Fe,3,对,H,2,O,2,的分解起催化作用，催化机理为,2Fe,3,H,2,O,2,=,=O,2,2H,2Fe,2,和,H,2,O,2,2Fe,2,2H,=,=2Fe,3,2H,2,O,，,C,项错误；由电离方程式,NH,4,HSO,4,=,=,H,可知，,OH,先与,H,反应，再与,反应，故同浓度同体积两种溶液混合，发生的反应为,H,OH,=,=H,2,O,，,D,项错误。,3,2021,浙江卷，,13,下列反应的方程式不正确的是,(,),A,石灰石与醋酸反应：,2CH,3,COOH,=,=2CH,3,COO,CO,2,H,2,O,B,铜片上电镀银的总反应,(,银做阳极，硝酸银溶液做电镀液,),：,Ag(,阳极,),通电,Ag(,阴极,),C,铜与稀硝酸反应：,8H,=,=3Cu,2,2NO,4H,2,O,D,向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：,3Ba,2,6OH,=,=2Al(OH),3,3BaSO,4,答案：,A,解析：,碳酸钙是难溶物，离子方程式中应该保留化学式，,A,方程式错误；铜片上电镀银，阳极反应为,Ag(,阳极,),e,=,=Ag,，阴极反应为,Ag,e,=,=Ag(,阴极,),，所以总反应为,Ag(,阳极,) Ag,(,阴极,),，,B,方程式正确；铜与稀硝酸反应的化学方程式为,3Cu,8HNO,3,=,=3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,，离子方程式为,3Cu+,=,=3Cu,2,2NO,4H,2,O,，,C,方程式正确；向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，明矾是过量的，则,Ba,2,和,OH,一定会按照化学组成参加反应，即离子方程式中,Ba,2,与,OH,的化学计量数之比为,1,2,，然后根据,Ba,2,和,OH,来确定,Al,3,和,的化学计量数，离子方程式为,3Ba,2,6OH,=,=2Al(OH),3,3BaSO,4,，,D,方程式正确。,4,2020,江苏卷，,7,下列指定反应的离子方程式正确的是,(,),A,Cl,2,通入水中制氯水：,Cl,2,H,2,O,2H,Cl,ClO,B,NO,2,通入水中制硝酸：,=,=,NO,C,0.1 molL,1,NaAlO,2,溶液中通入过量,CO,2,：,+CO,2,2H,2,O,=,=Al(OH),3,HC,D,0.1 molL,1,AgNO,3,溶液中加入过量浓氨水：,=,=,答案：,C,解析：,本题考查离子方程式的正误判断，考查的化学学科核心素养是变化观念与平衡思想。,HClO,为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，,A,项错误；,B,项电荷不守恒，正确的离子方程式为,NO,，,B,项错误；,CO,2,过量，生成,，,C,项正确；,AgOH,不能稳定存在，正确的离子方程式为,Ag,2NH,3,=,=Ag(NH,3,),2,，,D,项错误。,5,2020,浙江,7,月，,13,能正确表示下列反应的离子方程式是,(,),A,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,溶液与少量,Ba(OH),2,溶液反应：,Ba,2,=,=BaSO,4,B,电解,MgCl,2,水溶液：,2Cl,2H,2,O 2OH,Cl,2,H,2,C,乙酸乙酯与,NaOH,溶液共热：,CH,3,COOCH,2,CH,3,OH,CH,3,COO,CH,3,CH,2,OH,D,CuSO,4,溶液中滴加稀氨水：,Cu,2,2OH,=,=Cu(OH),2,答案：,C,解析：,本题考查离子方程式的书写，考查的化学核心素养是宏观辨识与微观探析。硫酸亚铁铵与少量氢氧化钡反应的离子方程式为,Ba,2,2OH,=,=Fe(OH),2,BaSO,4,，,A,项错误；电解,MgCl,2,水溶液的离子方程式为,Mg,2,2Cl,2H,2,OMg(OH),2,H,2,Cl,2,，,B,项错误；乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解得到乙酸钠和乙醇，,C,项正确；一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为,，,D,项错误。,6,2019,天津卷，,2,下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是,(,),实验现象,离子方程式,A,向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解,=,=Mg,2,2NH,3,H,2,O,B,向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体,Fe,3,3H,2,O,=,=Fe(OH),3,3H,C,二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,+4H,=,=3,2Mn,2,2H,2,O,D,氧化亚铁溶于稀硝酸,FeO,2H,=,=Fe,2,H,2,O,答案：,A,解析：,本题涉及离子方程式的书写及正误判断，通过实验现象分析发生的反应，考查分析和解决化学问题的能力，体现证据推理与模型认知的学科核心素养。,A,项，悬浊液中存在平衡：,Mg(OH),2,(s),Mg,2,(aq),2OH,(aq),，加入,NH,4,Cl,溶液后,与,OH,结合成,NH,3,H,2,O,，平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解，正确；,B,项，红褐色液体是,Fe(OH),3,胶体，不是沉淀，错误；,C,项，得失电子不守恒，电荷不守恒，错误；,D,项，稀硝酸具有强氧化性，可将,Fe,2,氧化为,Fe,3,，错误。,7.,2019,江苏卷，,7,下列指定反应的离子方程式正确的是,(,),A,室温下用稀,NaOH,溶液吸收,Cl,2,：,Cl,2,2OH,=,=ClO,Cl,H,2,O,B,用铝粉和,NaOH,溶液反应制取少量,H,2,：,H,2,C,室温下用稀,HNO,3,溶解铜：,2H,=,=Cu,2,2NO,2,H,2,O,D,向,Na,2,SiO,3,溶液中滴加稀盐酸：,Na,2,SiO,3,2H,=,=H,2,SiO,3,2Na,答案：,A,解析：,本题涉及的考点有离子方程式的正误判断、元素及其化合物的性质，通过离子方程式正误判断的形式考查了学生对知识的识记、再现、辨认能力，体现了以宏观辨识与微观探析为主的学科核心素养。,A,项，,Cl,2,能与,NaOH,溶液反应生成,NaCl,、,NaClO,和水，离子方程式为,Cl,2,2OH,=,=ClO,Cl,H,2,O,，正确；,B,项，铝粉能与,NaOH,溶液反应制取,H,2,，离子方程式为,3H,2,，错误；,C,项，铜与稀硝酸反应生成,NO,，离子方程式为,=,=3Cu,2,2NO,4H,2,O,，错误；,D,项，,Na,2,SiO,3,易溶于水，应用离子符号表示，故向,Na,2,SiO,3,溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为,2H,=,=H,2,SiO,3,，错误。,
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