研究物质性质的方法和程序

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,12,节研究物质性质的方法和程序,2024/9/21,1,1.,在初中化学学习中，你认识了哪些物质？,你是通过什么方法在研究它们的性质的？,观察法和实验法,分类法和比较法,交流,研讨,2024/9/21,2,一、研究物质性质的基本方法,观察法,实验法,分类法,比较法,2024/9/21,3,严禁,触摸！,严禁,随意丢弃！,严禁,贴近观察！,严禁,取用比绿豆粒大的钠块！,！,金属钠使用注意事项,2024/9/21,4,观察,思考,金属钠的物理性质,固体,银白色,金属光泽,较软,比煤油大,2024/9/21,5,观察,思考,金属钠与水反应,钠的密度比水小,生成气体,生成碱,钠的熔点低，反应放热,反应剧烈、生成气体,H,2,NaOH,思考：设计实验确认反应过程中产生的气体。,2024/9/21,6,观察,思考,金属钠的物理性质,固体,银白色,金属光泽,较软,比煤油大,比水小,熔点低,2024/9/21,7,剧烈燃烧,火焰呈黄色,表面迅速,失去金属光泽,活动,探究,金属钠与氧气反应的实验,4Na + O,2,= 2Na,2,O,2Na + O,2,Na,2,O,2,氧化钠,白色固体,过氧化钠,淡黄色固体,2024/9/21,8,小结,金属钠的性质,1.,物理性质,银白色的金属，熔点低、密度小、硬度小。,2.,化学性质,2Na + 2H,2,O = 2NaOH + H,2,4Na + O,2,= 2Na,2,O,2Na + O,2,Na,2,O,2,（,1,）与水反应,（,2,）与氧气反应,2024/9/21,9,1.,将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述,可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。,思考与练习,Na,Na,2,O,NaOH,Na,2,CO,3,4Na + O,2,= 2Na,2,O,Na,2,O + H,2,O,= 2NaOH,2NaOH + CO,2,= Na,2,CO,3,+ H,2,O,少量的金属钠保存在煤油中,2.,金属钠的如何保存？,2024/9/21,10,交流,研讨,金属钠与铁的比较,金属块均为,银白色,钠比铁,硬度,、,密度,小，,熔点,低,有较大差别,回顾金属铁的化学性质,（,1,）与非金属反应,（,2,）与酸反应,（,3,）与盐溶液反应,Fe + CuSO,4,= FeSO,4,+ Cu,3Fe + 2O,2,Fe,3,O,4,点燃,Fe + 2HCl = FeCl,2,+ H,2,2024/9/21,11,作业,第,2,节 第,1,课时,温故知新,知识梳理：一、二,合作探究,例,1,课堂对点练：,1,、,2,、,3,课时练：,1,、,2,、,3,、,4,、,8,2024/9/21,12,思考与练习,3.,预测钠与,CuSO,4,稀溶液的反应现象，观察并分析结果，推测化学反应方程式。,反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成,2NaOH + CuSO,4,= Cu(OH),2,+ Na,2,SO,4,2Na + 2H,2,O = 2NaOH + H,2,4.,写出钠与稀盐酸反应的化学反应程式,2Na + 2HCl = 2NaCl + H,2,2024/9/21,13,类比：金属钠的化学性质,（,1,）与非金属反应,（,2,）与酸反应,（,3,）与盐溶液反应,2Na + H,2,SO,4,= Na,2,SO,4,+ H,2,4Na + O,2,= 2Na,2,O,2Na + O,2,Na,2,O,2,先与水反应,将钠投入,FeCl,3,溶液中：,2Na + 2H,2,O = 2NaOH + H,2,3NaOH + FeCl,3,= Fe(OH),3,+ 3NaCl,交流,研讨,金属钠与铁的比较,2024/9/21,14,均能与,O,2,、,酸,(,或水,),、,盐溶液,反应,铁丝在纯氧中燃烧；钠和,O,2,因反应条件不同，产物不同,钠置换出氢气的能力强于铁,铁可置换出,CuSO,4,溶液中的,Cu,，而,钠,遇到,盐溶液，先与水,反应,均较活泼，,钠比铁更活泼,交流,研讨,金属钠与铁的比较,2024/9/21,15,思考与练习,6.,将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是,稀盐酸,B. Ba(OH),2,溶液,C. MgCl,2,溶液,D. CuSO,4,溶液,5.,足量的钠和镁分别和等量的稀盐酸反应，产生氢气一样多吗？,钠,先与酸,反应，,再与水,反应，产生的氢气多。,2024/9/21,16,研究过氧化钠（,Na,2,O,2,）的性质,观察：过氧化钠的物理性质,淡黄色固体,预测：与氧化钠（,Na,2,O,）的性质类比,Na,2,O + H,2,O = 2NaOH,Na,2,O + CO,2,= Na,2,CO,3,2024/9/21,17,研究过氧化钠（,Na,2,O,2,）的性质,实验内容：取一支试管，向其中加入少量过氧化钠固体，然后加入适量蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。,有碱生成，,有漂白性物质生成。,产物可溶,有,气体,产生,反应放热,2024/9/21,18,研究过氧化钠（,Na,2,O,2,）的性质,2.,将带火星木条伸入试管中，观察。,木条复燃,产生的气体是,O,2,2Na,2,O,2,+ 2H,2,O = 4NaOH + O,2,是否有预测之外的实验现象发生？,如何通过实验进一步研究？,2024/9/21,19,研究过氧化钠（,Na,2,O,2,）的性质,棉花剧烈燃烧,反应放热；,可能,产生助燃性气体。,思考：设计实验确认反应过程中产生的气体。,2Na,2,O,2,+ 2CO,2,= 2Na,2,CO,3,+ O,2,2024/9/21,20,7.,根据过氧化钠的性质推测其用途。,思考与练习,供氧剂：呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。,8.,在水产长途运输过程中，能否用,Na,2,O,2,做供氧剂。,不能，释放氧气速度太快；产物,NaOH,有腐蚀性。,拓展,：可改用过氧化钙（,CaO,2,），反应较缓慢，产物,Ca(OH),2,微溶，,Ca(OH),2,消耗,CO,2,生成,CaCO,3,。,9.,金属钠着火能否用泡沫灭火器灭火。,不能，泡沫灭火器产生,CO,2,和,H,2,O,与,Na,2,O,2,反应。,改用,沙子,2024/9/21,21,第,2,节 第,1,课时,知识梳理：三,例,2,课堂对点练：,4,、,5,、,6,课时练：,5,、,7,、,9,、,11,作业,第,2,节 第,2,课时,温故知新,知识梳理：一、,二：,1,、,2,（,1,）,合作探究,2024/9/21,22,1.,观察物质的外观,认识氯气的物理性质,气体,黄绿,色,刺激性气味,比空气大,能溶于水,（,1:2,）,二、研究物质性质的基本程序,案例：,研究氯气的性质,有毒,2024/9/21,23,气体溶解性实验,实验方法：将盛满氯气的试管倒置在水中；,实验现象：水面上升，并呈,浅黄绿色,。,稍打开玻璃片，在瓶口轻轻扇动，让,少量的气体飘入鼻孔中。,案例,研究氯气的性质,闻气味方法,2024/9/21,24,2.,预测物质的性质,氯气是一种非金属单质,案例,研究氯气的性质,回忆氧气的性质,（,1,）与金属反应,（,2,）与非金属反应,3Fe + 2O,2,Fe,3,O,4,点燃,2Mg,+ O,2,2MgO,点燃,2Cu + O,2,2CuO,点燃,2P + 5O,2,P,2,O,5,点燃,2H,2,+ O,2,2H,2,O,S + O,2,SO,2,点燃,2024/9/21,25,3.,实验和观察,案例,研究氯气的性质,剧烈燃烧、棕红色的烟；,加水后溶液呈黄色,FeCl,3,剧烈燃烧、棕黄色的烟；,加水后溶液呈蓝色,CuCl,2,燃烧,：剧烈的发光、发热的化学反应。,2024/9/21,26,案例,研究氯气的性质,3.,实验和观察,安静燃烧、,苍白色,火焰；,瓶口有,白雾,生成,剧烈反应，发生爆炸,HCl,注：,白雾,为,HCl,气体遇空气中的水蒸气形成,盐酸小液滴,。,2024/9/21,27,4.,解释和结论,案例,研究氯气的性质,氯气与氧气相似，是一种非常活泼的非金属单质。,点燃,H,2,+ Cl,2,2HCl,2Fe + 3Cl,2,2FeCl,3,点燃,Cu + Cl,2,CuCl,2,点燃,棕红色,的烟,棕黄色,的烟,苍白色火焰，瓶口有白雾,光照,H,2,+ Cl,2,2HCl,剧烈反应，发生爆炸,2024/9/21,28,案例,研究氯气的性质,5.,发现特殊现象，提出新问题,特殊现象：,Cl,2,与,O,2,的性质相似，但溶解性有差异。,提出新问题：,氯气能与水反应吗？,氧气,微溶,于水（,1 L,水溶解,30 mL,O,2,），,氯气,能溶,于水（,1 L,水溶解,2 L,Cl,2,）。,2024/9/21,29,实验探究,氯气能与水反应吗,现有试剂：,氯水、镁条、,NaHCO,3,溶液、,AgNO,3,溶液、石蕊试液；,仪器：小试管、点滴板、滴管、烧杯、砂纸、镊子。,设计实验验证你的推测。,2024/9/21,30,实验探究,氯气能与水反应吗,浅黄绿色,有气泡产生,有气泡产生,有白色沉淀生成,溶液先变红后,褪色,有氯分子,有,H,+,有,H,+,有,Cl,有,H,+,有漂白性物质,2024/9/21,31,实验探究,氯水中有漂白性的物质是什么,干燥的,红纸条,湿润的,红纸条,Cl,2,Cl,2,没有漂白性,Cl,2,和水反应生成有漂白性的,物质,HClO,2024/9/21,32,实验探究,氯水久置,吸入,5 mL,蒸馏水,再吸入,10 mL,氯气,混合,气体和水,久置,之后,Cl,2,+ H,2,O = HCl + HClO,2HClO 2HCl +,O,2,光照,2024/9/21,33,干燥的,红纸条,湿润的,红纸条,Cl,2,思考,氯气尾气如何处理？,Cl,2,+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H,2,O,用,碱液,吸收,能否用澄清石灰水代替,NaOH,溶液？,不能，,Ca(OH),2,微溶，碱液,浓度太低,，吸收,Cl,2,有限。,可将石灰水替换成,石灰乳,【Ca(OH),2,悬浊液,】,。,2024/9/21,34,身边化学,含氯化合物的漂白作用与消毒作用,84,消毒液,漂白水,漂粉精（漂白粉）,漂白剂和消毒剂的有效成分：,次氯酸盐,NaClO,Ca(ClO),2,2024/9/21,35,漂白粉的制取,2,Ca(OH),2,+,2,Cl,2,= CaCl,2,+ Ca(ClO),2,+,2,H,2,O,工业上制取漂白粉：,将氯气通入含有,1,以下游离水分的消石灰。,漂白粉成分：,CaCl,2,和,Ca(ClO),2,，少量,Ca(OH),2,。,漂白粉,有效成分,：次氯酸钙,Ca(ClO),2,。,漂白粉,主要成分,：,CaCl,2,和,Ca(ClO),2,。,2024/9/21,36,Ca(ClO),2,+ H,2,O + CO,2,= CaCO,3, + 2HClO,漂白粉的使用,2HClO 2HCl + O,2,光照,1. 1,吨水中加入,100 kg 65%,漂粉精，可配制成有效氯含量为,6.5%,漂白液。,2. 1,吨水中加入,1.7g 65%,漂粉精，可配成含有效氯为百万分之一的消毒水。,欲提高漂白或消毒的速度，可加入少量,稀盐酸,。,2024/9/21,37,碱性溶液,有腐蚀性,漂白性,HClO,受热易分解,碱性，腐蚀铝,氧化破坏蛋白质,漂白性,HClO,见光易分解,漂白水使用注意事项,2024/9/21,38,次氯酸钙（漂粉精） 分子式：,Ca(ClO),2,漂粉精含量高（有效氯,65% ),，,稳定性强易保存,，运输方便。,注意事项：,1.,注意防潮、防酸，需,密封包装,；,2.,运输和储存时应注意防高温、防火、防雨淋；,3.,强氧化剂，在贮运中切记勿与酸、碱、易氧化物、油类及有机物质等混装。用途与性能：该产品具有高效,漂白、消毒和杀菌,作用。,广泛用于造纸、棉麻织品的漂白，工业的污水处理及工业制造的中间体。饮用水和水产养殖的消毒、公共场所的清洁卫生，食品工业的细菌控制等。也可适用家庭方面的消毒（饮水、游泳池、蔬菜水果及卫生间等）。,漂粉精产品说明书,2024/9/21,39,作业,第,2,节 第,2,课时,知识梳理：一、,二：,2,（,2,）、,3,课堂对点练：,1,、,2,、,3,、,4,、,5,课时练（三）,1,、,2,、,3,、,4,、,5,、,6,、,7,2024/9/21,40,