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单击此处编辑母版标题样式,第十一单元 盐 化肥,生活中常见的盐,1.常见盐的物理性质和主要用途,常见盐,氯化钠,碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钙,俗称,化学式,色、态及,水溶性,食盐,纯碱/苏打,小苏打,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CaCO,3,都是白色固体，易溶于水,白色固体，难溶于水,常见盐,氯化钠,碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钙,用途,组成上,共同点,都含有金属离子和酸根离子，都属于盐类,生活调味品、医药上用于配制生理盐水、农业选种等,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,发酵粉、医疗上用于治疗胃酸过多等,重要的建筑材料，补钙剂,2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质,(1)与盐酸反响，都会有_产生，反响的化学方程式分别为：,碳酸钙：_、,碳酸氢钠：_、,碳酸钠：_。,(2)碳酸钠与氢氧化钙反响。,反响的化学方程式为_，工业上用该反响制取烧碱。,气泡,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,(3)CO,3,2-,和HCO,3,-,的检验。,常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。,检验方法：取样 有_产生,有_。,气泡,白色沉淀(或浑浊),滴加稀盐酸,通入澄清石灰水中,【思考感悟】“向一固体上滴加盐酸时产生无色气体，那么该固体中一定含有碳酸根离子，这种说法是否正确？,提示：不正确。能与盐酸反响生成气体的固体有碳酸盐和活泼金属等。,复分解反响,1.概念：两种_，生成另外_的,反响。,2.反响表示：AB+CD AD+CB。,3.发生条件：,只有当两种化合物相互交换成分后有_或有_或有_,生成时，复分解反响才可以发生。,化合物相互交换成分,两种化合物,沉淀,气体,水,化学肥料,1.化肥的种类及作用,化肥,用 途,氮肥,促进植物_，提高作物_,磷肥,促进植物_，增强植物的_能力,钾肥,促进植物_，增强_和_能力,复合肥料,同时为作物提供多种养分,茎叶生长茂盛、叶色浓绿,产量,根系兴旺,抗寒、抗旱,茎秆粗壮,抗病虫害,抗倒伏,2.不合理使用化肥、农药对环境的污染,(1)化肥。,一方面化肥中含有一些_元素、有毒有机物和_物,质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和_、,_的污染。,(2)农药。,农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对,_的污染和对_的危害。,重金属,放射性,水,大气环境,自然环境,人体安康,3.化肥的简易鉴别,(1)区分氮肥、钾肥、磷肥。,鉴别方法,氮肥,钾肥,磷肥,看外观,_晶体,_粉状,加水,_溶于水,大多_,_,加熟石灰,研磨,放出_,_,无具有刺激,性气味的,氨气放出,白色,灰白色,全部,不溶于水,或局部溶于水,具有刺激,性气味的氨气,(2)不同氮肥的区别。,【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知道其中的道理吗？,提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮肥能与碱性物质反响生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失，因此不能混用或混放。,粗盐的提纯,【高频考点】,实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒的作用；影响产率的因素分析等,1.实验装置,2.原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。,3.操作步骤：一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。,4.问题思考,(1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否一样？,提示：不一样。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体冲破滤纸；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因受热不均匀而溅出。,(2)某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然浑浊，你认为造成这一现象的原因可能有哪些？,提示：造成滤液浑浊的原因可能有：过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；接收滤液的烧杯不干净(合理答案均可)。,(3)在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中别离？这样得到的食盐就是纯洁物了吗？,提示：经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯洁的精盐，而其中的可溶性杂质如Ca2+,Mg2+,SO42-等无法别离，因而得到的食盐不属于纯洁物。,(4)实验中，产品的产率往往比理论值偏小，你认为可能的原因有哪些？,提示：,造成产率偏低的原因可能有：,溶解过程中食盐未完全溶解；,过滤时液体溅出；,蒸发时造成液体或固体飞溅；,器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上(合理答案均可)。,【典例】(苏州中考)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：,(1)操作中必须用到的一种仪器是_(填序号)。,A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管,(2)操作中需要将圆形滤纸折叠处理，以下图示中不该出现的情形是_(填序号)。,(3)操作中除用到三脚架，酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到_等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_等措施。,(4)实验完毕后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_(填序号)。,A.食盐没有全部溶解即过滤,B.蒸发时食盐飞溅剧烈,C.蒸发后，所得精盐很潮湿,D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上,【易错提醒】,1.对照实验流程图，明确各步操作的目的，所需仪器等。,2.产品制得率偏低即实际得到的精盐量比理论值偏少。,【我的收获】(1)操作是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗盐颗粒，需要研磨，应选用研钵。(2)折叠滤纸应按图中A、B、C的顺序，不能出现D中滤纸出现裂缝的情况，否那么会导致过滤失败。(3)蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液，蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液滴迸溅，也可采取间歇加热来防止液滴飞溅。(4)溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等，都会使制得率偏低。,答案：(1)A (2)D (3)蒸发皿 间歇加热,(4)A、B、D,一、正确理解盐的化学性质,盐的性质,一般规律,反应类型,(1)与金属反应,盐,1,+金属,1,盐,2,+金属,2,置换反应,(2)与酸反应,盐,1,+酸,1,盐,2,+酸,2,复分解反应,(3)与碱反应盐,盐,1,+碱,1,盐,2,+碱,2,复分解反应,(4)与盐反应,盐,1,+盐,2,另两种盐,复分解反应,【特别提醒】,(1)因盐不像酸、碱那样有共同的阳离子或阴离子，故盐无通性，但盐一般是由金属离子(铵盐除外)和酸根离子组成，故盐有相似的化学性质。,(2)初中阶段对盐的性质的学习中，难溶性盐主要参与以下两类反响：,与酸反响，如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,局部难溶性盐受热或高温易分解，如,CaCO3 CaO+CO2,高温,=,【典例1】(龙岩中考)甲同学对有关盐的知识进展了以下整理。,(1)上述盐的排列是依据_顺序归纳整理的。,(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反响生成硫酸钡沉淀，该反响的化学方程式为_(任选其中一种盐即可)。,硫酸钾,硫酸钙,硫酸钠,硫酸镁,硫酸铝,硫酸锌,硫酸亚铁,K,2,SO,4,CaSO,4,Na,2,SO,4,MgSO,4,Al,2,(SO,4,),3,ZnSO,4,FeSO,4,(3)甲同学通过查阅资料，发现许多反响都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成以下图，请将以下图补充完整。,A_，b_。,(4)乙同学提出可用如图指导进展物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反响方程式。,答：_；,_。,【易错提醒】,1.分析表格中各物质的组成特点，根据物质组成离子的异同点，确定排列规律。,2.只有铁与酸(或盐)的置换反响、含亚铁离子的氧化物(或碱、盐)与酸的复分解反响等可以得到硫酸亚铁。,【我的收获】(1)分析图表可知，所给的盐是按盐中所含金属的金属活动性由强到弱排列的。(2)因为所给盐都含有硫酸根离子，因此都能和BaCl2溶液反响，生成硫酸钡白色沉淀。,(3)除了金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物可生成盐外，酸和碱也可以和其他物质反响生成盐。(4)铁和稀硫酸、氧化亚铁和稀硫酸、氢氧化亚铁和稀硫酸、铁和硫酸铜等反响都会生成硫酸亚铁。,答案：,(1)金属活动性,(2)K,2,SO,4,+BaCl,2,=2KCl+BaSO,4,(其他合理答案也可),(3)酸 碱(顺序可调换),(4)Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,FeO+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,O(其他合理答案也可),二、常见复分解反响及反响发生的条件,反应规律,发生的条件,酸+金属氧化物盐+水,酸溶于水即可,酸+碱盐+水,反应物酸、碱至少有一种溶于水即可,酸+盐新盐+新酸,(1)反应物盐可溶也可不溶，BaSO,4,、AgCl除外,(2)生成物符合复分解反应发生的条件,碱+盐新盐+新碱,(1)两反应物须都溶于水,(2)生成物符合复分解反应发生的条件,盐+盐另两种盐,(1)两反应物须都溶于水,(2)生成物符合复分解反应发生的条件,【特别提醒】,(1)复分解反响的特点有：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；反响前后元素的化合价不变。,(2)复分解反响的生成物不一定只有两种。如碳酸盐与酸的反响，铵盐与碱的反响等。,【典例2】在当前经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。小红带着的化学课外活动小组在调查学校周围的一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，经查局部物质的溶解性见下表：,OH,-,NO,3,-,CO,3,2-,K,+,溶,溶,溶,Ba,2+,溶,溶,不,Cu,2+,不,溶,不,(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是_(填写物质的化学式)。,(2)甲车间废水明显呈碱性，那么乙车间废水中含有的阴离子是_。,(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_(填“能或“不能)发生复分解反响。假设能反响，写出化学方程式：_；假设不能反响，写出理由：_。,【易错提醒】,1.正确解读题目信息：明确题给各离子哪些能结合生成沉淀；,2.根据复分解反响发生的条件，离子能结合成水或气体或沉淀的，即为实际参加反响的离子，那么，这些离子不能共存。,【我的收获】因甲、乙两车间的废水均澄清，说明两车间的废水中均没有沉淀。假设甲车间的废水显碱性，那么其中有OH-，那么没有Cu2+，Cu2+必然在乙车间，由于Cu2+与CO32-不能共存,那么乙中不能有CO32-，CO32-必在甲车间，那么同理可推出甲中不能有Ba2+，故Ba2+必在乙车间，即甲中有OH-、CO32-，乙中有Ba2+、Cu2+，再由溶液呈中性可推出溶液中不可能只存在阳离子或阴离子,由此推出，甲中还有K+，乙中还有NO3-。,答案：(1)KNO3 (2)NO3- (3)能,Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2+Ba(NO3)2,【拓展延伸】,溶液中不能共存的常见离子对,(1)与H,+,不能共存的离子：OH,-,、CO,3,2-,、HCO,3,-,等。,(2)与OH,-,不能共存的离子：H,+,、NH,4,+,及与OH,-,结合生成不溶性碱的金属离子，如Cu,2+,、Fe,3+,、Mg,2+,等。,(3)与CO,3,2-,不能共存的离子：H,+,及与CO,3,2-,结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如Ca,2+,、Ba,2+,等。,(4)与Cl,-,不能共存的离子：Ag,+,。,(5)与SO,4,2-,不能共存的离子：Ba,2+,。,三、常见离子的检验方法,离子,鉴定方法,现象,化学方程式举例,H,+,(存在于酸),方法一：取少量紫色石蕊溶液滴入被测溶液,溶液变红,方法二：取少许溶液加入锌粒或碳酸盐,产生气体,Zn+2HCl=,ZnCl,2,+H,2,NH,4,+,加入少许碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体,有刺激性气味的气体放出，试纸变蓝,NH,4,Cl+NaOH,NaCl+NH,3,+H,2,O,=,离子,鉴定方法,现象,化学方程式举例,OH,-,(存在于碱),方法一：滴入紫色石蕊溶液,变蓝,方法二：滴入无色酚酞溶液,变红,CO,3,2-,滴入稀盐酸，放出的气体通入澄清石灰水中,有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,Na,2,CO,3,+2HCl=,2NaCl+H,2,O+CO,2,CO,2,+Ca(OH),2,=,CaCO,3,+H,2,O,【典例3】(双选)(天津中考)如表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的选项是( ),选项,需要鉴别的物质,方法和所加试剂,方法一,方法二,A,稀盐酸和氢氧化钠溶液,用pH试纸检验,加入硫酸铜溶液,B,碳酸钙和硫酸钡,加入足量水,加入盐酸,C,稀盐酸和稀硫酸,滴加氯化钡溶液,滴加紫色石蕊溶液,D,硫酸铵和磷矿粉,观察颜色,加入足量水,【易错提醒】,1.被鉴别的物质在组成或性质上的差异。,2.检验常见的离子所用的试剂和现象等。,【我的答案】选A、D。A中，稀盐酸呈酸性、氢氧化钠溶液呈碱性，可以通过测其pH的方法区分，又因为氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反响生成蓝色氢氧化铜沉淀，而稀盐酸不能，故可以用硫酸铜溶液区分，即A中两种方法均可；B中，碳酸钙和硫酸钡均不溶于水，故不能用水区分，故方法一不可行；C中，稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，因而不能通过紫色石蕊溶液区分；D中，硫酸铵和磷矿粉的颜色不同，其中硫酸铵是白色固体，磷矿粉是灰白色粉末，故可以通过颜色区分；又因为硫酸铵易溶于水而磷矿粉不溶于水，故可以用水区分，因而方法一、二均可。,生活中常见的盐及其性质,【高频考点】根据盐的组成特点，判断哪些是盐；常见盐的主要用途；有关反响的现象及化学方程式的书写；根据盐的组成和性质，判断碳酸盐等,1.(眉山中考)以下有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( ),A.NaCl 氯化钠 食盐,B.CaO 氧化钙 熟石灰,C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱,D.NaOH 氢氧化钠 烧碱,【解析】选B。此题考察化学用语的书写和命名，解题的关键是明确书写物质的化学式时要遵循两个原那么：要根据客观事实书写；不能主观臆造事实上不存在的化学式。氯化钠俗称食盐，化学式是NaCl，A正确；氧化钙俗称生石灰，化学式是CaO，物质的化学式、名称、俗名不完全对应，B错误；碳酸钠俗称纯碱，化学式是Na2CO3,C正确；氢氧化钠俗称烧碱，化学式是NaOH，D正确。,2.(徐州中考)盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。以下说法中不正确的选项是( ),A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品,B.硝酸钾在农业上可用作复合肥,C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液,D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸,【解析】选A。亚硝酸钠对人体有害，不能做食品保鲜剂。,3.(佛山中考)在Na2CO3溶液中逐渐参加盐酸，反响后溶液pH随参加盐酸质量变化的关系为( ),【解析】选D。此题结合图像综合考察了碳酸钠的性质及溶液的酸碱度等知识。解题时要明确碳酸钠的水溶液呈碱性，随着盐酸的滴加，溶液的pH逐渐减小。当盐酸过量时，溶液的pH小于7，但只会无限制接近0。,化学肥料,【高频考点】化肥的类别，不同种类的化肥的作用；施用本卷须知；化肥的鉴别；铵态氮肥的性质及作用，本卷须知等,4.(泰安中考)钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是( ),A.Ca(H2PO4)2B.NH4H2PO4,C.CO(NH2)2D.KCl,【解析】选D。此题考察化肥的作用。解答此题的关键应明确4点：(1)含氮元素的氮肥可以促进植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的合成，植物缺少氮元素叶片会发黄；(2)含磷元素的磷肥可以促进植物生长，增强植物抗寒、抗旱能力，作物缺少磷元素生长缓慢、产量下降；(3)含钾元素的钾肥可以促进植物生长，增强抗病、抗倒伏能力。(4)同时供给作物几种养分，充分发挥营养元素的相互作用。A选项中是磷肥，B选项中是复合肥，C选项中是氮肥；D选项中是钾肥，根据各种化肥的作用，应该给植物施用钾肥。,5.(双选)(湛江中考)以下说法正确的选项是( ),A.硝酸钾属于复合肥料,B.将氨气转化为碳酸氢铵属于氮的固定,C.过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物属于复合肥料,D.氯化铵与熟石灰混合研磨能放出氨气，因此氯化铵不能与熟石灰混合施用,【解析】选A、D。此题考察化肥的分类方法和性质，解题的关键是掌握化肥的分类方法、铵态氮肥的性质。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，A正确；将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定，即反响物要有氮气，生成物中要有含氮化合物，B错误；过磷酸钙只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，C错误；铵态氮肥和碱性物质混合施用时能生成氨气，从而降低肥效，D正确。,6.(肇庆中考)如图是某化肥包装袋上的局部说明：,(1)碳酸氢铵保存时本卷须知是_；,(2)将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反响，并可闻到刺激性气味，请写出该反响的化学方程式_；闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使湿润的红色石蕊试纸变_色。,【解析】此题以化肥为主题，主要考察铵态氮肥的保存、化学方程式的书写、氨气的性质知识点。第(1)题在审题时要结合图中的“本卷须知：密封保存防潮防晒，可以得出保存该化肥时要密封保存、防潮防晒；第(2)题碳酸氢铵和氢氧化钙反响会生成碳酸钙、水和氨气，氨气是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,答案：(1)密封保存、防潮防晒,(2)NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NH3+2H2O 蓝,【中考链接】,1.中考地位及考察角度,化学肥料的有关知识是中考的常考点，考察角度包括化肥种类的选择，营养元素含量的计算、根据化肥的商标信息判断化肥的成分、性质及使用、贮存方法、铵盐的检验等。中考中常以选择题、填空题、计算题等形式出现。,2.失分点及应对策略,根据农作物生长情况选择化肥种类、化肥中某成分的含量计算及铵盐的检验等是学生的难点和失分点，解答此类题目时要明确：(1)氮、磷、钾三大化肥的作用可总结为：“氮管叶、钾管根(茎)、籽粒不饱去找磷；(2)硝酸铵、硫酸铵、氯化铵等含有铵根离子的盐与碱性物质反响可生成有刺激性气味的氨气，故铵态氮肥不能与碱性物质混用，化学上常利用该特点检验铵根离子的存在。,复分解反响及其发生的条件,【高频考点】概念；反响类型判断；发生的条件及应用发生的条件判断反响能否发生；物质(或粒子)能否共存等,7.(佛山中考)豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反响生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反响属于( ),A.化合反响B.分解反响,C.置换反响D.复分解反响,【解析】选D。此题考察化学反响类型的判断，根据反响特点区分反响类型是解题的关键。草酸、草酸钠与硫酸钙的反响是两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反响，属于复分解反响。,8.(肇庆中考)以下溶液无色，在pH=1时能大量共存的,是( ),A.CuSO4 NaCl KNO3 B.NaOH NaCl NaNO3,C.Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D.K2SO4 AgNO3 NaCl,【解析】选C。A中CuSO4为蓝色，不符合题意；B中NaOH属于碱，能与酸发生中和反响，所以不能在pH=1的强酸性溶液中存在；C中三种物质均为无色，都不与酸反响，彼此之间也不反响，符合题意；D中AgNO3能与NaCl反响生成氯化银沉淀，不能共存。,9.(潍坊中考)反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。,对于复分解反响及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。,【知识回忆】,1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。,2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电,【分析归纳】,氯化氢溶于水：HCl H,+,+Cl,-,氢氧化钠溶于水：NaOH Na,+,+OH,-,结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。,【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：,Na2SO4 _。,【探索发现】,(1)氢氧化钠溶液与盐酸反响的微观示意图,【分析归纳】,反应的化学方程式：,_。,反应的实质：H,+,+OH,-,H,2,O，反应能进,行的原因是溶液中H,+,和OH,-,的数目减少，,即自由移动的离子数,目减少。,(2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反响的微观示意图,(3)有气体生成的复分解反响，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O,+CO2为例，反响实质：2H+CO32- _。,【总结规律】,上述复分解反响能发生的本质原因_。,【分析归纳】,反应的化学方程式：_。,反应的实质：(略)。,反应能进行的原因是溶液中_的数目减少，即自,由移动的离子数目减少。,【解析】此题以探究复分解反响的实质为主题，结合示意图考察酸、碱、盐在溶液中的存在形式及复分解反响实质的掌握能力。Na2SO4是由SO42-与Na+构成的，溶于水会解离出SO42-与Na+，NaOH与HCl反响生成NaCl与H2O；BaCl2与Na2SO4反响生成BaSO4沉淀与NaCl，反响能进展的原因是Ba2+和SO42-减少；Na2CO3与HCl能进展反响是因为H+与CO32-结合生成H2O与CO2，复分解反响能发生的本质原因是溶液中自由移动的离子数目的减少。,答案：,【迁移运用】2Na,+,+SO,4,2-,【探索发现】(1)NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,(2)BaCl,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaCl,Ba,2+,和SO,4,2-,(3)H,2,O+CO,2,【总结规律】溶液中自由移动的离子数目的减少,粗盐的提纯,【高频考点】混合物别离方法，粗盐提纯的步骤，操作正误判,断；产率分析,10.(泰安中考)以下图是粗盐提纯实验的局部操作，其中,操作错误的选项是( ),【解析】选C。过滤操作中为防止液体溅出，应用玻璃棒引流，应是漏斗下端管口与烧杯内壁接触，但题目图中这两点都未做到，应选C。,11.(烟台中考)以下各组物质进展别离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤一样的是( ),A.从空气中别离出氧气,B.从医用酒精中提纯酒精,C.从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质),D.从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰,【解析】选C。此题考察对粗盐提纯的理解。解答此题需要明确两点：(1)粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发；(2)常见混合物的提纯方法。从空气中别离出氧气，利用液态空气中氧气与其他气体的沸点不同；从医用酒精中提纯酒精，利用加热蒸发，再冷却的方式；从草木灰中提取碳酸钾是利用先溶解，使碳酸钾溶于水，将其他不溶物过滤除去，再对碳酸钾溶液加热蒸发得到碳酸钾，与粗盐提纯一样；在从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰，其过程为先过滤得到二氧化锰，再对二氧化锰进展洗涤。,常见物质的检验与区分,【高频考点】常见气体和非气体物质的检验；根据物质的性质，确定区分常见酸碱盐的方法及有关化学方程式等,12.(聊城中考)鉴别以下各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的选项是( ),A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸),B.氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液),C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水),D.稀盐酸和稀硫酸(锌粒),【解析】选C。此题以物质鉴别的方式，考察考生对酸碱盐之间能否发生反响及现象的理解。解答此题的关键是要明确，鉴别物质需根据产生的不同现象做出判断。A中，盐酸与氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能反响，都无变色、产生气体、沉淀等明显现象，无法区分；B中，氢氧化钠溶液与氯化钠溶液不反响，与盐酸虽能反响，但无现象，也无法区分；D中，锌粒与稀盐酸和稀硫酸反响都能产生气体，现象一样，无法区分；C中，澄清石灰水与氯化钠溶液不反响，与碳酸钠溶液能生成白色沉淀碳酸钙，现象不同，能区分。应选C。,13.(乐山中考)以下各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( ),A.HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4,B.FeCl3 HCl NaCl NaOH,C.CaCl2 K2CO3 HCl (NH4)2CO3,D.NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4,【解析】选B。此题以物质的鉴别为主题，考察常见的物质的,化学性质、物理性质。解答此题需明确以下两点：(1)常见物,质溶液的颜色；(2)常见物质之间发生的反响。A项，首先鉴别,出来的是硫酸铜，因硫酸铜溶液呈蓝色，把硫酸铜溶液参加到,另外三种无色溶液中，皆不能反响，无法区分剩余的三种物,质，A不能到达目的；B项，因三氯化铁溶液呈黄色，其他溶液,呈无色，故首先能判断出三氯化铁溶液，将三氯化铁溶液分别,参加到另外三种溶液中，有红棕色沉淀生成的是氢氧化钠溶,液，另两种溶液无现象，将剩余的两种溶液分别滴入有沉淀生成的氢氧化钠溶液中，能使沉淀溶解的液体为盐酸，剩余的那一种液体为氯化钠溶液，故B能全部鉴别出来；C项，溶液皆呈无色，两两混合，K2CO3、(NH4)2CO3都能产生沉淀、气体等现象，二者无法区分；D项，溶液皆呈无色，相互之间皆不能反响，无法区分。,14.某校科技节的实验比赛中，教师先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KNO3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaCO3、CaCl2在研钵中混合。过一会儿教师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。,请设计一个实验方案，判断教师是否取了CaCO3、CaCl2于研钵中。表达实验操作、预期现象与结论。,提供的试剂有：稀硝酸、蒸馏水、Na,2,CO,3,溶液、AgNO,3,溶液,实验操作,预期现象与结论,_，说明老师取了CaCO,3,_，说明老师取了CaCl,2,【解析】这三种白色粉末中，CaCO3不溶于水，故可采用参加水的方法，观察是否全部溶解，假设取用了CaCO3，那么肯定不会全部溶解；上述实验得到的清液中，可能含有氯化钙，氯化钙的化学性质有：能与碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀，能与硝酸银反响生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀。,答案：,实验操作,预期现象与结论,取研钵中少量粉末于试管中，加入足量的蒸馏水，振荡溶解,固体部分溶解,，说明老师取了CaCO,3,取上述试管中的上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，并滴加少量稀硝酸,有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解,，说明老师取了CaCl,2,
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