构造原理和电子排布式

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,能量高,的,电子在离核,远,的区域内运动，,能量低,的,电子在离核,近,的区域内运动,.,同一能层的电子，能量也可不同，可以把它们分成,能级,。,n能层有n个能级，,即不同的能层的能级数与能层序数相等,英文字母相同的不同能级所容纳的最多电子数相同,以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次,为1、3、5、7的二倍，即2、6、10、14,按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的,能层,。,每个能层最多可容纳的电子数为2n,2,个,4s,3d?,构造原理,与能量最低原理,构造原理,：,随原子核电荷数递增，原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。,能量最低原理:现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。,处于最低能量的原子叫做基态原子。,这样的电子排布是基态原子的电子排布。,最外层不超过8个（K层2个）,次外层不超过18个，,倒数第三层不超过32个。,构造原理中排布顺序的实质,-,各能级的能量高低顺序,1),相同能层的不同能级的能量高低顺序 ：,nsnpndnf,2),英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：,1s2s3s4s,；,2p3p4p; 3d4d,3),不同层不同能级可由下面的公式得出,:,ns (n-2)f (n-1)d np,(n,为能层序数,),构造原理,的应用,按构造原理写电子排布,式,（1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为：,_,1s 2s 2p 3s 3p,4s 3d,4p,5s 4d,5p,6s 4f,（2）,原子的电子排布式：,用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。,氢 H,钠 Na,钾 K,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,1,1s,1,【练习】,短周期,核外,电子的排布,电子填充顺序： 1S2S 2P 3S 3P,H,1S,1,He,1S,2,Li,1S,2,2S,1,Be,1S,2,2S,2,B,1S,2,2S,2,2P,1,C,1S,2,2S,2,2P,2,N,1S,2,2S,2,2P,3,O,1S,2,S,2,2,2P,4,F,1S,2,2S,2,2P,5,Ne,1S,2,2S,2,2P,6,Na,1S,2,2S,2,2P,6,3S,1,Mg,1S,2,2S,2,2P,6,3S,2,Al,1S,2,2S,2,2P,6,3S,2,3P,1,Si,1S,2,2S,2,2P,6,3S,2,3P,2,P,1S,2,2S,2,2P,6,3S,2,3P,3,S,1S,2,2S,2,2P,6,3S,2,3P,4,Cl,1S,2,2S,2,2P,6,3S,2,3P,5,Ar,1S,2,2S,2,2P,6,3S,2,3P,6,（3）原子的简化电子排布：,Ne3s,1,请仿照钠的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？,上式方括号里的符号的意义是：,该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构,O：He2s,2,2p,4,Si：Ne3s,2,3p,2,Fe：Ar3d,6,4s,2,钠 Na的简化电子排布：,从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？,【,知识拓展,】,元素,电子层排布,Cu,Ag,Au,元素周期表,构造原理,结论,3d,10,4s,1,4d,10,5s,1,5d,10,6s,1,3d,9,4s,2,4d,9,5s,2,5d,9,6s,2,有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如,Cu,、,Ag,、,Au,等。,原子核外电子排布规律, 最外层最多只能容纳 8个电子（氦原子是2个）,；, 次外层最多只能容纳18个电子；, 倒数第三层最多只能容纳32个电子；, 每个能层最多只能容纳2n,2,电子。,核外电子总是尽量先排布在能量较低的,能级,，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的,能级,。,以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的二倍，即2、6、10、14,