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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,上一内容,回主目录,返回,下一内容,电化学：物理化学的一个重要分支,内容：化学反应电现象。既包括热力学问题，也包括动力学问题。,用途：,化学能,电能,电池,电解池,所以电化学系统就是电池或电解池（系统特点：由导体或半导体组成，由于带电粒子个性不同，在相间存在电位差）；为科学研究及生产过程提供精确快速的研究测定方法。,特点：概念多，要以理解为主。,第七章 电化学,Chapter 7,Electrochemistry,2024/9/21,本章研究的主要内容,电解质溶液的导电机理,原电池,电解池,2024/9/21,目 录,7-1,Electrolytic cell,、,Galvanic cell and Faradays law,7-2,The ionic transport number,7-3,Electric conductivity and molar Electric conductivity,7-4,The Law independent migration ions,7-5,The application of conductance determine,7-6,Mean ionic activity of electrolyte,7-7,Debye,Hckel limiting law,7-8,Reversible cell,7-9,Thermodynamic of reversible cell,7-10,Nernst equation,7-11 电池电动势及标准电池电动势测定,7-12 电极电势和电池电动势,7-13 电极种类,7-14 电池设计,7-15 电解和极化,2024/9/21,本章基本要求,了解表征电解质溶液导电性质的物理量（电导、电导率、摩尔电导率、电迁移率，迁移数）。,理解离子平均活度及平均活度系数定义并掌握其计算。了解离子强度的定义。,了解德拜休格尔极限公式计算离子平均活度系数的方法。,理解可逆电池的概念，理解能斯特方程的推导掌握其应用。,掌握电池电动势与热力学函数的关系及其计算。,掌握常用电极符号、电极反应及其电极电势的计算,掌握电池电动势的计算及其应用。,理解原电池的设计原理。,了解极化作用和超电势的概念。,2024/9/21,7-1电解池、原电池和法拉第定律,一、两类导体,第一类：电子,导体,第二类：离子,导体,金属、石墨等,电解质溶液、熔融电解质,载流子： 自由电子 离子,温度升高：,R, R,导电过程 无化学反应 有化学反应,2024/9/21,化学能,电能,原电池,G,0,G,=,2,12,kJmol,-1,ZnSO,4,CuSO,4,Zn,Cu,+,负载,多,孔,隔,膜,电极：一般都由金属制成,属于,电子导体,(,第一类导体,),；,电解质溶液：,离子导体,(,第二类导体,),。,H,2,O(,l,),H,2,(g)+O,2,(g),G,=237.2kJmol,-1,NaOH,Fe,阴,Ni,阳,A,V,O,2,H,2,石棉隔膜,二、电解池与原电池,2024/9/21,1.电解池,定义：电解池是利用电能来发生化学反应的装置。,特点：,电能,化学能,内部电流方向 高电势,低电势,2. 原电池,定义：电池是利用化学反应产生电流的装置。,特点：,化学,能,电,能,内部电流方向 低电势,高电势,3.应用,电解、电镀、电池、防腐、生物工程,2024/9/21,1,电场力作用下：,H,+,向,负极迁移,Cl,-,向,正极迁移,2,HCl,H,2,+Cl,2,2,界面上：,负极,2H,+,+2e H,2,正极,2Cl,-,2e,Cl,2,结果：电源做功,W,= -,qV,;,系统,(,G,),T,p,0,若可逆进行：,(,G,),T,p,=,W,r,=,-,Q,电量,E,3,电流在界面上连续，构成回路,三、电解质溶液的导电机理,2024/9/21,2,接通外电路，由于电势差，产生电流,3,进入溶液的离子定向迁移，构成回路,结果：系统,(,G),T,p,0;,对外,做功,W;,若可逆进行：,(,G,),T,p,=,W,r,=,-,Q,电量,E,1,界面上自发 反应：,H,2,(g)+Cl,2,(g),2,HCl,负极,:,H,2, 2e,2,H,+,正极,:,Cl,2,+,2,e,2Cl,-,2024/9/21,电解质溶液的导电机理,电解质溶液内部有正负离子定向迁移；,电极与电解质溶液界面上分别发生氧化还原反应，电荷转移，一个电极放正电，另一个电极放负电。导电停止溶液显中性，不带电。 结果实现了化学能和电能之间的转换。,2024/9/21,1. 阴、阳极,阴极：发生还原反应的电极,。,阳极：发生氧化反应的电极。,2. 正、负极,正极：电势高的电极。,负极：电势低的电极。,3.正、负极与阴、阳极的关系,电解池：,阴负、阳正,原,电池：,阴正、阳负,四、电极的区分与名称,2024/9/21,五、物质的量的基本单元,n,N/L,，其中,N,为基本单元的个数，所以,n,值与基本单元有关。例如,18g,水，可表示为：,n,(H,2,O)=1mol,，,n,(2H,2,O)=0.5mol,，,n,(1/3H,2,O)=3mol,， 等,在研究电解质溶液导电性质时，习惯于以一个元电荷,(e,-,or e),为基础指定物质量的基本单元。, 离子,M,z,+,：用 描述离子的物质的量，,离子,A,z-,：用 描述离子的物质的量，,例,n,(H,+,),，,n,(1/2Cu,2+,),，,n,(1/3Fe,3+,) ,例,n,(Cl,-,),，,n,(1/2SO,4,2-,) ,这样做的好处是，,1mol,任何离子所带的电量均为,6.02310,23,e,。,2024/9/21, 电解质, 用,描述电解质的物质的量,例,n,(KCl),，,n,(1/2Na,2,SO,4,),，,n,(1/3AlCl,3,) ,这样做的好处是：,(1) 1mol,任何电解质全电离均产生,6.02310,23,e,的正电荷和负电荷；,(2),同一溶液中，电解质全电离时,例如：,5mol 1/2Na,2,SO,4,溶于水全电离产生,5mol Na,+,和,5mol 1/2SO,4,2-,2024/9/21, 参与氧化还原反应的物质,M,：,以 描述物质,M,的物质的量,例如：电解,CuCl,2,溶液产生,Cl,2,和,Cu,，则用,n,(1/2Cl,2,),和,n,(1/2Cu),表示。,总结,：,1mol,的任何物质,(,离子、电解质或其他物质,),，均涉及,6.02310,23,e,96500C,的电量。可见，对任意两个电极,1,和,2,，若起反应时,n,1,=,n,2,Q,1,=,Q,2,2024/9/21,六、法拉第定律,1.文字表述:每通过96,500C,的电量,在电解质溶液中任意一电极上,发生得失1,mol,电子的电极反应,同时与得失1,mol,电子相对应的任意一电极反应的,(相应物质的),物质的量是1,mol,。,1,mol,电子的电量称为1,F，1F=Le=96500C,mol,-1,2.数学表达式：,Q=nF,3.说明：,法拉第定律是由实践总结出来的。,法拉第定律适用于电解池，也适用于原电池。,当有1,mol,电子的电量通过,AgNO,3,溶液时在阴极有1,molAg,沉淀，当有1,mol,电子的电量通过,CuSO,4,溶液时在阴极有1,mol（1/2Cu）,沉淀。,2024/9/21,七、电量计（库仑计） 测量电量的装置,电量计（库仑计）：以电极上析出（固体或气体）或溶解的物质的量测定电量。,如：铜电量计，银电量计和气体电量计。,例：阴极上析出,0.4025g,银，则通过的电量为：,Q=nF,=(0.4025/109),96500=356.3C,阴极上析出,0.2016g,铜，则通过的电量为：,Q=nF,=(0.2016/63.5),2,96500=612.7C,2024/9/21,7-2 离子的电迁移,一、离子的电迁移现象,1.电迁移:离子在电场作用下的运动。,正离子,迁向阴极 负离子迁向阳极,2.特点：,Q=Q,+,+Q,-,2024/9/21,二、离子的电迁移率,Mobility,则,B,= f(,E,T,p,c, B,本性，,D,本性,),1.,定义：通常讨论一定,T,，,p,下的某一指定溶液，则,B,= f(,E,),B,E,写作,B,=,u,B,E,u,B,：离子,B,的电迁移率（淌度），,m,2.,s,-1.,V,-1,。,单位场强,(1 V,m,-1,),时的电迁移速度。,u,B,= f(,T,p,c, B,本性，,D,本性,),，,u,B,不是,B,的特性参数,(,与,c,，,D,本性有关,),，,u,B,值应具体测量。,2024/9/21,2.,B,的测量：自学。据定义，设法测,B,和,E,3.,离子的极限电迁移率：,无限稀薄溶液及其特点：,定义：,c,0,，其性质通过外推得到。,特点： 离子间无静电作用；, 强弱电解质无区别。,u,B,是离子的特性参数：,在一定,T,，,p,下，,u,B,f(B,本性,),，,u,B,(298K),可查手册,2024/9/21,二、离子的迁移数,(The transport numbers of ions),电解质溶液导电时离子的具体迁移情况,(Hittorf,模型,),例：为某电解质溶液通入,4 mol e,的电量，即,Q,496500C,，其中,u,+,3,u,-,。若设通电前阳极区，阴极区和中间区均含有,5mol,则,+ + + + +,+ + + + +,+ + + + +, , , ,+ + + + +, ,+ + + +,+ +, , ,阴极区,阳极区,中间区,阳极,(Pt),(Pt),阴极,通电后,通电前,由此例可以看出：, 通电后，中间区溶液浓度不变，而两极区,浓度改变。,2024/9/21,+ + + + +,+ + + + +,+ + + + +, , , ,+ + + + +, ,+ + + +,+ +, , ,阴极区,阳极区,中间区,阳极,(Pt),(Pt),阴极,通电后,通电前, 对任意离子,B,，,n,B,(,迁移,) ,n,B,(,电极反应,),例：,n,+,(,迁移,)=3mol,，,n,+,(,阴极反应,)=4mol,n,-,(,迁移,)=1mol,，,n,-,(,阳极反应,)=4mol, 溶液的导电任务由正负离子共同分担。,Q,496500C,Q,+,396500C,Q,-,196500C,定义：,例：,t,+,=0.75,t,-,=0.25,2024/9/21,+ + + + +,+ + + + +,+ + + + +, , , ,+ + + + +, ,+ + + +,+ +, , ,阴极区,阳极区,中间区,阳极,(Pt),(Pt),阴极,通电后,通电前,意义：某离子承担的导电分数，对导电贡献的份额。,特点：,t,B,不是,B,本身的性质，其值只能实验测定。, 两电极区电解质的变化与离子电迁移的关系,例：阳极区 电解质,5,2,3mol,由该电极区迁出离子,(,正离子,)3mol,阴极区 电解质,5,4,1mol,由该电极区迁出离子,(,负离子,)1mol,2024/9/21,+ + + + +,+ + + + +,+ + + + +, , , ,+ + + + +, ,+ + + +,+ +, , ,阴极区,阳极区,中间区,阳极,(Pt),(Pt),阴极,通电后,通电前,对任意电极区,n,(,电解质,),n,(,离子迁出,),n,(,电解质,),n,(,离子迁入,),实质：物质守恒和溶液电中性。,2024/9/21,u,与,t,关系:,t,+,=u,+,/(u,+,+u,-,) , t,-,=u,-,/(u,+,+u,-,),2024/9/21,1,Hittorf,法,在,Hittorf,迁移管中装入已知浓度的电解质溶液，接通稳压直流电源，这时电极上有反应发生，正、负离子分别向阴、阳两极迁移。,小心放出阴极部（或阳极部）溶液，称重并进行化学分析，根据输入的电量和极区浓度的变化，就可计算离子的迁移数。,通电一段时间后，电极附近溶液浓度发生变化，中部基本不变。,四、测定迁移数的方法,希托夫法，界面移动法,2024/9/21,Hittorf,法中必须采集的数据：,1.,通入的电量,，由库仑计中称重阴极质量的增加而得，例如，银库仑计中阴极上有,0.0405,g Ag,析出，,2.,电解前含某离子的物质的量,n,(,起始）,。,3,.电解后含某离子的物质的量,n,(,终了）,。,4,.,写出电极上发生的反应,，判断某离子浓度是增加了、减少了还是没有发生变化。,5,.判断离子,迁移的方向,。,2024/9/21,离子迁移数计算,2024/9/21,例题：,在,Hittorf,迁移管中，用,Cu,电极电解已知浓度的,溶液。通电一定时间后，串联在电路中的银库仑计阴极上有 析出。阴极部溶液质量为,，据分析知，在通电前其中含 ，通电后含 。,试求 和 的离子迁移数。,2024/9/21,解法1,：先求 的迁移数，以 为基本粒子，已知：,阴极上 还原，使 浓度下降,迁往阴极，迁移使阴极部 增加，,2024/9/21,解法,2,先求 的迁移数，以 为基本粒子。,阴极上 不发生反应，反应不会使阴极部 离子的浓度改变。电解时 迁向阳极，迁移使阴极部 减少。,2024/9/21,解法3：,先求 的迁移数，以 为基本粒子。,已知,2024/9/21,如果分析的是阳极部的溶液，基本计算都相同，只是离子浓度变化的计算式不同。,(2),阳极部先计算 迁移数，阳极部 不发生反应， 迁入。,（1）,阳极部先计算 的迁移数，阳极部,Cu,氧化成,，另外 是迁出的，,2024/9/21,在界移法的左侧管中先放入 溶液至 面，然后小心加入,HCl,溶液，使 面清晰可见。,2,界面移动法,通电后， 向上面负极移动， 淌度比 小，随其后，使 界面向上移动。通电一段时间后， 移动到 位置，停止通电。,界移法比较精确，也可用来测离子的淌度。,根据毛细管的内径、液面移动的距离、溶液的浓度及通入的电量，可以计算离子迁移数。,2024/9/21,设毛细管半径为 ，截面积,与 之间距离为 ，溶液体积 。,迁移的电量为 ，,的迁移数为：,在这个体积范围内， 迁移的数量为，,2024/9/21,3,电动势法,在电动势测定应用中，如果测得液接电势值，就可计算离子的迁移数。 以溶液界面两边都是相同的1-1价电解质为例，,由于,HCl,浓度不同所产生液接电势 的计算式为,已知 和 ，测定 ，就可得 和 的值,2024/9/21,1,当某电解质溶液通过,2,法拉第电量时，在阴、阳极上各发生 ？摩尔的化学反应，若阴、阳离子运动速度相同，阴、阳离子分别向阳阴极迁移 ？法拉第电量,2.,用,0.5,法拉第的电量，可以从,CuSO4,溶液中沉淀出,?gCu,。,3.,电解水产生氧气和氢气时，若外电路通过了,0.4mol,的电子，则,:,A.,阳极产生,0.2mol,的氧气,B.,阴极产生,0.2mol,的氧气,C.,阳极产生,0.2mol,的氢气,D.,阴极产生,0.2mol,的氢气,2024/9/21,7-3 电导率和摩尔电导率（电解质溶液的导电能力）,一、电导,电阻的倒数，用,G,表示，,G=1/R。,单位,S,或,-1,二、,电导率(电阻率的倒数),1.定义：对具有均匀截面的导体，电导与导体的截面积A成正比，与长度l成反比，即G=,A/l，比例系数称为,电导率。 或:,两平行板电极相距1m，截面积为1m,2,的电解质溶液的电导为,电导率。,2.单位:,S,m,-1,3. ,与,c,有关,强电解质：,c,N,u, , or,弱电解质：,c,对,影响很小,2024/9/21,c,HCl,KOH,KCl,HAc,LiCl,2024/9/21,影响电导率的因素,1,与电解质的本性有关；,2,温度升高，电导增加；,3,浓度的影响：先大后小,2024/9/21,三、摩尔电导率,1.定义:在距离1,m,的平行板电极之间放入1,mol,电解质溶液的电导叫摩尔电导率,用,m,表示。,2.单位、计算（推导过程略）,单位：,S,m,2,mol,-1,计算：,m,=,/,C,（,注意：,C,单位为,molm,-3）,若取,l,1m,只考虑数值,2024/9/21,3.,m,与,c,的关系,，而,与,c,有关，,m,与,c,有关,m,HCl,NaOH,HAc,(1),强电解质：,c,m, (,u,B,), 稀浓度范围内， 呈线性关系,Kohlrausch,经验规则,(2),弱电解质：,m,c,近似双曲线, 稀浓度范围内，,m,对,c,十分敏感,(,c,N,),所以，,m,不是电解质的本性,为什么引入,m,：,m,指,1mol,电解质的导电能力，当全电离时，正负离子均有,1mol,。,这为不同电解质比较导电能力奠定了基础。,2024/9/21,电,极,2,1mol/m,3,电,极,1,电,极,2,0.5mol/m,3,电,极,1,电,极,2,2mol/m,3,电,极,1,2024/9/21,4.,极限摩尔电导率：,定义：,c,0,时，,m,意义：,m,代表离子间无静电作用时,1mol,电解质的,(,最大,),导电能力，所以,m,是电解质导电能力的标志。,m,(298K),可查手册。强电解质,m,的可由试验外推。,2024/9/21,基本单元的选取,摩尔电导率必须对应于溶液中含有,1,mol,电解质，但对电解质基本质点的选取决定于研究需要。,例如，对 溶液，基本质点可选为 或 ，显然，在浓度相同时，含有,1,mol,溶液的摩尔电导率是含有,1,mol,溶液的,2,倍。,为了防止混淆，必要时在,m,后面要注明所取的基本质点。,2024/9/21,R,l,A,sln,电导池,四、摩尔电导率的测量,(Measurement of,m,),m,与其他电学量一样，可通过基本电学量,I,，,U,，,R,，,Q,等的测量求得。不同点是应在电导池中测量。,原理：,(,其中,c,已知,),求,R,：,Weston,电桥测,l,/,A,：电导池常数,(Cell const.),，由某个,已知的溶液,(KCl),测其电阻求得。,可见，,m,的测量方法为：,选电导池注入某,KCl,标准溶液测,R,(KCl) ,查,(KCl) ,用该电导池测,R,x,现在多用电导率仪直接测,2024/9/21,几种类型的电导池：,电导池电极通常用两个平行的铂片制成，为了防止极化，一般在铂片上镀上铂黑，增加电极面积，以降低电流密度。,2024/9/21,电导测定的装置,电导测定实际上测定的是电阻，常用的韦斯顿电桥如图所示。,AB,为均匀的滑线电阻， 为可变电阻，并联一个可变电容 以便调节与电导池实现阻抗平衡，,M,为放有待测溶液的电导池， 电阻待测。,I,是频率在,1000,Hz,左右的高频交流电源，,G,为耳机或阴极示波器。,2024/9/21,五、摩尔电导率的决定因素,(The decisive factors of,m,),设含,1mol,电解质的溶液中的离子数,(,电荷数,),为,N,，,(,两种离子的,u,不同,),(,为电离度,),而,代表离子数目，,u,+,u,代表离子电迁移快慢, 适用于任意电解质溶液。对强电解质溶液,(,=1),上式记作,则,m,+,=,+,+,m,-,=,-,-,2024/9/21,R,=150.00,，同,一电导池中盛以,0.01 mol,dm,-3,HCl,R,= 51.40,试求,0.01mol,dm,-3,HCl,溶液的电导率,和摩尔电导率,m,。,解：从表,7.2,查得,25,时,0.01mol,dm,-3,KCl,的,=0.140877 S m,-1,由,K,cell,=,/ G =,R,求出,K,cell,=0.140877150.00=21.13m,-1,(HCl)=,K,cell, G =,k,cell,/R,= 21.13/51.40 = 0.4111,S m,-1,m,= /c,= 0.4111/10.00 =,0.04111,S m,2,mol,-1,例：,25,时，一电导池中盛以,0.01mol,dm,-3,KCl,2024/9/21,或：因,同,一电导池，电导池常数相等，故,2024/9/21,（,1,）电解质溶液的摩尔电导率与浓度的关系,实验发现：弱电解质与强电解质的摩尔电导率随浓度的变化规律，如图：,强电解质在稀溶液范围内遵从直线关系：,：无限稀释摩尔电导率,由直线外推至 时之截距。,A,：常数,与直线的斜率，与温度、 溶剂、电解质性质有关。,7-4 离子独立运动定律,2024/9/21,(2) Kohlrausch,离子独立运动定律,在无限稀释溶液中,离子彼此独立运动,每种离子对 的贡献不受其他离子存在的影响,电解质的 可以认为是正、负离子摩尔电导率之和。,数学表达式：,离子独立运动定律可写为：,对,11,型电解质：,分别表示：在无限稀释溶液中，正、负离子的摩尔电导率。,应用：,根据离子独立运动定律，可以利用强电解质无限稀释摩尔电导率来计算弱电解质无限稀释摩尔电导率。,2024/9/21,二、,弱电解质的,m,计算,三、无限稀释,离子的摩尔电导率,1. ,m,与,+,、,-,的关系,m,+,=,+,+,m,-,=,-,-,2.,+,、,-,测定,小 结,一、,强电解质的,m,计算,2024/9/21,总结：电解质溶液中的概念,电解质：,离子：,本性,G,m,G,+,(,G,),+,(,),+,(,),t,+,(,t,),u,+,(,u,),m,+,(,),u,+,(,u,),理解每个量的意义、测量和它们的相互关系；哪些可直接查手册,2024/9/21,7-5 电导测定的应用,电化学方法：准、快，便于仪器化,电导法：以电导为手段研究具体问题。应用广泛。,一、计算弱电解质的电离度和电离平衡常数,对于弱电解质：,m,：全部电离，离子间无作用力,m,：部分电离，离子间有作用力,若电离度比较小，离子浓度比较低，则相互作用力可忽略，导电能力全部决定于电离度。,=,m,/,m,（,1-1,型）,MA M + A,c(1 -,),/c,y,c,/c,y,c/c,y,2024/9/21,上式称为,Ostwald,稀释定律，当,越小，该式越正确,以,对,1/,m,作图，,斜率,=,可求出电离平衡常数,K,c,实验测定：,m,由离子独立运动定律计算,m,可通过上两式求出,、,Kc,2024/9/21,例题,1 25,时测得浓度为,0.1000,mol dm,3,的,HAc,溶液的 为,5.20110,4,Sm2mol,1,，求,HAc,在该浓度下的电离度,及其电离平衡常数,K,c,。,解,查表得,25,时,HAc,的 为,0.039071,Sm,2,mol,1,，因此,2024/9/21,例：将浓度为,15.81mol,m,-3,的,HAc,溶液注入电导池，,R,=655,，已知,K,cell,=13.7m,-1,，,H,+, Ac,-,的,m,分别为,349.82,10,-4,和,40.9,10,-4,S,m,2,mol,-1,，求,K,c,y,解：,=K,cell,G=K,cell,/R,=13.7/655=2.092 ,10,-2,S,m,-1,m,=,/c,=,2.092 ,10,-2,/15.81,=1.32,10,-3,S,m,2,mol,-1, =,m,/ ,m,= 3.38 ,10,-2,= 1.87,10,-5,2024/9/21,二、难溶盐的溶度积测量,难溶盐的溶解度非常小，用一般的化学定量无法测量，可用电导法。,饱和浓度,可认为是无限稀。,则,m,=,m,=/C,所以：,C(,溶解度,)=/,m,由于难溶盐的 很小，必须减去,H,2,O,的电导率，联立如上,三式可得,c,。,难溶盐：,2024/9/21,例题,2,：25,时,AgCl,溶液的,=3.4110,-4,Sm,-1,纯水的,=1.6010,-4,Sm,-1,。求,AgCl,溶解度和溶度积。,解：,(,AgCl)=(,溶液)-(水)=1.81,10,-4,Sm,-1,查表可得：,m,=1.383,10,-2,Sm,2,mol,-1,C=(1.81,10,-4,)/(1.383,10,-2,)molm,3,=1.3907,10,-2,m,-3,mol,Ksp,=(C/C ),-2,=1.714,10,-10,什么时候排除水的影响？,物化实验测难溶盐的溶度积,2024/9/21,三、电导滴定：,利用滴定过程中，溶液电导发生突变来确定滴定终点的方法。该法适用于有色溶液的滴定和有沉淀生成反应的滴定。,例：,强碱强酸电导滴定曲线,沉淀反应电导滴定曲线,NaOH,滴定,HCl,KCl,滴定,AgNO,3,2024/9/21,四 检验水的纯度,纯水本身有微弱的解离， 和 的浓度近似为,事实上，水的电导率小于 就认为是很纯的了，有时称为“,电导水,”，若大于这个数值，那肯定含有某种杂质。,普通蒸馏水,1,10,-,3,Sm,-1,二次蒸馏水,1,10,-4,Sm,-1,理论蒸馏水,5.5,10,-,6,Sm,-1,电导水,1,10,-4,Sm,-1,2024/9/21,去除杂质的方法较多，根据需要，常用的方法有：,(,1,)用不同的离子交换树酯，分别去除阴离子和阳离子，得去离子水。,(2),用石英器皿，加入 和，去除及有机杂质，二次蒸馏，得“电导水”。,普通的蒸馏水中含有 和玻璃器皿溶下的硅酸钠等，不一定符合电导测定的要求。,2024/9/21,1,用同一电导池分别测定浓度为,0.01moldm,-3,和,0.1moldm,-3,的,1-1,型电解质溶液，其电阻分别为,1000,及,600,，则它们摩尔电导率之比为：,2,已知,298K,时，,NH,4,Cl,，,NaOH,，,NaCl,的无限稀释时的摩尔电导率,m,分别为：,1.49910,-2,、,2.48710,-2,、,1.26510,-2,Sm,2,mol,-1,。则,NH,3,H,2,O,的无限稀释时的摩尔电导率,m,（,NH,3,H,2,O,）为 ？,Sm,2,mol,-1,。,3.,电解质溶液的摩尔电导率可看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：,A.,强电解质,B.,弱电解质,C.,无限稀释电解质溶液,D.,以上都不对,2024/9/21,
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