离子反应修改

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,第二单元 第三课时,1,1.,下列物质中属于电解质的是,;,属于是非电解质的是,.,A.Fe B.NaOH C.C,12,H,22,O,11,(,蔗糖,),D.H,2,SO,4,溶液,E.CH,3,COOH(,醋酸,) F.SO,2,G.CH,3,CH,2,OH(,酒精,) H.NaCl I.Na,2,O,【,问题思考,】,B,C,E,F,G,H,电 解 质,:,在水溶液或熔化状态下,能导电,的,化合物。,非电解质,:,在水溶液和熔化状态下都,不能导电,的,化合物,。,酸、碱、盐、金属氧化物,有机物、非金属氧化物,把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是：一定条件下,。,能否电离,I,化合物,2,【,活动探究,】,电解质溶液具有导电性,物质的量浓度相等的不同电解质溶液,其导电能力是否相同,?,同浓度溶液,盐酸,醋酸,NaOH,溶液,氨水,亮度,亮,暗,亮,暗,3,【,问题解决,】,为什么都为,0.1mol,L,-1,的 醋酸溶液 和 氨水 的导电能力明显弱于 盐酸、,NaOH,溶液,?,自由离子的浓度不同,!,HCl,NaOH,CH,3,COOH,NH,3,H,2,O,= H,+,+ Cl,-,= Na,+,+ OH,-,H,+,+ CH,3,COO,-,NH,4,+,+ OH,-,完全,电离,不完全,电离,溶液中主要以,CH,3,COOH,分子 形式存在,溶液中主要以,NH,3,H,2,O,分子的形式存在,强电解质,弱电解质,4,【,知识要点,】,一,.,强、弱电解质,强电解质,:,在水溶液中能,完全电离成离子,的电解质,弱电解质,:,在水溶液中只有,部分电离成离子,的电解质,强酸,(,硫酸,、,盐酸,、,硝酸 等,),强碱,( NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,等,),盐,(,绝大多数,),弱酸,( H,2,CO,3,、,HClO,、,CH,3,COOH,、,H,2,S,等,),弱碱,( NH,3,H,2,O,Fe(OH),3,、,Cu(OH),2,等,),H,2,O,金属氧化物,5,问,1,：能导电的一定是电解质吗？,电解质一定能导电吗？,电解质导电的条件是什么？,哪些物质能在熔化条件下导电？,电解质的强弱与导电能力强弱有关吗？,问,2,：饱和溶液的导电性一定强吗,?,改错：,(1),电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系导电性强,弱与离子浓度大小有关；,(2),电解质的强弱与其溶解性有关；,电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与任何外界因素无关。,6,例,1,现有下列物质：,MgCl,2,熔融的,KNO,3, NH,3,H,2,O Ca(OH),2,酒精,Cu H,2,O ,蔗糖 ,CH,3,COOH H,2,SO,4,(11)NaCl,（,12,）,SO,2,（,13,）,NH,3,（,14,）液态,HCl,（,15,）,CaCO,3,请用物质的序号填写下列空白：,（,1,）能导电的是,。,（,2,）属于电解质的是：,。,（,3,）属于非电解质的是：,。,（,4,）属于强电解质的是：,。,（,5,）属于弱电解质的是,。,2,、,6,、,7,1,、,2,、,3,、,4,、,7,、,9,、,10,、,11,、,14,、,15,5,、,8,、,12,、,13,1,、,2,、,4,、,10,、,11,、,14,、,15,3,、,7,、,9,7,整理归纳,强酸、强碱、绝大多数盐,在水溶液中,完全,电离的电解质,在水溶液中,不完全,电离的电解质,完全,不完全,用“,”表示,用“ ”表示,只有离子,既有离子，又有分子,弱酸、弱碱、水,8,写出下列物质的电离方程式：,多元弱酸分步电离，以第一步电离为主,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,HF,H,2,CO,3,Fe(OH),3,Na,2,CO,3,=,Na,+,+CO,Ca(OH),2,=,Ca,2+,+2OH,-,HF,H,+,F,-,H,2,CO,3,H,+ H,CO,Fe(OH),3,Fe,3+,+3OH,-,2-3,-3,9,两种不同的电解质电离出的离子相遇，,结果,?,回顾,:,上节课,Na,2,CO,3,溶液与,CaCl,2,溶液 、,Ca(OH),2,溶液的反应,各有什么现象,?,活动与探究,为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？,交流与讨论：,10,二,.,离 子 反 应,1.,定义,:,3.,表示,:,离子反应方程式,有,离子,参加的化学反应称为,离子反应,。,2,、,离子反应（复分解型）发生的条件,:,生成,沉淀,或,气体,或,难电离物质,（如,H,2,0,等）,讨论,:,CaCl,2,溶液与,Ca(OH),2,溶液混合,能否反应,?,11,信息提示,!,离子方程式的书写,离子方程式的书写通常分为四步进行,下面以碳酸钠溶液与盐酸反应为例说明,。,1.,写出反应的化学方程式。,2.,把溶于水且完全电离的物质写成离子形式,难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。,3.,删去化学方程式两边不参加反应的离子。,4.,检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所,带的电荷总数是否相等,。,Na,2,CO,3,+ 2,HCl,2,Na,Cl,+ CO,2,+H,2,O,2Na,+,+CO,3,2-,+ 2,H,+,+2Cl,-,2,Na,+,+2,Cl,-,+ CO,2,+H,2,O,CO,3,2-,+ 2,H,+,CO,2,+ H,2,O,离子方程式的书写,12,离子方程式的书写步骤：,写、拆、删、查,“,写,”,是基础，,“,拆,”,是关键，,“,删,”,是途径，,“,查,”,是保证。,不能拆,单质,Na Mg,氧化物,Na,2,O,、,SO,3,难溶物,CaCO,3,BaSO,4,气体,CO,2,、,O,2,弱电解质和,弱酸的酸式根,H,2,CO,3,H,2,O,HCO,3,-,易溶于水的强电解质,能拆,强酸、强碱、易溶于水的盐,13,小试身手,根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式,.,(1),盐酸与氢氧化钠溶液反应,.,(2),硫酸与氢氧化钾溶液反应,.,(3),硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应,.,(4),硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应,.,提示：,H,+,+ OH,-,H,2,O,提示：,H,+,+ OH,-,H,2,O,提示：,SO +Ba,2+,BaSO,4,2-4,提示：,SO +Ba,2+,BaSO,4,2-4,14,4,、离子方程式的意义,不仅可表示一定物质间的反应，而且可,表示所有同一类型的反应,。,15,1,、将下面的化学方程式,改写为离子方程式,：,2C,H,3,COOH,+ Na,2,CO,3,2CH,3,COONa+,CO,2,+H,2,O,C,H,3,COOH,+,OH,-,CH,3,COO,-,+,H,2,O,能力拓展,2,、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式,.,2CH,3,COOH +,CO,2CH,3,COO,-,+,CO,2,+H,2,O,2-3,16,下列离子方程式的书写是否正确,为什么,?,铁跟稀硫酸反应：,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,醋酸,(C,H,3,COOH),和烧碱反应,OH,+H,+,= H,2,O,碘化钾溶液与适量溴水反应,I,+Br,2,=I,2,+Br,练一练：你掌握了吗？,不符合反应事实,并缺,符号,离子式使用不正确,不符合守恒规律,17,练习,写出下列反应的离子方程式：,1,、碳酸钙固体加入盐酸中；,2,、碳酸钙固体加入醋酸中；,3,、锌与盐酸反应 ；,4,、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；,5,、实验室用,MnO,2,和浓盐酸共热制取,Cl,2,气体,；,CaCO,3,+ 2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,CaCO,3,+2CH,3,COOH,=Ca,2+,+2CH,3,COO,+CO,2,+H,2,O,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,MnO,2,+4H,+,+2Cl,= Mn,2+,+Cl,2,+2H,2,O,Ba,2+,+2OH,+Cu,2+,+SO,=BaSO,4,+Cu(OH),2,2-4,18,(1),生成难溶物而不能大量共存,.,如：,Ag,+,与,_ _ _,等；,Ba,2+,与,_,等；,Ca,2+,与,_ _ _ _,等。,三、离子共存,1,由于发生复分解反应，离子不能大量共存,离子之间不能反应,OH,-,、,Cl-,、,Br,-,、,I,-,、,CO,3,2-,、,SO,4,2-,SO,4,2-,、,CO,3,2-,、,SO,3,2-,、,PO,4,3-,CO,3,2-,、,SO,3,2-,、,PO,4,3-,、,OH,-,、,SO,4,2-,19,(2),生成难电离的物质,:,如水,(3),生成气体,常见,:H,+,与,OH,、,CH,3,COO,、,F,、,ClO,、,HCO,3,常见：,H,+,与,CO,3,2,、,S,2,、,HS,、,SO,3,2,、,HCO,3,2,、注意附加的隐含条件：,有色离子,MnO,4,(,紫红色,),、,Fe,3,(,黄色,),、,Fe,2+,(,浅绿色,),、,Cu,2,(,蓝色,),1,由于发生复分解反应，离子不能大量共存,20,活学活用,例,1.,在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是,(,),A,H,、,K,、,ClO,、,NO,3,-,B,OH,、,Cl,、,Na,、,NH,4,+,C,Cu,2,、,NO,3,-,、,OH,、,Cl,D,Mg,2,、,K,、,Cl,、,NO,3,-,例,2.,在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是,(,),A,Fe,3,、,K,、,Cl,、,NO,3,-,B,Ag,、,Na,、,NO,3,-,、,Cl,C,Zn,2,、,Al,3,、,SO,4,2-,、,Cl,D,Ba,2,、,NH,4,+,、,Cl,、,HCO,3,-,D,C,21,1.,下列说法正确的是,:,A.,强电解质溶液的导电能力比弱电解质强,B.,难溶盐如,:BaSO,4,、,CaCO,3,、,AgCl,等是弱电解质,易溶性盐如,:,醋酸铵是强电解质,C.,在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解质的依据,D.,硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电,E.,强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物,F.,强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子,G.,强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱,课堂练习,C F,22,课堂练习,B,23,忽视了质量守恒、电荷守恒,如,Fe,2,Cl,2,=Fe,3,2Cl,(),2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,(),忽视了反应事实,如钠投入,CuSO,4,溶液中：,2Na,Cu,2,=2Na,Cu(),2Na,Cu,2,2H,2,O=2Na,Cu(OH),2,H,2,(),课堂练习,3.,离子方程式书写深化：,24,课堂练习,3.,离子方程式书写深化：,25,课堂练习,3.,离子方程式书写深化：,26,课堂练习,活学活用：,下列反应的离子方程式正确的是,(,),A,锌片插入硝酸银溶液中：,Zn,Ag,=Zn,2,Ag,B,碳酸氢钙溶液滴加到醋酸中：,Ca(HCO,3,),2,2CH,3,COOH=Ca,2,2CH,3,COO,2CO,2,2H,2,O,C,少量金属钠加到冷水中：,Na,2H,2,O=Na,OH,H,2,D,氢氧化铜滴加到盐酸中：,Cu(OH),2,2H,=Cu,2,2H,2,O,D,27,课堂练习,4.,如右图所示，在一烧杯中盛有一定量硫酸，在烧杯中插入电极，接通电源，电灯发光，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，再向该烧杯里缓缓注入一定量,Ba(OH),2,溶液至恰好完全反应,注：硫酸与,Ba(OH),2,溶液中溶质的物质的量相等,试回答：,28,课堂练习,4.,(1),在此实验过程中，观察到的实验现象有：,_.,_.,_.,(2),请简述硫酸能导电的原因：,_.,(3),写出实验过程中反应的离子方程式：,_.,29,