燃料及其燃烧演示

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,燃料及其燃烧,1,燃料及其燃烧,一、燃烧及灭火,二、碳,三、二氧化碳的实验室制法,四、化学燃料,2,一、燃烧及灭火,1,、探究燃烧的条件,2、燃烧,3、缓慢氧化&自燃,4、灭火,5,、燃料的充分燃烧,3,1,、探究燃烧的条件,本实验要在,通风橱或抽风设备,下进行,【实验操作】a. 如右图（1），在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。,b. 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。,【实验现象】,4,1,、探究燃烧的条件,本实验要在,通风橱或抽风设备,下进行,【实验操作】a. 如右图（1），在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。,b. 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。,【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b. 白磷在水下燃烧。,5,1,、探究燃烧的条件,【实验分析】与对比，说明？与对比，说明？与图（2）对比，再次说明？,6,1,、探究燃烧的条件,【实验分析】与对比，说明？与对比，说明？与图（2）对比，再次说明？,【实验结论】,燃烧的条件,：,可燃物；,与氧气（或空气）接触；,温度达到着火点。,7,1,、探究燃烧的条件,【实验分析】与对比，说明？与对比，说明？与图（2）对比，再次说明？,【实验结论】,燃烧的条件,：,可燃物；,与氧气（或空气）接触；,温度达到着火点。,【注意事项】,着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒的粗细、导热系数的大小等都有关系。,并非所有的燃烧都需要氧气,，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。,只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。,8,2,、燃烧,通常的燃烧,是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。,9,2,、燃烧,通常的燃烧,是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。,在,特殊情况,下，即使没有氧气参与，也可以发生燃烧。所以，,只要是有剧烈的发光发热现象的化学反应,，都可以称之为燃烧。,10,2,、燃烧,通常的燃烧,是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。,在,特殊情况,下，即使没有氧气参与，也可以发生燃烧。所以，,只要是有剧烈的发光发热现象的化学反应,，都可以称之为燃烧。,当可燃性气体、可燃性液体蒸气或可燃性粉尘（,如面粉、煤粉,）在空气中的浓度达到一定的范围（,爆炸极限,）时，点火或遇到火星都有可能发生爆炸。,11,2,、燃烧,通常的燃烧,是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。,在,特殊情况,下，即使没有氧气参与，也可以发生燃烧。所以，,只要是有剧烈的发光发热现象的化学反应,，都可以称之为燃烧。,当可燃性气体、可燃性液体蒸气或可燃性粉尘（,如面粉、煤粉,）在空气中的浓度达到一定的范围（,爆炸极限,）时，点火或遇到火星都有可能发生爆炸。,可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。爆炸还包括物理爆炸。,12,2,、燃烧,镁带在二氧化碳中燃烧,现象,：剧烈燃烧，放大量热，产生耀眼白光，生成白色固体（MgO）和黑色颗粒（C）。,13,2,、燃烧,镁带在二氧化碳中燃烧,现象,：剧烈燃烧，放大量热，产生耀眼白光，生成白色固体（MgO）和黑色颗粒（C）。,14,2,、燃烧,镁带在二氧化碳中燃烧,现象,：剧烈燃烧，放大量热，产生耀眼白光，生成白色固体（MgO）和黑色颗粒（C）。,钠在氯气中燃烧,现象,：发出苍白色火焰，形成少量白烟（,NaCl,），氯气的颜色会逐渐褪去。,15,2,、燃烧,镁带在二氧化碳中燃烧,现象,：剧烈燃烧，放大量热，产生耀眼白光，生成白色固体（MgO）和黑色颗粒（C）。,钠在氯气中燃烧,现象,：发出苍白色火焰，形成少量白烟（,NaCl,），氯气的颜色会逐渐褪去。,16,3,、缓慢氧化,&,自燃,白磷在没有点燃的条件下，可与空气中的氧气发生氧化反应，但反应进行较慢，一般没有明显现象，这种氧化反应叫,缓慢氧化,。,17,3,、缓慢氧化,&,自燃,白磷在没有点燃的条件下，可与空气中的氧气发生氧化反应，但反应进行较慢，一般没有明显现象，这种氧化反应叫,缓慢氧化,。,白磷与空气中氧气接触，发生缓慢氧化，随着热量积聚，当温度达到白磷着火点时，发生白磷的自燃。,18,3,、缓慢氧化,&,自燃,白磷在没有点燃的条件下，可与空气中的氧气发生氧化反应，但反应进行较慢，一般没有明显现象，这种氧化反应叫,缓慢氧化,。,白磷与空气中氧气接触，发生缓慢氧化，随着热量积聚，当温度达到白磷着火点时，发生白磷的自燃。,自然界中很多火灾是由于可燃物的自燃引起的。如稻草、秸秆、煤炭堆放不当，空气不流通，缓慢氧化产生的热量不能及时散发，时间长了温度升高，达到着火点，引起火灾。,19,3,、缓慢氧化,&,自燃,白磷在没有点燃的条件下，可与空气中的氧气发生氧化反应，但反应进行较慢，一般没有明显现象，这种氧化反应叫,缓慢氧化,。,白磷与空气中氧气接触，发生缓慢氧化，随着热量积聚，当温度达到白磷着火点时，发生白磷的自燃。,自然界中很多火灾是由于可燃物的自燃引起的。如稻草、秸秆、煤炭堆放不当，空气不流通，缓慢氧化产生的热量不能及时散发，时间长了温度升高，达到着火点，引起火灾。,措施：通风、禁止烟火。,20,3,、缓慢氧化,&,自燃,白磷在没有点燃的条件下，可与空气中的氧气发生氧化反应，但反应进行较慢，一般没有明显现象，这种氧化反应叫,缓慢氧化,。,白磷与空气中氧气接触，发生缓慢氧化，随着热量积聚，当温度达到白磷着火点时，发生白磷的自燃。,自然界中很多火灾是由于可燃物的自燃引起的。如稻草、秸秆、煤炭堆放不当，空气不流通，缓慢氧化产生的热量不能及时散发，时间长了温度升高，达到着火点，引起火灾。,措施：通风、禁止烟火。,自燃,：由缓慢氧化引起的自发燃烧。,21,4,、灭火,-,灭火的原理,灭火的原理,：,清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；,隔绝氧气（空气）；,降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。,22,4,、灭火,-,灭火的原理,灭火的原理,：,清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；,隔绝氧气（空气）；,降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。,【注意事项】,着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。,在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。,23,4、灭火,-灭火器的反应原理,灭火器,泡沫,灭火器的反应原理：,干粉,灭火器的反应原理：,二氧化碳灭火器。,24,4、灭火,-灭火器的反应原理,灭火器,泡沫,灭火器的反应原理：Na,2,CO,3,+2HCl2NaCl+H,2,O+CO,2,干粉,灭火器的反应原理：,二氧化碳灭火器。,25,4、灭火,-灭火器的反应原理,灭火器,泡沫,灭火器的反应原理：Na,2,CO,3,+2HCl2NaCl+H,2,O+CO,2,干粉,灭火器的反应原理：2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,二氧化碳灭火器。,26,4、灭火,-灭火器的反应原理,灭火器,泡沫,灭火器的反应原理：Na,2,CO,3,+2HCl2NaCl+H,2,O+CO,2,干粉,灭火器的反应原理：2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。,27,5,、燃料的充分燃烧,使燃料充分燃烧的方法：,28,5,、燃料的充分燃烧,使燃料充分燃烧的方法：,加大空气的量；,增大燃料与空气的接触面积。,实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。,29,5,、燃料的充分燃烧,使燃料充分燃烧的方法：,加大空气的量；,增大燃料与空气的接触面积。,实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。,燃料充分燃烧的意义：,30,5,、燃料的充分燃烧,使燃料充分燃烧的方法：,加大空气的量；,增大燃料与空气的接触面积。,实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。,燃料充分燃烧的意义：,使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）；,降低环境污染的程度。,31,5,、燃料的充分燃烧,使燃料充分燃烧的方法：,加大空气的量；,增大燃料与空气的接触面积。,实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。,燃料充分燃烧的意义：,使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）；,降低环境污染的程度。,燃料不充分燃烧的后果：,32,5,、燃料的充分燃烧,使燃料充分燃烧的方法：,加大空气的量；,增大燃料与空气的接触面积。,实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。,燃料充分燃烧的意义：,使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）；,降低环境污染的程度。,燃料不充分燃烧的后果：,使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源；,产生大量的CO等物质，污染空气。,33,二、碳,1、同素异形体,2、无定形碳&活性炭,3、木炭还原氧化铜的实验,4、碳的化学性质,5、二氧化碳,6、一氧化碳,7,、碳酸钙,34,1,、同素异形体,“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的物质。,35,1,、同素异形体,“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的物质。,金刚石、石墨、C,60,是由碳元素组成的三种不同的单质。,所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是？。,36,1,、同素异形体,“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的物质。,金刚石、石墨、C,60,是由碳元素组成的三种不同的单质。,所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是,化学变化,。,37,1,、同素异形体,“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的物质。,金刚石、石墨、C,60,是由碳元素组成的三种不同的单质。,所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是,化学变化,。,同一种元素组成不同单质的现象为,同素异形现象,(,allotropism,),；,金刚石、石墨、C,60,互称碳元素的,同素异形体,（allotrope）。,38,1,、同素异形体,“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的物质。,金刚石、石墨、C,60,是由碳元素组成的三种不同的单质。,所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是,化学变化,。,同一种元素组成不同单质的现象为,同素异形现象,(,allotropism,),；,金刚石、石墨、C,60,互称碳元素的,同素异形体,（allotrope）。,氧气和臭氧也是同素异形体。,39,金刚石、石墨的物理性质和用途,金刚石是,天然,存在的最硬的物质,C,60,分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。,金刚石、石墨、C,60,性质不同的原因：碳原子的,排列方式不同,。,40,2,、无定形碳,&,活性炭,无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。,常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。,41,2,、无定形碳,&,活性炭,无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。,常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。,木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。,42,2,、无定形碳&活性炭,活性炭是经过处理的无定形碳，木炭、焦炭等无定形碳都可以转化为活性炭。例如，将,木炭投入水蒸气,中加强热可以制得活性炭。,43,2,、无定形碳&活性炭,活性炭是经过处理的无定形碳，木炭、焦炭等无定形碳都可以转化为活性炭。例如，将,木炭投入水蒸气,中加强热可以制得活性炭。,活化处理,就是去除无定形碳表面上的各种油质和杂质，使其表面积增大，表面活性增强，能够对许多气体、液体或溶液中某些溶质进行吸附。,44,3,、木炭还原氧化铜的实验,【实验操作】,45,3,、木炭还原氧化铜的实验,【实验操作】, 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；, 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；, 集中加热；, 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。,46,3,、木炭还原氧化铜的实验,【实验操作】, 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；, 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；, 集中加热；, 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。,【实验现象】,47,3,、木炭还原氧化铜的实验,【实验操作】, 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；, 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；, 集中加热；, 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。,【实验现象】,澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。,48,3,、木炭还原氧化铜的实验,【化学方程式】,49,3,、木炭还原氧化铜的实验,【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO,2,50,3,、木炭还原氧化铜的实验,【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO,2,反应开始的标志：,51,3,、木炭还原氧化铜的实验,【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO,2,反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。,52,3,、木炭还原氧化铜的实验,【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO,2,反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。,配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：,53,3,、木炭还原氧化铜的实验,【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO,2,反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。,配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。,54,3,、木炭还原氧化铜的实验,【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO,2,反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。,配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。,实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：,55,3,、木炭还原氧化铜的实验,【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO,2,反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。,配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。,实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。,56,3,、木炭还原氧化铜的实验,【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO,2,反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。,配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。,实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。,含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做,还原反应,。其中夺去氧的木炭称为,还原剂,，具有还原性；氧化铜提供氧，称为,氧化剂,。,57,4,、碳的化学性质,单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同,58,4,、碳的化学性质,单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同,在常温下，碳的化学性质不活泼。,59,4,、碳的化学性质,单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同,在常温下，碳的化学性质不活泼。,碳具有,可燃性,：,C+O,2,CO,2,（充分燃烧） 2C+O,2,2CO（不充分燃烧）,60,4,、碳的化学性质,单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同,在常温下，碳的化学性质不活泼。,碳具有,可燃性,：,C+O,2,CO,2,（充分燃烧） 2C+O,2,2CO（不充分燃烧）,碳具有,还原性,：C+2CuO 2Cu+CO2 2Fe,2,O,3,+3C 4Fe+3CO,2,单质碳的还原性可用于冶金工业。,61,5,、二氧化碳,-物理性质及对应的探究实验,无色无味，常温常压下为气体。,62,5,、二氧化碳,-物理性质及对应的探究实验,无色无味，常温常压下为气体。,一般情况下，二氧化碳的密度,比空气的密度大,。,63,5,、二氧化碳,-物理性质及对应的探究实验,无色无味，常温常压下为气体。,一般情况下，二氧化碳的密度,比空气的密度大,。,【实验操作】如右图，将CO,2,气体慢慢倒入杯中。,【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。,【实验分析】,CO,2,气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。,【实验结论】,一般情况下，,CO,2,既不能燃烧，也不能支持燃烧；,CO,2,的密度比空气的密度大。,CO2,（1）,64,5,、二氧化碳,-物理性质及对应的探究实验,无色无味，常温常压下为气体。,一般情况下，二氧化碳的密度,比空气的密度大,。,【实验操作】如右图，将CO,2,气体慢慢倒入杯中。,【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。,【实验分析】,CO,2,气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。,【实验结论】,一般情况下，,CO,2,既不能燃烧，也不能支持燃烧；,CO,2,的密度比空气的密度大。,二氧化碳,能溶于水,。,CO2,（1）,65,5,、二氧化碳,-物理性质及对应的探究实验,无色无味，常温常压下为气体。,一般情况下，二氧化碳的密度,比空气的密度大,。,【实验操作】如右图，将CO,2,气体慢慢倒入杯中。,【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。,【实验分析】,CO,2,气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。,【实验结论】,一般情况下，,CO,2,既不能燃烧，也不能支持燃烧；,CO,2,的密度比空气的密度大。,二氧化碳,能溶于水,。,【实验操作】向一个收集满,CO,2,气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。,【实验现象】瓶体变瘪。,【实验分析】,CO,2,溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。,【实验结论】,CO,2,能溶于水。,CO2,（1）,66,5,、二氧化碳-化学性质,一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。,67,5,、二氧化碳-化学性质,一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。,二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）,68,5,、二氧化碳-化学性质,一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。,二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）,二氧化碳能使,澄清的石灰水变浑浊,：,69,5,、二氧化碳-化学性质,一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。,二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）,二氧化碳能使,澄清的石灰水变浑浊,：CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,70,5,、二氧化碳-化学性质,一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。,二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）,二氧化碳能使,澄清的石灰水变浑浊,：CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：,71,5,、二氧化碳-化学性质,一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。,二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）,二氧化碳能使,澄清的石灰水变浑浊,：CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO,2,+C 2CO,该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO,2,是氧化剂，C是还原剂）。,该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。,72,5,、二氧化碳-化学性质,一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。,二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）,二氧化碳能使,澄清的石灰水变浑浊,：CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO,2,+C 2CO,该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO,2,是氧化剂，C是还原剂）。,该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。,二氧化碳能与水反应生成,碳酸,。,73,5,、二氧化碳,-,与水反应生成碳酸,【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。,74,5,、二氧化碳,-,与水反应生成碳酸,【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。,【实验现象】,75,5,、二氧化碳,-,与水反应生成碳酸,【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。,【实验现象】 第一朵小花变红； 第二朵小花不变色； 第三朵小花不变色； 第四朵小花变红； 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。,76,5,、二氧化碳,-,与水反应生成碳酸,【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。,【实验现象】 第一朵小花变红； 第二朵小花不变色； 第三朵小花不变色； 第四朵小花变红； 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。,【实验分析】,77,5,、二氧化碳,-,与水反应生成碳酸,【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。,【实验现象】 第一朵小花变红； 第二朵小花不变色； 第三朵小花不变色； 第四朵小花变红； 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。,【实验分析】 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红； 水不能使紫色石蕊变红； 二氧化碳不能使紫色石蕊变红； 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红； 说明碳酸被分解了。,78,5,、二氧化碳,-,与水反应生成碳酸,【化学方程式】,79,5,、二氧化碳,-,与水反应生成碳酸,【化学方程式】CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,和 H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,80,5,、二氧化碳,-,与水反应生成碳酸,【化学方程式】CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,和 H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,【注意事项】,81,5,、二氧化碳,-,与水反应生成碳酸,【化学方程式】CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,和 H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,【注意事项】, 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。,82,5,、二氧化碳,-,与水反应生成碳酸,【化学方程式】CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,和 H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,【注意事项】, 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。, 纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO,2,会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。,83,5,、二氧化碳,-,与水反应生成碳酸,【化学方程式】CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,和 H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,【注意事项】, 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。, 纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO,2,会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。, 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。,84,5,、二氧化碳,-,用途,灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）,原因：,85,5,、二氧化碳,-,用途,灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）,原因：,二氧化碳的密度比空气大；,一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。,86,5,、二氧化碳,-,用途,灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）,原因：,二氧化碳的密度比空气大；,一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。,灭火器原理：Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,87,5,、二氧化碳,-,用途,灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）,原因：,二氧化碳的密度比空气大；,一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。,灭火器原理：Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,干冰,（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。,88,5,、二氧化碳,-,用途,灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）,原因：,二氧化碳的密度比空气大；,一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。,灭火器原理：Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,干冰,（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。,光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。,89,5、二氧化碳-影响,二氧化碳对环境的影响：造成温室效应（ 注意二氧化碳不是空气污染物）,90,5、二氧化碳-影响,二氧化碳对环境的影响：造成温室效应（ 注意二氧化碳不是空气污染物）,【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O,3,）、甲烷（CH,4,）、氟氯代烷等。,91,5、二氧化碳-影响,二氧化碳对环境的影响：造成温室效应（ 注意二氧化碳不是空气污染物）,【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O,3,）、甲烷（CH,4,）、氟氯代烷等。,过氧化钠（Na,2,O,2,）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,。,92,6,、一氧化碳,-,物理性质和化学性质,一氧化碳的物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。,(,一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集,),93,6,、一氧化碳,-,物理性质和化学性质,一氧化碳的物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。,(,一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集,),一氧化碳的化学性质：,94,6,、一氧化碳,-,物理性质和化学性质,一氧化碳的物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。,(,一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集,),一氧化碳的化学性质：,一氧化碳具有,可燃性,。 （蓝色火焰）,95,6,、一氧化碳,-,物理性质和化学性质,一氧化碳的物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。,(,一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集,),一氧化碳的化学性质：,一氧化碳具有,可燃性,。 （蓝色火焰）,96,6,、一氧化碳,-,物理性质和化学性质,一氧化碳的物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。,(,一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集,),一氧化碳的化学性质：,一氧化碳具有,可燃性,。 （蓝色火焰）,一氧化碳具有,毒性,。,一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。,97,6,、一氧化碳,-,物理性质和化学性质,一氧化碳的物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。,(,一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集,),一氧化碳的化学性质：,一氧化碳具有,可燃性,。 （蓝色火焰）,一氧化碳具有,毒性,。,一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。,一氧化碳具有,还原性,。,98,6、一氧化碳,-,用途,可燃性：作气体燃料,还原性：冶炼金属,99,6,、一氧化碳,-,还原氧化铜的实验,【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。,1-稀盐酸2-大理石3-碳酸氢钠溶液4-浓硫酸5-木炭6-氧化铜7-氢氧化钙溶液,100,6、一氧化碳-还原氧化铜的实验,【实验操作】,101,6、一氧化碳-还原氧化铜的实验,【实验操作】,先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；,点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；,实验完毕，先熄灭酒精灯；,再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。,102,6、一氧化碳-还原氧化铜的实验,【实验操作】,先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；,点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；,实验完毕，先熄灭酒精灯；,再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。,【实验现象】,103,6、一氧化碳-还原氧化铜的实验,【实验操作】,先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；,点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；,实验完毕，先熄灭酒精灯；,再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。,【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。,104,6、一氧化碳-还原氧化铜的实验,【实验操作】,先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；,点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；,实验完毕，先熄灭酒精灯；,再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。,【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。,【实验结论】,105,6、一氧化碳-还原氧化铜的实验,【实验操作】,先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；,点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；,实验完毕，先熄灭酒精灯；,再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。,【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。,【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。,106,6、一氧化碳-还原氧化铜的实验,【实验操作】,先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；,点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；,实验完毕，先熄灭酒精灯；,再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。,【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。,【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。,【化学方程式】,107,6、一氧化碳-还原氧化铜的实验,【实验操作】,先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；,点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；,实验完毕，先熄灭酒精灯；,再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。,【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。,【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。,【化学方程式】,108,6、一氧化碳-还原氧化铜的实验,【注意事项】, 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。,109,6、一氧化碳-还原氧化铜的实验,【注意事项】, 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。, 一氧化碳“,早来晚走,”，酒精灯“,迟到早退,”。,110,6、一氧化碳-还原氧化铜的实验,【注意事项】, 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。, 一氧化碳“,早来晚走,”，酒精灯“,迟到早退,”。, 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。, 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化。,111,6、一氧化碳-还原氧化铜的实验,【注意事项】, 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。, 一氧化碳“,早来晚走,”，酒精灯“,迟到早退,”。, 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。, 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化。, 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。,112,6、一氧化碳-还原氧化铜的实验,【注意事项】, 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。, 一氧化碳“,早来晚走,”，酒精灯“,迟到早退,”。, 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。, 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化。, 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。,氢氧化钙溶液的目的,：证明反应生成二氧化碳；除去装置内的二氧化碳。,113,6,、一氧化碳,-,还原氧化铁,【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（ 下的酒精灯要换成酒精喷灯）,【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。,【化学方程式】3CO+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,2,【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。,114,6、一氧化碳,水煤气,（一氧化碳和氢气的混合气体）：,C+H,2,O CO+H,2,115,6、一氧化碳,水煤气,（一氧化碳和氢气的混合气体）：,C+H,2,O CO+H,2,在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：,H,2,+CuO Cu+H,2,O和CO+CuO Cu+CO,2,116,6、一氧化碳,水煤气,（一氧化碳和氢气的混合气体）：,C+H,2,O CO+H,2,在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：,H,2,+CuO Cu+H,2,O和CO+CuO Cu+CO,2,三大还原剂,：H,2,、C、CO共同性质：可燃性、还原性。,三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：H,2,（淡蓝色）、CO（蓝色）、CH,4,（明亮的蓝）,当碳与氧化剂不充分反应时，会生成一氧化碳。,117,一氧化碳和二氧化碳的性质比较,118,7,、,碳酸钙,碳酸钙,CaCO,3,是不溶于水的白色固体。大理石、石灰石、白垩的主要成分就是碳酸钙。冰洲石是自然界中最纯净的碳酸钙晶体。,119,7,、,碳酸钙,碳酸钙,CaCO,3,是不溶于水的白色固体。大理石、石灰石、白垩的主要成分就是碳酸钙。冰洲石是自然界中最纯净的碳酸钙晶体。,碳酸钙的分解：,CaCO,3,CaO+CO,2,。,120,7,、,碳酸钙,碳酸钙,CaCO,3,是不溶于水的白色固体。大理石、石灰石、白垩的主要成分就是碳酸钙。冰洲石是自然界中最纯净的碳酸钙晶体。,碳酸钙的分解：,CaCO,3,CaO+CO,2,。,工业上用,石灰窑高温煅烧石灰石,来制取生石灰（主要成分是,CaO,），同时得到副产品,CO,2,。,121,7,、,碳酸钙,碳酸钙,CaCO,3,是不溶于水的白色固体。大理石、石灰石、白垩的主要成分就是碳酸钙。冰洲石是自然界中最纯净的碳酸钙晶体。,碳酸钙的分解：,CaCO,3,CaO+CO,2,。,工业上用,石灰窑高温煅烧石灰石,来制取生石灰（主要成分是,CaO,），同时得到副产品,CO,2,。,生石灰变熟石灰,：,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,。,工业上用此反应制造建筑黏合材料。,122,7,、碳酸钙,难溶的碳酸钙在二氧化碳和水的作用下，会慢慢变成可溶性的碳酸氢钙。,123,7,、碳酸钙,难溶的碳酸钙在二氧化碳和水的作用下，会慢慢变成可溶性的碳酸氢钙。,124,7,、碳酸钙,难溶的碳酸钙在二氧化碳和水的作用下，会慢慢变成可溶性的碳酸氢钙。,碳酸氢钙溶液受热分解，重新生成难溶的碳酸钙沉淀。,125,7,、碳酸钙,难溶的碳酸钙在二氧化碳和水的作用下，会慢慢变成可溶性的碳酸氢钙。,碳酸氢钙溶液受热分解，重新生成难溶的碳酸钙沉淀。,126,7,、碳酸钙,难溶的碳酸钙在二氧化碳和水的作用下，会慢慢变成可溶性的碳酸氢钙。,碳酸氢钙溶液受热分解，重新生成难溶的碳酸钙沉淀。,在自然界中含有碳酸钙的石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解，形成溶洞。碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积形成千姿百态的钟乳石、石笋、石柱和地下河。,127,7,、碳酸钙,难溶的碳酸钙在二氧化碳和水的作用下，会慢慢变成可溶性的碳酸氢钙。,碳酸氢钙溶液受热分解，重新生成难溶的碳酸钙沉淀。,在自然界中含有碳酸钙的石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解，形成溶洞。碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积形成千姿百态的钟乳石、石笋、石柱和地下河。,岩溶、喀斯特地貌,128,碳及其化合物间的相互转化,C,CO,CO,2,CaCO,3,CaO,Ca(OH),2,H,2,CO,3,Ca(HCO,3,),2,129,三、二氧化碳的实验室制法,130,二氧化碳的实验室制法,反应原理：,131,二氧化碳的实验室制法,反应原理：CaCO,3,2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,。,132,二氧化碳的实验室制法,反应原理：CaCO,3,2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,。,仪器装置：如图。,133,二氧化碳的实验室制法,反应原理：CaCO,3,2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,。,仪器装置：如图。,实验步骤：,“查”：,“装”：,“加”：,“收”：,“验满”：,134,二氧化碳的实验室制法,反应原理：CaCO,3,2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,。,仪器装置：如图。,实验步骤：,“查”：检查装置的气密性。,“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。,“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。,“收”：收集气体。,“验满”：用燃着的木条放集气瓶口，木条熄灭证明收集满。,135,二氧化碳的实验室制法,收集方法：,136,二氧化碳的实验室制法,收集方法：用向上排空气法收集二氧化碳（因为二氧化碳密度比空气大）。不能用排水法收集二氧化碳（因为二氧化碳溶于水）。,137,二氧化碳的实验室制法,收集方法：用向上排空气法收集二氧化碳（因为二氧化碳密度比空气大）。不能用排水法收集二氧化碳（因为二氧化碳溶于水）。,注意事项：,发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。,138,二氧化碳的实验室制法,收集方法：用向上排空气法收集二氧化碳（因为二氧化碳密度比空气大）。不能用排水法收集二氧化碳（因为二氧化碳溶于水）。,注意事项：,发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。,用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。,139,二氧化碳的实验室制法,收集方法：用向上排空气法收集二氧化碳（因为二氧化碳密度比空气大）。不能用排水法收集二氧化碳（因为二氧化碳溶于水）。,注意事项：,发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。,用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。,验证,：,验满,：,140,二氧化碳的实验室制法,收集方法：用向上排空气法收集二氧化碳（因为二氧化碳密度比空气大）。不能用排水法收集二氧化碳（因为二氧化碳溶于水）。,注意事项：,发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。,用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。,验证,：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是,CO,2,。,验满,：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭证明已集满气体。,141,二氧化碳的实验室制法,（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?,142,二氧化碳的实验室制法,（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?,大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少。大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。,143,二氧化碳的实验室制法,（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?,144,二氧化碳的实验室制法,（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?,如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO,3,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+H,2,O+CO,2,，结果生成微溶性固体硫酸钙覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。,145,二氧化碳的实验室制法,（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?,如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO,3,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+H,2,O+CO,2,，结果生成微溶性固体硫酸钙覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。,如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO,3,4NO,2,O,2,2H,2,O，从而使制得的CO,2,中混有NO,2,和O,2,等杂质。,146,二氧化碳的实验室制法,（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?,如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO,3,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+H,2,O+CO,2,，结果生成微溶性固体硫酸钙覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。,如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO,3,4NO,2,O,2,2H,2,O，从而使制得的CO,2,中混有NO,2,和O,2,等杂质。,如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO,2,中混有较多的氯化氢气体。,147,二氧化碳的实验室制法,（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?,如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO,3,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+H,2,O+CO,2,，结果生成微溶性固体硫酸钙覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。,如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO,3,4NO,2,O,2,2H,2,O，从而使制得的CO,2,中混有NO,2,和O,2,等杂质。,如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO,2,中混有较多的氯化氢气体。,用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO,2,气体平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO,2,最合适。,148,启普发生器（Kipps apparatus）,一种实验室常用的气体发生装置，是荷兰科学家启普（Petrus Jacobus Kipp，18081864）发明，并以他的姓命名。它用普通玻璃制成，构造见图。它由球形漏斗、容器和导气管三部分组成。,适用,于块状固体与液体在常温下反应制取气体，如二氧化碳、氢气、硫化氢等。,块状固体在反应中很快溶解、或变成粉末时，不能用启普发生器,149,四、化学燃料,150,三大化石燃料,煤、石油、天然气（,均为,混合物，均为不可再生能源）；,（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；,煤燃烧排放的污染物：SO,2,、NO,2,（引起酸雨）、CO、烟尘等。,（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；,汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。,（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分是甲烷），是较清洁的能源。,151,石油的分馏,采用加热的方法，沸点低的物质先汽化，经过冷凝分离出来，随着温度升高，不断进行加热和冷凝，就可以把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。这种加工方法叫,分馏,。分馏出来的各种成分叫,馏分,。,原油分馏为：石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。,152,焦炉煤气：煤经过隔绝空气加强热的,干馏,过程后，生成焦炭、煤焦油、焦炉煤气和粗氨水。焦炉煤气的主要成分是氢气和甲烷。,水煤气：水蒸气通过赤热的煤或焦炭层生成，主要成分是一氧化碳和氢气。,液化气：石油炼制过程中产生的由多种低沸点气体组成的混合物，没有固定的组成，主要成分是丁烯、丙烯、丁烷和丙烷。常装在耐压的钢罐里使用。液化气没有毒性，但空气中混入,2%,的液化气，遇到明火会爆炸。,153,两种绿色能源：沼气、乙醇,（1）沼气的主要成分：甲烷,甲烷的化学式CH,4,（最简单、相对分子质量最小的有机物）,物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。,（2）乙醇 (俗称酒精，化学式C,2,H,5,OH),化学性质：可燃性,工业酒精中常含有有毒的甲醇CH,3,OH，不能用工业酒精配制酒！,乙醇汽油：节约石油资源；减少汽车尾气；促进农业发展；再生,154,新能源,新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能,氢气是最理想的燃料：,优点：资源丰富，放热量多，无污染。,需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？如何安全地运输、贮存氢气？,155,