新化学能与热能

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2012/3/20,#,雾一二练习作品 ，模板设计,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2012/3/20,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2012/3/20,#,化学能与热能,1,能量守恒定律,“,“,一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的总能量不变。,质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定律！,E,（反应物）,E,（生成物）,Q,键能,1,、定义：将,1mol,气体分子,AB,拆开为中性气态原子,A,和,B,所需要的能量。,即,AB,（,g,）,A,（,g,）,+ B,（,g,）,2,、单位为（,KJ/mol,）,注意：分子的状态是气体,分子的键能越大，分子就越稳定,吸热反应与放热反应的比较,4,H=,反应物的,总,键能,-,生成物的,总,键能,当,H,为“,-,”或,H0,时，为吸热反应。,反应热的计算,5,例题,1,：已知,2mol,H,2,完全燃烧生成水蒸汽,:,2H,2,（,g,）,+O,2,（,g,）,=2H,2,0(g), H =-484 KJ,且氧气中,1mol O=O,键完全断裂时吸收热量,496KJ,水蒸气中,1mol H,O,键形成时放出热量,463KJ ,则,1mol H,H,断裂时吸收的热量为多少,?,436 kJ/mol,例题,2,已知白磷,(P,4,),和,P,4,O,6,的分子结构如左图所示；现提供以下化学键的键能,:,P-P 198 kJ/mol,、,P-O 360 kJ/mol,O,2,分子内,O=O,间的键能为,498 kJ/mol,则,P,4,+3O,2,=,P,4,O,6,的反应热,H ( ),A,+1638 kJ/mol B,-1638 kJ/mol,C,-126 kJ/mol D,+126 kJ/mol,B,7,例题,3,： 如下图所示，把试管放入盛有,25,饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴,5mL,盐酸于试管中,.,试回答下列问题,(1),实验中观察到的现象是,(2),产生上述现象的原因是,(3),写出有关反应的离子方程式,(4),由实验推知，,MgCl,2,溶液和,H,2,的总能量,(,填,“,大于,”,、,“,小于,”,、,“,等于,”,),镁片和盐酸的总能量,.,试管中镁片溶解，有气泡生成,饱和石灰水出现白色沉淀,镁片溶于酸放热，氢氧化钙的溶解度随温度度升高而减小,2H,Mg=H,2,Mg,2,小,于,溶解度表示在一定温度下，某固态物质在,100g,溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高溶解度降低。,中和热,查找和替换,定义：,在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成,1mol H,2,O(l),时所释放的热量为中和热,。,注意：,（,1,）中和热要强调的是稀溶液（浓溶液稀释时一般会放会,出热量,（,2,）中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质,的溶解热、电解质电离所伴随的热效应,（,3,）中和热必须指生成,1mol,液态水放出的热量，不是气态,更不是固态。,定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成,1molH,2,O(l),时所释放的热量为中和热,例题,4,1.00L 1.00mol/L H,2,SO,4,溶液与,2.00L 1.00mol/L NaOH,溶液完全反应，放出,114.6kJ,的热量，该反应的中和热为,H,为多少？,-,57.6 KJ/mol,