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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,构成物质的基本微粒,第二课时 原子的构成 离子,1,人类对原子的认识,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,2,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,3,4,1993年，中科院以超真空扫描隧道仪，通过用探针拨出硅原子形成两个汉字中国（放大约180万倍）笔画宽度约2nm。,5,原子是化学变化中的最小微粒，是不是构成物质的最小微粒？原子还能再分吗,问题：,6,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微粒。,7,原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变时放出的巨大能量。,8,卢瑟福原子模型,9,试验：用,粒子轰击金箔,10,讨论1： 原子的构成、原子核的构成是怎样的?,一、原子的构成,观看原子的结构,11,讨论2：原子核在原子中所占的体积如何？,原子核的半径约为原子半径的十万分之一，体积只占原子体积的几千亿分之一。,12,讨论3：质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,13,2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,如：,1、原子,原子核（+）,核外电子（ ）,质子（+）,中子（不带电）,（电中性）,注意：并不是所有原子均由质子、中子、电子构成。如氢原子原子核内无中子。,14,又如：,15,练习1：解释卢瑟福用,粒子轰击金箔出现现象的原因,练习2：某原子中共有40个微粒，其中14个微粒不带电，则它的质子数为（ ）,A. 13 B. 14 C. 40 D. 27,A,16,练习3：1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德,泽维尔开创了“飞秒（10,-15,S）化学”的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观测到的是（ ）,A.氧分子的不规则运动,B.氧原子结合成氧分子的过程,C.氧分子分解成氧原子的过程,D.氧原子内部的质子、中子、电子的运动,D,17,练习4：英国科学家道尔顿19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小不可分割的实心球体；同种原子的性质和质量都相同。,请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符合的地方：,（1）,（2）,（3）,原子只是构成物质的一种粒子。,原子是化学变化中不可再分的粒子，并不是不可分割的。,原子并不是实心的，原子核只占原子体积的几千亿分之一。,18,二、离子,构成物质的一种微粒,如：,氯化钠晶体,钠在氯气中燃烧,19,钠原子,氯原子,e,-,+,氯化钠,20,观看氯化钠晶体的形成,21,1、概念：,原子得到或失去电子成为带电荷的微粒，这种粒子称为离子。,2、离子分类,阳离子：原子失去电子后的产物，带正电荷。,阴离子：原子得到电子后的产物，带负电荷。,3、离子的表示方法：,X,a,+,X元素符号,a离子所带的电荷数目,+离子所带电荷的电性,如：Na,+,、Cl,-,22,小结：,1、构成物质的基本微粒,分子,原子,离子,2、原子、离子、分子的关系,原 子,结合,结合,分解,失去或得到电子,得到或失去电子,物质，如,分子,离子,金属如铜、铁、钙等,稀有气体如氦、氖等,金刚石、晶体硅等,聚集,物质，如氧气、二氧化碳、水、蔗糖等,结合,物质，如食盐、氢氧化钾、氧化镁等,23,1、在化学变化中分子可以分解为原子，那么分子一定比原子大吗？原子一定比离子大吗？,练习：,2、氧气（O,2,）分子在特定条件下可以生成O,2,+,(二氧基)，在O,2,+,离子中有,个电子，O,2,+,通常表现出的性质是容易,电子。,15,得,24,3、一种元素的原子变成离子时（ ）,A.一定得到电子 B.一定失去电子,C.得失电子都有可能,D.既不得电子也不失电子,C,4、1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含有中子，当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（ ）,A.质子 B.原子核,C.阳离子 D.带负电荷的阴离子,D,25,5、关于钠原子和钠离子的认识不正确的是（ ）,A.它们的质子数相同,B.它们的电性不同,C.Na比Na,+,少1个电子,D.钠原子变为钠离子后，质量几乎不变,C,6、元素X的核电荷数为a，它的阳离子为X,m+,，它与元素Y的阴离子Y,n-,的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是,a-m-n,26,一、原子的构成,1、原子,原子核（+）,核外电子（ ）,质子（+）,中子（不带电）,（电中性）,2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,二、离子,构成物质的一种微粒,1、概念,2、离子分类,3、离子的表示方法,三、原子、离子、分子的关系,本节总结：,作业：见课后练习,27,再见！,28,
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