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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高考(o ko)复习专题,化学反应(huxu fnyng)速率,第一页，共34页。,复习要求(yoqi),1、了解化学反应速率的概念、反应速率的表示方法、外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。,2、掌握有关化学反应速率的简单计算。,第二页，共34页。,1、概念(ginin)：,单位(dnwi)时间内反应物浓度的减小（或生成物浓度的增加）来表示。,2、定量表示(biosh)方法：,V,（A）,=,C,终,C,始,t,终,t,始,=,C,t,一、化学反应速率,3、各物理量的单位,：,友情提醒,：,固体和纯液体,单位V内n是定值，则C是常数，速率不变化。,同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其,数值之比等于方程式化学计量数之比。,如反应mA(g)+nB (g),pC (g) +qD (g)则,V,(A),:V,(B),:V,(C),:V,(D),=m:n:p:q,无论用任何物质来表示反应速率都为,正数,mol . L,-1,.s,-1, mol . L,-1,.min,-1,化学反应速率是表示,化学反应快慢,的物理量。,第三页，共34页。,2、某温度时，在2L容器(rngq)中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_，反应开始至2min，z的平均速率是_。,1 2 3 4 5,0.2,0,1.0,0.4,0.6,0.8,0.2,0.7,0.9,y,x,z,时间/min,物质的量,mol,1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度(nngd)变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为_， v(b)=_mol/(L.min)。,速率比计量(jling)系数比,速率定义所求得的是,平均速率,，而图上的是,瞬时速率,3,0.2,3x+y=2z,0.05mol/L.mol,第四页，共34页。,3、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应(fnyng)，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反应(fnyng)速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是： ( ),A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6mol,C,第五页，共34页。,4、反应(fnyng)A+3B=2C + 2D 在不同条件下反应(fnyng)速率分别为：, VA=0.15mol /(L.S), VB=0.6mol /(L.S), VC=4mol /(L.min), VD=0.15mol /(L.S),则该反应(fnyng)进行的最快的是 ( ),A. B. C. D. E.,比较反应速率快慢，首先转化为同种物质(wzh)表示的速率,注意(zh y)单位的一致性,C,第六页，共34页。,5、在温度、体积不变的容器中进行反应H2=2H，若反应物的浓度(nngd)由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为（ ）,A、10s B、12s C、12s D、12s,化学反应速率是受到浓度(nngd)条件影响,C,V(0.1mol/L0.06mol)/L/20s=0.002mol/L.s,t=(0.06mol/L-0.036mol)/L/0.002mol/L.s=12s,第七页，共34页。,二、影响(yngxing)反应速率的因素,（2）外因(wiyn)：,（1）内因（主要因素(yn s)） ：参加反应物质的性质,反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程,旧键断裂，新键生成,化学反应的本质：,浓度：压强：温度：催化剂：,其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。,第八页，共34页。,如果分子间能够发生化学反应：,1、反应物分子必须相互碰撞(pn zhun)；,2、分子必须具有一定的能量,3、活化分子碰撞(pn zhun)时，必须有合适的取向,碰撞理论解释各外界因素对速率的影响,反应速率(sl)理论本质,分子(fnz),运动,相互,碰撞,分子具有,足够能量,活化分子,有合适的取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,1、浓度,n,活,=,n,总,活%,浓度增大,单位体积内,n,总,T不变，,活%,不变,n,活,增大,有效碰撞,V,应用1：,一定条件下，在CaCO,3,（块状）+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：,A、增加HCl的浓度 B、加水,C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO,3,粉末,应用2：,若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？,在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 。,应用3：,如反应：3KSCN+FeCl,3,Fe(SCN),3,+3KCl,若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？,因为反应实质为：Fe,3+,+3SCN,-, Fe(SCN),3,第九页，共34页。,如果分子间能够发生化学反应：,1、反应物分子必须相互碰撞(pn zhun)；,2、分子必须具有一定的能量,3、活化分子碰撞(pn zhun)时，必须有合适的取向,碰撞理论解释各外界因素对速率的影响,反应速率理论本质探讨,分子,运动,相互,碰撞,分子具有,足够能量,活化分子,有合适的取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,n,活,=,n,总,活%,2、压强(yqing),压强(yqing)增大,体积减小,其他条件不变,V,C增大,压强对于反应速率的影响是,通过对浓度的影响,实现的,P增大C,成比例,增大，P减小C,成比例,减小,发散思考,：,压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？,压强只对于有气体参加的反应的速率有影响,（紧扣对C的影响）,其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。,第十页，共34页。,1、改变压强(参加反应的气体浓度发生变化），会使任何气体反应速率发生变化，但对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应，其正反应速率与逆反应速率变化程度不同(b tn)，即气体体积缩小方向的反应速度变化较大。,3、若某一反应只有反应物（或生成物）有气态物质，则改变压强瞬间(shn jin)，即只有正反应（或逆反应）速率发生变化,2、压强(yqing)对反应速率的影响实质是浓度的影响，所以当容器体积不变，充入与反应无关气体，反应速率不受影响，但若保持容器内压强(yqing)不变，充入与反应无关气体，则反应速率减小（与减压引起的效果相同）,友情提醒,第十一页，共34页。,例1、增大压强能够使下列可逆反应(kn-fnyng)的逆反应速率增加的是；（）,2 SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g),FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl,H2 (g) +I2 (g) 2HI(g)D、CO2 (g) +CaO = CaCO3,例2、在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：,减小体系压强，该反应的速率怎么(zn me)变？,在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么(zn me)变？,在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么(zn me)变？,在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么(zn me)变？,压强(yqing)对反应速率的影响,AC,第十二页，共34页。,例3、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些(nxi)不能加快该反应的化学反应速率（ ）,A、缩小体积使压强增大,B、体积不变充入 N2 使压强增大,C、体积不变充入 O2使压强增大,D、使体积增大到原来的2倍,E、体积不变充入氦气使压强增大,压强对反应速率(sl)的影响,DE,第十三页，共34页。,碰撞理论解释各外界因素对速率的影响,反应速率理论本质探讨,分子,运动,相互,碰撞,分子具有,足够能量,活化分子,有合适的取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,n,活,=,n,总,活%,一般说来，温度每升高(shn o)10，速率增加2-4倍。,T,普通(ptng)分子变为活化分子,活%,n,活,V,3、温度(wnd),2、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H,2,的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，,t,1, t,2,速率变化的主要原因是: _ ;,t,2, t,3,速率变化的主要原因是:_。,v,t,1,t,2,t,3,t,其他条件不变，温度升高，反应速率加快,友情提醒,：,温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。,例1、对于反应M+N,P，如果温度每升高10,，反应速率增加为原来的3倍。在10,时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40,完成反应的10%需要的时间为( ) A.2min B.3min C.6min D.9min,V倍数值,（t2-t1)/10,= 变化后的反应速率,第十四页，共34页。,碰撞理论解释各外界因素对速率的影响,反应速率理论本质探讨,分子,运动,相互,碰撞,分子具有,足够能量,活化分子,有合适的取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,n,活,=,n,总,活%,正催化剂,降低(jingd)反应的活化能,V,4、催化剂,n,活,改变(gibin)反应的途径,活%,n,总,不变,钻隧道(sudo),生成物平均能量,活化分子具有能量,反应物平均能量,能量,无催化剂,活化分子能量,反应物平均能量,生成物平均能量,有催化剂,第十五页，共34页。,友情提醒：,使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。,没特别指明(zhmng)一般指正催化剂,催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用,催化剂一定的具有选择性,生成物平均能量,活化分子具有能量,反应物平均能量,能量,活化分子能量,反应物平均能量,生成物平均能量,解释：,“对可逆反应而言，催化(cu hu)剂既能催化(cu hu)正反应又能催化(cu hu)逆反应”,试利用如图原理加以解释？,第十六页，共34页。,取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混匀，分四堆，往混合物上分别加0.5g水、1g胆矾(dn fn)、1g明矾、1g无水CuSO4。,首先加水那堆冒火花，发生剧烈反应；,其次加明矾的那一堆反应；,再次是加胆矾(dn fn)的；,最难反应的是加无水CuSO4的那堆。,1）铝和碘反应的方程式：_,2）铝和碘反应还可以看到_,3）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_,催化剂对反应(fnyng)速率的影响,第十七页，共34页。,例1、高考试题 反应4NH3(g)+5O2(g) ,4NO(g)+6H2O(g)，在10L密闭(mb)容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x) （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）A.v(NH3)=0.010molL-1s-B.v(O2)=0.0010molL-1s-C.v(NO)=0.0010molL-1s-D.v(H2O)=0.045molL-1s-1,外在条件对,反应速率的影响,综合,实践应用类,C,第十八页，共34页。,例2、反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL-1。对此反应速率(sl)的表示，正确的是 （ ）,A、用A表示的反应速率(sl)是0.4mol(Lmin)-1,B、分别用B、C、D表示反应的速率(sl)其比值是3:2:1,C、在2min末的反应速率(sl)，用B表示是0.3mol(Lmin)-1,D、在这2min内用B和C表示的反应速率(sl)的值都是逐渐减小的,外在条件对,反应速率的影响,综合,实践应用类,B,第十九页，共34页。,例3、在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，放入催化剂（体积忽略）发生反应：2A(g)+3B(g) xC(g)+2D(g)，在amin后，容器中CA=0.1molL-1，此时(c sh)温度与压强均未改变，则VB=_x=_；若温度不变压强变为 P，则Vc=_，x=_。,外在条件对,反应速率的影响,综合,实践应用类,第二十页，共34页。,解析：（1）因温度、压强均未改变，所以反应前后(qinhu)体积无变化，x+2=2+3，x=3。,第二十一页，共34页。,x=2,2A(g)+3B(g) xC(g)+2D(g),始：0.40.600,转：0.120.30.10.2,平：0.20.30.10.2,若温度(wnd)不变压强变为 P，由,第二十二页，共34页。,例4、上海试题 在一定条件下，可逆反应 N2+3H2 2NH3:HQ达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误是 （ ）,A.加催化剂，v正、v逆都发生变化(binhu)，且变化(binhu)的倍数相等,B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数,C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数,D.充入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数,外在条件对,反应速率的影响,综合,实践应用类,CD,第二十三页，共34页。,增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ）,对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）,升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）,使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）,A、活化分子百分数不变，但提高单位(dnwi)体积内活化分子的总数,B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加,C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加,D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,外在条件(tiojin)对反应速率的影响综合,理论(lln)分析类,第二十四页，共34页。,1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率(sl)增大的是 （ ）,A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍,B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半,C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量,D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍,E、加入CaCl2溶液,F、加入CaCl2固体,G、将CaCO3用CaCO3粉末代替,外在条件对,反应速率的影响,综合,实践应用类,BG,第二十五页，共34页。,2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生(fshng)如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,外在条件对反应(fnyng)速率的影响综合,实践(shjin)应用类,下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）,（1）10时0.1 mol /L Na,2,S,2,O,3,和0.1 mol /L H,2,SO,4,各 5 mL,（2）10时0.1 mol /L Na,2,S,2,O,3,和0.1 mol /L H,2,SO,4,各5 mL，加水10mL,（3） 20 时0.1 mol /L Na,2,S,2,O,3,和0.1 mol /L H,2,SO,4,各 5 mL,（4） 20 时0.2mol /L Na,2,S,2,O,3,和0.1 mol /L H,2,SO,4,各5 mL，加水10 mL,C,第二十六页，共34页。,外在条件对反应(fnyng)速率的影响综合,数形结合(jih)类,1、 根据,盐酸与大理石,（足量）反应,V,(CO,2,),-t,关系图曲线，以下判断正确的是：（）,若温度相同，反应的盐酸浓度大于反应，但H,+,物质的量相等。,反应时H,+,的物质的量浓度最大,与的反应速率相等,反应速率由大到小顺序为,斜率意义(yy)速率,注意：,横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势,AD,第二十七页，共34页。,外在条件对反应(fnyng)速率的影响综合,数形结合(jih)类,G,O,E,F,V(CO,2,),/mL,时间(shjin)/min,2、,右图,为实验室制备CO,2,的实验记录，,V,(CO,2,),-t,正确的是：（）,A、OE段反应速率最快,B、EF段表示反应速率最快，收集到的CO,2,最多,C、FG段表示收集的CO,2,最多,D、OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快,注意：,横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势,斜率意义速率,讨论：,引起化学反应速率加快可能的原因是？,B,第二十八页，共34页。,外在条件对反应(fnyng)速率的影响综合,数形结合(jih)类,t,V,/(mol.L,-1,.s,-1,),v,正,v,逆,右图表示密闭容器中进行(jnxng)的可逆反应A+2B = 2C，VB/(mol.L-1.s-1)t关系如图，则图中阴影部分的面积表示的意义为：_.,注意：,横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势,面积意义浓度,B的物质的量浓度的减少,第二十九页，共34页。,外在条件对反应速率的影响(yngxing)综合,数形结合(jih)类,0 2,0.5,0.25,V,A,/(mol.L,-1,.min,-1,),t/,min,某溶液中发生反应A=2B+C，VA-t 的关系如图，已知溶液的体积(tj)为2L，起始时体系中只有A，请回答下列问题：,1）图中阴影部分的面积表示,02min内的_减小值，,应小于_。,2）2min时，B物质的量浓度的取值范围为：,_。,注意：,横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势,面积意义浓度,1mol/LC,(B),1.5mol/L,C,(A),0.75mol/L,第三十页，共34页。,没合适(hsh)的取向,没足够(zgu)的能量,足够的能量(nngling),合适的取向,类比法：,借鉴投篮获得灵感,+,第三十一页，共34页。,有关“活化(huhu)分子”,定义：,具有一定的能量(nngling)，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称为活化分子。,特点：,有比反应物分子平均动能高的能量(nngling),图形表示“爬山坡”,能量,生成物平均能量,活化分子具有的,最低,能量,反应物平均能量,单位体积内活化分子数越多，反应(fnyng)速率越快,单位体积内活化分子数,(n,活,),反应物分子总数,(n,总,),=,活化分子百分数,(活%),第三十二页，共34页。,解析：本题(bnt)是一道化学与数学、物理学科间知识渗透试题，它主要考查学生“将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具通过计算和推理解决化学问题”的能力。因每升高10反应速率增加为原来3倍，如升高的温度为t，则反应速率增加为原来的3 倍，反应由10升至40，反应速率增加为原来的3 =33倍，完成反应的10%所需时间为54min/33=2min。,设10时反应速度(fn yng s d)为v，则由题意40时反应速率为27v，故 v54min=27vt t=2min,第三十三页，共34页。,第三十四页，共34页。,
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