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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,*,*,专题,2,第二单元,晨背关键语句,理解教材新知,把握热点考向,第三课时,应用创新演练,知识点一,知识点二,考向一,考向二,随堂基础巩固,课时跟踪训练,考向三,第三课时离子反应,1,强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离。,2,强酸、强碱和大部分盐是强电解质；弱酸、弱碱和水是弱电解质。,3,复分解型离子反应发生的条件：,生成难溶物质，生成难电离物质，生成易挥发物质。,4,离子方程式是用实际参加反应的离子来表示离子反应的式子，离子方程式中易溶、易电离的物质以实际参加的离子符号来表示，其余物质用化学式表示。,自学教材,填要点,1,强电解质,(1),定义：在水溶液中能,电离的电解质，如,、,、绝大多数的盐及水。,(2),硫酸、氢氧化钾、碳酸钠的电离方程式分别为：,、,、,。,KOH=K,OH,完全,强酸,强碱,2,弱电解质,(1),在水溶液中,电离的电解质，如,、,、少数盐及水。,(2),醋酸、,NH,3,H,2,O,的电离方程式分别为：,、,。,不能完全,弱酸,弱碱,CH,3,COOH CH,3,COO,H,师生互动,解疑难,强、弱电解质的比较,强电解质,弱电解质,电离程度,完全电离,部分电离,电离方程,用,“,=”,连接,用,“,”,连接,在溶液中,的存在形式,只存在电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子,存在电解质电离出的阴、阳离子及电解质分子,强电解质,弱电解质,所含物,质类型,强酸：,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HCl,、,HBr,、,HI,、,HClO,4,强碱：,KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,绝大多数盐,(,包括难溶性盐,),：,NaCl,、,BaSO,4,弱酸：,H,2,CO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,SO,3,、,CH,3,COOH,、,HclO,弱碱：,NH,3,H,2,O,、,Fe(OH),3,、,Cu(OH),2,水：,H,2,O,电离,条件,溶于水或受热熔化,溶于水,1,下列物质中，属于强电解质的是,_(,均填序,号,),；属于弱电解质的是,_,；属于非电解质,的是,_,。,氨气氨水盐酸醋酸,(CH,3,COOH),硫酸钡氯化银氯化钠溶液二氧化碳,醋酸铵氢气,解析：,强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气,(NH,3,),、二氧化碳,(CO,2,),本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；,“,酸、碱、盐都是电解质,”,，所以醋酸,(CH,3,COOH),、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡,(BaSO,4,),、氯化银,(,AgCl,),虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，所以,是强,电解质；,CH,3,COOH,、,NH,3,H,2,O,在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵,(CH,3,COONH,4,),在水溶液中完全电离，是强电解质。,答案：,自学教材,填要点,1,定义,有,参加的化学反应，离子反应可用,表示。,2,意义,化学反应是表示,化学反应，而离子反应方程式表示,化学反应。如,能表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应。,离子,离子方程式,某一个特定的,同一类,H,OH,=H,2,O,3,发生条件,(1),生成,物质，如,BaSO,4,、,AgCl,等。,(2),生成,物质，如,CO,2,、,SO,2,等。,(3),生成,物质，如,CH,3,COOH,、,NH,3,H,2,O,等。,(4),溶液中的某些离子发生氧化还原反应。,难溶,易挥发,难电离,4,离子方程式书写步骤,写、拆、删、查,(1),写出,。,(2),把,且,的物质拆写成离子形式。,(3),删去化学方程式两边的相同离子。,(4),检查离子方程式两边各元素的,和离子所带,是否相等。,反应的化学方程式,易溶于水,易电离,原子数目,电荷总数,师生互动,解疑难,离子方程式的书写要点,(1),抓住两易、两等、两查：,两易：即易溶、易电离的物质,(,包括强酸、强碱、大多数可溶性盐,),以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质,(,包括弱酸、弱碱、水等,),、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。,两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。,两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。,2,描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。,(1),向,FeCl,3,溶液中滴加,NaOH,溶液，现象,_,_,，,离子方程式,_,。,(2),向,NaHCO,3,溶液中滴加稀,H,2,SO,4,，现象,_,，,离子方程式,_,。,(3),稀,HNO,3,和,Ba(OH),2,溶液混合，现象,_,，,离子方程式,_,。,比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是,_,_,。,相同点是,_,。,例,1,下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是,(,),A,硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电,B,强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物,C,强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子,D,强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱,解析,选项,A,中，硫酸虽是强电解质，但纯硫酸不发生电离，所以不导电。选项,B,中，可举出,BaSO,4,、,CaCO,3,为强电解质,(,尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的,),来加以否定。选项,D,中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。仅有选项,C,的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。,答案,C,电解质的强弱与溶解性、导电性的关系,(1),电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如,BaSO,4,、,CaCO,3,等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离，所以它们是强电解质。相反，能溶于水的盐未必都是强电解质，如,HgCl,2,、,Pb(CH,3,COO),2,等尽管能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些盐是弱电解质。,(2),电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系，导电性强弱与溶液中离子浓度和离子所带的电荷数有关，如果某强电解质溶液浓度小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。,1,下表中物质的分类组合完全正确的是,(,),编号,A,B,C,D,强电解质,KNO,3,H,2,SO,4,H,2,O,HClO,弱电解质,HF,Na,2,CO,3,HClO,NH,3,H,2,O,解析：,Na,2,CO,3,属于强电解质，,B,选项错误；,H,2,O,属于弱电解质，,C,选项错误；,HClO,属于弱电解质，,D,选项错误。,答案：,A,解析,铜可以置换出硝酸银溶液中的银，但电荷不守恒，应为,Cu,2Ag,=Cu,2,2Ag,。,B,选项中生成的,H,2,CO,3,不稳定，立即分解为,H,2,O,和,CO,2,，故不写成,H,2,CO,3,的形式。,C,选项中醋酸应写成,CH,3,COOH,的形式，离子方程式为,CH,3,COOH,OH,=CH,3,COO,H,2,O,。,答案,D,离子方程式书写正误的判断,(1),三查：,一查化学符号书写正误。,二查,“,=”,、,“,”,、,“”,、,“”,是否应用恰当。,三查两个守恒，即质量守恒和电荷守恒。,答案：,D,答案,B,若将例,3,中强碱性溶液改为强酸性溶液，则能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是,。,答案：,A,
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