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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版文本样式,考点深度突破,素养优化提升,最新考纲,掌握常见氧化(ynghu)还原反应的配平和相关计算。,课时4氧化(ynghu)还原反应方程式的配平及计算,第一页，共41页。,氧化还原反应(fnyng)的实质是反应(fnyng)过程中发生了 ，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然 还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应(fnyng)的化学方程式进行配平。,考点一氧化还原(hun yun)反应方程式的配平,电子(dinz)转移,等于,第二页，共41页。,配平方法(fngf)化合价升降法，步骤如下：,第三页，共41页。,示例(shl)如下：,第四页，共41页。,探究思考,1根据FeS2O2Fe2O3SO2,回答(hud)下列问题,(1)氧化剂_，还原剂_，氧化产物_，还原产物_。,(2)元素化合价升高的元素为_，元素化合价降低的元素为_。,(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为_，1“分子”氧化剂化合价降低总数为_。,(4)配平后各物质的系数依次为_。,答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2,(2)Fe、SO(3)114(4)41128,第五页，共41页。,2把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个(y )完整的离子方程式。,则此离子方程式为_。,第六页，共41页。,第七页，共41页。,第八页，共41页。,第九页，共41页。,答案(d n)(1)21626H,(2)211H2O21,(3)25315,第十页，共41页。,第十一页，共41页。,第十二页，共41页。,答案(d n)(1)38324513333,(2)3621329335,(3)324OH325256H258,第十三页，共41页。,第十四页，共41页。,解析(1)根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，知其作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O。(2)如果I2的系数(xsh)是8，KBr的系数(xsh)是1，则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mol，KBr的系数(xsh)是1，得电子为6 mol，则KBrO3Br2共得电子10 mol，即Br2的系数(xsh)为1；由中变化可知，KI的系数(xsh)为16，KBrO3的系数(xsh)为3，再根据K原子守恒推出K2SO4的系数(xsh)为9，所以H2SO4的系数(xsh)为9，即3KBrO316KI9H2SO4=8I2Br29K2SO4KBr9H2O；若转移10 mol电子，则,16KI16e8I2,10y,解得y5 (mol),第十五页，共41页。,答案(d n)(1)KII2Br2K2SO4KBr,(2)1316KI95 mol,第十六页，共41页。,第十七页，共41页。,(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定(cdng)：,SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2O,I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI,配平方程式，标出电子转移的方向和数目。,(4)实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 molL1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定(cdng)的样品中SeO2的质量分数为_。,第十八页，共41页。,答案(d n)(1)Se2HNO3(浓)=H2SeO3NONO2,(2)H2SO4(浓)SeO2SO2,(4)92.5%,第十九页，共41页。,氧化还原反应(fnyng)方程式的配平技能,1正向配平法：氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从左边反应物着手配平。,2逆向配平法：自身(zshn)氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。,3缺项配平法：对于化学方程式来说，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H、OH或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用化合价升降守恒方法配平。如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降守恒将现有的物质配平，然后再根据质量守恒法确定所缺物质的化学式及系数。,第二十页，共41页。,对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，即反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等进行计算。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程(guchng)，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。,考点(ko din)二有关氧化还原反应的计算,第二十一页，共41页。,1应用得失电子守恒解题的一般步骤,(1)“一找物质”,找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。,(2)“二定得失”,确定(qudng)一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。,(3)“三列关系”,根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。,n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值,第二十二页，共41页。,2多步连续进行的氧化还原反应的有关计算,对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物(chnw)，删去中间产物(chnw)，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。,第二十三页，共41页。,探究思考,1(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物(chnw)与还原产物(chnw)的物质的量之比是_。,解析(NH4)2PtCl6分解的氧化产物(chnw)是N2，还原产物(chnw)是Pt。根据得失电子守恒得：6n(N2)4n(Pt)，n(N2)n(Pt)23。,答案23,第二十四页，共41页。,2Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质(wzh)的量之比为116，则x的值是_。,解析根据得失电子守恒得：,答案5,第二十五页，共41页。,【示例3】(2013上海化学，18改编(gibin)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是 ()。,A生成40.0 L N2(标准状况),B有0.250 mol KNO3被氧化,C转移电子的物质的量为1.25 mol,D被氧化的N原子的物质的量为3.25 mol,第二十六页，共41页。,思维启迪生成16 mol N2，氧化产物比还原产物多14_mol，转移电子10_mol；被氧化的N原子为30_mol。,解析(ji x)根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C正确。,答案C,第二十七页，共41页。,第二十八页，共41页。,答案(d n)A,第二十九页，共41页。,1已知Na2C2O4能被高锰酸钾氧化生成(shn chn)二氧化碳。实验测知每生成(shn chn)1 120 mL(标准状况)二氧化碳需消耗100 mL 0.1 molL1的高锰酸钾溶液，则反应后锰元素的化合价为,()。,A6B4,C2D无法确定,答案(d n)C,第三十页，共41页。,2把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法(shuf)正确的是,()。,A反应后生成的盐只为Fe(NO3)3,B反应后生成的盐只为Fe(NO3)2,C反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为13,D反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为31,第三十一页，共41页。,答案(d n)C,第三十二页，共41页。,第三十三页，共41页。,第三十四页，共41页。,方 法 规 律,守恒法就是以化学反应中存在的某些守恒关系作为依据，将问题化繁为简的一种解题方法。在化学计算中若能抓住诸多变化中的不变量建立守恒关系，则可达到巧解、快解的效果，既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题速度，又可避免在复杂的解题背景(bijng)下寻找关系式，提高解题的准确度，特别是得失电子守恒在化学计算中应用更为广泛。,守恒(shu hn)法在化学计算中的“妙用”,第三十五页，共41页。,常见的守恒关系如下：,1电荷守恒：在溶液中阳离子所带正电荷总数(zngsh)等于阴离子所带负电荷总数(zngsh)，溶液呈电中性。该法常用于计算溶液中已知多种离子的物质的量(或浓度)来计算某一离子的物质的量(或浓度)或确定盐溶液中离子浓度的大小关系等。,2电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数(zngsh)等于还原剂失去的电子总数(zngsh)，即得失电子守恒。该法常用于氧化还原反应、原电池、电解池的计算等。,第三十六页，共41页。,3原子(物料)守恒法：在一些复杂的多步化学反应过程中，虽然发生的化学反应较多，但某些原子的物质的量始终没有发生变化，整个过程中原子守恒。该法常用于复杂的多步化学反应的计算或判断(pndun)溶液中离子浓度关系等。,第三十七页，共41页。,第三十八页，共41页。,答案(d n)C,第三十九页，共41页。,【应用】物质的量之比25的锌与稀HNO3反应(fnyng)，若硝酸的还原产物为N2O，反应(fnyng)结束后锌没有剩余，则反应(fnyng)中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是,()。,A14B15,C23D25,第四十页，共41页。,解析锌失电子的物质的量被还原HNO3得电子的物质的量，假设(jish)n(Zn)2 mol、n(HNO3)5 mol，就有2(20)(51)n(被还原HNO3)，则n(被还原HNO3)1 mol，故n(未被还原HNO3)n(HNO3)n(被还原HNO3)4 mol，所以n(被还原HNO3)n(未被还原HNO3)14，故答案为A。,答案A,第四十一页，共41页。,
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