高三化学二轮复习专题一基本概念

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,高考第二轮专题复习,高三化学备课组,2015.2.27,对应学生资料内容,一,.,基本概念和基本理论,（一）物质的组成、分类和性质,（二）化学用语,（三）化学中常用计量,基础知识梳理,从宏观上看，物质由各种元素组成，元素存在的形态有游离态和化合态；从微观上看，分子、原子、离子是构成物质的基本粒子；从原子结构上分析，质子、中子、电子是其构成的基本粒子。,注意：,1.,物质是否有固定的熔、沸点是区别纯净物和混合物的重要标志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯塑料等无固定的沸点，均为混合物。,2.,常见的混合物：溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子材料、漂白粉,(,漂粉精,),、铝热剂、天然油脂、碱石灰、福尔马林、王水、同素异形体,(,同种元素形成的单质,),组成的物质,(,如红磷和白磷，氧气和臭氧,),等。,3.,易分析错的纯净物：,HD,、结晶水合物,(,如,CuSO4,5H2O),、,Na,35,Cl,与,Na,37,Cl,按天然比例混在一起。,基础知识梳理,二,.,物质的分类,基础知识梳理,基础知识梳理,四、胶体,1.,胶体的制备和性质,（,1,）水解法制备,Fe(OH),3,胶体：制备过程中发生反应的离子方程式为,。,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,（胶体）,+3H,+,（,2,）,Fe(OH),3,胶体区别于,FeCl,3,溶液的本质特征为：,，二者可利用,来区分。,（,3,）,Fe(OH),3,胶体较稳定的主要原因是,。,如果要使其发生凝聚常用的方法有：,，,，,。,分散质粒子直径大小,丁达尔效应,Fe(OH),3,胶体粒子带正电荷,加热,搅拌,加电解质溶液,（,4,）用水解法制备的,Fe(OH),3,胶体中含有,Fe,3+,、,Cl,-,，,可用,进行提纯。,渗析,2.,胶体的应用及解释,（,1,）土壤保肥,（,2,）含,Fe,2+,、,Al,3+,的盐净水,（,3,）入海口三角洲形成,（,4,）工业电泳除尘,（,5,）血液透析原理,11,按溶解性分：可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐,按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐,无机化合物,氧化物,按元素组成分：金属氧化物、非金属氧化物,按性质分：碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物,酸,按酸根分：含氧酸、无氧酸,按一个酸分子最多能电离出的氢离子数分：一元酸、二元酸、多元酸,按酸性强弱分：强酸、中强酸、弱酸,碱,按溶解性分：可溶性碱、难溶性碱,按碱电离出氢氧根个数分：一元碱、二元碱、多元碱,按碱性强弱分：强碱、中强碱、弱碱,盐,12,1.,元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，构成物质的基本微粒有原子、离子、分子，在化学变化中最小的微粒是,，保持物质化学性质的最小微粒是,。,2.,混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，单质是指由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。,原子,分子,基础知识梳理,13,物质的交叉分类,14,纯净物和混合物的比较,纯净物,混合物,组成,有固定的组成（组成物质的各元素有一定的比例关系）和结构,无固定的组成和结构,性质,有固定的熔沸点，能保持物质的化学性质,无固定的熔沸点，每种物质保持原有物质各自的性质,分离,不能用物理方法将组成纯净物的各元素分开，只能通过化学方法才能达到分离各元素的目的,可以用物理方法将混合物中各物质分离开来，如过滤、蒸发、盐析、渗析、结晶、升华、萃取、分液等,15,2.物质的变化与性质,(1)物理变化与化学变化,物理变化,化学变化,特征,无新物质生成,有新物质生成,本质,无新化学键的形成,有化学键的断裂和形成,现象,大小、形状、状态改变,发光、发热、变色、析出沉淀等,实例,蒸馏,(,分馏,),、液化、汽化、吸附、蒸发、升华、焰色反应、金属导电等,干馏、电解、水解、电解质溶液导电、同素异形体转变等,17,(2),化学反应类型的分类,化学反,应类型,按物质类别,和种数分类,化合反应：,A+B=AB,分解反应：,AB=A+B,置换反应：,A+BC=B+AC,复分解反应：,AB+CD=AD+CB,按化合价,有无变化,氧化还原反应：有化合价升降变化,非氧化还原反应：无化合价升降变化,按实际参加反,应的微粒分类,离子反应：有离子参加的反应,分子反应：分子之间的反应,按反应中的,热量变化分,放热反应：放出热量的反应,吸热反应：吸收热量的反应,酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系,首先注意物质分类的复杂性，根据不同的标准可以将某物质归属到不同的类别中，例如，,HCl,属于酸，属于非含氧酸，属于氢化物，属于氯化物，属于共价化合物，还属于气体等；其次，判断氧化物所属类别时，应注意以下几个问题：,1,酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如,CrO3,是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如,NO,和,NO2,等。,酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系,2,碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如,Na,2,O,2,为过氧化物,(,又称盐型氧化物,),；,Pb,3,O,4,和,Fe,3,O,4,为混合型氧化物,(,一种复杂氧化物,),，,Al,2,O,3,和,ZnO,为两性氧化物，,Mn,2,O,7,为酸性氧化物。,3,酸性氧化物与酸酐不是同一个概念，它们之间有联系也有区别。如醋酸酐为,(CH,3,CO),2,O,，它不是氧化物，所以也不能称为酸性氧化物；酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但酸性氧化物不一定能与水直接化合形成对应的酸，如,SiO,2,不能与水直接反应生成,H,2,SiO,3,或,H,4,SiO,4,，但,SiO,2,是,H,2,SiO,3,或,H,4,SiO,4,的酸酐。,4,无论是酸性氧化物还是酸酐，对应的酸可以是一种，也可以是多种。如,HPO,3,和,H,3,PO,4,的酸性氧化物和酸酐均为,P,2,O,5,(,或,P,4,O,10,),。,物质组成和结构的表示方法,1,物质的表示方法,(1),化学式：用元素符号表示其物质组成的式子称为化学式，不表示物质的正式组成，只表示原子个数比。分子式：用元素符号表示分子组成的式子。分子式只适用于由分子组成的物质，如,HCl,、,H,2,等。,(2),实验式,(,最简式,),：组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。如,CH,3,是乙烷的最简式，,CH,2,O,是乙酸的最简式。,物质组成和结构的表示方法,(3),结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。原子之间的共用电子对用“,”,表示，且化合物中所有的共价键都须表示出来。如：乙酸的结构式为：,(4),结构简式：把连接在相同原子上的相同结构累加书写，仅标出官能团的式子，是结构式的简便写法。如丙酸,的结构简式：,CH,3,CH,2,COOH,或,C,2,H,5,COOH,。,物质组成和结构的表示方法,(5),电子式：在元素符号周围，用小黑点“,”(,或“,”),等符号表示元素原子或离子最外层电子个数的图式。,(6),原子结构示意图：表示原子核电荷数和核外电子分,层排布情况示意图。如氯原子结构示意图：,(7),离子符号：如,Ca,2,、,OH,、等。,2,化学变化的表示方法,化学变化的表示方法包括：化学方程式、离子方程式、电离方程式和电极反应式等。,26,合成橡胶，塑料，合成纤维（六大纶）,高分子化合物（相对分子质量,Mr,高达几千到几百万,为混合物,）,天然高分子化合物,合成高分子化合物,棉、麻（纤维素）,毛、蚕丝（蛋白质）,天然橡胶,淀粉,基础知识梳理,三、常用的化学计量,阿伏加德罗常数及定律,【说明】 注意各物理量的含义及单位。式中,n,为物质的量，单位为,mol,；,m,为物质质量，单位为,g,；,M,为摩尔质量，单位为,g,mol,1,；,V,(g,),为气体体积，单位为,L,；,V,m,为标准状况下气体摩尔体积，单位为,L,mol,1,；,N,为粒子个数；,N,A,为阿伏加德罗常数,6.02,10,23,mol,1,；,Q,为物质的反应热，单位为,J,或,kJ,；,H,为摩尔反应热，单位为,kJ,mol,1,；,c,为物质的量浓度，单位为,mol,L,1,；,V,(aq,),为溶液体积，单位为,L,；,x,代表饱和溶液的质量，单位为,g,；,S,为溶解度，单位为,g,。,阿伏加德罗常数及定律,阿伏加德罗常数及定律,