共价键第一课时

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学是在分子层次上研究物质的科学。分子由原子构成，绝大多数物质分子是由原子相互结合构成的，只有极少数物质的分子是由单个原子构成。,20,世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。共价键是现代化学键的理论核心,1,第二章,分子结构与性质,2,分子中相邻原子之间强烈的相互作用。,复习回忆,什么是化学键？,什么是离子键？,什么是共价键？,化学键：,离子键：,阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。,共价键：,原子间通过共用电子对形成的化学键。,3,第一节,共价键,4,共价键,1,、通常哪些元素之间可以形成共价键？,2,、共价键是如何形成的？,1,、成键元素,:,一般为非金属与非金属,类型,:,共价键,极性共价键,非极性共价键,3,、本质,:,共用电子对,4,、,用电子式表示共价键的形成过程：,HCl,、,Cl,2,5,设疑：,为什么稀有气体元素的分子都是单原子分子，而氢分子、氯分子是双原子分子？氢原子为什么会与氧原子按照,2,：,1,的原子个数比结合成稳定的水分子而不是其他比例呢？,有没有可能存在,H,3,、,Cl,3,、,H,2,Cl,分子？为什么？,6,原因,按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的,“,饱和性,”,。,H,原子、,Cl,原子都只有一个未成对电子，因而只能形成,H,2,、HCl、Cl,2,分子，不能形成,H,3,、H,2,Cl、Cl,3,分子,共价键具有饱和性,如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢,?,7,1,、,H,2,分子的形成过程,现代物质结构理论认为 共价键的形成是由于成键原子电子云的重叠,两个,H,原子共用一对共用的电子对是不是只存在与两核间,?,用电子云来描述共价键的形成过程,H,H,键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为,轴对称,。,（,s-s ,键）,为什么原子之间能够通过共用电子对形成稳定的分子？,8,2,、,HCl,分子的形成过程,H,Cl,用电子云来描述共价键的形成过程,Cl,H,共价键的方向性,（,s-p ,键）,9,3,、,Cl,2,分子的形成过程,Cl,Cl,Cl Cl,用电子云来描述共价键的形成过程,（,p-p ,键）,10,S-S,重叠,无方向,S-P,重叠,P-P,重叠,小结,: ,键成键方式,“,头碰头,”,有方向,11,Pz,Pz,键,y,N,N,z,z,y,科学探究,1.N,2,分子形成,z,z,y,y,x,x,z,z,x,12,用电子云来描述共价键的形成过程,4,、,p-p ,键形成过程,键特点,:,两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为,镜面对称,由于,键重叠程度要比,键小,所以,键的强度要比,键大。,“,肩并肩,”,注,:s,轨道,不能成,键,13,键,键,成键方向,电子云形状,牢固程度,成键判断,规律,项目,键型,键与,键的对比,沿轴方向,“,头碰头,”,平行或,“,肩并肩,”,轴对称,镜面对称,键强度大,不容易断裂,键强度较小,容易断裂,共价单键是,键,共价双键中一个是,键,另一个是,键,共价三键中一个是,键,另两个为,键,14,以上原子轨道相互重叠形成的,键和,键 ，总称,价键轨道,15,共价键的本质,共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低,16,共价键的特征,（,1,）共价键 的饱和性,分子，不能形成,H,3,、,H,2,Cl,、,Cl,3,等分子。按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。,H,原子、,CL,原子都只有一个未成对电子，因而只能形成,H,2,、,HCl,、,Cl,2,共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成,17,(2),方向性,共价键形成时，两个,参与,成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越多，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都是有一定的形,状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性,。,方向性决定分子的空间构型,18,2,、键的类型与成键原子电负性的关系：,科学探究,原子,Na Cl,H Cl,C O,电负性,电负性之差（绝对值）,结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是 键；而 键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。,0.9 3.0,2.1,2.1,3.0,0.9,2.5,3.5,1.0,离子,共价,19,科学探究,3,、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个,键和几个,键组成。,20,判断共价键类型规律：,共价单键是,键；而共价双键中有一个,键，另一个是,键；,共价三键由一个,键和两个,键组成,21,22,课堂反馈,1,、,键与,键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？,2,、,键与,键在对称上有何不同,?,、,键与,键谁更牢固,?,、什么是价键轨道,?,、形成共价键的电子云是指成对电子还是未成对电子？,、电子云的重叠是怎样将两个原子核“黏结”在一起的,?,、哪些共价键是,键，哪些共价键是,键,?,23,8,、下列说法正确的是（ ）,A,、非金属元素之间只能形成共价键，而不能形成离子键,B,、共价键的方向性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系,C,、烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含,键，而烯烃中含有,键,D,、乙醇分子中不存在,键,CD,24,9,、在下列分子中，,HF,，,Br,2,，,H,2,O,，,N,2,，,CO,2,，,H,2,，,H,2,O,2,，,HCN,分子中只有,键的是,，分子中含有,键的是,，分子中所有原子都满足最外层为,8,个电子结构的是,，分子中含有由两个原子的,s,轨道重叠形成的,键的是,，分子中含有由一个原子的,s,轨道与另一个原子的,p,轨道重叠形成的,键的是,，分子中含有由一个原子的,p,轨道与另一个原子的,p,轨道重叠形成的,键的是,。,25,