化学实验总复习

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学实验总复习,化学实验总复习,物质的制备,常见气体的制备,高考考试说明要求,掌握常见气体实验室制法，,包括,所用试剂,、,仪器,、,反应原理,和,收集方法,常见的气体,H,2,、O,2,、Cl,2,、HCl、H,2,S、 CH,4,、C,2,H,4,、C,2,H,2,、NH,3,、 SO,2,、 NO、NO,2,、CO、CO,2,共14种气体,气体制取的反应原理,2KMnO,4, K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,2Na,2,O,2,+2H,2,O4NaOHO,2,2H,2,O,2, 2H,2,O+O,2,MnO,2,2KClO,3, 2KCl+3O,2,MnO,2,2NH,4,Cl+Ca(OH),2, CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,NH,3,H,2,O+CaO NH,3,+Ca(OH),2,CH,3,COONa+NaOH Na,2,CO,3,+CH,4,CaO,Zn+H,2,SO,4,(稀)=ZnSO,4,+H,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,1. O,2,2. NH,3,3. CH,4,4. H,2,5. CO,2,6. H,2,S,FeS+H,2,SO,4,(稀)=FeSO,4,+H,2,S,固体 + 液体,常温,固体 + 固体,加热,7. SO,2,8. NO,2,9. NO,10. C,2,H,2,11. Cl,2,12. HCl,13. C,2,H,4,14. CO,Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,(,浓,)=,Na,2,SO,4,+SO,2,+H,2,O,Cu+4HNO,3,(,浓,)=,Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀,) = 3,Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,CaC,2,+2H,2,OCa(OH),2,+CHCH,MnO,2,+4HCl(,浓,) =,MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,2KMnO,4,+16HCl=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,NaCl,(,固,)+,H,2,SO,4,(,浓,)=,NaHSO,4,+,HCl,2NaCl(固)+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+2HCl,强热,C,2,H,5,OH CH,2,=CH,2,+H,2,O,170,浓H,2,SO,4,HCOOHCO H,2,O,浓H,2,SO,4,固体 + 液体,常温,固体 + 液体,加热,浓盐酸中加浓硫酸,Cu+浓H,2,SO,4,发 生,装 置,净 化,装 置,干 燥,装 置,收 集,装 置,吸 收,装 置,反应物状态及反应条件,气体及杂质的性质,气体的性质选择干燥剂,气体水溶性及密度,气体的毒性选择吸收剂,气体制取装置的设计,1、装置连接顺序,装药品,防倒吸,防氧化措施,仪器拆卸等。,查气密性,2、操作顺序一般包括：,仪器连接,3、气体的净化原则：,要分析杂质气体的性质,要分析被净化气的性质；,气体制取装置的设计,4、实验操作的先与后,A、装配仪器时：先下后上；先左后右,B、加入试剂时：先固后液,C、实验开始时：先查仪器的气密性，,再加药品，后点酒精灯；,D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ；,E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。,F、仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，,后拆部件。,G、净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，,后除去无毒、无气味的气体， 最后除水蒸气。,1、气体的发生装置,1.1设计依据,反应物的状态和反应的条件,1.2,装置的分类,（1）固固加热,（2）固液（液液）加热,（3）块固液 常温,可制O,2,、NH,3,、CH,4,等,可制Cl,2,、HCl、C,2,H,4,、,CO、NO、SO,2,等,可制CO,2,、H,2,S、H,2,、O,2,、NH,3,、C,2,H,2,等,可制CO,2,、H,2,S、H,2,（4）固液 常温,1.2.1 固固，加热,该实验装置要注意：,（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产,生的水蒸气在管口冷凝后倒流而,引起试管破裂。,（2）铁夹应夹在距试管口l/3处。,（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能,太长，否则会妨碍气体的导出。,标准装置,可制O,2,、NH,3,、CH,4,1.2.2 固液（液液），加热,实验时要注意：,先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品，再加热。,要正确使用分液漏斗。,标准装置,可制Cl,2,、HCl、C,2,H,4,、,CO、NO、SO,2,等,1.2.2 固液（液液），加热,变化装置,1.2.3 固液,块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。,标准装置,1.2.3 固液,启普发生器变化：,1.2.3 固液,简易启普发生器变化：,1.2.3 固液,其它装置：,.,2、气体的收集装置,2.1判断原则,（1）易溶或与水反应的气体：排空气法,（2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：,排水（液）法,（3）可溶性气体考虑用排液法,（4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。,2、气体的收集装置,2.2装置的分类,（1）排空气法,收集比空气重的气体,收集比空气轻的气体,2、气体的收集装置,2.2装置的分类,（2）排水（液）法,2、气体的收集装置,2.2装置的分类,（3）贮气袋,3.1总原则,（1）一般除杂在前，干燥在后。若是燃烧管除杂，则干,燥在前。,（2）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的,气体反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。,（3）除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛,刻的反应。,（4）杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再,反应放出欲净化的气体。,（5）干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。,3、气体的净化装置,3、气体的净化装置,3.2除杂装置,（1）洗气瓶,（2）干燥管,（3）加热管,c,d,3、气体的净化装置,3.2干燥装置,3.2.1干燥装置,（1）洗气瓶,（2）干燥管,酸、碱性,据气体的,氧化、还原性,气体的酸碱性 干燥剂的酸碱性,保持一致,干燥剂的选择及使用原则,1、选择原则,气体在被干燥的过程中要不能被减少,不要引入新的杂质。,2、选择方法,干燥剂,选择,干燥剂状态,干燥装置,酸性干燥剂（如：浓硫酸、P,2,O,5,、硅胶等）不能用来干,燥碱性气体；,碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用,来干燥酸性气体如Cl,2,。,有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气,体（如H,2,S、HI等）,。,3、气体的净化装置,3.2干燥装置,3.2.2干燥剂的选择,液态干燥剂,固态干燥剂,装置,洗气瓶,干燥管（球形、U形）,干燥剂,浓硫酸,无水CaCl,2,P,2,O,5,碱石灰,可干燥气体,不可干燥气体,NH,3,、H,2,S、 HI,NH,3,NH,3,Cl,2,、HX、H,2,S、 SO,2,、 NO,2,、CO,2,利用下图所示装收集以下8种气体(图中烧瓶位置不得移动)：,H,2,Cl,2,CH,4,HCl,NH,3,NO,H,2,S ,SO,2,(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，在A口可收集的气体有,(用数字表示，下同)_.(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有_，这时气体由,_口进入。(3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则,可用此装置的气体有_，这时气体,由_口进入。(4)若烧,瓶,是干燥的，不能用此装置来收集的,气体是_。,例1：,【答】（,1）,（2）,，A,（3）,，B（4）,A,B,4、尾气处理装置,尾气的处理方法,直接排放,直接吸收,防倒吸吸收,燃烧处理,总原则,（1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。,（2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。,直接吸收：,Cl,2,、,H,2,S,、,NO,2,防倒吸：,HCl,、,NH,3,、,SO,2,常用吸收剂：,水，,NaOH,溶液，硫酸铜溶液,（,3,）可燃性气体且难用吸收剂吸收,燃烧处理或袋装，如,CO,、,H,2,、,CH,4,等。,4、尾气处理装置,（1）水溶解法,如：,HCl、NH,3,等,。,（2）碱液吸收法,如：Cl,2,、H,2,S、CO,2,、SO,2,、NO,2,、NO,等。,（3）燃烧,或袋装处理,法,如：,CH,4,、C,2,H,4,、C,2,H,2,、H,2,、CO,等。,4、尾气处理装置,（4）防倒吸吸收,标准装置,安全瓶装置,5、气体性质实验装置,5.1装置分类,（1）常温反应装置,（2）加热反应装置,（3）冷却反应装置,标准装置,变化装置,6、排水量气装置,某课外活动小组欲利用右图和下列试剂制取下列,气体,：,A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、食盐,D、二氧化锰 E、氯酸钾 F、过氧化氢,G、高锰酸钾 H、浓氨水 J、氢氧化钠固体,试用各试剂序号回答：,若要快速制备少量氧气，应选择,若要快速制备少量氯化氢，应选择,若要快速制备少量氨气，应选择,若要快速制备少量氯气，应选择,D、F,A、B,H、J,B、G,例2,铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物,不同，实验现象也不同。,某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀,硝酸反应的产物为NO，设计了如左图所示,的实验装置。请你根据他们的思路，选择下,列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。,药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、碳酸钙固体,步骤：检查装置的气密性；,；,；,；,；,用注射器向试管内推入氧气（或空气）,向试管中加入一定量碳酸钙固体,向试管中到入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞,待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面,将铜丝插入到溶液中,加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色。,推入氧气或空气的目的是,，,分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、,稀硝酸反应，所得到的溶液前者成绿色，后者成,蓝色， 某同学提出这可能是铜离子浓度差异形成,的，你同意这种看法吗？,（填“同意”或 “不同意”），原因是,；,另一同学提出溶液成“绿色”，是铜离子与二氧化氮混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）,。,不同意,铜片质量相同，溶液体积相同，,生成的铜离子浓度相同,检验生成的NO,历年高考题选摘,从高考题型看，在第卷出现在选择题型中的主要是基本实验的内容，从气体的制备，离子的共存与识别，到物质的分离与提纯。,在第卷中,出现,的简答、填空和实验的分析与设计，主要是考核实验的能力，如根据实验现象和数据，对物质进行综合判断，选择和连接实验设计所用的仪器，综合运用化学知识，对实验设计的正确性以及对改进实验操作上的评估。这对考核实验能力非常重要。,2、实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是,ANO,2,BHCl,CCH,4,DNH,3,D,3、设计了四种制备气体的方案,:(1) 加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；(2) 加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；(3)用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；(4)用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些？,A.只有(1)和(2) B.只有(1)和(3),C.只有(3)和(4) D.(1) (2) (3)(4),D,4,.(浙江)用图示的装置制取氢气， 在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管 中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗 流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应。 产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试 管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒 脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧 夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室 温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：,（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？,（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？,关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。,塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注人一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，,静置片刻，,漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。,