酸碱滴定法课件

*,*,酸碱滴定法,学习目的,通过学,习酸,碱滴定,的,方法,、,指示剂的选择等知识，,为药,物化学、药物分析等后续课程的学习奠定基础。,知识要求,掌,握掌,握酸碱滴定法的滴,定原理及,应用。,熟,悉常,见酸碱指示剂变色范围及影响因素,。,能力要求,熟,练掌握酸碱指示剂的使用,学会根据滴定突跃正确选择指示剂,。,学习要,点,酸碱滴定法的基本原理及其应用,酸碱滴定法,主讲：袁海平,2024/9/16,2,酸碱滴定法,1,酸碱指示剂,2,酸碱滴定原理,3,酸碱滴定法的应用,酸碱滴定法,学习目,的：,通,过学,习酸,碱滴定,的,方法,、,指示剂的选择等知识，,为药,物化学、药物分析等后续课程的学习奠定基础。,知,识要,求：,掌握掌,握酸碱滴定法的滴定类型及应,用；熟悉常,见酸碱指示剂变色范围及影响因素,。,能力要,求：,熟,练掌握酸碱指示剂的使用,学会根据滴定突跃正确选择指,示,。,2024/9/16,4,甲基橙,(,MO,),作用原理,:,酸式和其共轭碱式具有明显不同的颜色,1,酸碱,指示剂,H,+,OH,-,红,3.1,橙,4.0,4.4,黄,p,K,a,=3.4,2024/9/16,5,甲基橙的变色范围图,红,橙,黄,3.1 4.4,0 2 4 6 8 pH,p,K,a,=3.4,0.66,0.34,0.91,0.09,0.8,0.2,1.0,0.5,0.0,2024/9/16,6,指示剂变色范围,HIn H,+,+ In,-,K,HIn,=,In,-, / HIn, 10,显示,In,-,色,In,-, / HIn, 0.1,显示,HIn,色,理论变色范围：,pH = p,K,HIn, 1,HIn,H,+,In,-,=,H,+,K,HIn,HIn,In,-,2024/9/16,7,甲基橙,MO,甲基红,MR,酚酞,PP,3.1,4.4,4.4,6.2,8.0,9.6,4.0,5.0,9.0,常用单一酸碱指示剂,百里酚酞,:,无色,9.4-,10.0(,浅蓝,),-,10.6,蓝,2024/9/16,8,影响指示剂变色范围的因素,指示剂用量,:,应适宜,滴定,25ml,之内的溶液加,1-2,滴,温度：,影响,p,K,HIn,溶剂的影响：影响,p,K,HIn,滴定次序：滴定时颜色变化,无色,-,有色 浅色,-,深色,2024/9/16,9,混合指示剂,溴甲酚绿,甲基红,5.0,-,-5.1,-,5.2,橙红,灰,绿,（黄红） （绿,+,橙红）（蓝黄）,用于,Na,2,CO,3,标定,HCl,时指示终点,通过颜色互补，使变色范围变窄， 变色更敏锐,2024/9/16,10,指示剂选择,:,指示剂的变色范围应,全部或至少要有一部分,落在滴定突跃范围内。,滴定曲线：,溶液,pH,随滴定分数,(,a,),变化的曲线,2,酸碱,滴定原理,化学计量点,(sp),滴定突跃,滴定突跃,SP,2024/9/16,11,0.1000 molL,-1,NaOH,滴定,20.00 mL 0.1000molL,-1,HCl,反应原理：,H,+,+OH,-,=H,2,O,强酸碱滴定,2024/9/16,12,SP,前,0.1%,时，加入,NaOH 19.98mL,H,+,=,c,HCl,=0.1000molL,-1,pH=1.00,(2),滴定开始到,sp,前,: H,+,=,c,HCl(,剩余,),(1),滴定前,:,2024/9/16,13,(3) sp,时,: H,+,=OH,-,=,10,-7,mol/L,pH=7.00,(4) sp,后,: OH,-,=,c,NaOH(,过量,),+0.1%,时,:,加入,NaOH 20.02mL,2024/9/16,14,0.1000molL,-1,NaOH,滴定,20.00mL 0.1000molL,-1,HCl,12.52,20.00,2.000,40.00,11.68,2.00,1.100,22.00,sp,后,:OH,-,=c,NaOH(,过量,),10.70,0.20,1.010,20.20,9.70,0.02,1.001,20.02,7.00,0.00,0.00,1.000,20.00,sp: H,+,=OH,-, =10,-7.00,4.30,0.02,0.999,19.98,3.00,0.20,0.99,19.80,sp,前,:H,+,=c,HCl,（剩余）,2.28,2.00,0.90,18.00,滴定前,:H,+,=,c,HCl,1.00,20.0,0.00,0.00,H,+,计算,pH,过量,NaOHmL,剩余,HCl,mL,a,NaOH,mL,突跃,2024/9/16,15,滴定开始前，,pH,为,1,随滴定进行 ，,HCl,，,pH,渐,SP,前后,0.1%,，,pH,突然,酸碱,pH,从,4.3,到,9.7,继续滴,NaOH,，,pH,又渐,滴定曲线,2024/9/16,16,1,）,开始到,-0.1%,V=,19.98mL,pH,变化为,4.30-1.00=3.30,2,）,-0.1%,到,+0.1%,V=,0.04mL,(,约,1,滴,),(,滴定,突跃),pH,变化为,9.70-4.30=5.40,3,）滴定误差,=,0.02mL,2024/9/16,17,浓度对滴定突跃的影响和指示剂的选择,0 1 2,pH,12,10,8,6,4,2,10.7,9.7,8.7,7.0,5.3,4.3,3.3,0.01molL,-1,0.1molL,-1,1molL,-1,结论：,滴定突跃范围随浓度,增大而增大,。,思考,滴定突跃范围是不是越大越好？,2024/9/16,18,0.1000 mol/LNaOH,滴定,20.00ml 0.1000mol/LHA (,K,a,),原理,:,一元弱酸碱的滴定,OH,-,+ HAc Ac,-,+ H,2,O,2024/9/16,19,HAc,Na,Ac,缓冲溶液,滴定开始前,：,计量点前,：,计量点后,：,Ac,-,弱碱,计量点时,：,NaOH,过量,滴定过程,2024/9/16,20,0.1000 mol/LNaOH,滴定,0.1000 mol/LHAc (p,K,a,=4.76),11.68,Ac,-,+OH,-,1.100,22.00,10.70,Ac,-,+OH,-,1.010,20.20,10.00,Ac,-,+OH,-,1.002,20.04,9.70,Ac,-,+OH,-,1.001,20.02,8.72,Ac,-,1.000,20.00,7.76,HAc+Ac,0.999,19.98,7.46,HAc+Ac,-,0.998,19.96,6.67,HAc+Ac,-,0.99,19.80,5.71,HAc+Ac,-,0.90,18.00,4.76,HAc+Ac,0.50,10.00,2.88,HAc,0.00,0.00,H,+,计算式,pH,组成,a,NaOH,mL,-0.1%:pH=p,K,a,+3,H,+,K,a,c,a,H,+,=,K,a,HAc,Ac,-,sp,后,:OH,-,=c,NaOH(,过量,),OH,-,=,K,b,c,b,sp,前,滴定前,sp,突跃,2024/9/16,21,强碱滴定弱酸滴定曲线形状,0 1 2,pH,12,10,8,6,4,2,0,HAc Ac,-,Ac,-,+OH,-,突跃,9.7,8.7,7.7,4.3,HAc,HCl,（,1,）滴定曲线的起点较高；,（,2,）突跃范围减小：,7.709.70,；计量点,pH=8.70,；,（,3,）指示剂的选择,:,酚酞,。,2024/9/16,22,注意：弱酸被直接滴定条件,：,c,K,a,10,-8,影响滴定突跃的因素, 浓度一定时，,K,a,越大突跃范围越大；,K,a,一定时，,浓度,越大突跃范围越大,；,2024/9/16,23,0.1molL,-1,HCl,NH,3,0.1molL,-1,p,K,b,=4.75,0 50,100 150 200%,6.25,4.30,5.28,6.2,4.4,3.1,pH,NaOH,NH,3,突跃处于弱酸性,选,甲基红,或,甲基橙,作指示剂,.,强酸滴定弱碱,8.0,2024/9/16,24,终点误差,终点误差：,指示剂确定的滴定终点,(EP),与化学计量点,(SP),之间存在着差异,(pH,ep,pH,sp,),，使滴定结果产生的误差，用,E,t,表示,。,E,t,=, 100%,被测物质的物质的量,滴定剂过量或,不足的物质的量,2024/9/16,25,3,酸碱滴定法的应用,常用酸碱标准溶液的配制与标定,酸标准溶液,:,HCl,(HNO,3, H,2,SO,4,),配制,:,用市售,HCl(12 molL,-1,),HNO,3,(16 molL,-1,), H,2,SO,4,(18 molL,-1,),稀释,.,标定,: Na,2,CO,3,或 硼砂,(Na,2,B,4,O,7,10H,2,O),碱标准溶液,:,NaOH,配制,:,以饱和的,NaOH(,约,19 molL,-1,),用除去,CO,2,的去离子水稀释,.,标定,:,邻苯二甲酸氢钾,(KHC,8,H,4,O,4,),或草酸,(H,2,C,2,O,4,2H,2,O),2024/9/16,26,总 结,1.,酸碱滴定,滴定曲线,滴定突跃,、,指示剂的选择,弱酸碱滴定条件,滴定终点误差,2.,酸碱滴定应用,作业：,P111,一,16, 17,18,19,，,二,2,3,5,2024/9/16,27,人有了知识，就会具备各种分析能力，,明辨是非的能力。,所以我们要勤恳读书，广泛阅读，,古人说“书中自有黄金屋。,”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，,培养逻辑思维能力；,通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，,培养文学情趣；,通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。,有许多书籍还能培养我们的道德情操，,给我们巨大的精神力量，,鼓舞我们前进,。,