中考复习备考方法与策略课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,西,北大学附中 刘亮亮,中,考复习备考方法与策略,一、,把握,试题的“稳”与“变,二、明确知识层次，确定复习方向,主题一：身边的化学物质,一、我们周围的空气,二、水与常见的溶液,三、金属与金属矿物,四、生活中常见的化合物,命题点：,1,、空气的成分及其用途；,2,、空气污染与防治（,常考,）；,3,、空气中氧气含量的测定（,常考,）；,4,、氧气的性质（,常考,）；,5,、实验室制取氧气（,必考,）；,6,、催化剂和催化作用；,7,、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性质和用途等（,必考,）；,8,、实验室制取二氧化碳（,必考,）。,一、,1,我们周围的空气,稳！,示例,1,：实验室,制氧气的化学方程式,2015,年台州：,利用图甲装置探究,“MnO,2,的用量对,H,2,O,2,分解反应的影响,”,（,1,）写出装置中发生反应的化学方程式,：,_,，,MnO,2,在此反应中起,_,作用,。,一、,1,我们周围的空气,如何“变”？,2015,年北京：,实验小组同学做了如下实验,（,1,）,A,中反应的,化学方程式,是,_,。,2012,年,18.(4,分,),分类归纳是化学学习的重要方法。下面是某同学对所,学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题,。,（,3,）选择分类物质中的一种，写出一个,有单质生成的分解反应,的化学方程式,（,条件所需物质不受所列物质限制,）,_,。,2011,年,18 .(4,分,),下图,是实验室,制取氧气,的两种装置，请回答下列问题。,（,1,）写出,甲装置,中发生反应的化学方程式,_,。,示例,2,：空气中氧气的测定,2012,年,11,、氧气是与人类关系最密切的一种气体。下列与氧气有关的说法正确的是,【B】,2014,年,14,、,下列实验能达到目的的是（,D,）,2015,年福州：,空气中氧气含量测定的再认识。,【实验改进】,.,根据铁在空气中生镑的原理设计图,10,实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。,命题点,3,、空气中氧气含量的测定。,（基础）,实验的步骤、现象、原理,、,结论,。,（进阶）实验的注意事项（包括药品的用量、选择，结果小于,1/5,的原因）,，剩余气体的成分和性质,等。,（高级）,改进实验,或装置的原理、现象等,。,复习方向：,实验图,！,命题点,4,、氧气的性质,（基础）,镁、铁,、铜、磷、碳、氢气、,一氧化碳、,甲烷等物质与氧气反应的,化学方程式。,（进阶）,实验现象,，,操作要点,（,铁,+,氧气,），,反应的应用,（照明弹，烟雾弹）,等,。,文字,叙述,，,或,实验图。,复习方向：,命题点,5,、实验室制取氧气。,（基础）,给出反应物，写,化学方程式；发生装置,的选择；,收集方法,的选择；,高锰酸钾制氧气的步骤,。,（进阶）根据装置写化学方程式；发生装置的选择依据（,固液常温，固固加热）；,收集方法选择的依据；,高锰酸钾制氧气实验的注意事项，错误操作的后果等；,氧气的验满方法。,复习方向：,实验图,！,命题点,7,、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性质和用途等。,（基础）,金刚石、石墨、木炭、活性炭等碳单质的,物理性质,及,相应用途,；,一氧化碳和二氧化碳的物理,、,化学性质，区分与鉴别，用途，产生途径，对环境的影响等,；澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式；自然界中的碳循环和氧循环 。,复习方向：,命题点,7,、碳单质、一氧化碳和二氧化碳的转化、性质和用途等。,（进阶）二氧化碳与石灰水反应的其他应用；“,碳三角,”四个化学方程式的,对应,书写和应用；,教材中,有关二氧化碳性质的实验现象，解释等。,（高级）“碳三角”与“石灰三角”转化关系、规律的,运用,；有关二氧化碳性质的创新和改进实验，解释与评价。,文字叙述、实验图、转化关系图,。,复习方向：,示例： “碳三角”与“石灰三角”转化关系的,运用,2015,年副题,14,如图是部分,含碳物质的转化关系,图，根据图示判断下列说法正确的是【,C,】,A,都只能通过化合反应实现,B,均可用于实验室制取,CO,2,C,将,CO,2,通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，可用来解释原因,D,图中物质均为含碳元素的化合物,示例：,二氧化碳性质,的创新和改进,实验,例：,2015,年北京、右图所示实验中，、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明,CO,2,密度大于空气且能与水反应的现象是（,D,）,A,变红，不变红,B,变红，不变红,C,、变红，、不变红,D,比先变红，、不变红,命题点,8,、实验室制取二氧化碳。,（参考：命题点,5,、,实验室制取氧气,）,（基础）（进阶）（略）,（高级）实验室制取二氧化碳的,药品选择,问题。,示例：,2014,年,10,、,实验室制取,CO,2,的有关操作如下图，不正确的是（,B,）,A.,检查气密性,B.,制气,C.,收集,D.,验满,复习方向：,实验图,！,一、,2,水与常见的溶液,命题点：,1,、水的净化，硬水及其软化,（常考）,；,2,、水的组成电解水实验,（常考）,；,3,、溶液的形成，饱和与不饱和溶液,（必考）,；,4,、溶解度及溶解度曲线,（必考）,；,5,、溶质质量分数的计算,（必考）,；,6,、配制一定溶质质量分数的溶液,（常考）,；,7,、,粗盐中难溶性杂质的去除,（常考）,。,命题点,1,、水的净化，硬水及其软化,。,（基础）,知道,常见的净水方法,；,鉴别软、硬水的方法,；将硬水软化的方法（生活）。,（进阶）不同净水方法,所能除去的杂质范围或类别、净化程度的高低、属于化学变化还是物理变化,、,实验室操作时所用的仪器及作用等,；软、硬水的区别；,鉴别软、硬水,时的,现象和结论,；除去水垢的方法。,（高级）硬水的危害；水垢的成分，以及用酸溶液除去水垢的原理。,文字叙述为主，实验图辅助,复习方向：,命题点,2,、水的组成电解水实验,（基础）,正、负极气体的判断，体积比，气体的验证，实验结论,，化学方程式。,（进阶）,实验的宏观与微观解释,（与“质量守恒定律”、“微粒构成物质”联系）,可,结合氢能源，或氢燃料电池来考查。,实验装置图，坐标图,。,复习方向：,命题点,3,、溶液的形成，饱和与不饱和溶液,（基础）,溶液的形成（即常见物质能否形成溶液），溶液的特征（均一,、,稳定的混合物）,；,影响固体物质溶解快慢的因素；,饱和与不饱和溶液的判断。,（进阶）,溶质与溶剂,的判断（质量、种类）；溶质、溶剂的质量及其他相关量变化的判断；“上升型溶质”,饱和与不饱和溶液的转化,；,溶解过程的吸,、,放热现象,，及其实验应用。,（高级）,不同除污方法的原理、判断与应用，常见的乳浊液等,；“下降型溶质”饱和与不饱和溶液的转化。,复习方向：,坐标图、实验图。,形式多变,示例、,2015,年,14,将某温度下，热的硝酸钾,饱和溶液,逐渐,冷却,至室温，下列,有关量,随时间,变化趋势,的图像不正确的是,【 D 】,示例：,2013,年,莱芜,（,3,）,水是常用的溶剂。向,20g,水中溶解一定量,KNO,3,固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题,：,A,、,B,、,C,中溶液一定,是饱和溶液的,是,_,，一定,是不饱和溶液的,是,_,；当,X=,_,g,时，,B,中恰好,没有固体剩余,。,命题点,4,、溶解度及溶解度曲线,（基础）溶解度概念的运用；固体物质溶解度的影响因素；溶解度曲线图中“点”的含义（曲线上的点、下方的点、交点）；典型物质的溶解度曲线类型（氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙）；溶解度曲线倾斜程度的理解与简单运用。,复习方向：,示例：,2015,年襄阳、,右图是,A,、,B,、,C,三种物质的溶解度曲线，据图回答：,（,1,）,_ ,时，,A,和,B,两种物质的,溶解度相同,；,（,2,）,t3,时，将,A,、,B,、,C,三种物质的饱和溶液各,100g,，分别蒸发,5g,水，,析出晶体最多,的是,_,。,命题点,4,、溶解度及溶解度曲线,（基础）溶解度概念的运用；固体物质溶解度的影响因素；溶解度曲线图中“点”的含义（曲线上的点、下方的点、交点）；典型物质的溶解度曲线类型（氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙）；溶解度曲线倾斜程度的理解与简单运用。,（进阶）气体溶解度的影响因素；曲线图中“点”的移动；由曲线图判断溶液中的现象；有关溶解度的简单计算。,（高级）,不同结晶方法的,选择,运用,；利用溶解度知识解释生产生活中的现象；溶解度,曲线、表格、实验图,的综合分析运用。,复习方向：,示例：,2014,年,18,（,4,分）下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。,温度,/,0,20,40,60,溶解度,/g,KNO,3,13.3,31.6,63.9,110,NH,4,Cl,29.4,37.2,45.8,55.2,曲线图,表格,实验流程图,示例：,2015,年十堰,16,（,4,）向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中,C,中的饱和溶液变浑浊。请解释原因,_,。,曲线图,实验图,复习时需注意：,1,、,逆向思维,的培养与运用。,例,1,、如图是,A,、,B,、,C,三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。,（,1,）,t,2,时，将,等质量的,A,、,B,、,C,三种物质,配成饱和溶液（,A,、,B,、,C,均不与水反应，且不考虑溶解时的温度变化），,需要水的质量,关系是,_,。,（,2,）将三者的,饱和溶液,由,t,2,降温,到,t,1,，溶质质量分数的关系是,_,。,复习时需注意：,2,、,分析,问题,本质,，运用,基础,知识,作答,。,例,2,：,2013,年,17,（,3,）室温下，将盛有,A,的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的,NH,4,NO,3,并搅拌，试管内可以观察到的现象是,。,复习时需注意：,2,、,分析,问题,本质,，运用,基础,知识,作答,。,例,3,：为除去氯化钠中少量的硝酸钾，可采用的结晶方法是,_,（“冷却结晶”或“蒸发结晶”）。,例,4,：小明发现，固体甲在热水中比在冷水中溶解的更快，则下列说法正确的是（,）,A,、甲的溶解度随温度升高而增大,B,、甲的溶解度随温度升高而减小,C,、以上都不对,例,5,：,2015,年,18,、,下图是对,20,一定质量的甲的溶液进行,恒温蒸发,结晶的实验过程，请回答。,（,2,）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是,（填字母）的。,A,随温度升高而增大,B,随温度升高而减小,C,无法判断,复习时需注意：,2,、,分析,问题,本质,，运用,基础,知识,作答,。,例,6,（基础训练）：用“不变”、“增大”或“减小”填空。,（,1,）在一定温度下，向,KNO,3,的,饱和溶液中加,入少量,KNO,3,固体,后，溶液中,溶质,的质量,_,，,溶剂,的质量,_,，,溶液,的质量,_,，,溶质质量分数,_,。,（,2,）在一定温度下，向,KNO,3,的,饱和溶液中加,入少量,水,后，溶液中,（,3,）在一定温度下，将,KNO,3,的,饱和溶液,中恒温,蒸发少量水,后，溶液中,（,4,）在一定温度下，向,KNO,3,的,不饱和溶液中加,入少量,KNO,3,固体,后，溶液中,复习时需注意：,2,、,分析,问题,本质,，运用,基础,知识,作答,。,例,6,（基础训练）：用“不变”、“增大”或“减小”填空。,（,5,）在一定温度下，向,KNO,3,的,不饱和溶液中加,入少量,水,后，溶液中,（,6,）在一定温度下，将,KNO,3,的,不饱和溶液恒温蒸发,少量水后，无晶体析出，溶液中,（,7,）在一定温度下，将,KNO,3,的,饱和溶液恒温蒸发,少量水后，溶液中,（,8,）在,t,时，将,KNO,3,的,饱和溶液降温,后，溶液中,（,9,）在,t,时，将,KNO,3,的,饱和溶液升温,后，溶液中,复习时需注意：,3,、联系所学知识，锻炼,发散思维,。,例,7,：,20,时，向一烧杯的水中加入一定质量的氢氧化钠固体，充分搅拌后，固体全部溶解。静置一段时间后，发现烧杯底部又有晶体析出，请解释其原因。,联系氢氧化钠溶解时放热现象，答：氢氧化钠固体溶解时溶液温度升高，溶解度较大；静置后，溶液温度降低，溶解度降低，故有溶质晶体析出。,联系氢氧化钠在空气中变质问题，答：氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应而变质，生成的碳酸钠溶解度较小，故有碳酸钠晶体析出。,命题点,5,、溶质质量分数的计算,计算题,结合,化学方程式计算,计算,所用溶液,的溶质质量分数,复习方向：,命题点,6,、,配制一定溶质质量分数的溶液,命题点,7,、粗盐中难溶性杂质的去除,（基础）实验步骤；仪器的选用；辨别,正确或错误的操作,。,（进阶）各个仪器的作用；溶液稀释的步骤、仪器及计算（冷）。,（高级）配制溶液的误差分析（冷）。,实验图,，常与实验基本操作结合考查。,复习方向：,一、,3,金属与金属矿物,命题点：,1,、金属材料与物理通性,（常考）,；,2,、金属的化学性质,（必考）,；,3,、金属矿物与冶炼；,4,、金属的锈蚀与保护,（常考）,。,命题点,1,、金属材料与物理通性,（基础）,合金,所属的物质分类（金属材料，混合物），合金的,特性,（熔点降低、硬度增大）,；金属的物理通性（导电、导热、延展性、有金属光泽），及其应用；生产生活中常见、常用金属的颜色、特性和用途等（如金属铜为紫红色，用作导线；铝合金密度小，制飞机等）。,（进阶）,用途,所体现的金属,性质,。,复习方向：,命题点,2,、金属的化学性质,复习方向：,2015,年,19,（,1,）,A,中,细铁丝燃烧,生成黑色固体物质的,化学式,是,。,2014,年,19,（,2,）,将,Cu,片插入,AgNO,3,溶液中，发生反应的,化学方程式,为,_,。,（,3,）,若要,验证,Cu,、,Ag,、,Fe,的,活动性,强弱，可选择的试剂组是,_,（填,序号,）。,A.Fe,、,Cu,、,Ag,、稀硫酸,B.Cu,、,Ag,、,FeSO,4,溶液,C.Fe,、,Ag,、,CuSO,4,溶液,2013,年,19,（,4,）在实验室中,探究,铝、铜的金属,活动性,顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是,_,（,填,一种即可）。,2012,年,20.,下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：,（,1,）描述,A,中的,实验现象,_,。,（,2,）写出,C,中反应的,化学方程,式,_,。,（,3,）要,证明,Cu,、,Fe,、,Ag,的,活动性顺序,，至少要做的实验是,_(,填,序号,),。,命题点,2,、金属的化学性质,（基础）,镁、铁、铜等金属分别与氧气反应的化学方程式、现象,；不同活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式、现象（铁亚铁离子）。,复习方向：,命题点,2,、金属的化学性质,（进阶）利用金属活动性,顺序，判断置换反应,（金属,+,酸，金属,+,盐）,能否发生,，判断金属与酸反应的剧烈程度，与氧气反应的难易程度，大量使用年代的早晚等。或对相关判断和应用事例进行解释（如铝、铁、铜的锈蚀等）；根据反应能否发生，或反应剧烈程度等现象，或金属在生产生活中应用事例，判断不同金属的活动性强弱；选择合适的试剂验证金属的活动性顺序（选择形式）。,复习方向：,命题点,2,、金属的化学性质,（高级）设计实验，验证金属的活动性顺序（填空形式）。,（超级）,不同金属与酸反应时生成氢气的质量,和相关判断,问题,（,坐标图,）,；,金属与盐溶液发生置换反应时的优先顺序问题，分析所得滤液的溶质及滤渣成分等。,（不必投入过多时间）,实验示意图！,复习方向：,命题点,3,、金属矿物与冶炼；,（基础）赤铁矿，磁铁矿的主要成分；实验室模拟炼铁的现象、化学方程式，以及尾气处理的原因、操作等。,（进阶）实验室模拟炼铁的步骤。,（高级）模拟炼铁若干步骤的解释；工业炼铁高炉中的反应，可与“碳三角”联系。,复习方向：,实验图,（冷）,命题点,4,、金属的锈蚀与保护,复习方向：,2015,年重庆,（,2,）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的,（填 两种,物质名称）接触而生锈。,2015,年,19,（,2,）,B,中铁钉最,易生锈的,部位是,_,（填“,a,”、“,b,”或“,c,”）。,命题点,4,、金属的锈蚀与保护,复习方向：,2014,年重庆,16,、 “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（,D,）,A.,对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加,B.,对比可以说明铁生锈一定要有水参加,C.,对比可以说明铁生锈一定要有水参加,D.,对比可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加,2014,年,14,、,下列实验能达到目的的是（,D,）,命题点,4,、金属的锈蚀与保护,复习方向：,2012,年,20,（,4,）开始反应后,D,中,溶液逐渐变为黄色,，原因是,铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有,Fe,2,(SO,4,),3,生成,(,其他合理答案均可,),命题点,4,、金属的锈蚀与保护,复习方向：,2014,年副题,22,、,某小组同学对“一次性发热贴” 产生了兴趣，便打开用过的发热贴（标签如图,1,） ，发现内部是,褐色固体,，于是展开探究。,【查阅资料】发热贴的发热原理是铁粉在空气中发生缓慢氧化放出热量。,【探究,1,】取褐色固体于烧杯中，,加入足量稀盐酸,，,无气泡,产生，充分反应后过滤，滤液为黄色，滤渣为黑色。用,化学方程式表示溶液变黄,的原因,_,。,【探究,3,】同学们结合资料，回顾相关知识，联想到铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与盐分有关，设计并进行如图,2,实验，观察到,B,中铁粉,生锈较快,。,命题点,4,、金属的锈蚀与保护,（基础）,铁生锈的条件,；防锈的方法，原理；金属资源的保护。,（进阶）铁生锈条件的探究,结合,实验图,，,控制变量法,，,或对比试验,；,铁锈蚀反应的应用，如食品脱氧剂、测定空气中氧气的含量、,发热剂,等,；,铁锈的成分，除锈的方法、化学方程式、现象等。,复习方向：,一、,4,生活中常见的化合物,命题点：,1,、溶液的酸碱性与酸碱度,（必考）,。,2,、浓盐酸和浓硫酸的特性,，,稀酸的化学性质,（必考）,。,3,、常见,的,碱,，“石灰三角”，,碱的化学性质,（必考）,。,4,、常见的盐,和化肥,（必考）,。,5,、常见的有机物。,命题点,1,、溶液的酸碱性与酸碱度,（基础）,利用石蕊、酚酞两种指示剂的颜色变化判断溶液的酸碱性；,酸碱度，即,pH,值,与酸碱性的关系。,（进阶）,酸性,溶液与酸溶液，,碱性溶液与、碱溶液的区别,与联系；,pH,试纸使用时的注意事项,；,pH,值变化坐标图,的判断,。,（高级）,pH,值变化坐标图,的应用。,复习方向：,命题点,1,、溶液的酸碱性与酸碱度,pH,值变化坐标图,的判断,，例：,2014,年副题,5,下列图像不能正确反映对应变化关系的是（,B,）,A,等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应,B,向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸,C,向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉,D,加热一定量高锰酸钾固体制氧气,复习方向：,命题点,1,、溶液的酸碱性与酸碱度,pH,值变化坐标图,的应用,，例：,2013,年山西，,2015,年,考试说明,实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取,10g,稀硫酸样品，将,5%,的,NaOH,溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着,NaOH,溶液的加入，溶液的,pH,的变化如图所示。,（,1,）,a,点溶液中含有的离子有,_,。,（,2,）当,pH,7,时，消耗,NaOH,溶液中,NaOH,的质量为,_,。,（,3,）计算稀硫酸的溶质质量分数。,复习方向：,命题点,2,、浓盐酸和浓硫酸的特性,，,稀酸的化学性质,复习方向：,基础考法：,2015,年,22,、,下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的,氢氧化钠与盐酸,中和反应的实验。,【,交流反思,】,甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的,化学方程式,是,_,。,命题点,2,、,浓盐酸和浓硫酸的特性,，,稀酸的化学性质,复习方向：,基础考法：,2014,年大庆：,如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中,X,与图中所给物质的类别不同,。,（,1,）,稀硫酸中阳离子的符号,是,；,（,2,）反应,中,石蕊溶液变为,色,；,（,3,）反应,的,化学方程式,为,；,（,4,）图中,只生成盐和水的反应,有,（填序号）,。,命题点,2,、,浓盐酸和浓硫酸的特性,，,稀酸的化学性质,复习方向：,进阶考法：,2015,年黄冈：,李华同学利用左手,构建酸的性质,知识网络，请结合图示回答下列问题：,（,1,）如用湿润的,pH,试纸测定盐酸,的,pH,，则结果会,_,。,（,2,）图中的现象是：,_,。,（,3,）写出一个符合图中的,化学,方程式,_,。,（,4,）图中性质属于,_,反应。,（,5,）图中的性质在,工业上可用,于,_ _,。,命题点,2,、,浓盐酸和浓硫酸的特性,，,稀酸的化学性质,复习方向：,进阶考法：,2013,年,22,、,对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。,【猜想假设】猜想,Na,2,SO,4,、,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,、,Na,2,CO,3,、,NaOH,Na,2,SO,4,、,H,2,SO,4,、,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,、,H,2,SO,4,Na,2,SO,4,【,实验探究,】,小明向盛有少量,氧化铜,粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，,溶液变蓝,。该反应的,化学方程式,是,。,命题点,2,、,浓盐酸和浓硫酸的特性,，,稀酸的化学性质,复习方向：,高级考法：,2015,年,13,下列各组物质,用稀硫酸不能完全区分,开的是【,B,】,A,镁粉、氧化铜粉、木炭粉,B,NaOH,溶液、,Ba(OH),2,溶液、,KOH,溶液,C,Na,2,CO,3,溶液、,NaCl,溶液、,BaCl,2,溶液,D,铝片、铁片、银片,命题点,2,、,浓盐酸和浓硫酸的特性,，,稀酸的化学性质,（基础）,盐酸的挥发性及应用；浓硫酸的吸水性及应用，稀释浓硫酸的方法；常见、典型的与酸有关反应的化学方程式、现象；酸的用途及对应性质，或解释；中和反应的定义。,（进阶）由现象和应用，写出相应反应的化学方程式，或予以解释；,中和反应进行程度和反应实质的探究，中和反应的应用；,酸,与指示剂,、碱、盐、,金属氧化物、金属,单质之间的反应,规律。,（高级）,利用酸的性质解决鉴别、制取、除杂、,区分、,保存等问题,。,复习方向：,命题点,3,、常见,的,碱,，“石灰三角”，,碱的化学性质,复习方向：,2015,年,武汉,、,有关物质之间的部分转化关系如图所示,。,其中,“”,表示物质之间能发生化学反应,，,“”,表示物质之间的转化关系,。,下列说法中正确的是（,D,）,A,物质,X,是一种常见的有机化合物,B,反应,是一定有盐参加反应,C,向,Ca(OH),2,溶液中加入,CaO,，所,得溶液的溶质质量分数一定增大,D,图中的所有反应均不属于置换反应,命题点,3,、常见,的,碱,，“石灰三角”，,碱的化学性质,复习方向：,2015,年,20,、,工业上用,纯碱,和,石灰石,为原料制备,烧碱,的简要工艺流程如下图所示，请回答。,（,1,）,石灰石、生石灰、熟石灰,均能与下列,（填字母）发生化学反应。,A,水,B,盐酸,C,二氧化碳,（,2,）步骤发生反应的,化学方程式,是,。,命题点,3,、常见,的,碱,，“石灰三角”，,碱的化学性质,复习方向：,2015,年,怀化,：,A,、,C,、,D,是三种常见的含钙化合物，,A,是天然,大理石和石灰石,的主要成分将,A,高温分解,得到一种常见的温室,气体,B,和一种氧化物,C,，将,C,溶于水,得到一种常见的,碱,D,根据你的推断，回答下列问题：,（,1,）,D,俗称,熟石灰或消石灰,；,（,2,）袋装食品中常放入小袋装（透气）,C,，其作用是,吸水干燥,；,（,3,）写出,B,与,D,的水溶液反应的,化学方程式,CO,2,+Ca,（,OH,）,2,CaCO,3,+H,2,O,；该反应产生的,现象,是,有白色沉淀产生,命题点,3,、常见,的,碱,，“石灰三角”，,碱的化学性质,（基础）氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙的俗称；氧化钙做干燥剂，及变质的原因；氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式及应用；氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式、现象及应用。其他常见、典型反应的化学方程式和现象。,（进阶）探究氢氧化钠与二氧化碳反应的实验评价、解释；“石灰三角”的转化规律和应用。,（高级）氢氧化钠变质程度的探究方法，以及除去碳酸钠的方法；利用碱的性质，解决,鉴别、除杂、,区分等问题。,文字叙述、,实验图，,流程图,等,复习方向：,命题点,4,、常见的盐,和化肥,2015,年,16,（,4,）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中,属于复合肥,的是,（填字母）。,A,NH,4,HCO,3,B,KCl C,NH,4,H,2,PO,4,2014,年,15,、,下列实验所对应的两种方案均正确的是,选项,目的,方案一,方案二,A,除去木炭粉中的氧化,铜,加足量稀盐酸，过,滤,在空气中充分燃,烧,B,分离,NaCl,和,CaCO,3,的混合,物,溶解，过滤，蒸发滤液,加足量稀盐酸，蒸发,C,检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶,液,分别测溶液的,pH,取样，加,FeCl,3,溶液,D,鉴别化肥,NH,4,Cl,和,NH,4,NO,3,取样，加水溶解，观,察,取样，加熟石灰研磨,命题点,4,、常见的盐,和化肥,2012,年齐齐哈尔：菜地里绿色蔬菜,叶片边缘发黄,，小豆根据所学化学知识建议父母买化肥改善现状，以获得好收成，他提出买的化肥是（）,A,NH,4,ClB,Ca,3,(PO,4,),2,C,KClD,CO(NH,2),),2,命题点,4,、常见的盐,和化肥,2014,年副题,12,、,工业上,粗盐（含,MgCl,2,、,CaCl,2,、,Na,2,SO,4,等杂质,），精制的工艺流程如下：,（,1,）,X,中含有的阳离子是,；沉淀,C,的化学式是,。,（,2,）写出生成沉淀,D,的一个化学方程式,。,命题点,4,、常见的盐,和化肥,（基础）知道,氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等盐的俗名、,常见,用途,、,存在,或来源,，以及它们的溶解性、溶液的酸碱性等特性,；能分辨化肥的类别，知道合理使用化肥的必要性；涉及碳酸钠、碳酸钙的典型反应的化学方程式、现象、应用等；与盐有关的其他典型反应。,复习方向：,命题点,4,、常见的盐,和化肥,（进阶）能根据现象或应用，判断反应物，书写化学方程式；知道不同化肥的效果；知道铵态氮肥的检验方法，知道其不能与碱性物质混用，并能解释原因。,（高级）检验铵态氮肥的实验方法和现象；利用物质的,颜色，反应现象，,置换反应和复分解,反应的规律,，解决酸碱盐、单质、氧化物之间反应的,综合性问题,，包括除杂、区分、鉴别、转化等。,复习方向：,示例,1,、,2015,年,长春,：,鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、,NaOH,溶液、,CuSO,4,溶液和,BaCl,2,溶液,。,（,1,）根据,溶液颜色,即可确定,CuSO,4,溶液,。,取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加,CuSO,4,溶液，可鉴别出,NaOH,溶液和,BaCl,2,溶液,。,鉴别出,NaOH,溶液的,现象,是,产生蓝色沉淀,；,（,2,）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加,BaCl,2,溶液，其中一支试管内,产生白色沉淀,，该反应可,用化学方程式表示,为,H,2,SO,4,+BaCl,2,BaSO,4,+2HCl,，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；,（,3,）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加,Na,2,SO,4,溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定,无明显现象,的是,BC,。,A,酚酞溶液,B,Mg C,CuO,D,Ba,（,OH,）,2,溶液,E,AgNO,3,溶液,复习建议：,有关,生活中常见的化合物,的内容，考查,方式,多样，综合性强，可适当,增加练习,量,和练习形式,。由于酸碱盐,、单质、氧化物,之间能写出来的反应特别多，所以复习时，一定要重点,把握教材,中出现的反应的化学方程式和现象，物质的用途等。,若学生能够接受，也可在复习的时候，适当,引入离子反应,的观念，使学生从本质上,理解置换反应、以及复分解,反应,的,规律，进而判断反应能否发生，推断参加反应的物质，设计转化关系，解释实验现象等。,复习方法推荐：化学式接龙,例：,O,2,游,戏要求：接龙过程中尽量使用初,中化,学,常见,的物质,。,1.,找准核心（,O,2,、,C,、,Fe,等）,2.,尽可能多的串联反应,3,.,在关注反应的同时，关注特性,等,重点掌握：,14,种物,质,的相关性质、用途、转化等,三种单,质：,O,2,、,C,、,Fe,四种氧化,物：,CO,2,、,CO,、,H,2,O,、,CaO,两种,酸：,HCl,、,H,2,SO,4,两种,碱：,NaOH,、,Ca(OH),2,三种,盐：,NaCl,、,Na,2,CO,3,、,CaCO,3,主题一：身边的化学物质,重,点掌握：,五条主线,1,、以空气、氧气为主线,2,、以碳及其化合物为主线,3,、以溶液为主线,4,、以金属为主线,5,、以酸、碱、盐为主线,主题一：身边的化学物质,以,教材,为主，构建,知识网络,主题二：,物质构成的奥秘,一、,化学物质的多样性,二、,微粒构成物质,三、,认识化学元素,四、,物质组成的表示,示例：,2015,年,黔东南,、,在元素周期表中，硫元素的信息如右下图所示，下列从图中获得的信息 不正确 的是,（,D,）,A,、在硫原子的,核外电子排布,中,a=2,和,b=8,B,、硫原子在化学反应中,易获得,2,个电子生成,S,2-,C,、硫原子里，,质子数,=,中子数,=,电子数,=16,D,、一个硫原子的,相对,原子质量是,32.06,克,2015,年厦门：“,见著知微，见微知著”是化学思维方法。,（,1,）从宏观知微观。,50mL,水与,50mL,乙醇混合后，体积小于,100mL,，,微观解释,为,_,；,气体,X,在氧气中燃烧生成氮气和水，,X,分子中一定含有的原子是,_,和,_,（,填符号,）。,（,2,）从微观知宏观。,微粒,A,最外层电子数,是,_,，在化学反应中,容易,_,电子,；,微粒,A,、,B,、,C,、,D,、,E,中，对应单质,化学性质最稳定的是,_,（填编号，下同），属于,同一种元素,的是,_,和,_,甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质,微观结构示意图,如图,2,所示，该反应的,化学方程式,_,。,2015,年副题,11,、,对下面符号、数字、示意图的理解正确的是,（,D,）,A,2H,和,H,2,中,数字,“2”,均表示两个氢原子,B,Fe,2+,和,Fe,3+,是铁原子形成的,同种离子,C,和,两种粒子核外电子数相同，属于,同种元素的粒子,D,中,“-3”,和,“+5”,表示硝酸铵中氮元素的,化合价,2015,年,乐山,：,婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸（,C,3,H,4,O,2,）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是,（,D,）,A,它是,有机高分子化合物,B,其中氧元素与氢,元素的质量比,为,9,：,1,C,其中碳,元素的质量分数,为,50%,D,一个丙烯酸,分子由,3,个碳原子、,4,个氢原子和,1,个氧分子,构成,命题点：,1,、物质类别的判断,（必考）,。,2,、微粒构成物质,（必考）,。,3,、元素相关知识的运用,（必考）,。,4,、化学式的相关信息,（必考）,。,主题二：,物质构成的奥秘,主题二：,物质构成的奥秘,（基础）,能根据,宏观（化学式,、名称,）和微观（微观示意图）进行纯净物,或,混合物,，,单质,或,化合物,，金属或非金属，酸、碱、盐或氧化物，,有机物,或无机物,、的判断,；,知道,常见、典型物质是由何种微粒构成的,；,知道,分子的特征,，并进行相关解释；,知道化学变化中分子、原子之间的关系，能用微粒的观点解释物理变化与化学变化；能根据,微观示意图判断反应类型，书写化学式，计算化合价等,；能根据,化学式计算,元素的,化合价、,元素的质量比、,相对原子质量、,正确描述,分子的原子构成,、和,物质的元素组成,（易错）,等,；按顺序熟记,120,号元素，并对,元素周期表中相关信息,进行,解读,和,运用,；知道地壳中含量前四位的元素,。,复习方向：,主题二：,物质构成的奥秘,（进阶）,根据,原子或离子结构示意图，,进行,有关元素种类、阴阳离子、化合价、得失电子等相关信息的,解读与判断；,离子符号和常见原子团的书写,，能根据化学式计算,元素的质量分数,，以及,所得单质的质量,。,复习方向：,2008,年,23,、,为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸,20g,与足量锌粒完全反应，收集到,0.08g,氢气。,（,2,）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。,方法一：,根据化学式进行计算,方法二：根据化学方程式进行计算,题型特点：,1,、多为,选择题，偶尔填空题中出现,；,2,、,微观示意图,（,必考,）；,3,、,粒子结构示意图、元素周期表,（高频）；,4,、,注意微观与宏观的联系。,复习建议：,有针对性的多找,含有图像,的题练习，尤其是多练微观示意图的理解和相关判断。,对于有关化学式的描述，即化学式的意义的题目，要记住,典型,的正确,说法,，也要知道典型的错误说法。,主题三：物质的化学变化,一、化学变化的基本特征；,二、认识几种化学反应；,三、质量守恒定律。,常见,命题点：,1,、,物理、化学变化或性质的判断,（必考）,。,2,、,四种基本反应类型,的判断,（必考）,。,3,、,质量守恒定律的运用,（必考）,。,4,、,化学方程式的计算,（必考）,。,主题三：,物质的,化学变化,示例：,2011,年,10,、下,列物质的用途利用了其,物理性质,的是,【,A,】,A.,生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃,B.,农业上常用熟石灰改良酸性土壤,C.,工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属,D.,化工生产中以煤为原料制取甲醇,(CH,3,OH),2014,年,16,（,1,）,水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程发生的是,_,（选填“,物理”或“化学”）变化,。,2013,年,13.,雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，,灾区使用了大量的消毒剂,ClO,2,。工业上制取,ClO,2,的原理之一是：,2NaClO,3,+4X=2NaCl+2ClO,2,+Cl,2,+2H,2,O,。下列有关说法正确的是,（,C,）,A.,上述反应,属于复分解反应,B.ClO,2,中氯元素和氧元素的质量比为,1,：,2,C.X,的,化学式为,HCl,D.,上述反应的生成物都是由分子构成的,2010,年,23,题、我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石,(,主要成分为,Fe,2,O,3,),炼铁的反应原理为：,3CO+ Fe,2,O,3,高温,2Fe + 3CO,2,。,(1),上述反应,不是置换反应的理由,是：,反应物中没有单质,。,物,质,甲,CuO,CO,2,H,2,O,反应前质量,/g,待测,0,0.1,0.2,反应后质量,/g,0,16,4.5,2.0,2014,年副题,17,、,某反应在密闭容器中进行，测得反应前后各物质的质量如下表，分析并回答问题。,（,1,）物质甲中一定,含有,种元素,。,（,2,）该反应的,基本反应类型,是,。,（,3,）反应中生成,CO,2,和,H,2,O,的,质量比,为,。,2015,年年,南京,：,在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及,t,1,、,t,2,时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）,A,该反应为,化合反应,B,丙,可能,为该反应的,催化剂,C,该反应中，乙、丁的,质量,变化之比,为,7,：,5,D,该反应中，甲、乙的,质量,变化之比,为,1,：,4,复习方向：,（基础）能分辨两种“变化”和“性质”；能根据化学方程式判断四种基本反应类型；知道质量守恒定律的适用范围（所有的化学变化），并能利用质量守恒定律解释一些现象，进行简单的推导或计算；能正确书写课本上重要化学反应的化学方程式。,（进阶）能根据微观示意图分辨四种基本反应类型；能说出置换反应、复分解反应不能（或能够）发生的理由；知道质量守恒定律的实质，能根据质量守恒定律进行较复杂计算，进而判断反应物和生成物，以及反应类型；能根据化学方程式进行计算。,近三年中,考正题的,化学方程,式（,5,个，,9,分）,2013,年,19,、,Fe,2,O,3,+3CO,高温,2Fe + 3CO,2,（炼铁）,20,、,Ca(OH),2,+ Na,2,CO,3,= CaCO,3,+ 2NaOH,（碱,+,盐，复分解）,21,、,2H,2,O,2,2H,2,O+ O,2,（制氧气，分解）,22,、,CuO + H,2,SO,4,= CuSO,4,+ H,2,O,（金属氧化物,+,酸，复分解）,23,、,Zn+2HCl = ZnCl,2,+H,2,（活泼金属,+,酸，置换）,近三年中,考正题的,化学方程,式（,5,个，,9,分）,2014,年,19,、,Cu+2AgNO,3,=2Ag+Cu(NO,3,),2,（金属,+,盐，置换）,20,、,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,或,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,（酸,+,碱，中和，复分解）,21,、,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+ MnO,2,+ O,2,（制氧气，分解）,22,、,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,（制二氧化碳，分解）,23,、,2NaOH + CuSO,4,= Cu(OH),2, + Na,2,SO,4,（碱,+,盐，复分解）,近三年中,考正题的,化学方程,式（,5,个，,9,分）,2015,年,19,、,Fe,2,O,3,+ 3H,2,SO,4,= Fe,2,(SO,4,),3,+ 3H,2,O,（金属氧化物,+,酸，复分解）,20,、,Ca(OH),2,+ Na,2,CO,3,= CaCO,3,+ 2NaOH,（碱,+,盐，复分解）,21,、,2H,2,O,2,2H,2,O+ O,2,（制氧气，分解）,22,、,HCl + NaOH = NaCl +H,2,O,（酸,+,碱，中和，复分解）,23,、,Zn + H,2,SO,4,= ZnSO,4,+ H,2,（活泼金属,+,酸，置换）,化,学方程,式复习建议,1,、让,学生自己总结,近几年试题中出现的化学方程式。,2,、重要的化学方程式，,次次考,。,3,、以,不同的方式,提问考查。,例如：,2H,2,O,2,2H,2,O+ O,2,过氧化氢溶液制氧气；,双氧水与二氧化锰混合制氧气；,固液常温制氧气（结合实验图或装置）；,实验室制氧气的最简单方法；,有氧气生成的分解反应；,重要的化学方程式,1,、实,验室制氧,气（双氧水和高锰酸钾）。,2,、与二,氧化,碳相关反应，包括检验、吸收、 产生等。,3,、金属与酸或盐溶液的置换反应。,4,、与酸有关的反应。,5,、与氢氧化钙、碳酸钠有关的复,分解反应,。,6,、其它酸碱盐之间的复分解反应。,落,实课,本，多面总结,有关,化学方程式的计,算,的复习,常见类,型：,基本计算,涉及,质量分数,的计算,（重点是溶质质量分数）,分析表格数据计算,根据标签信息计算,根据坐标图信息计算,表格、坐标图综合计算,注意计算题的,格式,主题四：化学与社会发展,一、化学与能源和资源利用；,二、常见的化学合成材料；,三、化学物质与健康；,四、保护好我们的环境。,命题点：,1,、,水、化石燃料等资源状况和保护,。,2,、,燃烧与灭火,（必考）,。,3,、,常见的化学材料,（必考）,。,4,、,化学与人体健康,（必考）,。,5,、身边常见化学知识、化学产品对生活的作用,（必考）,。,主题四：化学与社会发展,示例,1,、,2015,年副题,9,化学源于生活，也服务于生产、生活。下列说法不正确的是【,】,A,合成纤维制成的衣服结实耐磨，不易褶皱,B,农作物的丰收，需要化肥、农药的大量使用,C,合金、水泥、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料,D,新能源汽车的开发与使用，可减少汽车尾气对空气的污染,2014,年副题,16,以煤、石油、天然气为主要原料可以加工制成有机合成材料。,（,1,）煤、石油、天然气都属于,（选填“纯净物”或“混合物”）。,（,2,）加工有机合成材料的过程属于,变化。,（,3,）常见的三大有机合成材料有塑料、,、合成橡胶。,示例,2,、,2015,年副题,22,（,3,）丙组中能达到实验目的的是,_,（填字母）。,2014,年,14,下列实验能达到目的的是,复习方向：,（基础）知道燃烧条件和灭火原理及方法，并解释常见现象或实验，知道常见的消防安全常识；知道三种化石燃料的分类，元素组成等信息；知道环境保护的必要性和常见做法；能根据名称区分合成纤维和天然纤维，知道简单的鉴别方法，知道它们各自的优缺点（重点是合成纤维的优点）；能根据材料的用途推测其性质；知道重要营养元素和六大营养素的名称及来源存在（重点是钙、铁、锌、碘和四种有机营养素）；知道一些常见的化学毒害品。,复习方向：,（进阶）能看懂有关燃烧条件的探究实验（控制变量或对比试验）；理解燃烧、缓慢氧化、爆炸的区别与联系；知道营养元素和有机营养素的作用。,题型：选择、填空,命题点：,1,、,常见仪器及化学实验基本操作,（必考）,。,2,、,常见气体（二氧化碳和氧气）的制备与收集,（必考）,。,3,、控制变量法（对比实验）的应用。,4,、,物质的检验、鉴别、分离或除杂,（,必,考）,。,主题五：科学探究,示例,1,、,2015,年,10,、,进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是,（,D,）,A,检验溶液酸碱性,B,溶解固体,C,倾倒液体,D,熄灭酒精灯,复习方向：,命题点,1,、,常见仪器及化学实验基本操作,与生活相联系，把握,基本实验原则：,安全第一，实验能成功，专业,不污染药品，不损坏仪器，,复习方向：,命题点,1,、,常见仪器及化学实验基本操作,近年常见多个小实验组合的题目，复习时，,强烈建议：,1,、重视每一个实验，多方面“,拆解,”、“,变形,”！,2,、重点把握,考试说明,中要求的,8,个实验！,命题点,2,、,常见气体（二氧化碳和氧气）的制备与收集,（高级）,不同固液常温装置的,评价，使用时的注意事项、解释等；,改进或创新装置的特点、适用范围,等；多功能瓶的使用。,复习方向：,复习建议：,摆出实验用品，让学生自行感受,命题点,3,、,控制变量法（对比实验）的应用,燃烧条件，铁的锈蚀,复习方向：,示例：,下列实验中，能证明可燃物燃烧一定需要氧气是,_,；,能证明可燃物燃烧需要达到着火点是,_,。,规律：,两组实验探究一个条件，且一个是成功的。只有一个变量，变啥就是探究啥。,命题点,4,、,物质的检验、鉴别、分离或除杂,重点：,常见黑色固体；固液常温，液液混合能产生气体的反应；常见的沉淀，以及产生沉淀的反应；,H,+,、,OH,-,、,CO,3,2-,的检验方法和现象；“分离”、“除杂”、“转化”等实验的目的；利用元素守恒，判断可燃气体中的元素种类,复习方向：,命题点,4,、,物质的检验、鉴别、分离或除杂,复习方向：,复习建议：,2,、以,酸和碱的性质,为切入点,3,、引入,离子反应,的观念,5,