高三一轮复习课件 盐类的水解

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节,盐类的,水解,盐类水解的规律：,有弱才水解,都弱双水解,无弱不水解,同强显中性,越弱越水解,谁强显谁性,一、盐类的水解概念,盐类的水解破坏了,H,+,和,OH,-,浓度的等量关系，促进了水的电离，使溶液呈酸性或碱性。,盐类水解的特点,属可逆反应，是中和反应的逆反应。,水解程度一般比较微弱。,盐类水解是吸热的。,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式,NH,4,NO,3,Na,2,CO,3,KAl(SO,4,),2,FeCl,3,CO,3,2-,+H,2,O H,2,CO,3,+2OH,-,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,分步水解,以第一步为主,Fe,3+,+3H,2,O,Fe,(OH),3,+3H,+,1,、用可逆符号：,2,、多元弱酸根离子,分步,水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解,.,1,、相同物质的量浓度的,NaX,、,NaY,、,NaZ,三种溶液的,pH,分别为,7,、,8,、,9,，则相同物质的量浓度的,HX,、,HY,、,HZ,的酸性强弱顺序为,。,HXHYHZ,练习：,3,、,PH,相同的,CH,3,COONa NaHCO,3,Na,2,CO,3,溶液的物质的量浓度大小为,.,2,、等浓度的,CH,3,COONa,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的,PH,大小,-,已知：,CH,3,COOH Ka=1.8X10,-5,mol/L,H,2,CO,3,Ka,1,=4.5X10,-7,mol/L,Ka,2,=4.7X10,-11,mol/L,4,、有,Na,2,CO,3,溶液,CH,3,COONa,溶液,NaOH,溶液各,25 mL,，物质的量浓度均为,0.1 mol,L,1,，下列说法正确的是,(,),A,3,种溶液,pH,的大小顺序是,B,若将,3,种溶液稀释相同倍数，,pH,变化最大的是,C,若分别加入,25 mL 0.1 mol,L,1,的盐酸后，,pH,最大的是,D,若,3,种溶液的,pH,均为,9,，则物质的量浓度的大小,顺序是,C,三、影响盐类水解的因素,盐本身的性质（越弱越水解）,(1),盐的离子对应的酸或碱,越弱,，则水解程度,越大,.,(2),正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大,.,1,、内因：,HAc,H,2,CO,3,HClO,HCN,酸性,结合,H,+,或者水解的能力：,Ac,-,HCO,3,-,ClO,-,HCO,3,-,下列溶液中，水电离出的,H,+,浓度由大到小的顺序是（ ）,0.01mol/L,盐酸 ,0.01mol/L,醋酸,PH=2,硫酸 ,0.01mol/LBa(OH),2,PH=12,氨水 ,0.01mol/LNa,2,CO,3, 0.01mol/LNaClOPH=12Na,2,SiO,3,PH=12 NaA 0.01mol/LNaHSO,4,变式训练,=,(1),浓度：,溶液越稀，水解程度越大,.,(2),温度,：,水解反应是中和反应的逆过程，,是吸热过程,.,(3),溶液酸碱度,:,酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解,.,升温促进水解,2,、外界条件对水解平衡的影响,-,外因,【,落实练习,】,：,1,、将,CH,3,COONa,溶液加热，,PH,.,2,、向,CH,3,COONa,溶液中加水,A.CH,3,COO,-,数目,。,B.H,+,.,C.CH,3,COO,-,/CH,3,COOH,.,D. CH,3,COOHOH,-,/CH,3,COO,-,.,3,、向,NH,4,Cl,溶液中加水，水解平衡移动方向,，水解程度,；,若加入氯化铵固体，则水解平衡移动方向,，水解程度,；,4,、向,CH,3,COONa,溶液中加入冰醋酸，水解平衡,将,移动,增大,减小,增大,减小,不变,正向,增大,减小,正向,逆向,变式训练,甲溶液：,1L0.5mol/LNH,4,Cl,溶液,乙溶液：,2L0.25mol/LNH,4,Cl,溶液,H,+,，甲,乙,n,（,H,+,），甲,乙,Ka,，甲,乙,NH,4,+,，甲,乙,n,（,NH,4,+,），甲,乙,NH,4,+,的水解程度，甲,乙,水的电离程度，甲,乙,大于,小于,等于,大于,大于,小于,大于,若,生成气体和沉淀,离开体系，则水解,彻底,，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。,若,不能生成气体和沉淀,离开体系，则,水解不彻底,，方程式用（ ），气体不用箭号。,如,Al,2,S,3,水解,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,S,2-,+H,2,O HS,-,+OH,-,HS,-,+H,2,O H,2,S+OH,-,2Al,3+,+3S,2-,+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,S,CH,3,COONH,4,+H,2,O,CH,3,COOH+ NH,3,.H,2,O,(4),互促水解,(,双水解,),：,1,、判断溶液的酸碱性或,pH,大小,四、盐类水解的应用,(1),强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性,如,NaHSO,4,= Na,+,+ H,+,+ SO,4,2-,(2),弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解,若电离程度水解程度，则溶液呈碱性。,例如,NaHCO,3,、,NaHS,若电离程度水解程度，则溶液呈酸性。,例如,NaHSO,3,酸式盐溶液酸碱性的判断,练习：,比较下列溶液中离子浓度大小关系。,NaHCO,3,NaHSO,3,c(H,2,CO,3,)_c(CO,3,2-,),c(H,2,SO,3,)_c(SO,3,2-,),ab d,C.ba d,c D.acdb,B,2,、易水解的盐溶液的配制,【,思考,】1,、,已知,Fe,2+,具有较强的还原性,; 2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,配制,FeCl,2,溶液时，既要加少量,，其作用是,；又要加,，其作用是,。,2,、如何配制一定浓度的,FeCl,3,溶液和,Fe,2,（,SO,4,）,3,溶液,稀,HCl,抑制,Fe,2+,水解,铁钉,防止,Fe,2+,氧化,配制易水解的盐溶液时,要防止盐的水解,确保盐的浓度准确性,需加几滴对应的强酸,(,或强碱,),。,如,:,配制一定浓度的,FeCl,3,溶液时容易变浑浊,往往加少量稀,HCl,。,(,AlCl,3,、,SnCl,2,相似）,如,:,配制一定浓度的,Na,2,CO,3,溶液时往往加少量,NaOH,溶液。（,Na,2,SiO,3,、,Na,2,S,相似）,3,、某些试剂的保存,思考,:,实验室有下列,8,种试剂：,NaOH,溶液 水玻璃 ,NaF,溶液 ,Na,2,CO,3,溶液,NH,4,Cl,溶液 澄清石灰水 浓硫酸 ,KMnO,4,溶液，其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存的是,(,),A. B. ,C. ,D. ,B,4,、,判断溶液中,离子,能否大量,共存,。当有,弱碱阳离子和弱酸阴离子,之间能发生,完全双水解,，则不能在溶液中大量共存。,练习,:,下列微粒在溶液中能大量共存的是,( ),A. NH,4,、,Fe,3,、,SO,4,2,、,NO,3,B. Fe,3,、,K,、,Cl,、,【Al,（,OH,）,4,】,C. Al,3,、,Fe,3+,、,SO,4,2,、,HS,D. Ca,2,、,H,、,NO,3,、,S,2,O,3,2,A,例、书写下列物质水解的方程式：,Al,2,S,3,、,Mg,3,N,2,Al,2,S,3,+3H,2,O = 2Al(OH),3,+3H,2,S,Mg,3,N,2,+6H,2,O = 3Mg(OH),2,+2NH,3,以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故用“,=”,连接，且打上了“ ”、“ ”符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”,.,如,:(NH,4,),2,CO,3,、,NH,4,HCO,3,、,CH,3,COONH,4,以下为常见完全双水解,Al,3+,与,HCO,3,-,、,CO,3,2,-,、,S,2,-,、,HS,-,、,ClO,-,Fe,3+,与,HCO,3,-,、,CO,3,2,-,NH,4,+,与,SiO,3,2,-,5,、某些活泼金属与某些盐溶液的反应,思考,:,在,NH,4,Cl,溶液中加入,Mg,粉,有何现象,?,试写出其化学反应方程式,?, Mg + 2H,+,= Mg,2+,+ H,2,Mg + 2NH,4,+,+ 2H,2,O = Mg,2+,+ 2NH,3,H,2,O+ H,2, NH,4,+,+ H,2,O NH,2,H,2,O + H,+,6,、制备某些无水盐,1.,把,AlCl,3,溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是,，其理由是,(,用化学方程式表示，并配以必要的文字说明,),。,Al,2,O,3,因为,Al,3+,水解吸热，加热时使,AlCl,3,+ 3H,2,O,Al(OH),3,+ 3HCl,的平衡向右移动，且生成的,HCl,不断挥发，这时得到,Al(OH),3,，灼烧使,Al(OH),3,分解得,Al,2,O,3,有些完全水解的盐,(,如,Al,2,S,3,),，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取,(,干法制备,),。,有些盐,(,如,FeCl,3,),加热蒸干时,由于不断水解最后得不到纯净的无水盐,要得到无水盐必须在一定条件下抑制盐水解,（,4,）,Al,2,（,SO,4,）,3,（,2,）某些盐溶液加热蒸干产物,（,1,）,NaCl,溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么,?,（,2,）,Na,2,CO,3,溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么,?,（,3,）,FeCl,3,溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么,?,（,4,）,Al,2,(SO,4,),3,溶液加热蒸干后最终产物是什么,?,（,3,）,Fe,2,O,3,（,1,）,NaCl,（,2,）,Na,2,CO,3,结论：强留弱，弱不留强,思考：,为了除去氯化镁溶液中混有的,FeCl,3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是,(,),A.,氧化镁,B.,氢氧化钠,C.,碳酸钠,D.,碳酸镁,AD,7,、某些盐的分离除杂,加热搅拌下加入,MgO,或,Mg(OH),2,或,MgCO,3,除去,Fe,3+,MgO + 2H,+,Mg,2+,+ H,2,O Mg(OH),2,+ 2H,+,Mg,2+,+ 2H,2,O MgCO,3,+ 2H,+,Mg,2+,+ CO,2,+ H,2,O,使,Fe,3+,+ 3H,2,O Fe(OH),3,+ 3H,+,水解平衡向右移动产生,Fe(OH),3,沉淀，而被除去了,Fe,3+,。,思考：,普通泡沫灭火器中应用的试剂是,，其离子方程式为,。,Al,2,(SO,4,),3,与,NaHCO,3,Al,3+,+ 3HCO,3,-,Al(OH),3,+ 3CO,2,9,、泡沫灭火器的原理,10,、明矾的净水,(,明矾,: KAl(SO,4,),2,),Al,3+,+,3,H,2,O,Al(OH),3,(胶体) + 3H,+,Al(OH),3,胶体是一种白色胶状物,能凝聚水中的悬浮物,又能吸附色素。,8,、化肥的合理使用,如,:,草木灰（含,K,2,CO,3,）不能和铵态氮肥混合使用,.,