EDTA二钠的配制跟标定

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,实验八,EDTA标准溶液的配制和标定,一、实验目的,:,1.,配制,0.01molL,-1,EDTA,二钠盐的标准溶液。,2.,练习用纯,CaCO,3,作为基准物质来标定,EDTA,二钠盐的标准溶液。,3.,熟悉钙指示剂的使用及其终点变化。,二、实验原理,:,EDTA,是一种很好的氨羧络合剂，它能和许多种金属离子生成很稳定的络合物，所以广泛用来滴定金属离子。,EDTA,难溶于水，实验用的是它的二钠盐（,Na,2,EDTA,）。,标定,EDTA,溶液常用的基准物有金属,Zn,、,ZnO,、,CaCO,3,等，为求标定与滴定条件一致，可减少系统误差。本实验配制的,EDTA,标准溶液，用来测定水硬，所以选用,CaCO,3,作为基准物。,标定,EDTA,溶液用,“,钙指示剂,”,作为指示剂。,钙指示剂在溶液,pH,值为,1214,的条件下显蓝色，能和,Ca,2+,生成稳定的红色络合物。当用,EDTA,标,准溶液滴定时，,Ca,2+,与,EDTA,生成无色的络合物，当接近化学计算点时，已与指示剂络合的金属离子被,EDTA,夺出，释放出指示剂，溶液即显示出指示剂的游离颜色，当溶液从红色变为蓝色，即为滴定终点。反应式如下：,CaIn,+ Y,CaY,+ In,（红色） （无色） （无色） （蓝色）,实验原理,实验原理,标定,EDTA,溶液常用的基准物有,Zn,、,ZnO,、,CaCO,3,、,Bi,、,Cu,、,MgSO,4,7H,2,O,等。,蓝色 酒红色,酒红色 蓝色,三、实验仪器与试剂,Na,2,EDTA,（固体,A,.,R,.,）,CaCO,3,基准试剂,镁盐溶液（溶解,lgMgSO,4,7H,2,O,于水中，稀释至,200mL,）,6molL,-1,HCL,6molL,-1,NaOH,混合钙指示剂（以,lgNaCL,钙指示剂和,100g,混匀，并研成细粉）,实验仪器,:,分析天平及常规滴定分析玻璃仪器,四、实验步骤,:,1.,配制,0.01mol,L,-1,EDTA,标准溶液,在台秤上称取,Na,2,EDTA1.6g,，溶解于,200,mL,水中，稀释至,400mL,，如溶液混浊，应该过滤。然后转移至,1000mL,小口瓶中，摇匀，贴上标签。,2.,配制,0.01mol,L,-1,标准钙溶液,准确称取,110,C,干燥的,CaCO,3,基准试剂,0.350.40g,（称准至,0.1mg,）于,250mL,烧杯中，用少量水润湿，盖以表面皿。从杯嘴内缓缓加入,6mol,L,-1,HCL1020mg,，加热溶解。溶解后将溶液转入,250mL,容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。,乙二胺四乙酸二钠,3. EDTA,标准溶液的标定,用移液管移取,25mL,标准钙溶液，加入,250mL,锥形瓶中，加入约,25mL,水，,2mL,镁盐溶液，,23mL6 mol,L,-1,NaOH,和约,10mg,（米粒大小）钙指示剂，摇动锥形瓶，使指示剂溶解，溶液呈明显红色，用,EDTA,标准溶液滴定溶液由红色变为蓝色，即为终点。,五、实验数据处理,:,根据所耗,EDTA,溶液的体积和,CaCO,3,质量，计算出,EDTA,溶液的准确浓度，平行做三份。,记录格式自拟。,EDTA,标准溶液浓度的计算,六、注意事项,1. CaCO,3,基准试剂加,HCL,溶解时，速度要慢，以防激 烈反应产生,CO,2,气泡，而使,CaCO,3,溶液飞溅损失。,2.,络合滴定反应进行较慢，因此滴定速度不宜太快，尤其临近终点时，更应缓慢滴定，并充分摇动。滴定应在,3040C,进行，若室温太低，应将溶液略加热。,