几种重要的盐课件

山东星火国际传媒集团,*,*,山东星火国际传媒集团,*,*,第三节,几种重要的盐,氯化钠晶体,碳酸钠,Na,2,CO,3,碳酸氢钠,NaHCO,3,高锰酸钾,KMnO,4,大理石,CaCO,3,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1.,填表,名称,碳酸钠,Na,2,CO,3,碳酸氢钠,NaHCO,3,碳酸钙,CaCO,3,俗名,大理石、石灰石,物理性质,易溶于水的白色粉末,易溶于水的白色粉末,难溶于水的白色固体,主要用途,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分、治疗,的药剂,可作作,剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳,苏打、纯碱,小苏打,补钙,胃酸过多,2.,写出实验室制取二氧化碳的反应原理：,思考：,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,是否也与,HCl,发生类似的反应？,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+,H,2,CO,3,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HCl=,H,2,CO,3,+2NaCl,NaHCO,3,+HCl=,H,2,CO,3,+NaCl,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？,由此你能想到一种检验,CO,3,2-,、,HCO,3,-,存在的方法吗？,向,Na,2,CO,3,溶液中滴加澄清的石灰水注意观察现象。,仔细观察上面四个化学方程式，比较它们反应物和生成物的组成，你有何发现？,含有,CO,3,2-,、,HCO,3,-,的盐与盐酸反应都放出,CO,2,。,向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。,Na,2,CO,3,+,Ca(OH),2,CaCO,3,+ 2NaOH,两种反应物相互交换成分，生成另外两种生成物。,Na,2,CO,3,+2HCl=H,2,CO,3,+2NaCl,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,（,1,）能与酸反应，生成新酸和新盐,2,化学性质,NaHCO,3,+HCl=H,2,CO,3,+NaCl,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,CaCO,3,+2HCl=H,2,CO,3,+CaCl,2,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,AB + CD AD + CB,例如：,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。,你能用字母表示此概念吗？,写出,NaOH,与,HCl,反应的化学方程式。,NaOH+ HCl=NaCl+H,2,O,讨论：,1.,酸和碱反应生成盐和水，是复分解反应吗？为什么？,是复分解反应，因为两种反应物相互交换成分生成两种生成物。,2.,分析、归纳上面几个反应中生成物的特点，思考复分解反应发生的条件。,两种反应物相互交换成分，生成物中有气体、沉淀或水生成时反应才能够进行。,若是酸碱反应，至少有一种是可溶的；若是其它的反应，两种反应物都必须可溶。,结合课本判断下列反应能否发生,H,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,NaOH,K,2,CO,3,H,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,NaOH,K,2,CO,3,能,不能,能,能,能,能,能,能,能,不能,不能,不能,记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要求，你有什么好方法快而准的记住它们吗？,酸都溶；,溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；,钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；,盐酸盐只有氯化银不可溶；,硫酸盐只有硫酸钡不可溶；,碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。,说明：,梳理与反馈,一、知识梳理：,通过本节学习你有何收获？,二、反馈训练：,1.,下列物质相互之间不能发生反应的是（ ）,A.NaOH,、,HCl B.BaCl,2,、,Na,2,CO,3,C.NaCl,、,Na,2,SO,4,D.CuSO,4,、,KOH,2.,蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵产生的酸，又能使馒头松软，,1,、生活中常见盐的用途；,2,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,的检验方法；,3,、复分解反应发生的条件。,C,加入的这种物质是（ ）,A.,氢氧化钠,B.,碳酸钠,C.,氯化钠,D.,氧化钙,3.,下列各组物质中,能在同一溶液中大量共存的是,( ),A.Na,2,SO,4,、,Ba(OH),2,、,HCl .,B.CuSO,4,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,。,C. Na,2,CO,3,、,NaOH,、,Ca(OH),2,。,D. K,2,SO,4,、,NaOH,、,Ba(NO,3,),2,。,4.,欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用的试剂是（ ）,A.,氢氧化钾溶液,B.,碳酸钠溶液,C.,氯化钡溶液,D.,稀盐酸,B,B,B,三、盐的通性,1,盐的分类,正盐,酸式盐,碱式盐,酸跟碱完全反应的产物。,酸中的氢离子部分被中和的产物。,碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。,此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。如盐酸盐、钠盐等。,在金属活动性顺序表中，只有,_,的金属才能把,_,的金属从它的,_,中置换出来，与氢的位置,_,关。盐必须是,_,盐。,金属,+,盐 新盐,+,新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,不要用,K,、,Ca,、,Na,置换盐溶液中的金属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。,2,盐的化学性质,注：,盐,+,酸 新盐,+,新酸,盐,+,碱 新盐,+,新碱,盐,+,盐 新盐,+,新盐,四、几种常见离子的检验,1,碳酸根离子的检验,滴加,稀盐酸,，现象：,有气泡产生,；,通入,澄清石灰水,，现象：,生成白色浑浊,。,2,硫酸根离子的检验,滴加,硝酸钡,，现象：,生成白色沉淀,；,滴加,稀硝酸,，现象：,沉淀不溶解,。,4,铵根离子的检验,滴加,氢氧化钠,溶液，现象：,有气泡,产生；,用,红色石蕊试纸,检验，现象：,试纸变蓝。,3,氯离子的检验,滴加,硝酸银,，现象：生成,白色沉淀；,滴加,稀硝酸,，现象：沉淀,不溶解。,5,CO,3,2-,、,HCO,3,-,的检验,检验依据：,组成里含有,CO,3,2-,或,HCO,3,-,的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。,检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。,检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。,课堂小结,1,氯化钠的组成,2,氯化钠的用途,3,氯化钠的分布,4,氯化钠的提纯,一、氯化钠,1,物理性质,2,化学性质,3,复分解反应,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1,碳酸根离子的检验,2,硫酸根离子的检验,3,氯离子的检验,4,铵根离子的检验,1,盐的分类,2,盐的反应,三、盐的通性,四、几种常见离子的检验,