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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 氯气的性质和制法,氯气是,_,色，有,_,气味，有,的气体，易液化,(-34.6,0,C),，,密度比空气,。,可溶于水（常温下,1,：,2,）。,一、氯气的物理性质：,闻气体的方法是,黄绿,刺激性,毒,大,左手持瓶伸直，右手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。,常见的易液化的气体：,Cl,2,、,SO,2,、,NH,3,1,、氯原子的结构示意图,二、氯 气 的 结 构,2,、分子式：,Cl,2,. . . .,3,、电子式：,:,Cl,:,Cl,:,. . . .,4,、结构式：,Cl,Cl,原子的最外层有,7,个电子，容易得,1,个电子，表现强氧化性,Cl,2,Na,Cu,Fe,现象,:,反应方程式,:,现象,:,反应方程式,:,现象,:,反应方程式,:,燃烧、黄色火焰、白烟,燃烧、棕黄色的烟,燃烧、红棕色的烟,、与金属单质反应,三、化学性质,点燃,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,点燃,Cu+Cl,2,CuCl,2,2Na+C1,2,2NaC1,点燃,Cl,2,与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且与变价金属（如,Fe,、,Cu,）反应生成,最高价化合物,.,2.,与非金属反应,1,、（,点燃,）安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾,2,、（,光照,）,爆炸，瓶口有白雾,氯气除与,H,2,反应外，还能与,P,、,S,、,Si,等非金属反应,点燃,H,2,+Cl,2,2HCl,光照,H,2,+Cl,2,2HCl,工业制备盐酸所选条件,?,(1),Cl,2,+H,2,O,HCl+HClO,Cl,2,H,2,O,氯水：浅黄绿色,Cl,2,+H,2,O,H,+,+Cl,-,+HClO,、与水的反应,氯气溶于水是物理、化学变化；,氯水能导电但,Cl,2,和氯水既不是电解质也不是非电解质；,注意,(3)H,2,O,H,OH,(2)HClO H,ClO,新制氯水中,含有微粒：,久置氯水中,含有微粒：,三分子：,Cl,2,、,H,2,O,、,HClO,四离子：,H,+,、,Cl,、,ClO,、,OH,H,2,O,Cl,、,H,+,、,OH,实际为盐酸,光,2HClO,2 HCl+O,2,（,PH,值变小）,液氯、新制氯水、久置氯水比较,液氯,新制氯水,久置氯水,颜色、状态,主要存在的,微粒,物质的类别,遇紫色石蕊试液,黄绿色 浅黄绿色 无色,Cl,2,分子,Cl,2,H,2,O,HClO,Cl,-,、,H,+,、,ClO,-,、,OH,-,H,2,O,Cl,-,、,H,+,、,OH,-,纯净物 混合物 混合物,无明显变化,先,变红后褪色,变红,成分,表现的性质,实例,Cl,2,黄绿色,Mg + Cl,2,= MgCl,2,Cl,2,+ 2KI = 2KCl + I,2,Cl,2,+ SO,2,+ 2H,2,O =H,2,SO,4,+ 2HCl,强氧化性,H,+,酸的通性,使石蕊变红,2H,+,+ CaCO,3,= Ca,2+,+ CO,2,+H,2,O,HClO,弱酸性,HClO,+ OH,-,= H,2,O +,ClO,-,漂白、杀菌、消毒、石蕊变红又褪色,2HClO = 2HCl + O,2,强氧化性,不稳定性,Cl,-,沉淀反应,Cl,-,+ Ag,+,=,AgCl,氯水的成分和性质,光,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,Cl,2,NaOH,石灰乳,C1,2,+2NaOH = NaC1+NaC1O+H,2,O,2Ca(OH),2,+2C1,2,= CaC1,2,+Ca(C1O),2,+2H,2,O,制漂白粉,漂白粉的漂白原理,:,Ca(ClO),2,+2HCl=CaCl,2,+2HClO,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2HClO,、与碱的反应,制,84,消毒液,有效成分,主要成分,工业上为什么用,Cl,2,来制取漂白粉？,次氯酸盐,都有,漂白性。,次氯酸盐比次氯酸更稳定，便于运输、保存,S,2,+ Cl,2,=,2Cl,-,+ S,Cl,2,+2Fe,2+,=2Fe,3+,+2Cl,-,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O = SO,4,2,+2Cl,+4H,+,SO,3,2,+ Cl,2,+ H,2,O,= SO,4,2,+2Cl,+2H,+,Cl,2,+2I,-,=2Cl,-,+I,2,、与还原性物质的反应,Cl,2,少量,Cl,2,+2Fe,2+,=2Fe,3+,+2Cl,-,Cl,2,足量,3Cl,2,+2Fe,2+,+4Br,-,=2Fe,3+,+2Br,2,+6Cl,-,Cl,2,与,FeBr,2,1:1,反应,2Cl,2,+2Fe,2+,+2Br,-,=2Fe,3+,+Br,2,+4Cl,-,、与有机物反应：取代反应、加成反应,浅绿色变棕黄色,氯水退色,使湿润淀粉,KI,试纸,（变蓝）,产生黄色沉淀,H,2,S+ Cl,2,=,2Cl,+2H,+,+ S ,四、次氯酸,A,、,HClO,是弱酸：,D,、,ClO,-,是弱酸的酸根离子，水解反应呈碱性,C,、,HClO,（,ClO,-,）强氧化性 、漂白性：氧化,Fe,2+,、,SO,3,2-,、,S,2-,、,I,-,等还原性离子,，使品红褪色。,B,、,HClO,不稳定，见光易分解：,H,2,CO,3,HClO, HCO,3,2HClO 2HCl O,2,光照,ClO,-,+H,2,O,HClO+OH,-,、结构：次氯酸的电子式：,_,_,结构式：,_,、性质：,H-O-,Cl,I,-,I,2,S,2-,S,SO,3,2-,SO,4,2-,Fe,2+,Fe,3+,具有漂白作用的物质,1,、强氧化性：把有机色质氧化，,生成物稳定,Cl,2,、氯水、漂白粉,（真正起作用的都是次氯酸）,O,3,、,H,2,O,2,、,Na,2,O,2,2,、化合作用：与有机色质化合，,生成物,不太,稳定,SO,2,3,、吸附作用：物理变化,活性炭,电解饱和食盐水,五、氯气的制法,工业制法：,2NaCl+2H,2,O,2NaOH+H,2,+Cl,2,（,2,）实验室制法,思考标出电子转移情况，注明氧化剂和和还原剂，被氧化的,HCl,与未被氧化的,HCl,的物质的量之比为,1,、,原理：,MnO,2,+4HCl(,浓）,MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,得2e,-,失2e,-,3,、,HCl,在反应中表现什么性？,MnO,2,+4H,+,+ 2Cl,-,Mn,2+,+Cl,2,+2H,2,O,2,、改写为离子方程式,1:1,酸性和还原性,足量,MnO,2,和含,4 mol,HCl,的浓盐酸加热制得,Cl,2,物质的量,1mol,（,填小于或等于或大于）,稀盐酸不能与二氧化锰反应，即使加热也不反应,小于,2KMnO,4,16HCl(浓) =2KCl2MnCl,2,5Cl,2,8H,2,O,2NaCl+2 H,2,SO,4,+ MnO,2=,Na,2,SO,4,+MnSO,4,+Cl,2,+2H,2,O,也可用固体,NaCl,和浓,H,2,SO,4,代替浓盐酸与,MnO,2,反应,用,KMnO,4,、,KClO,3,等氧化剂代替,MnO,2,与浓盐酸反应（不需加热）,KClO,3,6HCl(,浓,)=,KCl,3Cl,2,3H,2,O,4,、装置类型：,固,+,液,气体,7,、尾气处理：,思考：为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而不用澄清石灰水？,5,、除杂干燥,:,6,、收集方法：,答：,Ca(OH),2,微溶于水，溶液中含量较少，用澄清,石灰水吸收效果不好,验满方法, 观察法（,黄绿色,）, 湿润淀粉,KI,试纸,（变蓝）,（或品红试纸）,（,褪色）, 湿润蓝色石蕊试纸（,先变红后退色,）, 蘸浓氨水的玻璃棒，（,产生白烟,）,通过饱和食盐水除,HCI,，通过浓硫酸除去水,向上排空气法或排饱和食盐水,C1,2,+2NaOH = NaC1+NaC1O+H,2,O,多余的氯气通过,NaOH,溶液吸收,8NH,3,+ 3Cl,2,= N,2,+ 6NH,4,Cl,问题引导下的再学习：,1.,实验室制取氯气的装置图是哪一种？,Cl,2,制取的氯气纯净吗？,2.,氯气中的氯化氢如何除去？除杂原理是？装置图是？,从化学平衡的角度分析,出来的氯气纯净吗？,3.,如何干燥氯气？,液态干燥剂,固态干燥剂,出来的氯气可以收集了吗？,4.,氯气的收集方法是哪一种？,万能集气瓶,5.,用什么药品吸收多余的氯气，用哪种尾气吸收装置？,制备,除杂,干燥,收集,尾气吸收,B,制备氯气气密性检验方法归纳,1,、加热法：,关闭分液漏斗开关，然后,用酒精灯微热圆底烧瓶，,右端导管,有,气泡,生成，,冷却,后导管中能形成一段,稳定的水柱,，说明气密性良好。,2,、液封法：方法：连接好装置后，用弹簧夹夹住,处（填,“,A,”,或,“,B,”,）,橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中,_,时，表明该装置不漏气。,B,液面不下降,3,、连通器原理：从乙一侧,注入水,，待两侧出现,较大的高度差,为止， 静置几分钟，两侧,高度差不缩小,的说明不漏气,
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