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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四单元 构成物质的奥秘课题,1,原子的构成,1,1,什么是原子,?,复习旧知识,:,2,、分子与原子的本质区别是什么？,2,原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？你想象的原子是什么样的？,3,道尔顿原子模型,4,汤姆生原子模型,1897,年，美国物理学家,汤姆生,发现电子，认为原,子的模型为,枣糕型,，原子是一个平均分布着正电荷,的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从,而形成了中性原子,5,卢瑟福原子模型,6,思考并回答下列问题：,构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量主要集中在哪部分？,原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电,?,为什么,?,是否所有原子核内都有中子,?,同种原子核内的质子数和中子数有何特点,?,不同种类原子的内部结构有何不同,?,【,自主学习,】,7,图,4-1,8,质子、中子的质量很小，电子的质量更小,质子带正电，电子带负电，中子不带电,原子由质子、中子、电子三中微粒构成,质子所带电量与电子所带电量相等，电性相反,核电荷数,原子的质量主要集中在原子核上,9,不同种类的原子的质子数不同,在原子中，质子数等于核外电子数,不同种类的原子的核外电子数不同,不是所有原子中都存在中子，但一定存在质子和核外电子,核电荷数,10,表,(1),原子种类,原子质量,氢,1.67*10,-27,氧,2.657*10,-26,碳,1.993*10,-26,铁,9.288*10,-26,说明,:,由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量,11,相对原子质量,:,以一种碳原子质量的,1/12,为标准,其他与的质量跟它相比较所得的比,注意点,:,相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值,相对原子质量没有单位,相 对 原 子 质 量,一 个 原 子 的 实 际 质 量,1.99310,-26, 1/12 kg,一个碳原子的质量：,1.99310,-26,kg,实验测定：一 种碳原子质量的,1/12,1.66310,-27,kg,12,相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,相对原子质量,氢,1,0,1,1,氧,6,6,6,12,碳,8,8,8,16,纳,11,12,11,23,氯,17,18,17,35,铁,26,30,26,56,规律,:,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,13,课堂练习,下列叙述正确的是,( ),A,原子核都由质子和中子构成,B,在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等,C,原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动,D,不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同,D,14,课堂练习,2,铁原子的相对原子质量是,( ),A 56,克,B 56,C 9.288*10,-26,Kg D 1/56,3,组成一切原子必不可少的粒子是,( ),A,质子,B,质子 电子,C,质子 中子 电子,D,质子 中子,B,B,15,课堂练习,4,铝原子的相对原子质量为,27,核电荷数为,13,则铝原子由,( ),个质子和,( ),个中子构成一个原子核,核外有,( ),个电子作高速运动而构成,.,整个原子不显电性的原因是,:,13,14,13,质子和电子所带电量相等,电性相反,16,思考,:19,世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,:,他认为物质都是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球体,;,同种原子性质和质量应该相同,.,上述观点中你认为正确的是,:,上述观点中你认为不正确的是,:,17,练习,：,1.,已知氧原子的质量是,2.65710,-26,Kg,，相对原子质量是,16,；镁原子的质量是,3.98610,-26,Kg,，相对原子质量是,24,，求镁原子与氧原子的质量之比和相对原子质量之比。,镁原子与氧原子的质量之比,=3.986:2.657=1.5,镁原子与氧原子的相对原子质量之比,=24:16=1.5,18,结论：,原子间的质量比等于他们的相对原子质量之比。,原子的相对原子质量与其质量成正比。,19,小结,:,原子的构成,相对原子质量,不同的原子质子数（电子数）不同。,原子中不一定有中子。,在原子中，质子数,=,电子数。,相对原子质量质子数,+,中子数。,20,
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