wjhx1122价键理论

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节价键理论,无机化学多媒体电子教案,1.2 分子结构与性质,第二节 价键理论,1,共价键理论,现代价键理论是建立在量子力学,基础上，主要有：,价键理论,：认为成键电子只能在以化,学键相连的两原子间的区,域内运动。,分子轨道理论,：认为成键电子可以在,整个分子的区域内运动。,2,共价键,共价键,实验测知: H,2,核间距74pm,H 玻尔半径53pm,说明,H,2,分子的形成,：,成键电子的轨道发生了重叠，使核间形成了,电子概率密度较大的区域，削弱了两核间的,正电排斥，增强了核间电子云对核的吸引，,使体系能量降低，形成共价键。,共价键的形成以H,2,为例,共价键：原子间由于成键电子的原子轨道,重叠而形成的化学键,3,价键理论要点,价键理论(电子配对法)要点,两原子靠近时，自旋方向相反的未成,对的价电子可以配对，形成共价键。,成键电子的原子轨道重叠越多，形成,的共价键越牢固最大重叠原理。,4,共价键特征,共价键特征,饱和性:原子有几个未成对的价电子, 一般,只能和几个自旋方向相反的电子配对成键,。,例,2p,N,N,2p,N,2,:NN:,在特定的条件下，有的成对的价电子能被拆开为单电子参与成键。,例,S,3s 3p 3d 3s 3p 3d,S + 6F: F S F, , ,F F, /,/ ,F F,5,共价键特征,方向性:为满足最大重叠原理，成键时原,子轨道只能沿着轨道伸展的方向重叠。,+,+,+,+,+,+,-,-,-,6,原子轨道的重叠,原子轨道的重叠,只有当原子轨道对称性相同的部分重叠，原子间的概率密度才会增大,形成化学键。,原子轨道重叠的对称性原则,当两原子轨道以对称性相同的部分(即”+”与”+”、”-”与”-”)重叠。,+,7,只有当原子轨道对称性相同的部分重叠，原子间的概率密度才会增大,形成化学键。,原子轨道重叠的对称性原则,当两原子轨道以对称性不同的部分(即“+”与“-”)重叠，原子间的概率密度几乎等于零，难以成键。,8,共价键的类型,共价键的类型,共价键,极性共价键,强极性键：如 H-Cl,弱极性键：如 H-I,非极性共价键：如 H-H、Cl-Cl,按键是否有极性分：,按原子轨道重叠部分的对称性分：,键、键、键,9,键：原子轨道以“头碰头”的形式重叠,所形成的键,s-,p,s-s,p-p,对键轴(x轴)具有圆柱形对称性,x x,x,10,键：原子轨道以“肩对肩”的形式重叠,所形成的键,对xy平面具有反对称性,z z,x,y y,p,z,-,p,z,即重叠部分对xy平面的上、下两侧，形状相同、符号相反。,11,例N,2,N,N,x,y,z,:,NN,:, , ,价键结构式,N,N,分子结构式,化学键示意图,电子：形成键的电子,电子：形成键的电子,12,键：两个原子相匹配的d轨道以“面对,面”的方式重叠所形成的键,z,x,x,y,y,d,xy,d,xy,13,共价键的类型,配位共价键,含义：凡共用电子对由一个原子单方面,提供, 所形成的共价键,形成条件 ：,1. 一个原子价层有孤电子对(电子给予体),2. 另一个原子价层有空轨道(电子接受体),例 CO,CO,2s 2p,2s 2p,:CO:, ,键,配键,键,价键结构式,:C O,:,电子式分子结构式,C = O,14,6-离子键,离子键,离子键,本质：阳、阴离子之间的静电引力,存在：离子晶体和少量气态分子中,特征：无方向性和饱和,性,15,键型过渡,两原子是形成离子键还是共价键取决于：,两原子吸引电子的能力，,即两元素原子电负性的差值(,)。,越大，键的极性越强。,极性键含有少量离子键和大量共价键成分，,大多数离子键只是离子键成分占优势而已。,16,键型过渡,H H,H I:,H Br:,H Cl:,H F:,Na F:,2.1-2.1=0,2.5-2.1=0.4,2.8-2.1=0.7,3.0-2.1=0.9,4.0-2.1=1.9,4.0-0.9=3.1,非极性键,极性键,离子键,Na,+,F,-,电负性差值越大,键的极性越强,，,17,