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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第九单元复习,金属,复习目标,知识与技能,：,1,、了解常见金属的物理性质，知道金属的应用多是由金属的物理性质决定。,2,、掌握炼铁的化学反应原理，知道还原反应的概念。,3,、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。,4,、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。,过程与方法：,1,、初步建立“混合”能改变物质性质的化学观念。知道在一种金属中熔合进一种或多种其它金属（或非金属），能得到适合人类不同需要的合金。,2,、通过有关铁的锈蚀及防护的活动与探究，培养研究问题的科学方法以及解决实际问题的能力。,情感、态度与价值观：,通过地球及我国金属资源情况、金属的锈蚀和防护以及金属资源的保护等，渗透环境意识和资源意识。,复习重点：,1,、金属的性质。,2,、炼铁的原理。,3,、钢铁的锈蚀及防锈,。,基础回扣,一、常见的金属材料,1,金属的物理性质： 大多数金属呈,银白,色，常温下为,固体,，,具有良好的,导电,性、,导热,性和,延展,性，但铜呈,紫红,色，金呈,黄,色，常温下汞是,液体,。,2,合金：,(1),概念：在一种金属中加热熔合其他,金属,或,非金属,而形成的具有,金属特性,的物质。,(2),特性：其性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属,大,，抗腐蚀性能,强,；合金的熔点一般,高于,它们的纯金属的熔点。,二、炼铁的原理,1,常见的铁矿石,矿石名称,赤铁矿,磁铁矿,菱铁矿,黄铁矿,主要成分,Fe,2,O,3,F,e,3,O,4,FeCO,3,FeS,2,2,还原反应：,氧化物中的氧,被夺去的反应。,3,铁的冶炼：,(1)CO,还原氧化铁的实验,现象：红色的氧化铁粉末变为,黑色,，澄清的石灰水,变浑浊,，导管口有,蓝色火焰,产生。,注意事项：,a,、操作步骤：实验开始先,通入,CO,后,加热,，实验完毕先,停止加热,后停止,通入,CO,。,b,尾气处理：排放的尾气不能直接排空，应用,点燃,的方法处理。,(2),炼铁过程：原料：,铁矿石,、,焦炭,、石灰石、空气。,主要的反应：,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,。,三、金属的化学性质,1,金属的化学性质,(1),金属,+,氧气,金属氧化物,Fe,与,O,2,反应的化学方程式为：,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,(2),金属,+,酸,盐,+,氢气,Fe,与盐酸反应的化学方程式为：,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,(3),金属,+,盐,新金属,+,新盐,Fe,与,CuSO,4,溶液反应的化学方程式为,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,2,金属活动性顺序：,(1),金属活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,(2),意义： 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就,越强,。,(3),两个重要应用：,在金属活动性顺序里，位于,氢前面,的金属能置换出酸溶液里的氢；,位于前面的金属能把位于,后面,的金属从它们的盐溶液中置换出来。,四、钢铁的锈蚀与防护,1,影响钢铁锈蚀的因素：铁锈是混合物，主要成分是,Fe,2,O,3,。钢铁锈蚀是铁与,水,、,氧气,共同反应的结果，同时,钢铁的纯度,、,环境的温度、湿度,和,酸碱性,也是影响钢铁锈蚀的因素。,2,减缓钢铁锈蚀的方法： 除保持钢铁制品表面的洁净、干燥外，常在钢铁表面,覆盖保护层,、镀上一层,不易锈蚀的金属,以及改变其,组成和结构等,。,五、金属资源的保护,1,、原因：金属矿产资源,有限且不可再生,，随着人类的不断开发，金属资源在不断,减少,，因此必须保护金属资源。,2,、保护金属资源的有效途径：,、防止金属,锈蚀,，延长金属制品的,使用寿命,。,、对废旧金属,回收利用,，既可节约资源，又可以防止环境污染。,、有计划地合理开采矿产资源，严禁不顾国家利益的乱开采现象。,、寻找金属的,替代品,。,1,、物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，还应考虑到价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。,2,、铁元素的化合价在化合物中通常有,+2,、,+3,两种，但铁在发生置换反应时生成物中铁显,+2,价。,3,、在金属与酸反应生成盐和氢气中，酸一般指稀酸，浓硫酸、硝酸与金属反应不会产生氢气。,4,、很活泼的金属,(,如,K,、,Ca,、,Na),与盐溶液反应时应先和水发生剧烈反应，而不是与盐发生置换反应。,特别提醒：,考查热点一 金属材料的性质与用途,例,1,、下列有关金属和金属材料的说法错误的是（,）,A,、铁有良好的导热性，常用来制作炊具,B,、对废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染,C,、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈,D,、铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化,C,B,变式训练：,2005,年中央电视台春节联欢晚会上，甘肃省向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”，针对此联，下列说法正确的是,( ),A,、这八种金属单质颜色相同,B,合金的制造大大拓宽了这八种金属的应用范围和提高了使用价值,C,这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气,D,、这八种金属在矿物中均以单质形式存在,考查热点二 金属活动性顺序,例,2,、将过量锌粉放人硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是,( ),A,Mg B,Cu,C,Mg,、,Cu D,Zn,、,Cu,D,考查热点三 铁的锈蚀与防护,例,3,、钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈而损失。某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题：,(1),一周后，观察到编号为,_,的试管中,的铁钉锈蚀严重。,(2),常温下，铁生锈是铁跟,_,和,_,等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分,是,_(,用化学式表示,),。,(3),欲除去铁锈，同学们提出了三种不同的实验方法：,用砂布擦；用稀盐酸洗；用稀碱液泡。你认为最有效的方法是,_(,填序号,),。,(4),如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有,(,列举一种方法,),_,。,B,H,2,O,O,2,Fe,2,O,3,保持铁制品的洁净和干燥,(,或在铁制品表面涂油、涂漆等,),基础自测,1,下列说法中正确的是,( ),A,、合金是有金属特性的化合物,B,纯铁是一种银白色、坚硬的金属,C,生铁中的含碳量比钢中高,D,、钢铁在潮湿的空气中不易生锈,2,选用金、银、铜等金属制作钱币，从化学角度分析，其主要原因是,( ),A,、硬度大,B,、化学性质比较稳定,C,、密度大,D,、有比较漂亮的色泽,3,下列有关叙述不正确的是,( ),A,、地壳中质量分数最大的金属元素是铁，其次是铝,B,钛和钛合金在航空、造船、化学工业上都有广泛的用途,C,金属的导电性强弱顺序为银,铜,铝,铁,D,、在冶金工业上，铁是黑色金属，铜、镁、铝是有色金属,C,B,A,4,将甲、乙两种金属片分别放人硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是,( ),A,、甲,铜,乙,B,乙,铜,甲,C,、铜,甲,乙,D,、甲,乙,铜,5,2007,年,7,月,1,日，“神奇天路”青藏铁路开通一周年。铁路交通走进高原，促进了世界各地文化与藏文化的交流。回答下列问题：,(1),修建铁路过程中要在野外将铁轨焊接，方法是用铝粉与氧化铁粉末,(Fe,2,O,3,),混合在引燃条件下发生反应，产生高温的同时生成氧化铝,(Al,2,O,3,),和铁,(,液态，用于焊接,),，则反应的化学方程式为,_,；反应时，化学能转变成,_,能。,(2),铁轨在潮湿的空气中会锈蚀，原因是铁与,_,、水蒸气等物质发生化学反应转变为铁的化合物。,(3),制造铁轨的材料是合金钢而不是纯铁，其原因是合金钢比纯铁,_(,只写一点,),。,A,2Al+Fe,2,O,3,Al,2,O,3,+2Fe,热,氧气（或空气）,硬度大,(,或机械强度好、韧性好等,),6,某金属单质,B,发生了如下一系列反应：,试推断：,(1)AE,各是什么物质，分别写出其化学式：,A_,，,B_,，,C_,，,D_,，,E_,。,(2),写出反应的化学方程式：,_,_,_,_,。,(3),一中属于置换反应的有,_(,填序号,),。,Fe,2,O,3,Fe,Fe,3,O,4,H,2,Cu,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Fe+2H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2, ,综合提升,1,金属,Ti(,钛,),是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是,21,世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究,Ti,、,Mg,、,Cu,的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：,下列有关三种金属的说法正确的是,(,D,),A,、三种金属的活泼性由强到弱的顺序是,Ti,、,Mg,、,Cu,B,若钛粉中混有,Mg,，提纯,Ti,时可用稀盐酸除去,Mg,C,、用,Ti,从,CuSO,4,溶液中置换出,Cu,是工业制取,Cu,的很好途径,D,、温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率,金属,Ti,Mg,Cu,金属表面现象,放出气泡速度缓慢,放出气泡速度快,无变化,2,、将两种或多种金属,(,或金属与非金属,),在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物,合金。这是制取合金的常用方法之一，现依据下表中的数据判断，不宜采取上述方法制取的合金是,(,B,),A,、,Fe-Cu,合金,B,MgFe,合金,C,、,AlNa,合金,D,Cu-A1,合金,3,往,AgNO,3,和,Cu(NO,3,),2,的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是,(,D,),A,Ag,和,Fe B,Cu,和,Fe C,Ag,和,Cu D,Ag,、,Cu,、,Fe,金属,Na,Mg,Al,Cu,Fe,熔点,/,97,565,966,1083,1535,沸点,/,883,1090,2467,2567,2750,4,我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压电缆，这些电缆主要由铝制成。,(1),阅读“资料一”和“资料二”：,通过对上述资料的分析，说明高压电缆用铝制而不用铜制的原因。,铝在地壳中的含量比铜高；铝的导电性大约是铜的导电性的,2,3,，但密度不到铜的,1,3,，制相同长度、相同导电能力的电缆，铝的质量比铜小，避免铁架承受过大的压力和电缆承受过大的拉力。,(2),铝在常温下就能与氧气反应，但铝制的高压电缆却很耐腐蚀，说明其原因,。,铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝了铝与空气,(,氧气,),的接触，阻止了铝的进一步被氧化。,5,下面是某同学对铁的性质的学习过程：,(1),对铁制品生锈的情况调查,(,见下表,),：,从调查中可知铁制品生锈的主要条件是,铁与潮湿的空气接触,。,提出下列保护铁资源的建议，其中正确的是,A,、,B,(,填字母,),。,A,、防止铁制品腐蚀,B,回收利用废旧铁制品,C,、任意开采铁矿石,(2),通过铁与硫酸铜溶液反应的实验，来比较铁和铜的金属活动性强弱。请写出该反应的化学方程式,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,调查内容,掉漆的自行车,裸露在混凝土以外的钢筋,涂油的无锈铁钉,镀铬的铁质剪刀,铁制品锈蚀的情况,风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈,时间长了钢筋表面出现锈层,铁钉较长时间仍不生锈,剪刀较长时间不生锈,6,赤铁矿,(,主要成分是,Fe2O3),是冶炼生铁的主要原料。若测得某赤铁矿中铁元素的质量分数为,56,。,(,假设杂质中不含铁元素,),。请回答下列问题：,(1),氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为,7,：,3,。,(2),该铁矿石中氧化铁的质量分数为,80%,。,(3),若要得到纯铁,28t,，从理论上计算需要这种赤铁矿石,50,t,。,谢谢合作！,人有了知识，就会具备各种分析能力，,明辨是非的能力。,所以我们要勤恳读书，广泛阅读，,古人说“书中自有黄金屋。,”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，,培养逻辑思维能力；,通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，,培养文学情趣；,通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。,有许多书籍还能培养我们的道德情操，,给我们巨大的精神力量，,鼓舞我们前进,。,
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