物质的量 气体摩尔体积

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高三化学总复习,第2讲,物质的量 气体摩尔体积,1,1. 物质的量和摩尔：,定义,：表示“含有一定数目微粒的集体” 。,符号,：n,单位,: mol,理解：,（1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。,（2）仅用于计量微观粒子,一、理解几个重要的概念,2,下列叙述中，正确的是( ),A物质的量就是物质的质量，也是指物质的数量,B物质的量可以改为物质量,C物质的量是国际单位制中的一个物理量,D物质的量是描述物质所含粒子数目多少的单位,C,思考题,3,判断下列说法是否正确。,（A）1 mol氧,（B）1 mol氧原子,（C）3 mol 水,（D）1mol小米,（E）1 mol氧元素,思考：,错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,正确 ，表示为1mol O,正确，表示为 3mol H,2,O,错误，物质的量仅用于计量微观粒子,错误，元素是表示宏观的,4,思考,6.02 10,23,等于阿伏加德罗常数吗？,定义：,规定： 12克,12,C中所含的碳原子的个数。,近似值： 6.0210,23,1摩尔任何粒子的粒子数,2.阿伏加徳罗常数：,单位：mol,-1,5,1mol粒子的粒子数,0.012Kg,12,C中所含原子数,阿伏加德罗常数,6.0210,23,约为,约为,约为,n =,N,N,A,6,下列对“摩尔（,mol,）”的叙述不正确的是,（ ）,A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少,B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物,C.1,mol,任何气体所含的气体分子数目都相等,D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位,对点训练,D,7,相等物质的量的CO和CO,2,的下列比较中正确的是,（ ）,所含的分子数目之比为11,所含的O原子数目之比为12,所含的原子总数目之比为23,所含的C原子数目之比为11,所含的电子数目之比为711,A.和 B.和 C.和 D.,D,8,3、摩尔质量,（1）定义：,单位物质的量(1mol)的物质所具有的质量叫做摩尔质量。,（2）符号：M,（3）单位：g/mol或kg/mol,（4）数值：等于,相对分子或原子质量,（只是数值上等同）,（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：,m(g),M(g/mol),n(mol)=,9,（1）49 g硫酸的物质的量为,mol，若在水中完全电离可产生,mol H,+, _,mol SO,4,2-,。若有一定量的硫酸完全电离可产生1.80610,24,个H,+,，此硫酸的质量为,g,（2）80 g三氧化硫与,mol磷酸含氧原子数目相等。,（3）某金属氯化物MCl,2,40.5 g中含有0.6 mol Cl,-,，则MCl,2,的摩尔质量为,， 金属M的相对原子质量为,。,0.5,1,0.5,147,0.75,135g,mol,-1,64,10,4. 气体摩尔体积：,定义：,在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。,符号：,V,m,单位：,Lmol,-1,理解：,（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。,（2）标准状况下（0 ，1.0110,5,Pa）气体的物质的量为mol时，在标况下体积约为22.4L。,11,理解气体摩尔体积时应注意以下几个方面：,（1）你知道标准状况与通常状况的区别吗？,（2）是不是只有在标准状况下1 mol气体的体积才为22.4 L?,(3)标准状况下1 mol三氧化硫，1 mol己烷（C,6,H,14,）所占的体积均约为22.4升，你认为对吗？为什么？,12,下列说法正确的是 （ ）,标况下，6.0210,23,个分子所占的体积约是22.4 L,0.5 mol H,2,所占体积为11.2 L,标况下，1 mol H,2,O的体积为22.4 L,标况下，28gCO与N,2,的混合气体的体积约为22.4 L,各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol,-1,标准状况下，体积相同的气体的分子数相同,A. B. C. D.,B,13,1,.阿伏加德罗定律,(定义):,在,相同,的温度和压强下，,相同,体积的任何气体都含有,相同数目,的分子数。,二、,阿伏加德罗定律和推论,理想气体状态方程：,PV=nRT,注：,P：表示压强 V：表示气体的体积 n：表示物质的量 R：表示常数（为定值）,T：表示温度,14,2.阿伏加德罗定律的推论,:对于任何_,在同温同压下气体体积,V,与物质的量,n,之间的关系为：_；,在同温同压同体积时其质量,m,、式量,M,、密度,d,之间的关系为：_；,在同温同体积时其压强,P,与物质的量,n,之间的关系为_；,在同温同压同质量时其体积,V,与式量,M,之间的关系为_,_。,气体,V,1,:V,2,=n,1,:n,2,m,1,:m,2,=M,1,:M,1,=d,1,:d,2,=D,P,1,:P,2,=n,1,:n,2,V,1,:V,2,=M,2,:M,1,15,（1）2,mol,O,2,和3,mol,O,2,的质量之比,，分子数之比,，同温同压的密度之比,，含氧原子数之比,，同温同压的体积之比,。,（2）气体化合物A分子式可表示为,O,x,F,y,，已知同温同压下10,mL,A,受热分解生成15,mL,O,2,和10,mL,F,2,则,A,的化学式为,。,16,依据化学方程式的计算,N,2,+3,H,2,2,NH,3,转移的电子数,物质的量之比1 3 2 6e-,气体体积之比1 3 2,物质的分子数之比1 3 2,物质的质量之比286 34,三、,物质的量在化学反应中的计算,17,电解饱和氯化钠溶液，若共收集到22.4L的气体，求共转移了多少个的电子数？,18,32g S,8,单质（如图）中含有的SS键个数为？,一些物质中的化学键数目，如,SiO,2,、Si、CH,4,、P,4,、CO,2,等。,19,相对原子质量,原子,的相对原子质量,定义：,以,12,C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。,元素,的相对原子质量,定义：,则是该元素各种同位素的相对原子质量的平均值。,20,元素的相对原子质量计算,A=A,1,a,1,%+A,2,a,2,%+.+A,n,a,n,%,A是元素的相对原子质量。,A,1,A,2,.是该元素各种同位素（核素）的相对原子质量。,a,1,a,2,.是各种同位素在总的此种元素的原子中所占的,原子百分率（物质的量分数）,.,21,相对分子质量,：,化学式中各原子的相对原子质量的总和。,22,常用物质的相对分子质量,CO、 N,2,、C,2,H,4 :,28,CO,2,:,44,HCl:,36.5,H,2,SO,4,:,98,CaCO,3,:,100,NaOH:,40,23,有关摩尔质量的计算,M= ,m,n,M = 22.4(气体,标况),M,1,= M,2,D (气体,D为相对密度),M =N,A,m,a,(m,a,为一个原子的质量),M(混) = M,1,x,1,+M,2,x,2,(x为物质的量分数或体积分数),24,由C0,2,、H,2,和CO组成的混合气在同温同压下与,氮气的密度相同。则该混合气体中C0,2,、H,2,和CO的体积比为（ ）。,A.29:8:13 B.22:1:14,C.13:8:29 D.26:16:57,CD,例题分析,25,1. CH,4,和CO的混合气体的密度是同温同压下氢气的10倍,混合气体的平均摩尔质量为_,混合气体中CH,4,所占的,质量分数,为_.,2. 按体积比为4:3:3所组成的N,2,、O,2,、CO,2,混合气体68g在标准状况下的体积为_,例题分析,20gmol,-1,53.3%,44.8L,26,练习,1、,若一个,12,C原子的质量为bg，一个A原子质量为ag，阿伏加德罗常数为N,A,，则A的相对原子质量为_ 或 _。,12a,b,aN,A,2、,某氯原子的质量为ag，,12,C原子的质量为bg，用,N,A,表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）。,A.氯元素的相对原子质量一定是12ab,B.xg该氯原子的物质的量一定是x(aN,A,)mol,C.Ymol该氯原子所含的电子数为17Y(a N,A,),D.1mol该氯原子的质量是a N,A,g,BD,27,