三节氧硫及其化合物

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版文本样式,*,单击此处编辑母版文本样式,*,单击此处编辑母版文本样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第三节 氧、硫及其化合物,1,基础知识回顾,一、,硫,硫是一种淡黄色不溶于水的固体，俗称硫黄。它有氧化性，如：,H,2,+S=H,2,S,Fe+S=FeS;,也有还原性，如：,S+O,2,=SO,2,。是重要的化工原料，制硫酸、农药、火药、药品等。,点燃,2,二、二氧化硫的性质和应用,1.,物理性质颜色：无色，气味：有刺激性气味，毒性：有毒，密度：比空气大，溶解性：易溶于水。,2.,化学性质,(1),酸性氧化物通性,与,H,2,O,反应：,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,。,与碱性氧化物反应：,与,CaO,的反应为,CaO+SO,2,=CaSO,3,。,3,与碱反应,与足量NaOH溶液的反应为,与某些弱酸盐溶液反应：,与,Na,2,CO,3,溶液反应：,NaOH+SO,2,=NaHSO,3,Na,2,CO,3,+SO,2,=Na,2,SO,3,+CO,2,与少量,NaOH,溶液的反应,:,2NaOH+SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,。,4,(2),还原性,SO,2,能被,O,2,、,X,2,（,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,),、,KMnO,4,（,H,+,）溶液等氧化剂氧化。,与,O,2,反应：,SO,2,+X,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HX,.,该反应为可逆反应。,与,X,2,反应：,.,。,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,5,(3),氧化性,与,H,2,S,反应：,2H,2,S+SO,2,=3S+2H,2,O,(4),漂白性原理：,SO,2,可与某些有色物质生成不稳定的无色物质而起漂白作用，见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和,SO,2,。,3.,实验室制法,Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+H,2,O,Cu+2H,2,SO,4,(,浓,)= CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,6,4.酸雨的形成（1）形成过程：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应方程式：,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,2H,2,SO,3,+O2=2H,2,SO,4,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,.,、,.,。,.,、,.,、,7,(2),主要危害：使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物及树木生长。腐蚀建筑物、雕塑等。,(3),防治方法：从消除污染源入手，研发新能源，如太阳能、氢能、核能等。对含硫燃料进行脱硫处理；对工业生产中产生的,SO,2,进行处理或回收利用。,8,三、,硫酸的制备和性质,1,.,硫酸的制备,接触法制,H,2,SO,4,是目前工业上采用的主要方法，包含三个步骤：,(1),硫黄（或含硫矿石如,FeS,2,),在沸腾炉中燃烧，化学方程式为,:,(2)SO,2,的催化氧化：,S+O,2,= SO,2,高温,（或,4FeS,2,+11O,2,= 2Fe,2,O,3,+8SO,2,）,高温,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,.,。,.,。,.,.,9,(3)SO,3,的吸 收：,。,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,硫酸的工业生产原理：,含硫矿物,硫,用空气,使燃烧,SO,2,O,2,、催化剂,SO,3,H,2,O,H,2,SO,4,10,2.H,2,SO,4,的性质,(1),物理性质,H,2,SO,4,是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为无色、油状液体，密度比水大（,98%,浓,H,2,SO,4,密度为,184 g/cm3),，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随着放热现象。因此，浓,H,2,SO,4,稀释时，只能将浓,H,2,SO,4,沿器壁注入水中，并不断搅拌散热。,11,(2),化学性质,硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,，其具有酸的通性，能与,、,、,、,、,A,.,等物质发生反应。,指示剂,金属,碱性氧化物,碱,盐,12,浓硫酸具有的特性有：,强氧化性,常温下，,Fe,、,Al,遇浓硫酸会发生钝化现象。但热的浓硫酸能氧化大多数金属（除金、铂外）、非金属单质及一些还原性化合物。例如：,在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为,SO,2,。,2HI+H,2,SO,4,(,浓,)=I,2,+SO,2,+2H,2,O,C+2H,2,SO,4,(,浓,) =CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,Cu+2H,2,SO,4,(,浓,)= CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,13,吸水性,浓硫酸能吸附物质中存在的水分。,H,2,SO,4,(,浓,)+nH,2,O=H,2,SO,4,nH,2,O,利用此性质可用浓硫酸作干燥剂，干燥一些不与硫酸反应的气体，通常用洗气装置。如可用浓硫酸干燥,O,2,、,H,2,、,CO,2,、,Cl,2,、,HCl,、,SO,2,、,CO,、,CH,4,、,C,2,H,2,等气体。,14,脱水性：,指浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按21的个数比例脱去，生成水的性质。如：,CH,3,CH,2,OH CH,2,CH,2,+H,2,O,浓硫酸,170,C,12,H,22,O,11,12C+11H,2,O,浓硫酸,四、硫酸根离子的检验检验,SO,4,2-,时要避免,Ag,+,、,CO,3,2-,、,SO,3,2-,等离子的干扰。被检液加足量盐酸酸化取清液滴加,BaCl,2,溶液有无白色沉淀（有无,SO,4,2-,）,15,五、,几种重要的硫酸盐,16,重点知识归纳,一、,SO,2,和,CO,2,的比较,17,18,催化剂,2SO,2,+O,2,2SO,3,19,二、,漂白性,SO,2,能和某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，,SO,2,和,Cl,2,虽都有漂白性，但漂白原理和现象不同：氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色；而,SO,2,由于形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如：,20,品红溶液,通入,Cl,2,通入,SO,2,褪 色,加热,红色,褪色,加热,不显红色,紫色石蕊试液,通入,SO,2,很快变成红色,通入,Cl,2,立即变红随即变为无色,21,三、,氧气和臭氧,氧气、臭氧互为同素异形体，它们的差异,：,2KClO,3,2KCl+3O,2,MnO,2,放电,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,MnO2,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,22,（考查环境污染和环境保护知识）导致下列现象的主要原因与排放,SO,2,有关的是,(,),A.,酸雨,B.,光化学烟雾,C.,臭氧空洞,D.,温室效应,A,23,（考查,SO,2,和亚硫酸盐的性质）下列说法错误的是（ ）,A.Na,2,SO,3,与,BaCl,2,溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不能完全消失,B.,将,SO,2,气体通入,Ba,（,OH,）,2,溶液中有白色沉淀生成,C.,将,SO,2,气体通入,BaCl,2,溶液中有白色沉淀生成,D.,将,SO,2,气体通入用硝酸化的,BaCl,2,溶液中有白色沉淀生成,C,24,(,考查硫酸的性质,),向,50mL18 mol/L,的,H,2,SO,4,溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的,H,2,SO,4,的物质的量,(,),A.,小于,0.45 mol,B.,等于,0.45 mol,C.,在,0.45 mol,和,0.90 mol,之间,D.,大于,0.90 mol,A,25,