人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,九年级化学上册,人教版,第三单元 物质构成的奥秘,第,1,节 分子和原子,九年级化学上册人教版第三单元 物质构成的奥秘第1节 分子,1.,湿衣服为什么经太阳晒会变干？,2.,经过垃圾场周围有时会闻到一股怪味，有时它离我们很远，为什么还能闻到？,3.,加一些糖到水里，糖逐渐消失，而水却有了甜味，这是什么原因？,你知道吗？,1.湿衣服为什么经太阳晒会变干？你知道吗？,用一个小烧杯装水，加入少量的品红，静置几分钟。观察现象。,活动,3-1,：,现象,：品红在水中迅速扩散均匀,用一个小烧杯装水，加入少量的品红，静置几分钟。观察现象。活动,科学家的设想：,物质都是由看不见的微小粒子组成的,科学技术证明：,这些看不见的微小粒子就是我们这节课所要学习的,分子和原子,科学家的设想：物质都是由看不见的微小粒子组成的科学技术证明：,3.1 分子和原子,3.1 分子和原子,科学技术的进步早已证明，,物质是由微小的粒子,分子、原子等构成的。,现在我们通过先进的科学技术仪器不仅能够,直接观察,到一些分子和原子，还能,移动,原子。,科学技术的进步早已证明，物质是由微小的粒子分子、原子等构,思考,：我们用肉眼可以看见分子吗？,：用普通的显微镜能观察到分子吗？,：那怎样才能看见分子呢？,阅读,：用肉眼和普通显微镜都不能观察到分子，必须用比较先进的电子显微镜才能观察到，可见分子是一种非常小的粒子。,如果拿水分子跟乒乓球相比，就好象拿乒乓球跟地球相比一样,。一个水分子的质量约为,0,-26,Kg,，,一滴水中大约有,1.6710,21,个水分子,，如果,10,亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数一百个，日夜不停，要万多年才能数完。,思考：我们用肉眼可以看见分子吗？,阅 读 下 列 短 文,1993年，中国科学院北京真空物理实验室的研究人员，在常温下以超真空扫描隧道显微镜为手段，通过用,探针拨出硅晶体表面的硅原子,的方法，在硅晶体的表面形成一定规整的图形这种在晶体表面开展的操纵原子的研究，达到了世界水平下图的“中国”两字就是这样形成，并经,放大约180万倍,在计算机屏幕上显示出来的这两个字的“笔画”,宽度约2nm,，是,目前最小的汉字,阅 读 下 列 短 文,苯分子,苯分子,比例尺为 l10,13,移动原子画出来,可见：分子和原子是真实存在的,比例尺为 l1013 移动原子画出来可见：分子和原子是真实,1.分子质量很小，体积很小,分子的特点：,一、物质由微观粒子构成,1.分子质量很小，体积很小分子的特点：一、物质由微观粒子构成,哇，真香！,哇，真香！,1.,水分子运动到了空气中所以衣服会变干。经太阳晒，,温度升高，分子能量增大，运动速率加快,，所以湿衣服会干得快。,2.,古怪气味的分子运动到了人的鼻子周围，所以人就闻到了气味。与此类似的，我们经常闻到花香或者酒香，都是这个原因！不能把嗅到的花香、酒气等气体扩散简单认为只是空气流动传播的结果。,3.,糖分子运动到了水分子中，所以糖块逐渐消失，而水却有了甜味。,1.水分子运动到了空气中所以衣服会变干。经太阳晒，温度升高，,以上这些问题都说明了分子的另一个特点,分子处于不断运动之中,以上这些问题都说明了分子的另一个特点分子处于不断运动之中,1.,向盛有,20mL,蒸馏水的小烧杯,A,中加入,56,滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。,探究,酚酞本身是一种无色溶液，把酚酞,加入蒸馏水,中，只是对酚酞进行,稀释,，所以溶液仍为无色。,1.向盛有20mL蒸馏水的小烧杯A中加入56滴酚酞溶液，搅,2.,从烧杯,A,中取少量上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。,酚酞是一种酸碱指示剂,，,遇酸不变色，遇碱显红色,，,浓氨水显碱性,，,所以溶液颜色由无色变为红色。,2.从烧杯A中取少量上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水,3.,另取一个小烧杯,B,，加入约,5mL,浓氨水。用一个大烧杯或水槽罩住,A,、,B,两个小烧杯（如下图），观察几分钟，有什么现象发生？你能解释这一现象吗？,浓氨水,B,A,酚酞溶液,3.另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯或水槽,探究：,酚酞溶液由无色变为红色,浓氨水仍为无色,B烧杯中的氨分子因,运动扩散,而溶解到A烧杯内的溶液中去，所以A溶液变为红色,浓氨水,B,A,酚酞溶液,A,烧杯中的溶液没有运动到,B,烧杯中，所以,B,烧杯仍显无色,探究：酚酞溶液由无色变为红色浓氨水仍为无色B烧杯中的氨分子因,图中下瓶装的是空气，上瓶装的是不与空气发生反应的某红棕色气体。当抽走玻璃片后，观察现象。,当上下两瓶气体颜色一样时分子还在运动吗?,想一想,下瓶气体逐渐变成红棕色,最终两瓶气体颜色一样,分子在不断的运动,现 象,图中下瓶装的是空气，上瓶装的是不与空气发生反应的某红棕色气体,我们知道，物质存在,气,态,液,态,固,态三种状态，物质也有,热胀冷,缩,的现象。你能解释为什么吗？,补充实验：,分别取,10mL,水与,10mL,酒精，把它们相混合后，观察所得溶液体积是否等于,20mL?,现象：所得溶液总体积不等于,20mL,， 而是小于,20mL,。,1+12？,我们知道，物质存在气态液态固态三种状态，物质也有热胀冷缩的现,水,酒精,10mL,10mL,20mL,混合后的溶液,酒精和水混合时体积变化的模拟图,水酒精10mL10mL20mL混合后的溶液酒精和水混合时体积,出现这一现象的原因是,分子之间有间隔,。当把10mL水和10mL酒精混合后，一部分水分子和酒精分子会,互相填充占据分子之间的间隔,，所以所得溶液的总体积会小于20mL。,出现这一现象的原因是分子之间有间隔。当把10mL水和10mL,物质存在,热胀冷缩现象,是因为,分子间有间隔,，且分子间的,间隔和温度有关,，受热时间隔胀大，遇冷时间隔缩小，所以物质都有热胀冷缩的现象。,知道了这一原因，请同学们利用这一观点来解释刚才的问题。,为什么物质都有热胀冷缩的现象,？,物质存在热胀冷缩现象是因为分子间有间隔，且分子间的间隔和温度,回忆一下：氧气的三态变化,可见分子还具有一个特点：,分子之间有间隔,分子之间有间隔，,相同质量的同一种物质在气态、液态、固态时所占的体积不同,，就是因为他们分子间的间隔不同的缘故。气态间隔最大，固态间隔最小，液态时居中，所以物质一般存在气、液、固三态。,回忆一下：氧气的三态变化可见分子还具有一个特点：分子之间有间,固态,固态 液态,液态 气态,物质状态的变化微观三维模拟动画,物理变化,固态固态 液态液态 气态物质状,构成物质的微粒之间都有一定的间隔；,物质的“三态”变化实际上就是微粒之间的间隔发生改变的过程；,在气体物质中，微粒之间的距离比较大；因此气体容易被压缩。,构成物质的微粒之间都有一定的间隔；,课堂小结：,物质都是由微小的粒子,分子、原子,等,构成,分子具有,3,个特点,：,1.,分子体积很小、质量很小,2.,分子处于不断运动之中,（温度越高，运动越快）,3.,分子间有间隔,（,温度升高，间隔变大；压强增大，间隔变小,）,课堂小结：物质都是由微小的粒子分子、原子等构成,在,2012,年,9,月,8,日的云南彝良地震后的救援行动中，为了搜索埋在废墟中的幸存者，人们用了搜救犬，搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。试用化学观点从微粒的角度分析能发现幸存者的原因是,A,分子很小,B,分子在不停地运动,C,分子间有间隙,D,分子是由原子构成,B,在2012年9月8日的云南彝良地震后的救援行动中，为了搜索埋,下列对生产、生活现象的解释正确的是,A,铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙,B,在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动,C,石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小,D,温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小,我们只能改变分子或原子间的间隔大小，,分子或原子本身的体积、大小无法改变！,B,下列对生产、生活现象的解释正确的是我们只能改变分子或原子间的,下列事实不能用分子观点解释的是,A,柳絮纷飞,B,花香四溢,C,给轮胎打气时气体被压缩,D,1,滴水中大约有,1.671021,个水分子,A,下列事实不能用分子观点解释的是A,以下生活、学习经验，不能说明分子间有间隔的是（ ）,A,、打气筒能将气体压缩,B,、酒精和水混合后，总体积变小,C,、物体有热胀冷缩的现象,D,、海绵能吸水,一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为 （ ）,A.,水分子间隔变大,B.,水分子体积变大,C.,水分子数目增多,D.,水分子质量变大,D,A,以下生活、学习经验，不能说明分子间有间隔的是（,下列操作或现象与分子对应的特征不一致的选项是,( ),练一练，你会了吗,B,下列操作或现象与分子对应的特征不一致的选项是(,分子是由原子构成的，如一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。,二、物质的构成,分子是由原子构成的，如一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成,人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课件,物质是由,分子、原子,(,、离子,),构成的,例子：,水由水分子,构成,铁是由铁原子构成的,稀有气体是由稀有气体原子构成的,物质是由分子、原子 (、离子)构成的例子：,1,、氦由,_,构成；,2,、氮气由,_,构成；,3,、水由,_,构成,4,、过氧化氢由,_,构成,5,、铁,由,_,构成,氦原子,氮气分子,水分子,过氧化氢分子,金属单质、稀有气体、碳、硅、磷、硫是由原子直接构成,铁原子,1、氦由_构成；氦原子氮气分子水分子过氧化氢分,SO,2,N,2,H,2,O,一个二氧化硫分子由一个硫原子、两个氧原子构成,一个氮气分子由两个氮原子构成,一个水分子由一个氢原子、两个氧原子构成,下列物质分子由什么原子构成？,二氧化硫,氮气,水,SO2N2H2O一个二氧化硫分子由一个硫原子、两个氧原子构成,讨论,从分子的角度看：,水的蒸发与过氧化氢的分解,两种变化有什么不同？,讨论从分子的角度看：水的蒸发与过氧化氢的分解两种变化有什么不,加热,水的蒸发,分解,重新结合,过氧化氢的分解,水分子,水分子,过氧化氢分子,氢原子,氧原子,氢原子,氧原子,水分子,氧分子,+,加热水的蒸发分解重新结合过氧化氢的分解水分子水分子过氧化氢分,过氧化氢分解:,化学变化,水蒸发:,物理变化,水分子本身没有变,水的化学性质也没有变,变化的只是,分子间的间隔,过氧化氢分子发生了分解破裂，产生了新的分子（水分子和氧分子）,新的分子(水分子、氧分子)不再保持过氧化氢的化学性质,过氧化氢分解: 化学变化 水蒸发: 物理变化水分子本身没有,结论,由分子构成,的物质，发生物理变化时分子本身没有变化；发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的物质的分子。,分子是保持物质化学性质的最小微粒！,化学变化过程中分子再分成更小的粒子（原子）,因此分子的种类发生改变，产生新的分子。,而物理变化过程中分子不会破裂，只是相互的间隔变化，因此分子种类不变。,结论 由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身没有变化,分解,+,组合,读氧化汞受热分解的微观示意图,你能获得哪些信息,氧化汞分子,汞原子,氧原子,氧分子,汞原子,分解+读氧化汞受热分解的微观示意图,你能获得哪些信息氧化汞分,化学变化的实质,:,在化学变化中，分子,分成,原子，原子又,结合,成新的分子。,结合以上例子理解：,在化学变化中，发生变化的是分子，,由原来的分子变成了,新分子,，,原子没有发生变化。,原子在化学变化中不能再分成更小的粒子。,因此，原子是化学变化中的最小微粒,分子和原子的本质区别,： 在化学变化中，分子可分，原子不可分,化学变化的实质: 在化学变化中，分子分成原子，原子又结合成新,讨论,氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。试分析在氢气与氯气的反应中，分子和原子的变化情况，推论,在化学变化中，发生变化的是分子还是原子,？,讨论氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。试分析在氢气与氯气的反应中，,试说说下图,（,氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,）所包含的信息,:,试说说下图（氢气在氯气中燃烧生成氯化氢）所包含的信息:,分子的特征（性质）：,（,1,）、分子很小，体积和质量都很小；,（,2,）、分子总是在不停地运动；,（,3,）、分子间有间隔；,（,4,）、,同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同,；,（,5,）、分子在化学变化中可以再分为原子。,一起来总结：,分子的特征（性质）：,（,1,）、原子的体积和质量都很小；,（,2,）、原子总是在不停地运动；,（,3,）、原子间有间隔；,（,4,）、同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同；,（,5,）、原子在化学变化中不能再分。,原子的特征（性质）,（1）、原子的体积和质量都很小；原子的特征（性质）,分子与原子的比较,分子与原子的比较,从分子和原子的角度看物质的变化的实质。,物理变化实质,是,化学变化实质,是,分子本身不变，只是分子间的间隔发生改变,分子分裂成原子，原子重新构成新分子或直接构成新物质的过程,从分子和原子的角度看物质的变化的实质。分子本身不变，只是分子,已知“,”,、 “ ”表示不同元素的原子,如图所表示的气体物质中,:,属于混合物的是,_,属于纯净物的是,_,A,B,C,D,A,B,C,D,已知“”、 “ ”表示不同元素的原子,如图所表示,E,读图,:,你能获得哪些信息,A,B,C,D,以上五幅图表示,混合物的有,，,表示纯净物的有,CD,E,AB,E读图:你能获得哪些信息ABCD以上五幅图表示CDEAB,C,分子和原子的主要区别是（ ）,A,、分子大、原子小,B,、分子间有间隔，原子间没有间隔,C,、在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分,D,、分子在不停地运动，而原子不运动,C分子和原子的主要区别是（ ）,1994,年，印度博帕杰毒气泄漏，几十平方公里内很多人中毒。这说明了（ ）,A.,分子可再分,B.,分子在不停地运动,C.,分子很小,D.,分子间有间隔,B,1994年，印度博帕杰毒气泄漏，几十平方公里内很多人中毒。这,下列变化能证明分子在化学反应中可分的是,A.,碘受热升华,B.,加热水有水蒸气生成,C.,铁矿石磨成粉末,D.,加热氧化汞生成汞和氧气,D,下列变化能证明分子在化学反应中可分的是D,混合物,是由：不同种分子构成（或不同种分子和原子共同构成,;,或不同种原子直接构成）,纯净物,是由：同种分子构成（同种原子直接构成）,从分子和原子的角度看物质的分类,混合物是由：不同种分子构成（或不同种分子和原子共同构成;或不,为什么分子不能保持物质的物理性质？,因为物质的物理性质如颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度等都是该,物质大量分子,聚集所表现的属性，,是宏观现象,，他不能由单个分子表现出来。例如单个分子就不能用固态、液态、气态来描述。而同种物质的每一个分子却都有相同的化学性质。所以分子不能保持物质的物理性质。,为什么分子不能保持物质的物理性质？因为物质的物理性质如颜色、,讨论,有人认为“空气是由空气分子构成”这种说法对吗？为什么？,有人认为“水通电生成氢气和氧气，因此水中含有氢分子和氧分子。”这种说法对吗？为什么？,因为原子是构成分子的微粒，所以分子一定比原子大（重）。对吗？为什么？,讨论有人认为“空气是由空气分子构成”这种说法对吗？为什么？,九年级化学上册,人教版,第三单元 物质构成的奥秘,第,2,节 原子的结构,第,1,课时,九年级化学上册人教版第三单元 物质构成的奥秘第2节 原子,1964,年,10,月,16,日，,我国西北大漠上,一朵硕大的蘑菇,云腾空而起。,第一颗原子弹爆炸,意义非同寻常,请同学们讨论：,如果抛开化学变化,原子能否可分？,一,.,情趣导入,该变化是物理变化还是化学变化？,1964年10月16日，请同学们讨论：一. 情趣导入该变,学习目标,1,、说出原子的构成，会查相对原子质量表,2,、描述电子的分层排布，说出原子结构示意图的含义。,3,、记住电子排布规律。,4,、说出离子形成原因及离子符号书写特点。,学习目标1、说出原子的构成，会查相对原子质量表,学习重点：,1,、原子的构成，相对原子质量。,2,、核外电子的排布。,学习难点：离子形成过程。,学习重点：学习难点：离子形成过程。,英国物理学家卢瑟福,粒子散射实验,铝箔由很多很多的铝原子构成，实验证明：大部分,粒子,能穿过铝箔；少数的,粒子方向发生大角度改变。为什么？,原子是不是简单而不可分割的实心球体？他由哪些部分构成,？,一、原子的构成,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？,你能猜想原子的内部结构吗？,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验铝箔由很多很多的铝原子构成，,1.,原子是由居于原子中心的带,_,的原子核和核外带,_,的电子构成，原子核是由,_,和,_,构成。由于质子（或原子核）与电子所带的电荷,_,，电性,_,，所以整个原子,_,（填显或不显）电性。,2,、原子中带正电荷的粒子是,和,_,；不显电性的粒子是,、质量最小的粒子是,_,；决定原子质量大小的粒子是,_(,或,和,),。,1.原子是由居于原子中心的带_的原子核和核外带_,碳原子（,C12,）结构动画,+,-,电子,-,-,-,电子,中子,质 子,原子核,原子,原子核,核外电子,中子,质 子,（,不带电,）,6+,6+,6 -,+,+,+,+,+,原子核,碳原子（C12）结构动画+-电子-电子中子质 子原子核,你能总结出,哪些规律,？,原子种类,微粒,表,4-2,几种原子的构成,1,0,1,6,6,6,8,8,8,11,12,11,17,18,17,氢原子中没有中子,原子,:,质子数,=,电子数,质子数不一定等于中子数,原子质子数,=,核电荷数,原子核电荷数,=,电子数,提问展示,你能总结出原子种类微粒表4-2几种原子的构成10166688,观察表格（表,4-2,）,，思考下列问题,观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题,1,、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数有何关系 ？,不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。,2,、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,氢原子的中子数为,0,，因此，不是所有的原子都有中子。,3,、同一种原子,质子、电子、中子在数量上有什么关系？,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,4,、,原子显电性吗？为什么？,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不显电性,1、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数有何,原 子,电 子,原子核,质子,中子,（带,电）,（带,电）,（,带 电,）,（,电,）,核电荷数 ,数 ,数（核外电子数）原子,。,（,电性）,质子,电子,序数,不带,正,正,负,不显,一、原子的构成,(,小结,),原 子电 子原子核质子中子（带 电）（,练习,1,1.,原子是由居于原子中心带,_,的原子核和核外带,_,的电子构成，原子核是由,_,和,_,构成。由于它们所带的电荷,_,，电性,_,，所以整个原子,_,（填显或不显）电性。,2,、能保持物质的化学性质的最小粒子是,_,；化学变化中的最小粒子是,_,；原子中带正电荷的粒子是,_,_,和,_,_,；不显电性的粒子是,、质量最小的粒子是,_,；决定原子质量大小的粒子是,_,。,3,、据报道，,1994,年,12,月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子,111,个，中子,161,个，则该元素核外电子数是,_,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子,中子,电子,原子核,111,原子核,你想知道原子和原子核究竟有多大吗？,练习11.原子是由居于原子中心带_的原子核和核外,原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。,原子的体积很小,原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比,原子核（蚂蚁）,原子（体育场 ）,原子核比原子小得多,原子核（蚂蚁）原子（体育场 ）原子核比原子小得多,人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课件,阅读上表（表,4-1,），你能得出什么结论呢？,1,、质子带,电，中子,电，电子带,电。,3,、质子和中子的质量,相等，但比,大得多。,2,、中子,电，所以原子核的电性由,决定， 因此原子核带,电，（核电荷数）数目跟质子相等。,正,不带,负,不带,质子,正,几乎,4,、,的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质量约等于（,的质量）即,和,质量之和。,原子核,质子,电子,中子,电子,阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、质子带,一个碳原子的质量是：,0,00000000000000000000000001993,千克,即,1,99310,-26,千克,一个氧原子的质量是：,0,00000000000000000000000002657,千克,即,2,65710,-26,千克,一个铁原子的质量是：,0,00000000000000000000000009288,千克,即,9,28810,-26,千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,二、原子很小，原子核更小,原子很小，让我们看看一个原子有多重：,一个碳原子的质量是：原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎,（,1,）原子质量的单位是,。 “,相对原子质量,”单位为“,” 。,（,2,）原子质量是原子的,质量，“,相对原子质量,”是该种原子的,除以,1.6610,-27,kg,（,碳原子的质量的,1/12,）所得 的一个比值。,（,3,）,教授为相对原子质量测定作出了卓越贡献。,什么叫相对原子质量？原子质量与相对原子质量相同吗 ？有何区别？,（1）原子质量的单位是,相对原子质量就是以一种碳原子（,C-12,）质量的,1/12,（,1.6610,-27,Kg,）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,1.6610,-27,（,kg,）,Ar,一种原子（,A,）的质量,（,kg,）,三、相对原子质量（,Ar,）,相对原子质量就是以一种碳原子（C-12）质量的1/1,氢原子的相对原子质量, 1,1.6710,-27,kg,1.6610,-27,kg,碳原子的相对原子质量,=12,1.6610,-27,kg,1.99210,-26,kg,氧原子的相对原子质量,16,1.6610,-27,kg,2.65710,-26,kg,氢原子的相对原子质量 11.6710-27kg 1.6,（,1,）原子质量的单位是,。 “,相对原子质量,”单位为“,” 。,（,2,）原子质量是原子的,质量，,“,相对原子质量,”是该种原子的,的质量除以,1.6610-27,kg,（,碳原子的质量的,1/12,）所得的一个比值。,（,3,）,教授为相对原子质量测定作出了卓越贡献。,（,4,）根据元素周期表查出下列原子的相对原子质量：钾 、钠、镁、硫、氧、氮,千克（,Kg,）,1,实际,一个原子,小结：,张青莲,（1）原子质量的单位是,看数值，找规律,相对原子质量的近似值,看数值，找规律相对原子质量的近似值,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,相对原子质量,质子数,+,中子数,1,、同种原子核电荷数、质 子数与电子数有何关系？,2,、同种原子质 子数与中子数与相对原子质量有何关系？,核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量质子数+中子数,1,、填表：,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,练习,2,1、填表：1 0 12 26 30 1 1 12 12 26,2,、氧原子的相对原子质量为（ ）,A,、,16g B,、,16 C,、,2.65710,-26,kg D,、,16g,3,、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为,114,、相对原子质量为,289,的超重元素原子，该原子内质子数为,，中子数为,，核外电子数为,。,B,114,175,114,2、氧原子的相对原子质量为（ ）B114175114,九年级化学上册,人教版,第三单元 物质构成的奥秘,第,2,节 原子的结构,第,2,课时,九年级化学上册人教版第三单元 物质构成的奥秘第2节 原子,原 子,电 子,原子核,质子,中子,（带,电）,（带,电）,（,带 电,）,（,电,）,核电荷数 ,数 ,数（核外电子数）原子,。,（,电性）,质子,电子,序数,不带,正,正,负,不显,一、原子的构成,(,小结,),原 子电 子原子核质子中子（带 电）（,【,思考,】,电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点,1,：电子在核外是,分层排布,的,（电子在核外是按照能量由低,高，由里,外分层排布的）,二、核外电子的排布,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗,一、核外电子的排布,排布特点,1,：,电子在核外是,分层排布,的。,排布特点,2,：,原子的第一层最多排,2,个电子，第二层最多排,8,个电子，最外层电子数最多不超过,8,个（只有,1,层的不超过,2,个电子）。,一、核外电子的排布排布特点1：电子在核外是分层排布的。排布特,原子结构示意图,原子核,核电荷数,电子层,该电子层的电子数,根据核外电子排布规律，思考,Na,原子的电子排布,原子结构示意图原子核核电荷数电子层该电子层的电子数根据核外电,排布特点,2,：原子里 第一层最多排,2,个电子， 第二层最多排,8,个电子， 最外层电子数最多不超过,8,个（只有,1,层的不超过,2,个电子）。,2,9,+11,2,2,7,+11,排布特点2：原子里 第一层最多排2个电子，,【,小知识,】,物质都有趋向于稳定状态的特点,氦,(He,),氖,(Ne),氩,(Ar),原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点氦(He)氖(Ne)氩,【,稳定结构,】,像稀有气体元素原子这样的结构叫,8,电子稳定结构。,若只有一个电子层，则,2,电子也是稳定结构（如：,He,）。,【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【,结论,】,元素的性质，特别是化学性质与原子,最外层电子数,有密切关系,。,【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关,金属元素：最外层电子数,4,个,易失去电子,；,非金属元素：最外层电子数,4,个，易得到电子；,稀有气体：最外层电子数,=8,个（,He,2,个）。（稳定结构）,人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课件,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl,-,Na,Cl,氯化钠的形成NaNaClCl-NaCl,化学反应中的离子：,钠,+,氯气 氯化钠,点燃,NaCl,Na,Cl,2,NaCl,化学反应中的离子：钠 + 氯气 氯化钠点燃NaC,5.,构成物质的粒子：,原子、分子、离子,由离子构成的物质：含有金属离子或,NH,4,+,的化合物。如：（,NaCl,、,NaOH,）,5.构成物质的粒子：由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+,2,、离子的形成,1.,离子的概念：,带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.,阴离子：,带负电荷的原子叫做阴离子。如：,O,2,、,S,2,、,F,、,Cl,、,阳离子：,带正电荷的原子叫做阳离子。如：,H,+,、,Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,3.,离子符号的书写：,电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“,”号）。,4.,离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定,。,2、离子的形成1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离,原子和离子的区别,原子不带电,（质子数,=,电子数）,离子带电,（质子数,电子数）,原子和离子的区别,九年级化学上册,人教版,第三单元 物质构成的奥秘,课题,3,元 素,九年级化学上册人教版第三单元 物质构成的奥秘课题3 元,埃及的眼泪,主要成分：碳酸钙（,CaCO,3,）,由钙元素、碳元素、氧元素组成,埃及的眼泪主要成分：碳酸钙（CaCO3）,元素,组成物质的基本成分,氧气,O,2,水,H,2,O,二氧化碳,CO,2,都含有氧元素,什么是氧元素？,元素组成物质的基本成分氧气水二氧化碳都含有氧元素什么是氧元素,氧原子结构,氧元素：质子数都为,8,的一类原子,氧原子结构氧元素：质子数都为8的一类原子,碳原子结构,碳元素：质子数都为,6,的一类原子,碳原子结构碳元素：质子数都为6的一类原子,元素,质子数,（即核电荷数）相同的,一类,原子,的总称。,（注意,1,：元素的种类由,质子数,决定）,质子数为,1,的所有氢原子统称为 氢元素,质子数为,6,的所有碳原子统称为,碳元素,氧元素,质子数为,8,的所有氧原子统称为,元素质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。（注意1：,（注意,2,：元素是,一类原子,的总称）,氖元素,水分子,氨分子,氧元素,（注意2：元素是一类原子的总称）氖元素水分子氨分子氧元素,（注意,3,：元素是一类原子的,总称,）,元素,是同一类原子的,“,总称,”,，是一个宏观概,念，因此,元素只讲种类，不讲个数。,例：,KMnO,4,是由钾、锰、氧,三种,元素组成,KMnO,4,是由,一个,钾元素、,一个,锰元素、,四个,氧元素组成,（注意3：元素是一类原子的总称）元素 是同一类原子的“总称”,元素与物质、微粒间的关系,组成,硫酸铜、氯化钠等,元素,分子,原子,离子,氧气、氢气、水等,铁、汞、金刚石等,构成,构成,构成,元素与物质、微粒间的关系组成硫酸铜、氯化钠等元素分子原子离子,描述物质由元素,组成。,描述分子由原子,构成,或,某些物质由原子,构成,水是由氢,元素,和,氧,元素,组成的。,一个,水分子,是由,两个氢原,子和一个氧原子,构成的；,铁,是由,铁原子,构成的,。,元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。,化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。,联系,元素与原子的比较,描述物质由元素组成。描述分子由原子构成或水是由氢元素和一个水,物质,分子,原子,构成,构成,构成,分裂,元素,放哪里？,元素,同类原子的总称,水,是由氢,元素,和氧,元素,组成。,组成,只讲种类，不讲个数,既讲种类，又讲个数,物质、元素、分子、原子之间的关系,:,物质分子原子构成构成构成分裂元素放哪里？元素同类原子的总称水,练一练,1.,元素是具有,的一类,的总称。,2.,二氧化碳是由,元素和,元素组成的。,3.,一个水分子是由,和,构成的。,4.,决定元素种类的是（ ）,A.,质子数,B.,中子数,C.,电子数,D.,原子质量,5.,据报道，目前世界上患有缺铁性贫血的人约有,20,亿之多。这里的“铁”是指（ ）,A.,钢铁,B.,铁元素,C.,四氧化三铁,D.,三氧化二铁,练一练1.元素是具有 的一类,元素的分布,地壳中,生物细胞中,空气中,海水中,氮（,N,）、氧（,O,）,氧（,O,）,碳（,C,）,氢（,H,）,氧（,O,）,硅（,Si,）,铝（,Al,）,铁（,Fe,）,氧（,O,）,氢（,H,）,氯（,Cl,）,钠（,Na,）,元素的分布地壳中生物细胞中空气中海水中氮（N）、氧（O）氧（,(1),地壳中含量最多的元素？,(2),地壳中含量最多的金属元素？,(3),地壳中含量最多的非金属元素？,(4),空气中含量最多的元素？,(5),生物细胞中含量最多的元素？其次是？,(6),海水中含量最多的元素？,回答下列问题：,(1)地壳中含量最多的元素？回答下列问题：,在化学变化中，分子破裂，原子（或离子）重新组合,过氧化氢,(H,2,O,2,),水,+,氧气,(H,2,O),(O,2,),思考：,1.,在化学反应前后，元素种类有没有改变？,2.,若用某种试剂制取氧气，则这种试剂必须,具备什么条件？,在化学反应前后，原子种类没有发生改变,在化学变化中，分子破裂，原子（或离子）重新组合过氧化氢(H2,元素符号,元素符号,元素符号的书写,（,1,）由一个字母表示的元素符号要大写,.,（,2,）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写,.,N O P S,氮 氧 磷 硫,Ne Na Mg,氖 钠 镁,元素符号的书写（1）由一个字母表示的元素符号要大写.N,找茬,铜,CU,锌,ZN,银,AG,锰,mN,钙,cA,Cu Zn Ag Mn Ca,铁,FE,硅,si,钠,Na,铝,AL,铁,Fe,硅,Si,钠,Na,铝,Al,找茬铜CU 锌ZN 银AG 锰mN 钙cA,元素符号,的意义,H,一个氢原子,意义：,表示一种元素,表示该元素的一个原子,氢元素,（宏观含义）,（微观含义）,元素符号H一个氢原子意义：表示一种元素表示该元素的一个原子氢,部分元素符号有三个意义：,一个铁原子,铁元素,Fe,C,铁这种物质,碳元素,一个碳原子,碳这种物质,Ne,表示氖元素,表示一个氖原子,表示稀有气体氖,部分元素符号有三个意义：一个铁原子铁元素FeC铁这种物,元素的分类,铜铁银钠镁铝钙钾锰锌钡铂,碳磷硫硅等,溴,氢氧氮氟氯等,氦氖氩氪,找偏旁的规律,金属元素：,“钅”字旁,（汞除外，俗称“水银”）,，,非金属元素：,（“石”字旁）固态,（“氵”字旁）液态,（“气”字头）气态,稀有气体元素：,元素的分类铜铁银钠镁铝钙钾锰锌钡铂碳磷硫硅等溴氢氧氮氟氯,记忆这些元素的名称和符号,H,、,He,、,C,、,N,、,O,、,F,、,Ne,、,Na,、,Mg,、,Al,、,氢、氦、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、 铝,Si,、,P,、,S,、,Cl,、,Ar,、,K,、,Ca,、,Mn,、,Fe,、,Cu,、,硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、锰、铁、铜,Zn,、,Ag,、,I,、,Ba,、,Pt,、,Au,、,Hg,、,Pb,、,Sn,锌、 银、碘、钡、铂、金、 汞、 铅、 锡,请你将下列元素进行分类：,记忆这些元素的名称和符号H、He、C、 N、 O、 F、Ne,门捷列夫的元素周期表,1865,年，英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按原子量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一个元素的性质相近。 当年，纽兰兹在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的字母顺序排列,?”,门捷列夫顾不了这么多，他以惊人的洞察力投入了艰苦的探索。直到,1869,年，他将当时已知的仍种元素的主要性质和原子量，写在一张张小卡片上，进行反复排列比较，才最后发现了元素周期规律，并依此制定了元素周期表。,门捷列夫的元素周期表 1865年，英国化学家纽兰兹把当,元素周期表,元素周期表,元素周期表,1.,元素周期表上分两大区域,2.,横行,周期,3.,纵行,族,7,个横行就是,7,个周期,18,个纵行,16,个族,金属和非金属,元素周期表1.元素周期表上分两大区域2.横行周期3.纵行,6,C,碳,12.01,原子序数,核电荷数,质子数,元素符号,元素名称,相对原子质量,原子序数,=,核电荷数,=,质子数,元素周期表所得信息：,6 C碳12.01原子序数核电荷数质子数元素符号元素名称相,