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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/9/1,#,第一章 物质及其变化,第二节 离子反应,（第一课时 电解质的电离）,gxq,沂水四中,07 九月 2024,第一章 物质及其变化第二节 离子反应,1,学习目标,1,认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离,2,能利用电离概念对常见的物质及变化进行分类,3,、能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离,学习目标1认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生,2,知识回顾,1,、酸的通性,2,、碱的通性,3,、盐的通性,沂水四中葛,知识回顾1、酸的通性沂水四中葛,3,一、电解质的电离,【,实验,1-2】,在三个烧杯中分别加入干燥的,NaCl,固体、,KNO,3,固体和蒸馏水，,如图,1-9,所示连接装置，将石墨电,极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。,取上述烧杯中的,NaCl,固体、,KNO,3,固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图,1-9,所示，将石墨电极依次放入,NaCl,溶液、,KNO,3,溶液中，分别接通电源，观察并记录现象,一、电解质的电离【实验1-2】,4,物质,干燥氧化钠固体,硝酸钾固体,蒸馏水,现象,物质,氧化钠溶液,硝酸钾溶液,现象,一、电解质的电离,物质,干燥氧化钠固体,硝酸钾固体,蒸馏水,现象,灯泡不亮,灯泡不亮,灯泡不亮,物质,氧化钠溶液,硝酸钾溶液,现象,灯泡亮,灯泡亮,1,、电解质与非电解质的概念,（,1,）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 。,（,2,）非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物,物质干燥氧化钠固体硝酸钾固体蒸馏水现象物质氧化钠溶液硝酸钾溶,5,1,、电解质与非电解质,【,问题探究,】,1,、,BaSO,4,、,AgCl,的水溶液几乎不导电，故,BaSO,4,、,AgCl,为非电解质，对吗？为什么？,2,、,NaCl,晶体、液态,HCl,不导电，它们是否都是非电解质？电解质导电的条件是什么？,一、电解质的电离,电解质在溶于水或熔融状态之一能导电就是电解质；只有两种条件都不导电才是非电解质,1、电解质与非电解质一、电解质的电离电解质在溶于水或熔融状态,6,1,、电解质与非电解质,【,问题探究,】,3,、,CO,2,、,NH,3,的水溶液能导电，那么,CO,2,、,NH,3,是电解质吗？为什么？,4,、盐酸能导电，液态金属铜也能导电，盐酸、金属铜是电解质吗？,一、电解质的电离,溶于水发生化学反应的化合物不一定是电解质,电解质与非电解质都是化合物，单质混合物既不是电解质也不是非电解质,1、电解质与非电解质一、电解质的电离 溶于水发生,7,2,、化合物的类别与电解质、非电解质的关系,一、电解质的电离,电解质,非电解质,活泼金属氧化物,非金属氧化物,化合物,有机化合物,无机化合物,氧化物,酸,碱,盐,.,甲烷,乙醇,乙酸,大多数有机物,某些氢化物,2、化合物的类别与电解质、非电解质的关系一、电解质的电离电解,8,1,、电解质与非电解质,例题,1,、下列物质中，不属于电解质的是（ ）,A.NH,3,B.KOH,C.H,2,SO,4,D.Na,2,CO,3,一、电解质的电离,A,1、电解质与非电解质一、电解质的电离A,9,1,、电解质与非电解质,例题,2.,下列叙述正确的是（ ）,A.,氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质,B.,固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质,C.SO,3,溶液于水能导电，所以,SO,3,是电解质,D.,铜丝能导电，所以铜是电解质,一、电解质的电离,A,1、电解质与非电解质一、电解质的电离A,10,1,、电解质与非电解质,例题,3.,下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）,A.CH,3,COOH B.Na,C.NH,4,HCO,3,D.SO,2,一、电解质的电离,D,1、电解质与非电解质一、电解质的电离D,11,2,、电解质的电离,一、电解质的电离,为什么,NaCl,、,KNO,3,等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？,2、电解质的电离一、电解质的电离为什么NaCl、KNO3等电,12,2,、电解质的电离,(1),电离的概念,电解质溶入水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程叫做电离,（,2,）电离方程式,用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子,练习：书写下列物质的电离方程式,H,2,SO,4,HCl HBr HNO,3,MgCl,2,NaSO,4,一、电解质的电离,书写离子方程式注意：,1,、符合客观事实；,2,、符合两个守恒,2、电解质的电离一、电解质的电离书写离子方程式注意：1、符合,13,2,、电解质的电离,（,3,）从电离的角度认识酸、碱、盐,a,、酸,：,。,一、电解质的电离,电离时生成的阳离子全部是氢离子（,H,+,）的化合物叫做酸,2、电解质的电离一、电解质的电离电离时生成的阳离子全部是氢离,14,2,、电解质的电离,（,3,）从电离的角度认识酸、碱、盐,b,、碱：,。,c,、盐：,。,【,思考与讨论,】,（,1,）请写出,NaOH,、,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,的电离方程式。,（,2,）请结合以上电离方程式，并参考酸的本质 ，尝试从电离的角度概括出碱的本质,一、电解质的电离,2、电解质的电离一、电解质的电离,15,2,、电解质的电离,（,3,）从电离的角度认识酸、碱、盐,NaOH = Na,+,+ OH,-,Ca(OH),2,= Ca,2+,+ 2OH,-,Ba(OH),2,= Ba,2+,+ 2OH,-,一、电解质的电离,阴离子全部是,OH,-,2、电解质的电离一、电解质的电离阴离子全部是OH-,16,2,、电解质的电离,（,3,）从电离的角度认识酸、碱、盐,a,、酸,：,。,b,、碱：,c,、盐：,一、电解质的电离,电离时生成的阳离子全部是氢离子（,H,+,）的化合物叫做酸,电离时生成的阴离子全部是氢离子（,OH,-,）的化合物叫做碱,电离时能生成的金属离子和酸根离子的化合物叫做碱,2、电解质的电离一、电解质的电离电离时生成的阳离子全部是氢离,17,问题探究,1,、对于酸、碱、盐、活泼金属氧化几种电解质分别在什么条件下发生电离？,2,、,NaHSO,4,在水溶液和熔融状态电离有何区别？用电离方程式表达,3,、纯,H,2,SO,4,、液态,HCl,都是电解质，插入电极，接通电源就能导电吗？电解质溶液的导电能力与什么有关？,一、电解质的电离,酸碱盐溶入水都能电离；酸在熔融状态下不电离；碱、盐在熔融状态下要根据其性质来判断；活泼金属氧化物只有在熔融状态下才能电离；,NaHSO,4,=Na,+,+ H,+,+ SO,4,2-,NaHSO,4,=Na,+,+ HSO,4,-,不能导电；与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强,问题探究一、电解质的电离酸碱盐溶入水都能电离；酸在熔融状态下,18,2,、电解质的电离,例题,1,、下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是（ ）,A,、,NaCl,溶液在电流作用下电离成,Na,+,与,Cl,-,B,、,NaCl,是电解质，故,NaCl,晶体能导电,C,、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电,D,、导电性强的溶液里自由移动离子浓度一定比导电性弱的溶液里自由移动离子浓度大,一、电解质的电离,C,2、电解质的电离一、电解质的电离C,19,2,、电解质的电离,例题,2,、下列物质的电离方程式书写错误的是（ ）,A,、,NaOH=Na,+,+ OH,-,B,、,CuCl,2,= Cu,2+,+ 2Cl,-,C,、,Fe,2,（,SO,4,）,3,= Fe,2,2+,+ (SO,4,),3,2-,D,、,Ba,（,NO,3,）,2,=Ba,2+,+ 2NO,3,-,一、电解质的电离,C,2、电解质的电离一、电解质的电离C,20,作业,1,、课本,18,页,T1,、,T2,2,、书面作业,1,判断下列物质是电解质还是非电解质,NaOH,、,MgCl,2,、,CH,3,COOH,、,CO,2,、,Na,2,O,石墨、,Ag,、,NaOH,溶液、,KNO,3,固体、,NH,3,、,AgCl,、硫酸、盐酸。,2,课本,19,页,T5,NaHSO,4,溶于水和熔融状态下、,NaHCO,3,溶于水,3,、预习离子反应（课本,16,页以后内容）,作业1、课本18页T1、T2,21,第一章 物质及其变化,第二节 离子反应,（第二课时 离子反应）,gxq,07 九月 2024,第一章 物质及其变化第二节 离子反应,22,学习目标,1,、通过实验探究和实验事实认识离子反应及其发生的条件,2,、知道离子反应的发生需要一定条件，并遵循一定规律，能从多角度、动态地分析离子反应,3,、学会用离子方程式书写，建立离子方程式书写的认知模型，并能运用模型进行离子方程式的书写或正误判断,学习目标1、通过实验探究和实验事实认识离子反应及其发生的条件,23,1,、离子反应,【,实验,1-3】,向盛有,2ml Na,2,SO,4,稀溶液的试管中加入,2mlBaCl,2,稀溶液，观察现象并分析。,现象,分析,Na,2,SO,4,和,BaCl,2,的电离方程式,混合前两种溶液中的离子,混合后溶液中的离子,二、离子反应,离子反应及离子方程式,1、离子反应现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合,24,1,、离子反应,【,实验,1-3】,向盛有,2ml Na,2,SO,4,稀溶液的试管中加入,2mlBaCl,2,稀溶液，观察现象并分析。,现象,分析,Na,2,SO,4,和,BaCl,2,的电离方程式,混合前两种溶液中的离子,混合后溶液中的离子,产生白色沉淀,Na,2,SO,4,=Na,+,+SO,4,2-,BaCl,2,=Ba,2+,+2Cl,-,Na,+,、,SO,4,2-,Ba,2+,、,Cl,-,Na,+,、,Cl,-,二、离子反应,离子反应及离子方程式,1、离子反应现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合,25,1,、离子反应,定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应,例如：,【,实验,1-3】,中,Na,2,SO,4,稀溶液和,BaCl,2,稀溶液的反应，实质上是,SO,4,2-,和,Ba,2+,的反应，可用下式表示,SO,4,2-,+ Ba,2+,= BaSO,4,二、离子反应,离子反应及离子方程式,1、离子反应二、离子反应离子反应及离子方程式,26,2,、离子方程式,（,1,）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式,二、离子反应,离子反应及离子方程式,书写离子方程式要遵循两大守恒定律：质量守恒和电荷守恒,2、离子方程式二、离子反应离子反应及离子方程式书写离子方程,27,2,、离子方程式,（,2,）书写离子方程式的步骤,一、,写,正确写出反应的化学方程式,Na,2,SO,4,+ BaCl,2,= 2NaCl + BaSO,4,二、,拆,把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。,2Na,+,+ SO,4,2-,+ Ba,2+,+2Cl,-,= 2Na,+,+ 2Cl,-,+ BaSO,4,二、离子反应,离子反应及离子方程式,写化学式的物质：单质、氧化物、气体、难溶物质（沉淀）、难电离（弱酸、弱碱、水）的物质,2、离子方程式二、离子反应离子反应及离子方程式写化学式的物,28,2,、离子方程式,（,2,）书写离子方程式的步骤,三、,删,删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简,2Na,+,+ SO,4,2-,+ Ba,2+,+2Cl,-,= 2Na,+,+ 2Cl,-,+ BaSO,4,四、,查,检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,SO,4,2-,+ Ba,2+,= BaSO,4,二、离子反应,离子反应及离子方程式,2、离子方程式二、离子反应离子反应及离子方程式,29,【,思考与讨论,】,完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论,反应物,化学方程式,离子方程式,两种方程式的不同,HCl+NaOH,HCl+KOH,H,2,SO,4,+NaOH,H,2,SO,4,+KOH,化学方程式用化学式来写只表示某一个具体的反应；离子子方程式用离子符号写，不仅表示一个具体的反应还能表示一类反应,二、离子反应,离子反应及离子方程式,【思考与讨论】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考,30,3,、离子方程式的意义,离子方程式不仅可以表示一个具体的反应还可以表示一类型的离子反应,例如：,Cu,2+,+ 2OH,-,= Cu(OH),2,不仅表示一个具体反硫酸铜与氢氧化钠的反应，还可表示可溶性铜盐（氯化铜、硝酸铜）与氢氧化钾等强碱的反应,二、离子反应,离子反应及离子方程式,3、离子方程式的意义二、离子反应离子反应及离子方程式,31,例题,判断下列离子方程式正误，错误的说出原因,（,1,）盐酸与,Cu(OH),2,反应：,H,+,+ OH,-,=H,2,O,（,2,）,CuO,溶于盐酸：,O,2-,+2H,+,=H,2,O,（,3,）,Na,2,CO,3,与,H,2,SO,4,反应：,Na,2,CO,3,+2H,+,=2Na,+,+CO,2,+H,2,O,（,4,）,CuSO,4,溶液与,Ba(OH),2,溶液反应：,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,（,5,）,Fe,与稀盐酸反应：,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+H,2,（,6,）,Zn,与,AgNO3,溶液反应：,Zn+Ag,+,=Ag+Zn,2+,二、离子反应,离子反应及离子方程式,例题二、离子反应离子反应及离子方程式,32,二、离子反应,离子反应及离子方程式,4,、离子方程式小结,（,1),拆分规则：,可拆的物质：强酸、强碱、易溶性盐,不可拆的物质：单质、氧化物弱酸、弱碱、难溶物、难电离（例如水）,（,2,）离子方程式正误的判断,是否符合客观事实,是否符合拆分规则,是否漏掉离子反应,是否遵循原子守恒和电荷守恒,反应物配比是否符合实际比例,二、离子反应离子反应及离子方程式4、离子方程式小结,33,练习,1,、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（ ）,A,、氢氧化钠溶液与硫酸钾溶液混合,B,、锌片投入稀硫酸中,C,、,KClO,3,(,固体,),和,MnO,2,(,固体,),混合加热制,O,2,D,、,H,2,和,O,2,反应生成水,B,二、离子反应,离子反应及离子方程式,练习B二、离子反应离子反应及离子方程式,34,练习,2,、下列化学反应的离子方程式错误的是（ ）,A,、,BaCl,2,与,K,2,SO,4,溶液 的反应,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,B,、,NaOH,溶液 与硝酸的反应：,OH,-,+ H,+,=H,2,O,C,、,Na,2,CO,3,溶液与硫酸的反应：,CO,3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,D,、碳酸钙与盐酸的反应：,CO,3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,D,二、离子反应,离子反应及离子方程式,练习D二、离子反应离子反应及离子方程式,35,练习,3,、写出下列反应的离子方程式,（,1),氢氧化钠溶液与硫酸溶液,（,2,）氯化钠溶液与硝酸银溶液,（,3,）氢氧化钡溶液与硫酸溶液：,（,4,）铁与硫酸铜溶液反应：,（,5,）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：,（,6,）碳酸钠溶液与稀硫酸反应：,二、离子反应,离子反应及离子方程式,练习二、离子反应离子反应及离子方程式,36,二、离子反应,离子反应发生的条件及离子大量共存,探究,1,离子反应发生的条件,实验操作,实验现象,离子方程式,反应类型,2ml NaOH,溶液,2ml CuSO,4,溶液,稀盐酸,2ml,滴加酚酞,NaOH,溶液,2ml,稀盐酸,2ml Na,2,CO,3,溶液,稀盐酸,锌粒,问题,1,：根据所学化学知识完成上述实验的表格,生成蓝色沉淀,红色褪去,有气泡冒出,有气泡冒出、锌粒逐渐消失,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,H,+,+OH,-,=H,2,O,2H,+,+CO,3,2-,=H,2,O+CO,2,2H,+,+Zn=H,2,+Zn,2+,复分解反应,复分解反应,复分解反应,置换反应,二、离子反应离子反应发生的条件及离子大量共存探究1 离子,37,二、离子反应,离子反应发生的条件及离子大量共存,探究,1,离子反应发生的条件,问题,2,：从离子变化的角度分析，上述反应发生的原因是什么？,从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。,水是弱电解质，可以看作能生成弱电解质的也能发生,HCl+CH,3,COONa=NaCl+ CH,3,COOH,二、离子反应离子反应发生的条件及离子大量共存探究1 离子,38,二、离子反应,离子反应发生的条件及离子大量共存,探究,1,离子反应发生的条件,问题,2,：从离子变化的角度分析，上述反应发生的原因是什么？,除了以离子互换形式进行的复分解反应，离子反应还有其他类型，如实验,4,，有离子参加的置换反应，后面还有离子参加的氧化还原反应等。,2H,+,+ Zn = H,2, + Zn,2+,二、离子反应离子反应发生的条件及离子大量共存探究1 离子,39,二、离子反应,离子反应发生的条件及离子大量共存,1,、离子反应发生的条件,（,1,）复分解反应发生的条件,复分解反应的实质是,。,复分解反应发生的条件,。,（,2,）置换反应发生的条件,符合金属活动性顺序表，前面的较活泼的金属可以置换后面的金属或氢气,两种电解质在溶液中相互交换离子,生成沉淀、放出气体或生成水,二、离子反应离子反应发生的条件及离子大量共存1、离子反应发,40,二、离子反应,离子反应发生的条件及离子大量共存,探究,2,离子共存,现有如下的离子：,Cl,-,SO,4,2-,H,+,OH,-,CO,3,2-,HCO,3,-,Na,+,Cu,2+,Ca,2+,Ag,+,Ba,2+,K,+,MnO,4,-,Fe,3+,问题,1,上述离子能否大量共存？从哪个角度考虑其不能大量共存的？,不能大量共存。,根据离子反应发生的条件，看离子间能否结合生成沉淀、气体、水，三种情况只要发生一种两种离子就不能共存,二、离子反应离子反应发生的条件及离子大量共存探究2 离子,41,二、离子反应,离子反应发生的条件及离子大量共存,探究,2,离子共存,现有如下的离子：,Cl,-,SO,4,2-,H,+,OH,-,CO,3,2-,HCO,3,-,Na,+,Cu,2+,Ca,2+,Ag,+,Ba,2+,K,+,MnO,4,-,Fe,3+,问题,2,确定下述条件下的离子共存情况：,(1),在酸性条件下，一定不能大量共存的有,。,(2),在碱性条件下，一定不能大量共存的有,。,(3),在无色溶液中，一定不能共存的有,。,(4),在含有的溶液中，一定不能共存的有,。,(5),在含有的溶液中，一定不能共存的有,。,二、离子反应离子反应发生的条件及离子大量共存探究2 离子,42,二、离子反应,离子反应发生的条件及离子大量共存,判断离子共存的技巧,（,1,）注意题干的附加条件：无色透明、酸性、碱性溶液等,（,2,）通常不能大量共存的三种情况,生成难溶或微溶物质的离子,生成气体的离子,生成水或其他难电离的离子,离子间能发生氧化还原反应的,二、离子反应离子反应发生的条件及离子大量共存判断离子共存的,43,二、离子反应,离子反应发生的条件及离子大量共存,练习,1,、某溶液中存在大量的,H,+,、,SO,4,2-,、,Cl,-,，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）,A,、,OH,-,B,、,NO,3,-,C,、,Ag,+,D,、,Ba,2+,B,二、离子反应离子反应发生的条件及离子大量共存练习B,44,二、离子反应,离子反应发生的条件及离子大量共存,练习,2,、在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）,A,、,NH,4,+,、,Mg,2+,、,SO,4,2-,、,Cl,-,B,、,K,+,、,OH,-,、,NO,3,-,、,Fe,3+,C,、,Al,3+,、,Cu,2+,、,SO,4,2-,、,Cl,-,D,、,Na,+,、,Ca,2+,、,Cl,-,、,CO,3,2-,B,二、离子反应离子反应发生的条件及离子大量共存练习B,45,作业,1,书面作业,课本,19,页,T6,、,T8,、,T10,2,课后其它习题,3,世纪金榜上题目,作业 1书面作业,46,1,在过去，艺术品的接受并不属于美学的研究范围，而当接受美学诞生以后，关于艺术品的接受的研究就成为艺术美学中的一门显学。,2,接受美学认为，艺术品在艺术家手中产生出来，这只是艺术创作的第一阶段，读者、观众、听众对艺术品的接受是艺术创作的继续。,3,通过读者、观众和听众的接受，艺术作品的价值才从一种可能的存在转化为现实的存在，从这个意义上说，接受也属于艺术创作的一部分。,4,“,前理解,”,是接受者在理解文本以前的心理文化结构，由于接受者对文本的接受不是被动的。所以这种结构会影响接受者对文本的理解。,5.,追求一种具体生活之上的普遍原则很容易，所以很多人选择“活得正确”而放弃“活得丰富”。,6.,不论是正确性标准的形成，还是正确性标准的修正，都离不开生活实践的丰富性，二者密切相关。,7.,生活中个体的人，追求“活得丰富”并不意味着对“活得正确”的放弃，仍应体现出对既有规则的尊重。,8.,成熟社会的成熟公民不必刻意选择生活，“活得丰富”与“活得正确”是自然而然形成的结果。,9.,中国人对自然的态度是亲和、“不隔”的，对用具器皿的制作不单是为了控制自然，满足生存所需，还希望以此表现对自然的敬爱，反映自然所给予的启示。,10.,人类社会里的礼和乐体现着天地运行的大道，而礼之本在仁，在于音乐的精神，所以乐是一切人类艺术的最髙境界和最终追求。,1在过去，艺术品的接受并不属于美学的研究范围，而当接受美学,47,
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