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H 2S S SO 2 SO 3H 2SO 3 H 2SO 4 1、物理性质淡黄色晶体、质软，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22、化学性质（从化合价推测） （1）与金属反应2Na+S=Na2SFe+S=FeS2Cu+S=Cu2S（2）与非金属反应S+O2=SO2S+H2=H2S点燃 点燃 SO2 SO3 SO2的相关性质 1、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气 体，其密度比空气大，易液化， 易溶于水 2、化学性质（1）酸性氧化物 （与CO 2类似）与水反应与碱反应与碱性氧化物反应 （2）还原性2SO2+O2 2SO3催化剂（3）氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+Na2O2=Na2SO4 （4）漂白性氧化作用化合作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2 SO2活性炭化学变化化学变化物理变化永久漂白暂时漂白永久漂白 SO2的检验：将气体通入品红溶液后褪色，然后加热溶液，又恢复品红。注意：1、能使品红褪色的物质也不一定就是SO2 2、我们只是说SO2能使某些有色物质褪 色，不是全部（比如将SO2通入紫色石 蕊试液中，溶液变红但不褪色） SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X代表Cl、Br、I）将SO2通入酸性高锰酸钾中，紫红色褪去，其褪色原理与品红褪色相同吗？如果不同，那是为什么呢？SO2和氯水都具有漂白性，但是将SO2和Cl2按1 1通入有色液体中却不褪色？ SO3的相关性质1、物理性质 无色针状固体,熔点16.8 ,沸 点44.8 ,在空气中发烟,能溶 于浓硫酸而形成发烟硫酸. 2、化学性质 酸性氧化物 稀硫酸二元强酸、有弱氧化性（H+），与金属反应产生H2，与碱反应，与盐反应 浓硫酸纯硫酸是无色、黏稠的油性液体，沸点高、难挥发，常用浓硫酸为98%，1.84g/ml吸水性脱水性干 燥 剂 有 强 腐 蚀 性 ， 能 将 有 机 物中 H和 O按 2 1形 式 脱 去 强氧化性1、与非金属反应C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O2P+5H2SO4(浓)=2H3PO4+5SO2+2H2OS+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 2、与金属反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2OFe、Al在冷的浓硫酸中迅速被氧化上一层致密的氧化膜，称为“钝化”浓硫酸表现的性质：氧化性、酸性 不活泼金属活泼金属ZnFe
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