新人教版化学选修4高中《燃烧热能源》教案二

2019 最新新人教版化学选修4 高中燃烧热能源教案二【学习目标】 1. 了解燃烧热概念, 并能进行简单的计算。2. 知道化学反应中能量转化的原因, 能说出常见的能量转化形式。3. 通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础, 了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。【重点、难点】燃烧热概念及相关计算。【知识梳理】 复习 复习热化学方程式的意义, 书写热化学方程式的注意事项一、燃烧热反应热可分为、等1燃烧热定义：,叫做该物质的燃烧热。【注意】(1)在 101 kPa 时, 生成稳定的氧化物。如 C 完全燃烧应生成,H2 燃烧生成,S燃烧生成。(2)燃烧热通常是由测得的。(3)可燃物以作为标准进行测量。(4) 计算燃烧热时 , 热化学方程式常以分数表示。例： H(g) 十1 H O(l)； H=-285.8kJ/molO (g)2222已知热化学方程式 :C(s) O(g)=CO (g) H=-393.5kJ/mol222CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0kJ/molC(s)+1 O2 (g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol2试回答：（ 1） C 和 CO的燃烧热分别是、；（2）上述热反应方程式中 , 不能用于表示燃烧热的是,为什么？。【例2】分析以下几个热化学方程式, 哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？C（ s） O （ g） =CO(g)= 110.5 kJ/mol2HC（ s） O （ g） =CO(g)= 393.5 kJ/mol22HC.2H2(g) O2(g)=2H 2O(l)H= 571.6 kJ/molD.H2(g) 1/2O2(g)=H 2O(g)H=241.8 kJ/mol2研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少, 可更好地控制反应条件, 充分利用能源。二、能源1. 能源就是,它包括。2. 新能源有等 , 这些新能源的特点是。 知能训练 1 / 41 、 下 列 说 法 或 表 示 方 法 中 正 确 的 是 ： （）A. 等 质 量 的 硫 蒸 气 和 硫 磺 分 别 完 全 燃 烧 ,后 者 放 出 的 热 量 多B. 氢 气 的 燃 烧 热 为 285.8kJmol -1 , 则 氢 气 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为222H 285.8 kJ mol-12H (g)O(g) 2H O(l)C.Ba(OH) 28H2O(s) 2NHCl(s) BaCl (s) 2NH(g) 10H O(l)H 04232D. 已知中和热为57.3 kJ mol-1,若将含0.5mol H241mol NaOH 的溶液SO的浓溶液与含混 合 ,放出的热量要 大于57.3kJ2 、 关 于 燃 料 充 分 燃 烧 的 说 法 不 正 确 的 是 （）A. 空 气 量 越 大 越 好B. 固 体 燃 料 块 越 细 越 好C. 液 体 燃 料 燃 烧 时 可 以 雾 状 喷 出C. 温 度 必 须 达 到 着 火 点3 、 下 列 说 法 中 不 正 确 的 是（）A 、煤、石 油、天然气 均为化石能源B 、 化 石 燃 料 在 燃 烧 过 程 中 能 产 生 污 染 环 境 的 SO2 等 有 害 气 体C 、 直 接 燃 烧 煤 不 如 将 煤 进 行 深 加 工 后 再 燃 烧 效 果 好D、化石能源是可再生能源4 、 在 下 列 各 说 法 中 ,正 确 的 是 （）A H0kJmol -1表 示 放 热 反 应 , H0 kJmol -1表 示 吸 热 反 应B 热 化 学 方 程 式 中 的 化 学 计 量 数 表 示 物 质 的 量 , 可 以 是 分 数C 1molH2SO4与1 molBa （ OH） 2反 应 生 成 BaSO4沉 淀 时 放出 的 热 叫 做 中 和 热D 1molH与0.5molO反 应 放 出 的 热 就 是H的 燃 烧 热2225、在25C、 101 kPa下,a g甲醇燃烧生成1 mol二氧化碳气体和液态水, 并放出热量bkJ,则甲醇 燃烧的热 化学方程 式正 确 的 是（）A.CH3OH(l)+3/2O2(g) 2CO （ g ） +2H2O(l)H=+bkJ/molB.CH OH(l)+3/2O(g)(g) 2CO （ g ） +2H O(l)H= bkJ/mol322C.2CH3OH(l)+3O 2(g) 2CO(g)+4H2O(l)H= bkJ/molD.2CH3OH(l)+3O 2(g) 2CO(g)+4H 2O(l)2kJ/molH=+ b6、科学家发现 , 不管化学反应是一步完成或分几步完成, 该反应的热效应是相同的。已知在25,10 5Pa 时, 石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJ mol -1 和283.0 kJ mol -1 , 下列说法或方程式正确的是（）A 在 相 同 条 件 下 ： 2C （ 石 墨 ） +O （ g ） =2CO(g)H=-110.5kJmol-12B.1mol石 墨 不 完 全 燃 烧 ,生 成CO2和CO 混 合 气 体 时 , 放 热 504.0kJC 在 相 同 条 件 下 ： C （ 石 墨 ） +CO （ g ） =2CO(g)H=+172.5kJmol-12D. 若 金 刚 石 燃 烧 热 大 于 石 墨 的 燃 烧 热 , 则 石 墨 转 变 为 金 刚 石 需 要 吸 热7 、 25 、 101kPa下 , 碳 、 氢 气 、 甲 烷 和 葡 萄 糖 的 燃 烧 热 依 次 是 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、 890.3kJ/mol、 2800kJ/mol,则 下 列 热 化 学 方 程 式 正 确 的 是 （）A、C(s)1/2O (g)CO(g)H393.5kJ/mol2B、2H2(g)O2(g)2H2O(g)H571.6kJ/molC、 CH(g)2O(g)CO(g)2H O(g)H 890.3kJ/mol422D 、 1/2C 6H12O6(s)3O2(g) 3CO2(g)3H2O(l)H 1400kJ/mol8 、 下 列 各 组 热 化 学 方 程 式 中 , 化 学 反 应 的 H 前 者 大 于 后 者 的 是 （） C(s) O(g) CO(g)HC(s) 1/2O (g) CO(g)H22122 S(s) O (g) SO2(g) HS(g) O(g) SO(g)H H(g)2 H O(g)3224 1/2O (g)H2H(g) O(g) 2H O(l)H2225226 CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)H7CaO(s) H2O(l) Ca(OH)2(s)H8A、B 、C 、D 、9 、 1g氢 气 在 氧 气 中 完 全 燃 烧 生 成 气 态 水 , 放 出 热 量 120 9kJ,则（）A 反 应 的 热 化 学 方 程 式 ： 2H2(g)+O2 (g) 2H20(g)；H=+483 6 kJmol一12 / 4B氢气的燃烧热为2418kJmol1叫C1molH 0(1)的能量 大于1molH 0(g)的能量22D 2 molH2和1mol02的 能 量 总 和 大 于2molH2 0(g)的 能 量10、已知1.2g C(石墨 ) 不完全燃烧生成CO,放出 11.1kJ热量 , 继续燃烧又放出28.3kJ热量 。 则 能 表 示C( 石 墨 ) 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为 （）AC(石墨2H=-11.1kJmol1)+1/2O (g)=CO(g)kJmol -1BC(石墨)+1/2O 2(g)=CO(g)H=- 111CC(石墨22H=- 394kJmol-1)+O (g)=CO (g)DC(石墨)+O2(g)=CO2(g)H=- 283kJmol -111 、 氢 气 、 一 氧 化 碳 、 辛 烷 、 甲 烷 的 热 化 学 方 程 式 分 别 为 ： （）H2(g)1/2O2(g) H2O(l) H 285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)H 283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)H5518kJ/molCH4(g)2O(g)CO2(g)2H2O(l)H89.3kJ/mol相 同 质 量 的 氢 气 、 一 氧 化 碳 、 辛 烷 、 甲 烷 完 全 燃 烧 时 , 放 出 热 量 最 少 的 是A、H2(g)B、CO(g)C、C8H18 (l)D、CH4(g)12 、下列各组物 质中,全部属于化石燃料的是（）A. 煤 、 天 然 气 、 木 材B. 秸 杆 、 焦 炭 、 汽 油C. 柴油、柴草、煤油D. 天然气、石油、煤13、有关能源的说法不正确的是（）A. 煤 、 石 油 、 天 然 气 均 为 化 石 能 源B. 化 石 能 源 均 为 非 再 生 能 源C. 氢能是可再生能源D. 氢能、核能均为无污染的高效能源14、已知下列热化学方程式：C(s)+O 2(g)=CO2(g)H=-393.5KJmo12H2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)H=-483.6KJmo1现有 0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧, 共放出63.53 KJ热量,则炭粉与氢气的物质的量之比为（）A11B12C23D3215、充分燃烧一定量的丁烷(C4H10) 放出热量为Q, 经测定完全吸收它生成的CO2 需消耗5mol LKOH 溶 液100mL, 恰 好 生 成 正 盐 。 则 燃 烧1mol丁 烷 放 出 的 热 量 为 （）A 4QB 5QC 8QD16Q16 、下列热化 学方程式中的 反应热为可燃 物的燃烧热的是A H2（ g） +1/2O2（ g） =H2O （g）H= 241.8kJ mol1 1B CH （ g ） +2O（ g ） =CO （ g ） +2H O （ g ） H= 846.3kJ mol422C C （ s）+O2（ g）=CO2 （g）H=393.5kJ mol11D C （ s） +1/2O2 （g）=CO （g ） H=110.5kJ mol17、乙知下列两个热化学方程式；H (g)+O(g)=H O(1)H=285.kJ/mol222C3H8(g)+5O 2(g)=3CO2(g)+4H 2O(1)H=2220.0kJ/mol（ 1）实验测得 H 和 C H 的混合气体共5mol, 完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ,则238混 合 气 体 中 H2和 C3H8的 体 积 比 是, 写出丙烷燃烧生成。（ 2）已知： HO(1)=H O(g) H=+44.0kJ/molCO 和气态水的热化222学方程式。3 / 44 / 4