高考化学二轮复习《氧化还原反应》专题课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,专题四,氧 化 还 原 反 应,专题四 氧 化 还 原 反 应,1,1.,了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应,。,2,.,掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。,考纲要求,1.了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应,2,考点,一,氧化还原,反应的概念辨析,考点一 氧化还原反应的概念辨析,3,1.,跳出,“,五大,”,误区,(1),误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如,O,2,与,O,3,的转化为非氧化还原反应。,(2),误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如,HCl,Cl,2,，氯元素被氧化，,CuO,Cu,，铜元素被还原。,(3),误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如,Cl,2,H,2,O,HCl,HClO,中，被氧化和被还原的都是氯元素。,核心精讲,1.跳出“五大”误区核心精讲,4,(4),误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如,SO,2,具有还原性，浓,H,2,SO,4,具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。,(5),误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定，如,HClO,的氧化性高于,HClO,4,。,(4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化,5,2.,理清概念线索,2.理清概念线索,6,题组一理解氧化还原反应相关概念,1.,正误判断，正确的划,“”,，错误的划,“”,。,(1),室温下，向,FeCl,3,溶液中滴加少量,KI,溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。所以,Fe,3,的氧化性比,I,2,的,强,( ),(2)Cl,2,2Br,=,=2Cl,Br,2,、,Zn,Cu,2,=,=Zn,2,Cu,均为单质被还原的,置换反应,( ),(3)2Na,2,O,2,2H,2,O,=,=4NaOH,O,2,、,Cl,2,H,2,O,=,=HCl,HClO,均为水作还原剂的氧化还原,反应,( ),高考再现,题组一理解氧化还原反应相关概念高考再现,7,答案,(4),因为,Fe,3,具有氧化性，所以用,KSCN,溶液可以鉴别,Fe,3,( ),(5),化合反应均为氧化还原反应,( ),答案(4)因为Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别,8,2.,下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是,(,),A.,海带提碘,B,.,氯碱工业,C.,氨碱法制碱,D,.,海水提,溴,解析,A,项，海带提碘是由,KI,变为,I,2,，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误,；,B,项，氯碱工业是由,NaCl,的水溶液在通电时反应产生,NaOH,、,Cl,2,、,H,2,，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误,；,C,项，氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确,；,D,项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项,C,正确,。,2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是(),9,解析,题组二基于,“,双线桥,”,分析陌生反应,3.O,2,F,2,可以发生反应：,H,2,S,4O,2,F,2,SF,6,2HF,4O,2,，下列说法正确的是,(,),A.,氧气是氧化产物,B.O,2,F,2,既是氧化剂又是还原剂,C.,若生成,4.48 L HF,，则转移,0.8 mol,电子,D.,还原剂与氧化剂的物质的量之比为,1,4,解析题组二基于“双线桥”分析陌生反应,10,解析,A,项，,O,元素的化合价由反应前的,1,价变为反应后的,0,价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误,；,B,项，在反应中,O,2,F,2,中的,O,元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而,H,2,S,中的,S,元素的化合价是,2,价，反应后变为,SF,6,中的,6,价，所以,H,2,S,是还原剂，错误,；,C,项，外界条件不明确，不能确定,HF,的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误,；,D,项，根据化学方程式可知还原剂,H,2,S,与氧化剂,O,2,F,2,的物质的量之比是,1,4,，正确。,解析A项，O元素的化合价由反应前的1价变为反应后的0价，,11,4.Na,2,S,2,O,3,是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被,Cl,2,氧化成,SO,，,常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应,Na,2,CO,3,2Na,2,S,4SO,2,=,=3Na,2,S,2,O,3,CO,2,制取,Na,2,S,2,O,3,，下列说法正确的是,(,),A.Na,2,S,2,O,3,只有还原性,B.,氧化产物与还原产物的物质的量之比为,2,1,C.,每生成,1 mol Na,2,S,2,O,3,，转移,4,6.02,10,23,个电子,D.,标准状况下，每吸收,4 mol SO,2,就会放出,22.4 L CO,2,4.Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，,12,解析,在反应物,Na,2,S,中,S,的化合价为,2,，在,SO,2,中,S,的化合价为,4,，反应后产生的物质,Na,2,S,2,O,3,中,S,的化合价为,2,，介于,2,与,4,之间，因此,Na,2,S,2,O,3,既是氧化产物，又是还原产物。,A,项，,Na,2,S,2,O,3,中,S,的化合价为,2,，属于,S,的中间价态，则,Na,2,S,2,O,3,既有氧化性，又有还原性，错误；,B,项，根据题意可知反应中氧化剂,SO,2,与还原剂,Na,2,S,的物质的量之比为,4,2,2,1,，氧化产物与还原产物的物质的量之比为,1,2,，错误,；,C,项，由题给化学方程式可知，每生成,3 mol Na,2,S,2,O,3,，转移,8 mol,电子，则生成,1 mol Na,2,S,2,O,3,，,转移,mol,电子，错误,；,解析在反应物Na2S中S的化合价为2，在SO2中S的化合,13,D,项，根据反应方程式可知消耗的,SO,2,与产生的,CO,2,的物质的量之比是,4,1,，由于在相同条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，所以在相同条件下，每吸收,4 mol SO,2,就会放出,22.4 L(,标准状况,)CO,2,，正确。,D项，根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量,14,理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质,电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中,“,找变价,”,是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。,返回,1,2,3,4,方法点拨,理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原,15,考点二,氧化还原反应的基本规律及应用,考点二 氧化还原反应的基本规律及应用,16,1.,性质强弱规律,物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从,“,热冷,”,(,温度,),、,“,浓稀,”,(,浓度,),、,“,易难,”,(,反应条件、剧烈程度,),，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断,“,剂物,”,(,同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性,),。,核心精讲,1.性质强弱规律核心精讲,17,2.,反应先后规律,同,一氧化剂与含多种还原剂,(,物质的量浓度相同,),的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂,(,物质的量浓度相同,),的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。,3.,价态归中规律,即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。,如：,KClO,3,6HCl,=,=3Cl,2,KCl,3H,2,O,，氧化剂：,KClO,3,，还原剂：,HCl,，氧化产物：,Cl,2,，还原产物：,Cl,2,。,2.反应先后规律,18,4.,邻位价态规律,氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。,如：,(1)Cl,被氧化成,Cl,2,，而不是更高价态氯元素。,(2)S,2,一般被氧化为,S,，,S,单质一般被氧化成,SO,2,。,(3)ClO,、,ClO,作,氧化剂、,Cl,作还原剂时，一般被还原成,Cl,2,，而不是,Cl,。,5.,电子守恒规律,对于有关氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质,得失电子守恒，列出守恒关系求解，即,n,(,氧化剂,),变价原子个数,化合价变化值,n,(,还原剂,),变价原子个数,化合价变化值,。,4.邻位价态规律,19,题组一性质强弱规律的应用,(,一,),由方程式判断强弱,1.,已知常温下，在溶液中可发生如下反应：,Ce,4,Fe,2,=,=Fe,3,Ce,3,，,Sn,2,2Fe,3,=,=2Fe,2,Sn,4,。由此推断,Fe,2,、,Ce,3,、,Sn,2,的还原性由强到弱的顺序是,(,),A.Sn,2,、,Fe,2,、,Ce,3,B.Fe,2,、,Ce,3,、,Sn,2,C.Fe,2,、,Sn,2,、,Ce,3,D.Ce,3,、,Fe,2,、,Sn,2,高考再现,题组一性质强弱规律的应用高考再现,20,解析,根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：,Fe,2,Ce,3,，,Sn,2,Fe,2,。故,A,项正确,。,解析根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，,21,(,二,),依据强弱顺序判断反应是否发生,2.,已知,Co,2,O,3,在酸性溶液中易被还原成,Co,2,，,Co,2,O,3,、,Cl,2,、,FeCl,3,、,I,2,的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是,(,),A.3Cl,2,6FeI,2,=,=2FeCl,3,4FeI,3,B.Cl,2,FeI,2,=,=FeCl,2,I,2,C.Co,2,O,3,6HCl,=,=2CoCl,2,Cl,2,3H,2,O,D.2Fe,3,2I,=,=2Fe,2,I,2,(二)依据强弱顺序判断反应是否发生,22,解析,Fe,3,能氧化,I,，所以不可能生成,FeI,3,，,A,错，,D,对；,B,项，当,Cl,2,少量时，,I,先被氧化；,C,项，由于,Co,2,O,3,的氧化性强于,Cl,2,的，所以,Co,2,O,3,能氧化,Cl,得到,Cl,2,，而,Co,2,O,3,被还原为,Co,2,。,解析Fe3能氧化I，所以不可能生成FeI3，A错，D对,23,(,三,),相互竞争的反应,3.,已知氧化性,Br,2,Fe,3,。,FeBr,2,溶液中通入一定量的,Cl,2,，发生反应的离子方程式为,a,Fe,2,b,Br,c,Cl,2,d,Fe,3,e,Br,2,f,Cl,下列选项中的数字与离子方程式的,a,、,b,、,c,、,d,、,e,、,f,一一对应，其中不符合反应实际的是,(,),A.2,4,3,2,2,6 B.0,2,1,0,1,2,C.2,0,1,2,0,2 D.2,2,2,2,1,4,(三)相互竞争的反应,24,解析,Cl,2,先氧化,Fe,2,；,A,项，,Cl,2,过量；,C,项，,Cl,2,少量；,D,项，,FeBr,2,和,Cl,2,等量。,解析Cl2先氧化Fe2；,25,4.,向含有,SO,、,Fe,2,、,Br,、,I,各,0.1 mol,的溶液中通入标准状况下的,Cl,2,，通入,Cl,2,的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是,(,),4.向含有SO 、Fe2、Br、I各0.1 mo,26,第二步：审图示信息,选项,图示,解题指导,A,Cl,2,H,2,O,=,=,2Cl,2H,0.1,mol 0.1 mol,溶液,中,0.1 mol,完全,反应消耗标准状况下,2.24 L,Cl,2,第二步：审图示信息选项图示解题指导A Cl,27,B,2I,Cl,2,=,=I,2,2Cl,0.1,mol,0.05,mol,当,溶液中,0.1 mol I,完全反应后共消耗标准,状况,下,3.36 L Cl,2,C,2Fe,2,Cl,2,=,=2Fe,3,2Cl,0.1,mol,0.05,mol,溶液,中,0.1 mol Fe,2,完全反应后共消耗标准,状况,下,Cl,2,的体积为,4.48 L,B 2ICl2=I22ClC 2Fe2,28,D,2Br,Cl,2,=,=Br,2,2Cl,0.1,mol,0.05,mol,溶液,中,0.1 mol Br,完全反应后共消耗标准,状况,下,Cl,2,的体积为,5.60 L,，且,SO,、,I,、,Fe,2,完全,反应,消耗的,Cl,2,不是,2.24 L,而是,4.48 L,D 2Br Cl2=Br22Cl,29,正确运用有关氧化性、还原性强弱的比较规律，对于提高解题能力有很大帮助。有关物质的氧化性或还原性的比较可以从多个角度进行考查，涉及的知识面很广，常考的判断依据：,(1),根据金属活动性顺序比较。,金属活动性顺序：金属单质的还原性从,K,Au,逐渐减弱，其对应离子的氧化性从,K,Au,2,逐渐增强。,非金属活动性顺序：一般某元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，对应非金属离子的还原性越弱。,归纳总结,正确运用有关氧化性、还原性强弱的比较规律，对,30,(2),根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断。原电池中，活动性较强的金属作负极，活动性较弱的金属作正极；电解池中，阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性由强到弱的顺序，阴极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性由强到弱的顺序。,(2)根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断。原电池中,31,题组二守恒规律的灵活应用,(,一,),根据,“,守恒,”,进行计算,5.,在,100 mL,含等物质的量的,HBr,和,H,2,SO,3,的溶液中通入,0.025 mol Cl,2,，有一半,Br,变为,Br,2,。则原溶液中,HBr,和,H,2,SO,3,的浓度都等于,(,),A.0.16 molL,1,B.0.02 molL,1,C.0.20 molL,1,D.0.25 molL,1,解析,还原性,H,2,SO,3,HBr,，氯气先氧化,H,2,SO,3,，,H,2,SO,3,完全反应后，氯气有剩余，剩余氯气再氧化,HBr,。设浓度为,c,molL,1,，由电子转移守恒可知，,0.1,c,2,0.1,c,0.5,0.025,2,，解得,c,0.2,，故,C,正确。,题组二守恒规律的灵活应用解析还原性H2SO3HBr，,32,6.,某铁的氧化物,(Fe,x,O)1.52 g,溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下,112 mL Cl,2,，恰好将,Fe,2,完全氧化。,x,值为,(,),A.0.80,B.0.85,C.0.90 D.0.93,5,6.某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所,33,步骤,1,找物质,找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；,步骤,2,定得失,确定一个原子或离子得失电子数,(,注意化学式中的原子个数,),；,步骤,3,列等式,根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；,步骤,4,找关系,对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接,找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。,方法点拨,步骤1找物质方法点拨,34,(,二,),根据守恒进行,配平,7.(1),2015,浙江理综，,27,(4),完成以下氧化还原反应的离子方程式,：,2,5,16H,2,10,8H,2,O,5,(二)根据守恒进行配平2516H2108H2O5,35,(2),完成,NaClO,3,氧化,FeCl,2,的离子方程式：,1,6,6,H,1,6,3,H,2,O,(3),请配平化学方程式：,1,2,4,2,1,2,(2)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：1,36,氧化还原反应方程式的配平可依据,“,得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒,”,顺利解答，有关氧化还原反应化学方程式的配平应掌握：,(1),配平步骤,标变价,列变化,求总数,配系数,细检查。,(2),配平方法,正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平；,逆向配平法：对于自身氧化还原反应或反应物只有一种，一般从方程式右边配平较简便,；,方法点拨,氧化还原反应方程式的配平可依据“得失电子守恒、电荷守恒和质量,37,教学忠告,缺项配平法：这类方程式通常少写一种反应物或生成物,(,通常这种物质既不是氧化剂、还原剂，也不是氧化产物或还原产物,),的化学式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质,(,分子或离子,),的化学式和化学计量数。,4,教学忠告缺项配平法：这类方程式通常少写一种反应物或生成物(,38,在近几年的高考中，氧化还原方程式配平不准的常见原因有：,(1),化合价判断不准。,近几年高考中常考的一些特殊物质中元素化合价如下：,CuFeS,2,：,Cu(,2),、,Fe(,2),、,S(,2),K,2,FeO,4,：,Fe(,6),Li,2,NH,：,N(,3),LiNH,2,：,N(,3),AlN,：,N(,3,),Na,2,S,2,O,3,：,S(,2),C,2,O,：,C(,3),HCN,：,C(,2),、,N(,3),CuH,：,Cu(,1),、,H(,1),FeO,：,Fe,(8,n,),Si,3,N,4,：,Si(,4),、,N(,3,),温馨提示,在近几年的高考中，氧化还原方程式配平不准的常见原因有：温馨提,39,(2),依据电子得失守恒列等式时忽视变价原子的个数。,(3),缺项氧化还原方程式配平时，,“ ”,中或,“,_,”,上的化学计量数,“,1,”,容易忽略、漏掉。,(2)依据电子得失守恒列等式时忽视变价原子的个数。,40,考点三,信息型氧化还原反应方程式的书写,考点三 信息型氧化还原反应方程式的书写,41,信息型氧化还原反应方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下：,1.,根据题中信息，确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。,2.,运用电子守恒和元素守恒快速配平。,核心精讲,信息型氧化还原反应方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反,42,例,铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。,高铁酸钾,(K,2,FeO,4,),是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。,FeCl,3,与,KClO,在强碱性条件下反应可制取,K,2,FeO,4,，其反应的离子方程式为,_,。,第一步：根据题给信息和所学知识列出反应式：氧化剂还原剂,还原产物氧化产物,；,例铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧,43,第二步：根据电子守恒确定上述式子,“,氧化剂还原剂,还原产物氧化产物,”,中各物质的化学计量数；,第三步：根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加,H,、,OH,，使之满足电荷守恒的要求；,第四步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加,H,2,O(,或其他小分子,),使方程式两端的原子守恒；配平后的反应：,第五步：检查并确定离子方程式。,第二步：根据电子守恒确定上述式子“氧化剂还原剂还原产物,44,1.,煤燃烧排放的烟气含有,SO,2,和,NO,x,，形成酸雨、污染大气，采用,NaClO,2,溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有,SO,2,和,NO,的烟气，写出,NaClO,2,溶液脱硝过程中主要反应的离子,方程式,_,_,_,。,高考再现,1.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气,45,4H,2,O,答案,4H2O答案,46,4.,2016,全国卷,，,28(2),写出,“,反应,”,步骤中生成,ClO,2,的化学方程式,_,。,2NaClO,3,H,2,SO,4,SO,2,=,=2NaHSO,4,2ClO,2,5.NaOCN,与,NaClO,反应，生成,Na,2,CO,3,、,CO,2,、,NaCl,和,N,2,，已知,HCN,、,HOCN,中,N,元素的化合价,相同，,则反应的离子方程式：,_,。,4.2016全国卷，28(2)写出“反应”步骤中生成,47,答案,6.,工业上常用,K,2,Cr,2,O,7,溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中,Cr,2,O,被,还原成,Cr,3,。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性,K,2,Cr,2,O,7,溶液反应的离子方程式,_,。,7.,碱性条件下用,NaClO,处理含,CN,的废水，生成一种无毒气体，该反应的离子方程式,：,_,。,答案6.工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反,48,考点四,氧化还原反应的综合应用,考点四 氧化还原反应的综合应用,49,在高考中，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验,(,如中和滴定实验,),、工业流程制备中，增大了试题的灵活度和难度。,方法点拨,在高考中，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验(如中和滴定实,50,题组一氧化还原反应在综合实验中的应用,高考再现,题组一氧化还原反应在综合实验中的应用高考再现,51,实验记录如下：,实验序号,实验操作,实验现象,向,A,装置中通入一段时间的,SO,2,气体,A,中黄色溶液迅速变成深红棕色,，,最终,变为浅绿色,取出少量,A,装置中的溶液，先,加入,KSCN,溶液，再加入,BaCl,2,溶液,加入,KSCN,溶液后溶液不变色,，,再,加入,BaCl,2,溶液产生白色沉淀,打开活塞,a,，将过量稀,HNO,3,加入,装置,A,中，关闭活塞,a,A,中浅绿色溶液最终变为黄色,取出少量,A,装置中的溶液，,加入,KSCN,溶液；向,A,装置中注入空气,溶液变为红色；液面上方有,少量,红,棕色气体生成,实验记录如下：实验序号实验操作实验现象向A装置中通入一段时,52,请回答下列问题：,(1),配制,FeCl,3,溶液时，常常加入盐酸，目的是,(,用化学用语和简单文字叙述,),：,_,。,请回答下列问题：,53,缓慢，但是反应限度较大，使溶液中,c,(Fe,3,),降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液,缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3)降低，平衡逆向,54,高考化学二轮复习氧化还原反应专题课件,55,(3),实验,中发生反应的离子方程式,是,_,。,(4),实验,中，浅绿色溶液变为黄色的原因,是,_,_,_,。,NO,2H,2,O,(3)实验中发生反应的离子方程式是_,56,(5),实验,中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是,_,。,解析,实验,中液面上方有少量红棕色气体生成，是由于,NO,与氧气反应生成红棕色的,NO,2,，发生反应的化学方程式是,2NO,O,2,=,=2NO,2,。,2NO,O,2,=,=2NO,2,(5)实验中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方,57,高考化学二轮复习氧化还原反应专题课件,58,高考化学二轮复习氧化还原反应专题课件,59,题组二氧化还原反应在工业制备中的应用,2.(2016,江苏，,18),过氧化钙,(CaO,2,8H,2,O),是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。,(1)Ca(OH),2,悬浊液与,H,2,O,2,溶液反应可制备,CaO,2,8H,2,O,。,Ca(OH),2,H,2,O,2,6H,2,O,=,=CaO,2,8H,2,O,反应时通常加入过量的,Ca(OH),2,，其目的,是,_,。,解析,Ca(OH),2,过量，促进,H,2,O,2,吸收，提高,H,2,O,2,的利用率,。,提高,H,2,O,2,的利用率,题组二氧化还原反应在工业制备中的应用提高H2O2的利用率,60,解析,CaO,2,8H,2,O,溶于水与水反应生成,Ca(OH),2,和,O,2,，增加了,Ca,2,和,OH,的浓度。,解析CaO28H2O溶于水与水反应生成Ca(OH)2和O,61,(3),水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量,MnSO,4,和碱性,KI,溶液，生成,MnO(OH),2,沉淀，密封静置；加入适量稀,H,2,SO,4,，待,MnO(OH),2,与,I,完全反应生成,Mn,2,和,I,2,后，以淀粉作指示剂，用,Na,2,S,2,O,3,标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：,写出,O,2,将,Mn,2,氧化成,MnO(OH),2,的离子方程式：,_,。,解析,反应,物为,O,2,、,Mn,2,，生成物为,MnO(OH),2,，溶液呈碱性，可以补充,OH,配平,。,2Mn,2,O,2,4OH,=,=2MnO(OH),2,(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnS,62,取加过一定量,CaO,2,8H,2,O,的池塘水样,100.00 mL,，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗,0.010 00 molL,1,Na,2,S,2,O,3,标准溶液,13.50 mL,。计算该水样中的溶解氧,(,用,mgL,1,表示,),，写出计算过程。,取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL,63,答案,在,100.00,mL,水样中,n,MnO(OH),2,n,(I,2,),6.750,10,5,mol,，,6.750,10,5,mol,，,返回,答案在100.00 mL水样中nMnO(OH)2n(,64,1.,秋季起苗从苗木生理而言，秋季苗木地上部分停止生长后，根系还在继续生长，起苗后若能及时栽植，对苗根恢复创伤有利，翌春能早开始生长。,2.,春季起苗，春季起苗一定要早在苗木开始萌动之前起苗，否则在芽苞开放后起苗，会严重降低苗木质量。,3,、栽植带土球树苗，去掉土球包装物，以保持土球不裂不散，然后填土踏实。回填踩土时，不要直接踩压土球，确保土球完好。,4,、对较大规格的树木，要使用新技术、新工艺，进行环绕树穴埋设通气软管根，内装珍珠岩，上露地面，提高土壤通透性，或进行配方施肥补充营养。,5,、对干形较高、冠形较大的树木，栽后设立支撑物进行防护，并做到支柱、绳索等物件的衬垫，以防直接接触磨伤干皮。,6,、对常绿大规格的苗木，还应搭设遮阳网；进行树冠电子间歇弥雾，或者喷水喷雾。,7,、绿篱种植或色块、图案栽植时，应由内向外顺序栽植；坡式种植时应由上而下进行栽植；大型图案块植或不同色彩丛植时，宜分区、分块展开栽植。,8,、行道树根据既定树形进行修剪，主干式的常绿或落叶树无论冬夏都只作平衡树形的修剪。,感谢观看，欢迎指导！,1.秋季起苗从苗木生理而言，秋季苗木地上部分停止生长后，根系,65,