卤族元素的结构与性质课件

第,3,课时卤族元素的结构与性质,第一章,第一节元素周期表,第3课时卤族元素的结构与性质第一章第一节元素周期表,1.,知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点,。,2,.,能说出卤族元素性质的相似性和递变性,。,3,.,进一步掌握结构与性质的内在联系。,学习目标定位,内容索引,一卤族元素的原子结构,二卤族元素单质的性质,当堂检测,40,分钟课时作业,1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。学习目标定,一卤族元素的原子结构,一卤族元素的原子结构,1.,填写下列表格。,答案,导学探究,元素名称,氟,(F),氯,(Cl),溴,(Br),碘,(I),原子序数,原子结构示意图,最外层电,子数,电子层数,原子半径,由,到,9,17,35,53,7,7,7,7,2,3,4,5,小,大,1.填写下列表格。答案导学探究元素名称氟(F)氯(Cl)溴(,答案,2.,分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点,是,，,不同点,是,，,其变化规律,是,_,_,。,最外层电子数都是,7,电子层数不同,随着原子序数增大，电子层数,逐,渐增多，原子半径逐渐增大,答案2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是,归纳总结,1.,卤族元素的原子最外层电子数相同，都,易,一,个电子，具有较强,的,。,2.,随着原子序数的递增，原子核外电子层数,依次,，,原子半径,逐渐,。,答案,得到,氧化性,增多,增大,归纳总结1.卤族元素的原子最外层电子数相同，都易 一个电子,活学活用,1,2,1.,已知某微粒的结构示意图为,，,则下列说法正确的是,(,),A.,该元素位于第三周期,0,族,B.,该元素位于第四周期,A,族,C.,该元素是非金属元素,D.,该元素是金属元素,解析答案,解析,该微粒原子核内有,17,个质子，为第,17,号氯元素，氯元素是非金属元素；核外有,18,个电子，说明是,Cl,得到一个电子形成了,Cl,。,C,活学活用121.已知某微粒的结构示意图为,1,2,返回,解析答案,2.,关于卤族元素，下列说法正确的是,(,),A.,所有卤族元素的微粒都易得电子,B.,和,F,同一主族的元素都是非金属元素,C.,化合物中卤族元素都显负价,D.,卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小,解析,卤族元素的阴离子如,Cl,等不能得电子，,A,选项错误,；,卤族,元素都是非金属元素，,B,选项正确,；,NaClO,中,Cl,为,1,价，,C,选项错误,；,从,F,I,，原子半径逐渐增大，,D,选项错误。,B,12返回解析答案2.关于卤族元素，下列说法正确的是()解,二卤族元素单质的性质,二卤族元素单质的性质,答案,导学探究,1.,卤素单质物理性质的相似性和递变性,单质,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,相似性,都有颜色,都不易溶,于,，,易溶,于,(,F,2,易和水发生反应,),递,变,性,状态,(,通常,状况,下,),气体,气体,液体,固体,颜色,色,色,色,(,逐渐,),密度,逐渐,熔点和沸点,逐渐,在水中的,溶解度,逐渐,水,CCl,4,等有机溶剂,淡黄绿,黄绿,深红棕,紫黑色,增大,升高,减小,加深,答案导学探究1.卤素单质物理性质的相似性和递变性单质F2C,答案,2.,卤素单质与,H,2,反应,(1),填写下表,反应条件,化学方程式,产物稳定性,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,暗处,光照或点燃,加热,不断加热,H,2,F,2,=,=2HF,H,2,Cl,2,2HCl,H,2,Br,2,2HBr,H,2,I,2,2HI,很稳定,较稳定,不如,氯化氢,稳定,不稳定,答案2.卤素单质与H2反应反应条件化学方程式产物稳定性F2,答案,(2),分析上表可知，从,F,2,到,I,2,，与,H,2,反应所需要的条件,逐渐,，,反应剧烈程度,依次,，,生成气态氢化物的稳定性,依次,。,升高,减弱,减弱,3.,卤素单质间的置换反应,(1),按要求完成下列实验，并填写下表：,实验操作,实验现象,化学方程式,静置后，液体分层，,上层,，下层,_,无色,橙红色,2NaBr,Cl,2,=,=2NaCl,Br,2,答案(2)分析上表可知，从F2到I2，与H2反应所需要的条件,答案,静置后，液体分层，,上层,，下层,_,静置后，液体分层，,上层,，下层,_,无色,紫红色,2KI,Br,2,=,=2KBr,I,2,无色,紫红色,2KI,Cl,2,=,=2KCl,I,2,相关视频,由以上实验可知，,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,的氧化性逐渐,。,减弱,答案静置后，液体分层，上层 ，下层_,卤族元素的结构与性质课件,答案,(,2),由上述实验可知，,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序,是,，,相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序,是,。,(3),随着原子序数的递增，卤素单质的颜色,逐渐,，,密度,逐渐,，,熔、沸点,逐渐,。,Cl,2,Br,2,I,2,I,Br,Cl,加深,增大,升高,答案(2)由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的,归纳总结,(3),与,H,2,O,反应,X,2,H,2,O,(,X,Cl,、,Br,、,I),；,2F,2,2H,2,O,=,=4HF,O,2,。,答案,HX,HXO,2HX,2NaX,归纳总结(3)与H2O反应答案HXHXO2HX2NaX,2.,卤素单质性质的递变性,(1),氧化性与还原性,随着原子序数的递增：卤素单质的氧化性,逐渐,，,卤素阴离子的还原性,逐渐,。,(2),与,H,2,反应的难易及氢化物稳定性,随着原子序数的递增：,与,H,2,反应,越来越,，,生成的氢化物的稳定性,逐渐,，,还原性,逐渐,；,氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中,HCl,、,HBr,、,HI,的熔、沸点依次升高,。,答案,减弱,增强,难,减弱,增强,2.卤素单质性质的递变性答案减弱增强难减弱增强,(3),卤素单质与变价金属,(,如,Fe),反应时，,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,生成高价卤化物,(,如,FeX,3,),，而,I,2,只能,生成,价,卤化物,(,如,FeI,2,),。,3.,元素的非金属性强弱可以从,其,的,酸性强弱，或从与氢气,生成,的,难易程度,以及,的,稳定性来判断。,答案,最高价氧化物,气态氢化物,气态氢化物,低,(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、Cl2、Br,3,4,解析答案,活学活用,3.,关于卤素,(,用,X,表示,),的下列叙述正确的是,(,),A.,卤素单质与水反应均可用,X,2,H,2,O,HXO,HX,表示,B.HX,都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强,C.,卤素单质的颜色从,F,2,I,2,按相对分子质量增大而加深,D.X,的还原性依次为,F,Cl,Br,I,2,B.,砹在常温下为白色固体,C.,砹原子的最外电子层上有,7,个电子,D.,砹能从,NaCl,溶液中置换出氯单质,4,3解析答案4.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变,解析,从,F,2,到,At,2,，元素的非金属性逐渐减弱，与,H,2,化合能力逐渐减弱，,A,项不正确,；,由,F,2,到,I,2,，单质的颜色依次加深，,I,2,是紫黑色固体，则砹为黑色固体，,B,项不正确,；,卤族,元素的原子，最外层上都有,7,个电子，,C,项正确,；,因,氧化性,Cl,2,At,2,，所以,At,2,不能从,NaCl,溶液中置换出,Cl,2,，,D,项不正确,。,答案,C,3,4,解析从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力,学习,小结,返回,学习小结返回,当堂检测,当堂检测,1,2,4,3,解析答案,1.,随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是,(,),A.,单质的熔、沸点逐渐降低,B.,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,C.,单质的氧化性逐渐增强,D.,气态氢化物的稳定性逐渐增强,解析,随着卤族元素原子序数的递增，单质的熔、沸点应逐渐升高，氧化性应逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。,B,1243解析答案1.随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的,1,2,4,3,解析答案,2.,下列说法正确的是,(,),A.F,、,Cl,、,Br,的最外层电子数都是,7,，次外层电子数都是,8,B.,从,HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,酸性递增的事实，推出,F,、,Cl,、,Br,、,I,的,非金属,性,递增规律,C.,卤素按,F,、,Cl,、,Br,、,I,的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着,核电,荷,数增加电子层数增大起主要作用,D.,砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易,溶,于,水，难溶于,CCl,4,1243解析答案2.下列说法正确的是(),1,2,4,3,解析,F,的次外层电子数为,2,，,Br,的次外层电子数为,18,，,A,项错误,；,元素,的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，,B,项错误,；,由,碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，砹微溶于水，易溶于,CCl,4,，,D,项错误,。,答案,C,1243解析F的次外层电子数为2，Br的次外层电子数为18,1,2,4,3,3.,在,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,四种卤素单质中，常温下密度最小的是,_ (,填化学式，下同,),，熔、沸点最高的是,_,，,受热易升华的是,_,，,常温下呈液态的是,_,，颜色最深的是,_,，遇水能放出气体的是,_,。,答案,F,2,F,2,I,2,I,2,Br,2,I,2,12433.在F2、Cl2、Br2、I2四种卤素单质中，常温,1,2,4,3,4.(1),向,NaBr,和,KI,的混合溶液中，通入足量的,Cl,2,后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是,_,，,写出反应的化学方程式：,_,_,_,。,(2),向,KI,溶液中滴入淀粉溶液，现象是,_,，再滴入氯水，现象是,_,，,有关反应的离子方程式,为,_,。,答案,NaCl,、,KCl,2NaBr,Cl,2,=,=2NaCl,Br,2,、,2KI,Cl,2,=,=2KCl,I,2,无明显变化,溶液变蓝色,Cl,2,2I,=,=2Cl,I,2,返回,12434.(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的C,40,分钟课时作业,40分钟课时作业,1,2,4,3,5,6,一、卤素的原子结构及性质变化规律,1.,卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是,(,),A.,卤素单质的最外层电子数都是,7,B.,从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小,C.,从,F,到,I,，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子,能力,依次,减弱,D.,卤素单质与,H,2,化合由易到难顺序为,F,2,Cl,2,Br,2,Cl,2,Br,2,I,2,，,D,项错误,。,答案,C,7,8,10,9,11,12,13,14,15,124356解析卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层,2.,下列各组物质性质比较的表示中，正确的是,(,),A.,还原性：,HFHClHBrHI,B.,稳定性：,HFHClHBrBr,2,I,2,F,2,D.,密度：,F,2,Cl,2,Br,2,HBrHClHF,；,B,项应为,HFHClHBrHI,；,C,项应为,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,。,D,2.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()12435,3.,砹,(At),是卤族元素中位于碘后的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是,(,),A.,砹易溶于某些有机溶剂,B,.,砹化氢很稳定不易分解,C.,砹是有色固体,D,.,砹化银不溶于水或稀硝酸,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,解析,根据卤族元素从上往下非金属性越来越弱推知,B,项错误；由氯化银不溶于水或稀硝酸推知,D,项正确。,B,3.砹(At)是卤族元素中位于碘后的元素，推测砹和砹的化合物,二、卤素单质的活动性,4.,在,a,、,b,、,c,、,d,四个集气瓶中分别盛有,H,2,、,Cl,2,、,HCl,、,HBr,中的任一种气体，若将,a,和,d,两瓶气体混合后见光爆炸；若将,a,和,b,两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则,a,、,b,、,c,、,d,四个集气瓶中分别盛放的气体是,(,),A.Cl,2,、,H,2,、,HCl,、,HBr,B.Cl,2,、,HCl,、,HBr,、,H,2,C.Cl,2,、,HBr,、,H,2,、,HCl,D.Cl,2,、,HBr,、,HCl,、,H,2,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,解析,根据题给信息知,a,为,Cl,2,，而与,b,瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴，,b,瓶盛放的只能是,HBr,，,A,、,B,选项均不是,HBr,，所以不符合要求。又,a,、,d,气体混合见光会爆炸，则,d,瓶中应是,H,2,，而不是,HCl,，故只有,D,选项正确,。,D,二、卤素单质的活动性12435678109111213141,5.,往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入,CCl,4,振荡，静置后出现分层，下层呈,(,),A.,橙红色,B,.,紫红色,C,.,无色,D,.,深褐色,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,解析,碘化钾中加入氯水发生反应,2KI,Cl,2,=,=2KCl,I,2,，加入,CCl,4,后由于碘易溶于,CCl,4,，,CCl,4,层,(,下层,),呈现紫红色。,B,5.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现,三、卤素的特殊性,6.,溴水,氯水,碘酒,氯化钾,酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的,淀粉,-,KI,试纸变蓝的是,(,),A.,B,.,C,.,D.,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,解析,单质碘可使淀粉变蓝，故加入物质中如含有单质碘或能与,KI,反应生成单质碘的，均可使湿润的,淀粉,-,KI,试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在,Br,2,、,Cl,2,，可与,KI,反应置换出碘单质；碘酒是碘的酒精溶液，碘以,I,2,分子形式溶解在酒精中；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将,I,氧化生成碘单质；氯化钾不与,KI,反应，没有碘单质生成。,C,三、卤素的特殊性124356781091112131415解,7.,下面的叙述正确的是,(,),A.,使湿润,淀粉,-,KI,试纸变蓝色的气体必为氯气,B.,氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气,C.,易见光分解的,AgNO,3,晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中,D.,溴水应存放在胶头滴瓶,(,棕色,),中,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,7.下面的叙述正确的是()124356781091112,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析,淀粉,-,KI,试纸是检验氯气的常用品，但反过来使它变蓝的却不一定是氯气，凡能使,KI,中碘离子较快氧化为,I,2,的气体均能使淀粉变蓝，如,Br,2,蒸气、臭氧,(O,3,),等，碘蒸气当然也能使该试纸中的淀粉变蓝。氟气与,NaCl,溶液相遇时，,F,2,先与水反应生成,HF,和,O,2,，不能置换出氯气，但题述的不是水溶液，可置换出氯气：,F,2,2NaCl(,熔融,),=,=2NaF,Cl,2,。固体药品应贮于广口瓶，见光易分解的应使用棕色瓶，,C,选项用,“,细口,”,瓶不正确，应为棕色的广口试剂瓶。,D,则用棕色瓶正确，但滴瓶有胶头，溴会严重腐蚀橡胶，所以不能用胶头滴瓶，,D,不正确,。,答案,B,124356781091112131415解析淀粉-KI,8.,溴化碘,(IBr),的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：,IBr,H,2,O,=,=HBr,HIO,，下列有关,IBr,的叙述中，不正确的是,(,),A.,在很多反应中,IBr,是强氧化剂,B.IBr,与水反应时既作氧化剂，又作还原剂,C.IBr,与,AgNO,3,溶液反应会生成,AgBr,沉淀,D.IBr,与,NaOH,溶液反应时，生成,NaBr,和,NaIO,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,8.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金,解析,此题是一道信息题，题中给出了三点信息：,溴化碘,(IBr),暗示,Br,呈,1,价，,I,呈,1,价,；,IBr,性质与卤素单质相似,；,IBr,与水反应生成,HIO,和,HBr,。由,可知，,IBr,是一种强氧化剂。分析,IBr,中各元素的化合价，确定碘为,1,价，溴为,1,价。再结合,，可知,IBr,与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，,A,、,C,、,D,正确，,B,不正确,。,答案,B,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析此题是一道信息题，题中给出了三点信息：溴化碘(IBr,四、元素的性质比较,9.,借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是,(,),A.,已知,Ca,是第四周期,A,族的元素，故,Ca(OH),2,的碱性比,Mg(OH),2,的碱性弱,B.,已知,As,是第四周期,A,族的元素，故,AsH,3,的稳定性比,NH,3,的稳定性强,C.,已知,Cs,的原子半径比,Na,的原子半径大，故,Cs,与水反应不如,Na,与水,反应,剧烈,D.,已知,Cl,的核电荷数比,F,的核电荷数多，故,Cl,的原子半径比,F,的原子半径,大,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,四、元素的性质比较124356781091112131415,解析,由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，,A,、,B,、,C,错误,；,同,主族随核电荷数增大，原子半径递增，,D,正确,。,答案,D,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下,10.,下列有关性质的比较，不正确的是,(,),A.,酸性强弱：,HIHBrHCl,B.,非金属性：,OSSe,C.,还原性强弱：,F,Cl,I,D.,碱性强弱：,KOHNaOHLiOH,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,解析,非金属元素原子得电子能力越强，其相应离子还原性越弱，故还原性强弱应为,F,Cl,_,。,(4),表中元素,和,最高价氧化物对应水化物的酸性,：,_,_,。,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,答案,Br,F,K,HF,HCl,HClO,4,H,2,SO,4,(1)表中元素_(填元素符号，下同)的非金属性最强,15.,某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象,(,见下表，表中的,“,实验方案,”,与,“,实验现象,”,前后不一定是对应关系,),。,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,实验方案,实验现象,将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量,CCl,4,液体，振荡，静置,A.,浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失,将一小块金属钠放入冷水中,B.,分层，上层无色，下层紫红色,15.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了,请你帮助该同学整理并完成实验报告。,(1),实验目的：,_,。,(2),实验用品：,试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、,0.1 molL,1,NaBr,溶液、,0.1 molL,1,NaI,溶液、,CCl,4,液体等,；,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,将溴水滴加到,NaI,溶液中，振荡后加入适量,CCl,4,液体，振荡，静置,C.,浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失,将一小块金属钾放入冷水中,D.,分层，上层无色，下层红棕色,请你帮助该同学整理并完成实验报告。1243567810911,仪器：,_,、,_,、,_,、镊子、小刀、玻璃片等。,(3),实验内容,(,填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式,),：,返回,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,实验方案,实验现象,化学方程式,(4),实验结论：,_,。,仪器：_、_、_,解析,本题是一个设计实验题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识能力；另外，今后在实验现象中应加强语言描述和记忆，这是许多学生的弱项。,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,答案,(1),探究同主族元素性质的相似性和递变性,(2),试管胶头滴管烧杯,(,培养皿,),解析答案,解析本题是一个设计实验题，题目较灵活，考查基础知识和运用知,(3),返回,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,(4),同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱,实验方案,实验现象,化学方程式,D,Cl,2,2NaBr,=,=2NaCl,Br,2,A,2Na,2H,2,O,=,=2NaOH,H,2,B,Br,2,2NaI,=,=2NaBr,I,2,C,2K,2H,2,O,=,=2KOH,H,2,(3)返回124356781091112131415(4)同,