酒精灯蒸发皿玻璃棒课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节物质的分离与提纯,第一节,分离和提纯有区别吗？,分离：,通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（每一组分都要保留下来，且与原状态相同）的过程。,提纯：,将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去,的过程,。,思考,分离和提纯有区别吗？分离：通过适当的方法，把混合物中的几种物,讨论,实验室用,KClO,3,在,MnO,2,催化下受热分解制取氧气，从反应后的,KCl,和,MnO,2,的混合物中分离这两种物质，设计实验方案,2KClO,3,= 2KCl+3O,2,MnO,2,讨论实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，从反,1,、原理：,利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。,2,、实验用品：,铁架台,(,带铁圈,),、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒。,一、过滤,1、原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离,滤纸紧贴漏斗壁,滤纸边缘低于漏斗壁,漏斗内液面低于滤纸边缘,小烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒下端靠在滤纸上,漏斗下口靠在烧杯壁上,滤纸紧贴漏斗壁滤纸边缘低于漏斗壁漏斗内液面低于滤纸边缘小烧杯,二、结晶,原理：,根据混合物中各组分在溶剂中溶解度不同，通过蒸发减少溶剂，或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。,二、结晶原理：根据混合物中各组分在溶剂中溶解度不同，通过蒸发,1,、冷却结晶,操作过程：,先将固体在较高温度下溶解成,浓,溶液，然后冷却到一定温度，析出晶体。,注意：冷却结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质，如,KNO,3,、,NaNO,3,等,。,【,交流与讨论,】,现有混有少量,KCl,的,KNO,3,粉末，,如何提纯硝酸钾？,1、冷却结晶操作过程：先将固体在较高温度下溶解成浓溶液，然后,实验用品：,铁架台（铁圈）,、,酒精灯、,蒸发皿、玻璃棒,2、,蒸发,结晶,注意事项：,蒸发皿中的液体不能超过,其容积的,2/3,。,加热时,必须用玻璃棒不断,搅拌。,当出现大量固体时，,应停止加热，用余热蒸干。,蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质，如,KCl,、,NaCl,等。,实验用品：铁架台（铁圈）、 酒精灯、 蒸发皿、玻璃棒,让晶体重新溶解，再蒸发或冷却，让晶体重复结晶，进一步分离或提纯混合物。,3、,重结晶,让晶体重新溶解，再蒸发或冷却，让晶体重复结晶，进一步分离或提,现有含,Na,2,SO,4,、,MgCl,2,和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，提纯,NaCl,讨论,1.,用什么试剂来除杂？,2.,所加试剂的量有什么要求？,3.,所加试剂的顺序又如何呢？,关键是,Na,2,CO,3,溶液要在,BaCl,2,溶液之后，而稀,HCl,必须在最后加。且加,HCl,之前要先过滤。,（,BaCl,2,、,NaOH,、,Na,2,CO,3,、,HCl,）,现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案,、将粗食盐加水溶解并过滤。,溶解、过滤,2,、向所得滤液加入过量,BaCl,2,溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。,除,SO,4,2-,3,、继续加入过量,Na,2,CO,3,溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。,除,Ba,2,+,4,、再加入过量的,NaOH,溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。,除,Mg,2,+,5,、将所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀,HCl,至不再产生气泡。,除,OH,-,、,CO,3,2-,6,、将滤液加热蒸发结晶。,除,HCl,、得,NaCl,实验方案,:,、将粗食盐加水溶解并过滤。溶解、过滤2、向所得滤液加入过量,三、萃取,1,、原理：,利用溶质在不,同溶剂里溶解度的不同，,用一种溶剂把溶质从原来,溶液中提取出来的方法,将溶质从溶解度小的溶剂,中转移到溶解度大的溶剂,三、萃取1、原理：利用溶质在不将溶质从溶解度小的溶剂,2,、实验仪器：,铁架台（铁圈）、烧杯、分液漏斗,3,、萃取剂的选择条件：,萃取剂与原溶剂不互溶、不反应,萃取剂与溶质不发生任何反应,溶质在萃取剂中有较大的溶解度,4,、操作注意：,充分振荡，充分静置，然后分液,2、实验仪器：铁架台（铁圈）、烧杯、分液漏斗3、萃取剂的选择,四、分液：两种互不相溶液体的分离,操作注意：,分液时保持漏斗内与外界大气压一致；下层溶液下,口出，上层溶液上口出。,四、分液：两种互不相溶液体的分离操作注意：,五、蒸馏,1,、原理：,利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法。,操作过程：,将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸汽重新冷凝为液体。,应用,除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质,分离沸点相差较大的液体混合物,五、蒸馏1、原理：利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯,2,、实验仪器,2、实验仪器,下口进水,上口出水,冷凝器,牛角管,锥形瓶,蒸馏烧瓶,温度计,下口进水上口出水冷凝器牛角管锥形瓶蒸馏烧瓶温度计,加入沸石或碎瓷片，防暴沸,温度计水银球处于支管口处,冷凝水，逆向,溶液体积不超过烧瓶体积,2/3,先通水，再加热,。,加入沸石或碎瓷片，防暴沸温度计水银球处于支管口处冷凝水，逆向,酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？,讨论,先加生石灰（,CaO,）除去水，然后蒸馏。,酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？讨论先加,层析,:,根据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离 。,层析:根据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂,1.,分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）,A.,氧化铜、木炭,B.,碳酸钙、氯化钠,C.,硝酸钾、氯化钠,D.,乙醇、水,B,练习与实践,1.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）,2,、现有三组溶液,（,1,）汽油和氯化钠溶液,（,2,）酒精和水的混合溶液,（,3,）氯化钠和单质溴的溶液,以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）,A,、分液、萃取、蒸馏,B,、萃取、蒸馏、分液,C,、分液、蒸馏、萃取,D,、蒸馏、萃取、分液,C,2、现有三组溶液C,萃取,物质,溶解性,的差异,结晶,过滤,物质,沸点,的差异,升华,蒸馏,蒸发,归纳总结,注意：,化学方法分离和提纯物质时要注意八个字,“,不增、不减、易分、复原,”,萃取物质溶解性的差异结晶过滤物质沸点的差异升华蒸馏蒸发归纳,1,、下列能用分离漏斗分离的是,A,液溴和,CCl,4,B,酒精和煤油,C CaCl,2,和,Na,2,SO,4,溶液,D,苯和蒸馏水,酒精、苯、,CCl,4,、煤油都是有机溶剂，有机溶剂间大都能互溶；碘,(I,2,),难溶于水，易溶于有机溶液呈紫色；溴（液溴）与碘相似，溶液呈橙色。,、在酒精、苯、,l,、,a,l,溶液、蒸馏水五种试剂中，,（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ ）进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？,（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色,、,l,能把碘酒中的碘萃取出来么？,1、下列能用分离漏斗分离的是酒精、苯、CCl4、煤油都是有机,分离或提纯物质的已学方法有,A,萃取,B,分液,C,过滤,D,加热分解,E,蒸发,F,蒸馏,下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适,?,（,1,）除,Ca,（,OH,）,2,溶液中悬浮的,Ca,（,OH,）,2,颗粒（ ）,（,2,）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）,（,3,）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）,（,4,）把溴水中的溴提取出来 （ ）,（,5,）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）,（,6,）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）,（,7,）分离柴油和水的混合物 （ ）,B,D,A,C,E,F,F,分离或提纯物质的已学方法有A萃取 B分液 C过滤 D,分离提纯方法,适用范围,主要仪器,例子,过滤,不溶性固体与液体的分离,漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒,提纯粗食盐,蒸发、结晶,可溶性固体与液体的分离,蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,蒸发食盐溶液制得固体食盐,降温结晶,溶解度随温度变化较大的可溶性固体的分离,烧杯、玻璃棒、酒精灯,KNO,3,与,KCl,的分离,萃取、分液,互不相溶的两种液体混合物的分离,烧杯、分液漏斗,用,CCl,4,提取溴水中的溴,蒸馏、分馏,沸点不同的液体混合物的分离,蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶,石油的分馏,分离提纯方法适用范围主要仪器例子过滤不溶性固体与液体的分离漏,