化学平衡第六课时转化率课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,转化率问题,转化率问题,A,的转化率,= 100%,A,的起始浓度,-A,的平衡浓度,反应前,A,的浓度,转化,的,A,的物质的量,反应前,A,的物质的量,= 100%,转化,的,A,的浓度,反应前,A,的浓度,= 100%,反应物,A,的平衡转化率,（该条件最大转化率）可表示：,反应物的转化率越大，反应进行的程度越大。,一、定义,A的转化率=,二、分类,一、温度的影响,平衡正向移动，转化率升高。,二、分类一、温度的影响平衡正向移动，转化率升高。,二、压强的影响,1,、平衡后，增大或减小反应容器的体积,平衡正向移动，转化率升高。,2,、平衡后，加入惰性气体,A,、恒温恒容充入“惰性气体”，各反应物转化率不变。,B,、 恒温恒压充入“惰性气体”，相当于对反应体系减压，化学平衡向气体体积增大的方向移动，继而可判断指定物质的转化率变化。,平衡正向移动，转化率升高。,二、压强的影响1、平衡后，增大或减小反应容器的体积平衡正向移,1,、多种反应物,（,1,）可逆反应达到平衡后，加入其中一种反应物。,CO(g)+H,2,O(g) CO,2,(g)+H,2,(g),反应达到平衡后增大,H,2,O(g),的浓度，则平衡向正反应方向移动，,CO(g),的转化率增大，而,H,2,O(g),的转化率降低。,，,【,变式练习,】,反应,: 3A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g),，,达到平衡后加入,C,，,A,的转化率如何变化？,【,小结,】,这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大。,例题,：对于反应,三、浓度的影响,1、多种反应物CO(g)+H2O(g) C,（,2,）可逆反应达平衡后,按比例,加入各种反应物,A,、恒温恒压,例题,：一定温度，在一体积可变的密闭容器中加入,2 molH,2,和2 molN,2,，建立如下平衡：,N,2,(g)+3H,2,(g) 2NH,3,(g),相同条件下，若向容器中再通入1 mol H,2,和1 mol N,2,，又达到新的平衡,，,N,2,的转化率增大 DNH,3,的百分含量增大,A,（2）可逆反应达平衡后按比例加入各种反应物例题：一定温度，在,【,小结,】,对反应多种反应物参加的反应,a A (g) + b B (g),c C (g),d D (g),恒温恒压,时，按照原比例加入反应物，相当于,等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变。,【小结】对反应多种反应物参加的反应,例,2,、,对于下列反应：,N,2,（,g,）,+ 3H,2,(g) 2NH,3,(g),在一定条件下，达到化学平衡时，,若保持各自的温度不变、体积不变，分别,成倍增加,各自的反应物,的量，则转化率如何变化？, CO,（,g,）,+ H,2,O (g) H,2,(g) + CO,2,(g), 4NH,3,（,g,）,+ 5O,2,(g) 4NO(g)+ 6H,2,O(g),（,2,）可逆反应达平衡后,按比例,加入各种反应物,B,、恒温恒容,例2、对于下列反应：N2 （g） + 3H2 (g,【,小结,】,对与多种反应物参加的反应,a A (g) + b B (g),c C (g),d D (g),恒温恒容时，按原比例比例加入反应物，可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。,如果,a+bc+d,则,A,、,B,的转化率,增大,a+b,b+c, A,的转化率,增大,a,b+c, A,的转化率,增大,a,c+d,则,A,、,B,的转化率,增大,a+b,c+d,则,A,、,B,的转化率,减小,a+b,=,c+d,则,A,、,B,的转化率,不变,n(A),增大，,A,的转化率降低，,B,的转化率升高,a A (g) b B (g) + c C (g,某温度下，在一,容积可变,的容器中，反应：,2A(g)+B(g) 2C(g),达到平衡时，,A,、,B,、,C,的物质的量分别为,4mol,、,2mol,、,4mol,。保持温度和压强不变，平衡后再向体系中加各加入,1molA,和,1molB,，体系达到新的平衡状态时，,A,和,B,的转化率如何变化？,4,、,可逆反应达到平衡时,不,按比例加入各种反应物,某温度下，在一容积可变的容器中，反应：2A,本题通过一边倒去后可得到原平衡的起始量为：,2A(g) + B(g) 2C(g),起始物质量,/mol 8 4 0,加入,1molA,和,1molB,后起始物质量变为：,起始物质量,/mol 9 5 0,所以我们可以把,9molA,和,5molB,看成先加,9molA,和,4.5molB,后满足等效,(,此时按问题,3,恒温恒压的情况来处理,),后再单独加入,0.5molB,（此时可以再进一步按问题,1,处理）,本题通过一边倒去后可得到原平衡的起始量为：所以我们可以把9m,【,变式练习,】,：某温度下，在一,容积可变,的容器中，反应,2A,（,g,）,+B,（,g,）,2C,（,g,）达到平衡时，,A,、,B,和,C,的物质的量分别为,4 mol,、,2 mol,和,4 mol,。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）,A,均减半,B,均加倍,C,均增加,1 mol D,均减少,1 mol,C,【变式练习】：某温度下，在一容积可变的容器中，反应C,【,小结,】,一般先让加入量满足等比，然后把多出来或少的看成是单独再加入减少的物质，利用问题,1,的办法来解决。（此类问题一般讨论恒温恒压）,【小结】,化学平衡第六课时转化率课件,例题,1,：一密闭容器中，反应 达平衡后，再向密闭容器中加入,NO,2,，反应达到平衡时,NO,2,、,N,2,O,4,的物质的量（或物质的量浓度）如何变化？,NO,2,转化率如何变化？,2NO,2,(g),N,2,O,4,(g),NO,2,、,N,2,O,4,的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，,NO,2,转化率增大。,例题1：一密闭容器中，反应,NO,2,、,N,2,O,4,的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，,N,2,O,4,转化率减小。,例题,2,：一密闭容器中，反应 达平衡后，再向密闭容器中加入,N,2,O,4,，反应达到平衡时,NO,2,、,N,2,O,4,的物质的量（或物质的量浓度）如何变化？,N,2,O,4,转化率如何变化？,N,2,O,4,(g),2NO,2,(g),NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度,一、定义,4,个关注：一要关注容器是否可变，二要关注化学反应是否可逆，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等,一、定义4个关注：一要关注容器是否可变，二要关注化学反应是否,1.,在一定条件下，,2A(g) B(g),的可逆反应达到平衡,(1),保持容器容积不变： 通入一定量,A,，平衡,移动，达到,平衡时,A,百分含量与原平衡相比,； 通入一定量,B,，,平衡,移动，达到平衡时,A,百分含量与原平衡相比,。,(2),保持压强不变： 通入一定量,A,，平衡,移动，达到平衡时,A,百分含量与原平衡相比,；通入一定量,B,，平衡,移动，,达到平衡时,A,百分含量与原平衡相比,。,(3),保持容器容积不变，通入一定量氖气，则,A,的转化率,，保,持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，,A,的转化率,。,(1),正向减小 逆向减小,(2),正向不变 逆向不变,(3),不变 减小,1. 在一定条件下，2A(g) B(g),答案 ,=,、,逆,、,不变,不变,、,减小,答案 =、 逆、不变不变、减小,化学平衡第六课时转化率课件,二、规律,N,2,3H,2,2NH,3,（,1,）恒温恒容过程中，充入,n mol,的,N,2,和,3n mol,的,H,2,，反应达到平衡状态时，计算,N,2,和,H,2,的转化率有什么规律？,（,2,）在上述条件下，如果一开始加入,2n mol,NH,3,，反应达到平衡状态时，计算此时,NH,3,的转化率和上述反应中,H,2,的转化率有什么规律？,【,小结,】,当按照化学计量数加入各反应物时，平衡正向建立，达到平衡时各反应物的转化率相等；,同一个可逆体系，若正向建立与逆向建立达到同一个平衡状态，反应物的转化率与生成物的转化率加和等于,1,。,二、规律N23H2 2NH3（1）恒温恒容,此课件下载可自行编辑修改，供参考！,感谢您的支持，我们努力做得更好！,此课件下载可自行编辑修改，供参考！,