高中化学酸碱中和滴定优质课教学ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,水的电离和溶液的酸碱性,第四课时,水的电离和溶液的酸碱性第四课时,人体几种体液和代谢产物的正常,pH,人体体液和代谢产物都有正常的,pH,范围，测定人体体液和代谢产物的,pH,，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常,pH,如上图所示。,（阅读教材,P,47-48,）,一、pH的应用,人体几种体液和代谢产物的正常pH 人体体液和代谢,一些重要农作物最适宜生长的土壤的,pH,值,一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值,用已知,来测定,的定量分析方法。,物质的量浓度,的酸（或碱）,未知物质的量浓度的,碱（或酸）,二、酸碱中和滴定,属性：化学分析中的定量分析,特点：简便、快捷、准确,应用：广泛用于科研和工农业生产,1,、酸碱中和滴定的定义：,用已知来测定,2,、酸碱中和滴定基本原理,H,+,+OH,=H,2,O,中和反应中：,当,n,（,H,+,)=n(OH,-,),时,，,恰好完全中和,。,若为一元强酸和一元强碱的滴定，则,c,(H+),V,酸,=,c,(OH-),V,碱,C,(OH,),V,(碱),C,(H+),=,V,(酸),C,(H+),V,(酸),C,(OH,),=,V,(碱),2、酸碱中和滴定基本原理H+OH=H2O中和反应,3,、主要,实验仪器,酸式滴定管、碱式滴定管,、锥形瓶、铁架台、,滴定管夹、烧杯、白纸,注意,：,酸式滴定管,不能,用来盛装碱溶液,（腐蚀活塞）；,碱式滴定管,不能,盛装酸性或强氧化性溶液,（腐蚀胶管）,3、主要实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、注,滴定管的构造,上端标有,：,、,、,；,温度,0,刻度,容积,全部盛满溶液时，体积,所标容积。,多于,滴定管的最小分刻度为,允许估计至,，因此读数的精确度为,mL,。,0.1mL,0.01,0.01,滴定管的构造上端标有：、,4、滴定管的使用方法,（1）、,检查仪器,：使用前先检查滴定管活塞,是否漏水,（2）、,润洗仪器,：先洗涤仪器然后,用所要盛装,的溶液,润洗,2,3,遍。,（3）、,加入反应液,：分别将反应液加入到相应滴定管中,使液面位于滴定管,刻度“0”以上2,3cm处,.,（4）、,调节起始读数,：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，,使其处于某一刻度，准确读取数值并记录,。,4、滴定管的使用方法（1）、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞,(5)、滴定,用滴定管取一定体积的待测液放入锥形瓶,加指示剂（酚酞或甲基橙）,23,滴。,用,左手,控制滴定管活塞，逐滴放出标准液溶液进行滴定，,右手,摇动锥形瓶，,眼睛,注视锥形瓶中的颜色变化和液体的流速。,(5)、滴定用滴定管取一定体积的待测液放入锥形瓶加指示剂,（6）确定滴定终点,（,溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不恢复原色。,）。,（7）读数,（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。,注意：滴定管,0,刻度在上,实际滴出的溶液体积,V,=,滴定后的读数,V,1,-,滴定前的读数,V,0,（6）确定滴定终点（溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不恢复原,（8）数据记录和计算,重复滴定,23,次，求出平均值，代入关系式计算：,C,(OH,),V,(碱),C,(H+),=,V,(酸),C,(H+),V,(酸),C,(OH,),=,V,(碱),（8）数据记录和计算重复滴定23次，求出平均值，代入关系式,如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，如何除去？,思 考 1,酸式滴定管,:,快速的打开玻璃活塞，放出一小股液体,。,碱式滴定管,:,用右手手指挤压玻璃球，快速放出一小股液体。,如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，如何除去？思 考 1酸式滴定,滴定过程的,pH,变化,思 考,2,酸碱反应过程中，溶液的,PH,发生变化，在恰好完全反应时，发生突变，,突变范围,就是多加或少加半滴，相差,0.02ml,，发生大的改变。,用,0.10mol/L,的,NaOH,溶液，滴定,20.00ml 0.10mol/L,的,HCl,溶液，求随,V,NaOH,的增大，,pH=,？,滴定过程的pH变化思 考 2酸碱反应过程中，溶液的PH发生,【,经典例题透析,】,以下是几种指示剂变色的,pH,范围：,甲基橙,3.1,4.4,甲基红,4.4,6.2,酚酞,8.2,10,现用,0.1mol,L,1,NaOH,溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂,(,)A,、都可以用,B,、只能用,C,、可以用或,D,、可以用或,B,思路点拨,:,酸碱中和时溶液的,pH,不一定与指示剂变色的,pH,一致，但是选择指示剂的时候尽可能选择变色,pH,与酸碱中和时的,pH,接近的，这样会使误差更小。,解析：,NaOH,溶液与甲酸溶液恰好中和时,生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,而酚酞变色范围正好在碱性环境下。,【经典例题透析】以下是几种指示剂变色的pH范围：B 思路点,2、在一支25mL的酸式滴定管中装入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液,全部放入烧杯中,，然后以,0.1mol/LNaOH,溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为(),A.大于20mLB.小于20mL,C.等于20mLD.等于5mL,A,2、在一支25mL的酸式滴定管中装入0.1mol/LHCl溶,3、有(1)、(2)、(3)三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将(1),加热蒸发至体积减少一半；,在(2),中加入少量CH,3,COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性),；(3),不作改变。,然后用酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所有消耗的NaOH溶液体积是(),A.(1)=(3)(2)B.(3)(2)(1)C.(2)=(3)(1)D.(1)=(2)=(3),C,3、有(1)、(2)、(3)三瓶体积相等，浓度都是1mol/,4,右图是向,100 mL,的盐酸中逐渐加入,NaOH,溶液时，,溶液,pH,变化的图象，根据,图象所得结论正确的是,(,),A,原来盐酸的物质的量浓度为,0.1 mol,L,1,B,x,为,0.01 mol,的,NaOH,C,原来盐酸的物质的量浓度为,1 mol,L,1,D,x,为,1 mol,的,NaOH,AB,4右图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，图象,【,高考连接,】,5、用0.01mol/L的NaOH溶液滴定0.02mol/L的稀H,2,SO,4,，中和后加水至50mL，若滴定时终点判断有误差：,（1）多加1滴NaOH溶液,；,（2）少加1滴NaOH溶液,(设1滴为0.05mL)。,则(1)和(2)两次滴定后溶液中c(OH,-,)的比值(),A.10,-4,B.10,4,C.1 D.410,4,B,【高考连接】5、用0.01mol/L的NaOH溶液滴定0.0,5,、用,0.10 mol,L,1,的盐酸滴定,0.10 mol,L,1,的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是,(,),A,c,(NH,4,+,),c,(Cl,),，,c,(OH,),c,(H,)B,c,(NH,4,+,),c,(Cl,),，,c,(OH,),c,(H,),C,c,(Cl,),c,(NH,4,+,),，,c,(OH,),c,(H,)D,c,(Cl,),c,(NH,4,+,),，,c,(H,),c,(OH,),C,5、用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL,4、误差分析,上式中,c,标,是已知的，,V,测,是准确的，一切的误差都归结到,V,标,上，有“,滴多偏多,”、“,滴少偏少,”之说。,根据：,c,待测,V,待测,c,标准,V,标准,4、误差分析上式中c标是已知的，V测是准确的，一切的误差都归,用标准的,NaOH,溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果,偏高,的原因可能是,A,、配制标准溶液的,NaOH,中混有,Na,2,CO,3,杂质,B,、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确,C,、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗,D,、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,【,变式,】,AD,用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，,6,、室温下，将,1.000 mol,L,1,盐酸滴入,20.00 mL 1.000 mol,L,1,氨水中，溶液,pH,和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是,A,a,点由水电离出的,c,(H,),1.010,14,mol,L,1,B,b,点：,c,(NH,4,+,),c,(NH,3,H,2,O),c,(Cl,),C,c,点：,c,(Cl,),c,(NH,4,+,),D,d,点后，溶液温度略下降的主要原因是,NH,3,H,2,O,电离 吸热,C,6、室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00,高中化学酸碱中和滴定优质课教学ppt课件,