化学反应中的能量变化课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二层,第三层,第四层,第五层,*,化学反应中的能量变化,化学反应中的能量变化,1,实验一,实验二,实验三,实验一实验二实验三,2,一、反应热,铝与盐酸反应的能量变化,放热反应,氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的能量变化,吸热反应,放热一,放热二,吸热一,吸热二,一、反应热铝与盐酸反应的能量变化氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应,3,基本概念,在化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热。,反应热用符号H表示,单位一般采用kJ/mol,许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量仪器叫做量热计,基本概念在化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热。反应热,4,研究意义,化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。,化学反应中的热量问题，对于化工生产和尖端科学技术方面都有重要意义。例如：合成氨反应是放热的。如果不设法将这些热量移走，反应器内温度就会过高，这样不仅会烧坏催化剂，使产量降低，还可能发生爆炸事故。在制造水煤气反应中要吸收大量的热，如果不及时供应所需热量，反应就不能顺利进行，甚至停止。,研究意义,5,实验测得1molH,2,与1molCl,2,反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度如何理解？,实验测得1molH2与1molCl2反应生成2,6,1molH,2,分子中的化学键断裂时需吸收436kJ的能量,1molCl,2,分子中的化学键断裂时需吸收241kJ的能量,2molHCl分子中的化学键形成时要释放431kJ/mol2=862kJ的能量,反应热(,H,)=,(862-241-436),kJ,1molH2分子中的化学键断裂时需吸收436,7,规定放热反应的H为“”，吸热反应的H为“”,规定放热反应的H为“”，吸热反应的H为“”,8,二、热化学方程式,化学方程式,H,2,Cl,2,2HCl,点燃,(g),(g),(g),只表明了化学反应中的物质的变化，不能表明化学反应中的能量变化,这种表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。,不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。,H=-184.6KJ/mol,二、热化学方程式化学方程式点燃(g)(g)(g)只表明了化,9,书写热化学方程式时应注意以下几点：,需注明反应的温度和压强，因反应的温度和压强不同时，其H也不同，需注明H的“”与“”。,请同学深入考虑，为什么聚集状态不同，热量值不同？,2H,2,（气）+O,2,（气）=2H,2,O（气）,H,=-483.6kJ/mol,2H,2,（气）+O,2,（气）=2H,2,O（液）,H=-,571.6kJ/mol,要注明反应物和生成物的状态。物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关。,书写热化学方程式时应注意以下几点：需注明反应的温度和压强，因,10,热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数，也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。,化学反应中的能量变化课件,11,书写热化学方程式的注意事项,1、热化学方程式中，计量数仅表示该物质的物质的量；,2、必须注明物质的聚集状态；,3、,H写在方程式的右边，放热反应 H为“,”，吸热反应,H为“+”；,4、H的数值与反应完成的物质的量有关；,5、H 与测定的条件（温度、压强等）有关，书写时要注明，但在常温、常压下测定的，可不注明温度和压强。,书写热化学方程式的注意事项1、热化学方程式中，计量数仅表示该,12,盖斯定律：,化学反应不管是一步完成还是,分几步完成，其反应热是相同的。,例如：,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H=-393.5KJ/mol,CO(g)+O,2,(g)=CO,2,(g),H=-283.0 KJ/mol,求：,C(s)+O,2,(g)=CO(g),H=KJ/mol,-110.5,盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是例如：-,13,(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式；,(2)若1g水蒸气转化为液态的水放热2.444kJ，则反应H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(l)的,H=KJ/mol,。,氢气的燃烧热为 kJ/mol,练习,-285.8,285.8,(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热2,14,三、燃烧热,1、概念：在101KPa时，,1mol,物质,完全燃烧,生成,稳定的氧化物,时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用,KJ/mol,表示。,2、表示的意义,3、书写燃烧热的热化学方程式：,以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。,4、燃烧热的计算,Q,放,=,n,H,三、燃烧热,15,四、中和热,1、概念：在,稀溶液,中，酸跟碱发生中和反应生成,1molH,2,O,，这时的反应热叫做中和热。,2、中和热的表示：,H,+,(aq)+OH,-,(aq)=H,2,O(l);,H=-57.3 KJ/mol,3、注意事项,四、中和热,16,（1）试剂：50 ml 0.50 mol/L的盐酸与50 ml 0.55 mol/L的NaOH溶液。,4、中和热的测定,（2）在下图所示装置中进行中和热的测定。,中和热=,m,C,t,10,-3,n,(H2O),（1）试剂：50 ml 0.50 mol/L的盐酸与50 m,17,归纳,一、化学反应中的能量变化,1、化学反应的基本特征,2、放热反应和吸热反应,3、反应热,二、热化学方程式,1、概念,2、意义,3、书写热化学方程式的注意事项,归纳一、化学反应中的能量变化,18,例题,已知在 25,0,C、101KPa 下，1gC,8,H,18,（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ的热量。写出上述反应的热化学方程式。,例题 已知在 25 0C、101KPa 下，1,19,练习,已知0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B,2,H,6,）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ热量，其热化学方程式为,。又已知:H,2,0(l)=H,2,O(g)；,H=+44KJ/mol,则11.2L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是：,KJ,。,B,2,H,6,(g)+3O,2,(g)=B,2,O,3,(s)+3H,2,O(l),H=-2165KJ/mol,1016.5KJ,练习 已知0.3mol的气态高能,20,End,End,21,