第二节元素周期律和元素周期表第一课时课件

第二节第二节第二节第二节元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表第一课时第一课时元素周期律元素周期律莱芜四中吕荣海第二节第一课时莱芜四中吕荣海1现在使用的元素周期表：现在使用的元素周期表：现在使用的元素周期表：2 元素在元素在元素周期表中的序号。元素周期表中的序号。原子序数原子序数 核电荷数核电荷数 =原子核内质子数原子核内质子数 =原子核原子核外电子数外电子数原子序数：原子序数：含义：含义：数值：数值：原子序数：含义：数值：31-18号元素号元素1-18号元素4原子序数与最外层电子数原子序数与最外层电子数的柱状的柱状图图原子序数与最外层电子数的柱状图5123121818882周期性周期性123121818882周期性6原子半径原子半径原子半径7原子序数与原子半径折线图原子序数与原子半径折线图原子序数与原子半径折线图8逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性周期性0.134nm0.071nm0.154nm0.099nm逐渐减小逐渐减小周期性0.134nm0.071nm0.159元素化合价元素化合价10第二节元素周期律和元素周期表第一课时课件11101517410410周期性周期性101517410410周期性12 随着随着原子序数原子序数的递增，核外的递增，核外电子排布、原子半径、化合价等电子排布、原子半径、化合价等元素的性质呈周期性变化。元素的性质呈周期性变化。这个规律叫这个规律叫元素周期律元素周期律。实质：实质：元素性质元素性质的周期性变化是的周期性变化是核外电子排核外电子排布周期性变化布周期性变化的必然结果的必然结果结论：随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半13 核电荷数核电荷数电子层数电子层数核外电子数核外电子数1.1.具有相同电子层数具有相同电子层数(即同周期）的不同原子，原子序数越大，即同周期）的不同原子，原子序数越大，原子半径越小（稀有气体除外）。原子半径越小（稀有气体除外）。例：例：r(Na)r(Na)r(Mg)r(Mg)r(Al)r(Al)r(S)r(S)r(Cl)r(Cl)2.2.最外层电子数相同（即同主族）的不同原子，电子层数越多最外层电子数相同（即同主族）的不同原子，电子层数越多（或原子序数增加），原子半径越大（或原子序数增加），原子半径越大 。例：例：r(F)r(Cl)r(Br);相同价态的离子半径也如此相同价态的离子半径也如此。r(Fr(F-)r(Clr(Cl-)r(Brr(Br-)3.3.核外电子排布核外电子排布相同相同的的不同不同粒子粒子，原子序数原子序数越大，半径越越大，半径越小。小。例：例：r(Or(O2-2-)r(Fr(F-)r(Nar(Na+)r(Mgr(Mg2+2+)r(Alr(Al3+3+）微粒微粒半径的大小判断半径的大小判断方法：方法：4 4、同种元素，价态越高，半径越小：、同种元素，价态越高，半径越小：例：例：r r（阳离子）（阳离子）r r（原子）（原子）r（阴离子）（阴离子）影响影响粒子半径粒子半径因素因素 核电荷数电子层数核外电子数1.具有相同电子层数(即同周14【课堂练习】1.下列元素的原子半径依次减小的是（下列元素的原子半径依次减小的是（）A.Na、Mg、Al B.N、O、F C.P、Si、Al D.C、Si、P2.2.下列各组微粒半径（下列各组微粒半径（r r）之比大于）之比大于1 1的是（的是（）A.rCl/rF B.rI-/rI C.rMg2+/Na+D.rF-/rCl-ABAB【课堂练习】1.下列元素的原子半径依次减小的是（15A.原子半径：B.原子序数：C.离子半径：rBrArCrDabdcrC3-rD-rB+rA2+3.已知短周期与元素的离子：已知短周期与元素的离子：aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的电子层结构，请给以下各项排序：都具有相同的电子层结构，请给以下各项排序：A.原子半径：B.原子序数：C.离子半径：rBrArC164.已知某元素的最高价氧化物的水化物的化学已知某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为式为HmROn，则其气态氢化物的化学式为？，则其气态氢化物的化学式为？4.已知某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HmROn，则17