第二节-离子反应课件

第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应（第1 1课时）概况一点击此处输入相关文本内容点击此处输入相关文本内容整体概述概况三点击此处输入相关文本内容点击此处输入相关文本内容概况二点击此处输入相关文本内容点击此处输入相关文本内容知识回顾：回忆酸、碱、盐的概念是什么?酸：在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱:在水溶液中电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐：指电离时，能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子（或酸式酸根离子）的化合物。想一想：一、酸 碱 盐在水溶液中的电离原因是酸、碱、盐在水中生成能自由移动的离子。金属单质能导电的原因是什么?原因是金属单质中有自由移动的电子。物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子视频：酸、碱、盐在水溶液中能导电，原因是什么?(1)电解质：指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。常见电解质类别：酸、碱、盐、大部分金属氧化物、水等。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。常见非电解质类别：蔗糖、酒精等大部分有机物、非金属氧化物、NH3等。1、电解质和非电解质现有下列物质：金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3葡萄糖 液态HCl其中，属于电解质的是：；属于非电解质的是：；能导电的有：。【测一测】【小结提升】（1 1）电解质必须是化合物（而不是混合物或者单质）；（2）电解质固体不能导电，电解质只有在水溶液或熔融状态下（两种情况只要有一种满足即可）才能够导电，即电解质与能否导电没有必然联系；请判断下列说法是否正确？A.A.铜和NaOHNaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。E.E.COCO2 2溶于水，溶液能导电，所以COCO2 2是电解质。B.B.电解质一定能导电。D.D.硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。C.C.能导电的不一定是电解质。【牛刀小试】概念辨析练习正确的说法是：。C C 注意:电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 注意:电解质的导电条件水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)注意:必须是在一定条件下是由自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。（注意概念的正确理解）【小结提升】（3 3）难溶盐是电解质，因在熔融状态下是能导电的。电解质与溶解性没有必然联系；（方法：判断是否为电解质时可根据物质的类别来判断）。（4 4）电解质必须是自身产生自由移动的离子，而不是跟水反应后的产物产生自由移动的离子（如COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3等这些化合物都是非电解质）。下列物质都属于电解质的是（）CO2、SO3、P2O5 Cu、Al、石墨、酒精、蔗糖等NaCl溶液BaSO4、Cu(OH)2 、AgClA.B.C.D.D熔融状态下能够导电的化合物。虽然COCO2 2溶于水，其水溶液能导电，但不是COCO2 2本身能电离出离子，而是H H2 2COCO3 3能电离出离子,所以H H2 2COCO3 3才是电解质。思考与交流金属导电是因为存在着能够自由移动的电子。电解质的导电是因为产生能够自由移动的离子。那么电解质是如何产生自由移动的离子呢？例：NaCl在水溶液中是如何溶解和电离的？(1)NaCl在水溶液中能导电的原因（课本P30）(2)NaCl在熔融状态下能导电的原因NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的，晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电。但熔融时，NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子，所以熔融时也能导电。这一电离过程通常用化学用语电离方程式来表示:NaCl=Na+Cl-分析：电解质在水溶液或熔融状态能导电的原因 NaCl在水中能导电的原因：在水分子作用下，Na+和Cl-脱离了氯化钠晶体表面，进入水中形成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。这一电离过程通常用化学用语电离方程式来表示:NaCl=Na+Cl-2、电解质的电离(1)(1)电离定义：电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程适用范围:电离条件：电离结果:电解质（酸、碱、盐等）水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子例：K2SO4=2K+SO42-小结：电离方程式的书写注意事项 a.方程式左边用电解质的化学式表示，右边用离子符号表示。b.要遵循质量守恒和电荷守恒定律c.原子团不能拆开来写(如SO42-不能拆)（2）电离方程式：用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程的式子。书写HCl、H2SO4的电离方程式HCl H+Cl-H2SO42H+SO42-（3）应用：从电离角度重新认识酸、碱、盐书写NaOH、Ba(OH)2 的电离方程式NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba 2+2OH-书写NaCl、Cu(NO3)2、NaHSO4、NaHCO3的水溶液中电离方程式 迁移运用NaCl=Na+Cl-Cu(NO3)2=Cu2+2NO3-NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-注：NaHSO4和NaHCO3等酸式盐在熔融状态电离 NaHSO4=Na+HSO4-NaHCO3 =Na+HCO3-影响溶液导电性强弱的因素溶液中离子的浓度离子所带的电荷规律：一般来说电解质溶液中离子的浓度越大,离子所带电荷越多,导电性越强3、电解质溶液的导电性例：比较1L 0.1 mol/L KCl溶液和 0.5L 0.1 mol/L MgCl2溶液的导电性强弱实验内容实验现 象微观分析反应本质混合前的微粒混合后的微粒2mLNa2mLNa2 2SOSO4 4溶液与2mLKCl2mLKCl溶液混合。2mLNa2mLNa2 2SOSO4 4溶液与2mLBaCl2mLBaCl2 2溶液混合。无明显现象Cl-Na+Ba2+与SO42-结合形成BaSO4沉淀Ba2+Cl-Na+SO42-BaSO4产生白色沉淀Na+SO42-K+Cl-Na+SO42-K+Cl-【实验2-12-1】没有发生化学反应二、离子反应及其发生的条件1.离子反应的定义：指在溶液中有离子参加或生成的反应。2.离子反应的实质:反应后，溶液中某些离子的数量会减少或增加。像这种电解质溶液中的反应其实质是离子之间的反应。实验2-3现象化学方程式1.Na2SO4溶液滴加BaCl2溶液2.NaOH溶液滴加酚酞再滴加稀盐酸3.Na2CO3溶液滴加盐酸产生白色沉淀溶液由红色变成无色冒出大量气泡Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2离子反应发生的条件探究（1）复分解反应类型的离子反应发生的条件：(1)生成沉淀(2)放出气体(3)生成水等只要满足上述条件之一，反应就能发生（2）在溶液中发生置换反应类型的离子反应发生的条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；排在(H)前面的金属可把H从酸溶液中置换出来。3.离子反应发生的条件：（1）离子方程式的书写步骤：写拆删查写：写出正确的化学方程式（基础）：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2 拆：把易溶于水和易电离的物质拆成离子形式，其它不拆（关键）4 4、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 2删：等量删去两边相同的离子（途径）：2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数要整体约成最简整数比，检查“”、“”等符号是否正确使用了。（保证）2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgClNa2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2OCO32-+2H CO2 +H2O例：NaNa2 2COCO3 3溶液和稀盐酸反应（用离子方程式表示）：要拆写成离子形式的是易溶且易电离的物质有:强酸:稀H H2 2SOSO4 4、HClHCl、HNOHNO3 3、HBrHBr、HIHI强碱:NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、澄清石灰水可溶性盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐、碳酸氢盐等(熟记溶解性表)溶解性表一般来说，常见的 全都能溶；硫酸盐不溶的有，其他均可溶；盐酸盐不溶有 ；其他均可溶碳酸盐能溶的有 其它不溶。而与CO32-盐的溶解性相似的有能溶的碱有K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、CH3COO-BaSO4、CaSO4、Ag2SO4、PbSO4AgCl等K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3；SO32-、PO43-盐KOH、NaOH、Ba(OH)2特殊处理的Ca(OH)2、NH3H2O要用化学式表示的是：难溶的盐：BaSO4、BaCO3、AgCl、CaCO3、u(OH)2 等难电离物质水、弱酸、弱碱；弱酸有：CHCH3 3COOHCOOH、HFHF、H H2 2SOSO3 3(H(H2 2O+SOO+SO2 2)、H H2 2S S、HClOHClO等；弱碱有：NHNH3 3H H2 2O O和Fe(OH)Fe(OH)3 3不溶于水的碱等氧化物:MgO MgO、COCO2 2等单质：MgMg等气体：H H2 2 等（1）碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液混合（2）锌片插入硫酸铜溶液中（3）铜片投入到稀硫酸中（4）稀硫酸和氢氧化钡溶液混合（5）向氧化铁粉末中加盐酸（6）氯化铁与氢氧化钠溶液混合（7 7）氨水和稀盐酸混合（8 8）氯化镁溶液与硫酸钠溶液混合比一比练习:请判断下列物质能否发生离子反应？如果能,请写出离子方程式.不可以不可以（2）书写离子方程式还有以下要注意的问题：凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NHNH4 4ClCl固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(s)+Ca(OH)Cl(s)+Ca(OH)2 2(s)=CaCl(s)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H 2H2 2O O对于微溶物的处理:a.a.生成物用化学式表示。b.b.反应物：处于溶液稀溶液状态 用离子形式表示。处于浊液或固态用化学式表示。1.1.澄清石灰水与稀盐酸:2.2.石灰乳与硝酸:OH-+H+=H2OCa(OH)Ca(OH)2 2+2H+=2H2O+Ca2+关于酸式盐中酸式根离子的处理：弱酸的酸式根不能拆开写如HCOHCO3 3-、HSOHSO3 3-、HSHS-等，只有HSOHSO4 4-是强酸的酸式根离子，要拆成H H+SO+SO4 42-2-HCOHCO3 3-+H+H+=CO=CO2 2+H+H2 2O OH H+OH+OH-=H=H2 2O O例：NaHCONaHCO3 3溶液和NaOHNaOH溶液反应：HCOHCO3 3-+OH+OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O例：NaHSONaHSO4 4溶液和NaOHNaOH溶液反应：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀盐酸反应：酸式根离子既可以与酸反应又能与碱反应反应物相对量不同时离子方程式是不同。原则：以少（少量的物质是完全反应，设少量的为1mol1mol）定多的原则例：分别将少量、过量COCO2 2通入澄清石灰水中CaCa2+2+2OH+2OH-+CO+CO2 2(少)=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OOHOH-+CO+CO2 2(过)=HCO=HCO3 3-练：分别将少量、过量COCO2 2通入NaOHNaOH溶液中5、有关反应物的用量不同时的离子方程式的书写例：将NaHSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合，写出相应的离子方程式。练：将NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按照物质的量之比为1：1混合，写出相应的离子方程式。6 6、离子方程式的意义:H+OH-=H2O练习：请写出以下三个反应的离子方程式1、HCl +NaOH2、H2SO4 +NaOH3、HNO3 +Ba(OH)2离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且还可表示所有同一类型的离子反应。思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+OH-=H2O?练习1、下列能用H+OH-=H2O表示的反应是A、硫酸溶液和Ba(OH)2溶液的反应B、硝酸溶液和KOH溶液反应C、醋酸溶液和NaOH溶液反应D、盐酸和氨水的反应B2、将CO32-+2H+=CO2+H2O改写成化学方程式_H H+OH+OH-=H=H2 2O O只代表强酸与强碱反应生成可溶性的盐和水 7、离子方程式正误辨析 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag铁与盐酸或稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2氢氧化钡与稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O氢氧化钡与硫酸铜：Ba2+SO42-=BaSO4铝与稀盐酸：Al+2H+=Al3+H2搜集大家平时写错的离子方程式，找出错误原因：NaHCO3与足量盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O不符合客观事实漏掉反应的离子电荷不守恒不符合阴、阳离子个数比错把HCOHCO3 3-拆开，拆写错误电荷不守恒7 7、离子方程式正误判断的关键四查查化学符号书写正误，拆写是否正确查“、”是否运用恰当查是否满足质量守恒和电荷守恒查是否漏掉反应的离子三看看反应环境：是否在溶液中进行看物质的溶解性:拆写是否正确看反应的可能性：是否符合反应事实练：1、下列反应的离子方程式正确的是：A醋酸铵溶液和盐酸反应 CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+BCa(HCO3)2与足量盐酸 HCO3-+H+=CO2+H2OC向稀氨水中加入稀盐酸 OH-+H=H2OD、铁片与稀硝酸的反应:Fe+2H+=Fe2+H2B B2.下列反应的离子方程式正确的是：A.少量CO2通入的NaOH溶液中 CO2OH-=HCO3-B.氢氧化铜与硝酸反应 Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OC、石灰石与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OD.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 SO42-+Ba2+=BaSO4B B如：H H+与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-、S S2-2-、HSHS-NH NH4 4+与OHOH-生成弱碱如：H H+与CHCH3 3COOCOO-等；OHOH-与HCOHCO3 3-、HSOHSO3 3-、HSHS-等生成弱酸根离子；H H+与OHOH-生成水生成气体或挥发性物质：生成难电离物质：生成难溶物或微溶物：如：BaBa2+2+与COCO3 32-2-、AgAg+与ClCl-、CaCa2+2+与SOSO4 42-2-等发生氧化还原反应：（下一节所学）8 8、离子大量共存的问题：a.a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+、NaNa+、COCO3 32-2-、ClCl-2 2、CaCa2+2+、K K+、NONO3 3-、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+、ClCl-、SOSO4 42-2-4 4、HCOHCO3 3-、BaBa2+2+、NONO3 3-、OHOH-5 5、H H+、NaNa+、ClCl-、S S2-2-7 7、CaCa2+2+、K K+、NONO3 3-、ClCl-能共存6 6、FeFe3+3+、NaNa+、OHOH-、ClCl-b.b.附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定不存在色离子。常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4-等 溶液无色透明强碱性溶液强酸性溶液肯定不能存在与H H+反应的离子。如：OHOH-、CHCH3 3COOCOO-COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HCOHCO3 3-、HSOHSO3 3-等肯定不能存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-、HSOHSO3 3-等弱酸的酸式根离子某无色透明的溶液，在pH14的条件下都能大量共存的是（）A、Fe2+、K+、SO42-、NO3-B、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-C、Na+、K+、SO42-、NO3-D、Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-C在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.Na+、K+、MnO4-、SO42-B.K+、Mg2+、Cl-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、Cu2+D.Na+、K+、HSO3-、SO42-B在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （）AK+，Na+，SO 42-，CO 32-BNH 4+，Cu2+，Cl-，NO3-CBa2+，Na+，NO3-，SO 42-DBa2+，K+，Cl-,NO3-D Q&A问答环节敏而好学，不耻下问。学问学问，边学边问。Heisquickandeagertolearn.Learningislearningandasking.感谢参与本课程，也感激大家对我们工作的支持与积极的参与。课程后会发放课程满意度评估表，如果对我们课程或者工作有什么建议和意见，也请写在上边结束语感谢您的观看与聆听本课件下载后可根据实际情况进行调整