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第二单元 元素性质的递变规律1知识回顾知识回顾 请同学们回忆一下：请同学们回忆一下：1、回忆元素周期表的基本结构、回忆元素周期表的基本结构 2、周期表中各族元素的价电子（即外围电、周期表中各族元素的价电子（即外围电子）排布以及分区，找出核外电子排布与族子）排布以及分区，找出核外电子排布与族 划分之间的内在联系。划分之间的内在联系。知识回顾 请同学们回忆一下：21）除第一周期外）除第一周期外,各周期均以填充各周期均以填充 s 轨道轨道的元素开始的元素开始,并以填充满并以填充满p 轨道的元素告轨道的元素告终终.（第一周期除外）（第一周期除外）1s1 1s22s1 2s22p63s1 3s23p64s1 4s24p65s1 5s25p66s1 6s26p61）除第一周期外,各周期均以填充 s 轨道的元素开始,并32）周期所包含的元素数目）周期所包含的元素数目=相应能级相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数组中原子轨道所能容纳的电子总数3）元素所在周期的判断：）元素所在周期的判断：周期数周期数=电子层数电子层数nS2 (n-2)f14 (n-1)d10 np62）周期所包含的元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳的电子4主族元素（主族元素（A）：）：1、价电子全部排布在最外层的、价电子全部排布在最外层的s或或p轨道上轨道上2、内层、内层d轨道全空或者全满轨道全空或者全满3、族序数、族序数=价电子数（最外层电子数）价电子数（最外层电子数）副族元素（副族元素（B）：）：1、价电子排布为、价电子排布为(n-1)d1-10ns1-22、价电子不再是最外层电子、价电子不再是最外层电子3、族序数、族序数=ns电子数电子数(n-1)d电子数电子数主族元素（A）：1、价电子全部排布在最外层的s或p轨道上2、5问题问题1 同周期元素的金属性和非金属同周期元素的金属性和非金属性如何变化？性如何变化？同一周期从左到右，元素的金属性减弱，同一周期从左到右，元素的金属性减弱，元素的非金属性增强；元素的非金属性增强；同一主族从上到下，元素的金属性增强，同一主族从上到下，元素的金属性增强，元素的非金属性减弱。元素的非金属性减弱。问题1 同周期元素的金属性和非金属性如何变化？同一6问题问题2 1、钠原子失去一个电子是吸收能钠原子失去一个电子是吸收能量还是放出能量？量还是放出能量？2、比较、比较Li、Na、K原子失去电子原子失去电子的难易、吸收能量大小、金属性强弱的难易、吸收能量大小、金属性强弱吸收的能量越少，原子失去电子的能力越强，吸收的能量越少，原子失去电子的能力越强，元素的金属性越强元素的金属性越强问题2 1、钠原子失去一个电子是吸收能量还是放出71、元素第一电离能概念元素第一电离能概念 原子失去一个电子形成原子失去一个电子形成1 1价价 阳阳离子所需的离子所需的 能量能量叫做叫做元素的第一电元素的第一电离能离能。符号为。符号为 .单位是单位是 .I I1 1k kJ/molJ/mol气态气态气态气态最低最低元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化M（g）-e-M+（g）第一电离能越小，原子越容易失去电子，第一电离能越小，原子越容易失去电子，金属性越强；金属性越强；第一电离能越大，原子越不容易失去电子，第一电离能越大，原子越不容易失去电子，金属性越弱。金属性越弱。1、元素第一电离能概念 原子失去一个电子形成18科学探究科学探究、原子的第一电离能有什么变化规律呢？、原子的第一电离能有什么变化规律呢？第一电第一电离能离能 同一周期同一周期 同一族同一族 从左往右，第从左往右，第一电离能呈增一电离能呈增大的趋势大的趋势 从上到下，第从上到下，第一电离能呈减一电离能呈减小趋势小趋势 科学探究第一电离能 同一周期 同一族 从左往右，第一电离9（2）图）图2-13中，为什么中，为什么Mg的第一的第一电离能大于电离能大于Al，P的第一电离能大的第一电离能大于于S？MgMg的价电子排布为的价电子排布为3s3s2 2，是全充满结构，是全充满结构，比较稳定，而比较稳定，而AlAl的价电子排布为的价电子排布为3s3s2 23p3p1 1，、，、比比MgMg不稳定，因此失去第一个电子不稳定，因此失去第一个电子AlAl比比MgMg容易，第一电离能小。容易，第一电离能小。P P的价电子排布的价电子排布为半充满状态，比为半充满状态，比S S稳定，所以第一电离稳定，所以第一电离能比较大。能比较大。（2）图2-13中，为什么Mg的第一电离能大于Al，P的第一10 O NFNe He价电子构型与电离能价电子构型与电离能I1Na Al Mg S P Na K Rb Cs半满半满全满全满 O NFNe He价电子构型与电离能I1Na 11元素元素I I1 1 KJ/molKJ/mol I I2 2 KJ/molKJ/mol I I3 3 KJ/molKJ/molNaNa4964964562456269126912MgMg7387381451145177337733（3）观察分析下表电离能数据回答问题：观察分析下表电离能数据回答问题：为什么钠元素易形成为什么钠元素易形成NaNa，而不易而不易形成形成NaNa2 2；镁镁元素元素易形成易形成MgMg2 2，而不易而不易形成形成MgMg3 3？从表中数据可知：从表中数据可知：NaNa元素的元素的I I2 2远大于远大于I I1 1，因此因此NaNa容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；即即NaNa易形成易形成NaNa，而不易形成而不易形成NaNa2 2 。镁元素的镁元素的I I1 1、I I2 2相差不大，相差不大，I I3 3远大于它们，说明镁容易失远大于它们，说明镁容易失去两个电子，而不易失去第三个电子，因此镁去两个电子，而不易失去第三个电子，因此镁易形成易形成MgMg2 2，而不易形成而不易形成MgMg3 3。元素I1 KJ/molI2 KJ/molI3 KJ/molN122、元素第一电离能用途元素第一电离能用途（1）电离能是原子核外电子）电离能是原子核外电子分层排布的实验验证。分层排布的实验验证。（2）用来比较元素的金属性）用来比较元素的金属性的强弱。的强弱。2、元素第一电离能用途（1）电离能是原子核外电子分层排布的实13请用电子式分别描述氯化钠和氯化氢的形成过程 Cl ：H Cl ：H Cl Cl -：Na Na+请用电子式分别描述氯化钠和氯化氢的形成过程 C14 电负性是用来衡量元素在化合电负性是用来衡量元素在化合物中物中 的能力的物理量。的能力的物理量。指定氟的电负性为指定氟的电负性为 ，并以此为，并以此为标准确定其他元素的电负性。标准确定其他元素的电负性。元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化吸引电子吸引电子4.04.01 1、电负性的概念、电负性的概念 电负性是用来衡量元素在化合物中 的能15电负性逐渐电负性逐渐 。增增 大大电负性有电负性有 的趋势的趋势减小减小电负性最大电负性最大电负性最小电负性最小电负性逐渐 。增 大电负性有 的16 同一周期从同一周期从左左到到右右，主族元素电负性逐，主族元素电负性逐渐渐 。（表明其吸引电子的能力逐渐。（表明其吸引电子的能力逐渐 ，金属性，金属性 、非金属性、非金属性 ）同一主族从同一主族从上上到到下下，元素电负性呈现，元素电负性呈现 趋势，表明其吸引电子的能力逐渐趋势，表明其吸引电子的能力逐渐 ,金属性金属性 、非金属性、非金属性 ）增增 大大减减 小小增增 大大减减 小小2 2、电负性的变化规律、电负性的变化规律减小减小增加增加增加增加减小减小 同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐 。（173、电负性的运用、电负性的运用 一般认为，电负性一般认为，电负性 1.81.8的元的元素为非金属元素，电负性素为非金属元素，电负性 1.81.8的的元素为金属元素。元素为金属元素。小于小于大于大于(1)(1)确定元素类型确定元素类型3、电负性的运用 一般认为，电负性 1.8的元18 一般认为，如果两个成键元素间一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于的电负性差值大于1.71.7，他们之间通常，他们之间通常形成形成 键；如果两个成键元素间键；如果两个成键元素间的电负性差值小于的电负性差值小于1.71.7，他们之间通常，他们之间通常形成形成 键。键。离离 子子共共 价价(2)(2)确定化学键类型确定化学键类型 一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，19 电负性小的元素在化合物中电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力吸引电子的能力 ，元素的化，元素的化合价为合价为 值；电负性大的元素在值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为元素的化合价为 值。值。弱弱正正强强负负(3)(3)判断元素价态正负判断元素价态正负 电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，20 思思考考 对对角角线线规规则则：某某些些主主族族元元素素与与右右下下方方的的主主族族元元素素的的有有些些性性质质相相似似，被被称称为为对对角角线线原原则则。请请查查阅阅电电负性表给出相应的解释？负性表给出相应的解释？因为它们电负性的大小比较接近因为它们电负性的大小比较接近思考对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质21
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