元素周期律第二课时课件

第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第二节第二节 元素周期律（共元素周期律（共3 3课时）课时）第第2 2课时课时 元素周期律元素周期律新情境新情境激趣入题激趣入题 新知识新知识导学探究导学探究新提升新提升总结回顾总结回顾 新考题新考题随堂自测随堂自测 在科学大道上，有一块宝石，它就是元素周期律。自从门捷列夫制定了元素周期表，人们发现新元素的步伐在逐渐加快 门捷列夫的元素周期表形成了一个基本的构架，现在的许多工作是完善它。随着科学技术的进步和新的研究方法的应用，人们很有可能发现新的元素。那么，你知道在这些已经发现的元素中都隐藏了那些规律吗？l自主探究自主探究 完善P14页图表，并观察总结，你会发现什么呢 什么是元素周期律原子半径有何变化？原子核外电子排布有何变化？元素（非）金属性有何变化？元素主要化合价有何变化？元素周期律实质？原子序数递增l思维导图思维导图知识点知识点1 1 元素周期律元素周期律结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子呈周期性变化。电子呈周期性变化。l教材点拨教材点拨1.1.原子核外电子排布变化规律原子核外电子排布变化规律2.2.原子半径变化规律原子半径变化规律 结论：随着原子序数的递增，元素的原子结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性变化。半径呈周期性变化。具体说，可以概括为两点：具体说，可以概括为两点：随着原子序数的递增，随着原子序数的递增，同周期元素的原同周期元素的原子半径依次减小；子半径依次减小；随电子层数的递增，随电子层数的递增，同主族元素的原子同主族元素的原子半径依次增大。半径依次增大。原子序数原子序数主要化合价的变化主要化合价的变化1 12 21 10 03 310101 15 54 41 10 0111118181 17 74 41 10 03 3元素化合价的变化规律元素化合价的变化规律 结论：随着原子序数的递增，元素的主要结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化。化合价呈周期性变化。特别提醒：特别提醒：一般情况下，元素的最高正化合价存在一般情况下，元素的最高正化合价存在于最高价氧化物及酸根中，最低负化合价存在于于最高价氧化物及酸根中，最低负化合价存在于氢化物中氢化物中,金属元素无负价。金属元素无负价。氢元素与金属元素化合时，显负价氢元素与金属元素化合时，显负价(如如NaH)NaH)，与非金属化合时显正价，与非金属化合时显正价(如如CHCH4 4)。F F元素只有元素只有0 0价和价和1 1价，无正化合价，无价，无正化合价，无含氧酸，也无含氧酸盐；氧通常无正化合价含氧酸，也无含氧酸盐；氧通常无正化合价(只只有与氟化合时才显正价有与氟化合时才显正价)。稀有气体元素通常只有稀有气体元素通常只有0 0价价；现在发现能；现在发现能跟稀有气体元素反应的只有氟，在稀有气体的跟稀有气体元素反应的只有氟，在稀有气体的氟化物中，稀有气体显正化合价。氟化物中，稀有气体显正化合价。4 4同周期元素金属性、非金属性的递变规律同周期元素金属性、非金属性的递变规律(以第三周以第三周 期元素为例期元素为例)取两段镁带，用 砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。将其中一支试管加热至水沸腾。观察现象。实验一现象化学方程式 与冷水反应缓慢，酚酞试液变红；与沸水反应加快，产生气泡，溶液红 色加深。镁的金属性比钠弱结论与金属钠对比 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 镁与铝均能与盐酸反应产生气 泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强 取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和2mL 1mol/L盐酸反应。实验二现象化学方程式 结论Mg+2HCl MgCl2+H22Al+6HCl 2AlCl3+3H2镁镁铝铝剧烈 NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱 NaOH强碱Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3两性氢氧化物金属性：金属性：NaMgAlNaMgAl迅速 讨论讨论氧化物最高价氧化物的水化物 元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸弱 酸中强酸强 酸更强酸非金属性：非金属性：Si P S ClSi P S Cl 非金属性：非金属性：Si P S ClSi P S BDCABDCB B原子序数：原子序数：d d c c b b a aC C离子半径：离子半径：CDBACDBAD D单质的还原性：单质的还原性：ABDCABDCC【典例典例3 3】(2012(2012 山东东营第一中学第二学期期中考山东东营第一中学第二学期期中考试试)已知已知X X、Y Y2 2、Z Z、WW2 2四种离子均具有相同的电子四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于层结构。下列关于X X、Y Y、Z Z、WW四种元素的描述，不正确四种元素的描述，不正确的是的是()A A原子半径：原子半径：X XY YZ ZWWB B原子序数：原子序数：Y YX XZ ZWWC C原子最外层电子数：原子最外层电子数：Z ZWWY YX XD D还原性：还原性：X XY Y，WW2 2Z ZBB Al SiGeAs Sb TeA AA A AA A 0 Po非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属区 金属区零族元素小结