《金属的化学性质第一课时》p课件

金属的化学性质第一课时p课件第一节金属的化学性质第一节金属的化学性质第一课时金属与非金属、酸、水的反应第一课时金属与非金属、酸、水的反应第一节金属的化学性质第一课时金属与非金属、酸、水的反应 (1)单质可分为单质可分为 两大两大类。常见的金属有类。常见的金属有 、锌、银、金、钠、锌、银、金、钠等。等。(2)金属活动性顺序：金属活动性顺序：K Ca Mg Zn_ Sn Pb Cu Hg Pt Au。金属单质、非金属单质金属单质、非金属单质铁、铝、铜铁、铝、铜NaAl Fe(H)Ag巩固旧知巩固旧知 (1)单质可分为 (3)写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式：铁与氧气：铁与氧气：。铁与盐酸：铁与盐酸：。铁与稀硫酸：铁与稀硫酸：。铁与硫酸铜溶液：铁与硫酸铜溶液：。在上述四个反应中，铁的共同之处是在上述四个反应中，铁的共同之处是 、被、被氧化。氧化。Fe2HCl=FeCl2H2Fe H2SO4=Fe SO4H2FeCuSO4=FeSO4Cu失电子失电子(3)写出下列反应的化学方程式：Fe2HCl=FeC 一、金属的通性一、金属的通性 1存在存在 自然界中的金属元素绝大多数以自然界中的金属元素绝大多数以 态存在，态存在，地壳中含量最多的金属元素是地壳中含量最多的金属元素是 ，其次是，其次是 。2物理性质物理性质 具有金属光泽，不透明，易具有金属光泽，不透明，易 、有有 等。等。化合化合AlFe导电导电导热导热延展性延展性 一、金属的通性化合AlFe导电导热延展性答案：答案：Na：Mg：Al：画出画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原的原子结构示意图，分析它们的原子结构特点，以及与金属化学性质的联系。子结构特点，以及与金属化学性质的联系。思考与交流思考与交流 三种金属原子最外层电子数目较少，在发生化三种金属原子最外层电子数目较少，在发生化学反应时易失去电子，从而表现了较强的还原性。学反应时易失去电子，从而表现了较强的还原性。答案：Na：Mg：3化学性质化学性质3化学性质1钠与氧气的反应钠与氧气的反应二、金属与非金属反应二、金属与非金属反应1钠与氧气的反应二、金属与非金属反应银白银白变暗变暗熔化成小球熔化成小球黄黄淡黄色淡黄色4NaO2=2Na2O银白变暗熔化成小球黄淡黄色4NaO2=2Na2O (1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象为：粉末，此过程中的主要变化与现象为：知识应用知识应用 (1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为N(2)发生的主要变化的化学方程式：发生的主要变化的化学方程式：4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH，2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2O。(2)发生的主要变化的化学方程式：将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗化：表面迅速变暗“出汗出汗”变成白色固体变成白色固体(粉末粉末)，下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是 （C）A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠成了过氧化钠 B“出汗出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液在表面形成了溶液 C最后变成碳酸钠粉末最后变成碳酸钠粉末 D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面2铝与氧气的反应铝与氧气的反应金属光泽金属光泽并不滴落并不滴落氧化铝氧化铝高于高于2铝与氧气的反应金属光泽并不滴落氧化铝高于答案：铝形成的氧化膜是致密的，而钠、铁等答案：铝形成的氧化膜是致密的，而钠、铁等金属的氧化膜是疏松的。金属的氧化膜是疏松的。探究讨论：探究讨论：钠、铁、铝等金属在常温下就能被空气钠、铁、铝等金属在常温下就能被空气中氧气氧化生成金属氧化物，钠和铁能完全中氧气氧化生成金属氧化物，钠和铁能完全被氧化，但铝制品却可在空气中长时间使用，被氧化，但铝制品却可在空气中长时间使用，这是为什么呢？这是为什么呢？答案：铝形成的氧化膜是致密的，而钠、铁等金属的氧化膜是疏松的三、金属与水的反应三、金属与水的反应1钠与水的反应钠与水的反应反应的化学方程式：反应的化学方程式：。2Na2H2O=2NaOHH2三、金属与水的反应反应的化学方程式：2.铁与水的反应铁与水的反应通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。2.铁与水的反应H2H2H2H21与水反应与水反应离子方程式：离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，还原剂：还原剂：Na，氧化剂：，氧化剂：H2O。2与酸溶液反应与酸溶液反应(1)钠与酸反应时先与酸中的钠与酸反应时先与酸中的H反应，反应，离子方程式：离子方程式：2Na2H=2NaH2。(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。3与碱溶液反应与碱溶液反应实质就是钠与水的反应。实质就是钠与水的反应。1与水反应 4与盐溶液反应与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况：(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。水的反应。(2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。4与盐溶液反应 将一小块金属钠投入到将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能溶液中，不可能观察到的现象是观察到的现象是 ()A溶液中有蓝色沉淀生成溶液中有蓝色沉淀生成 B有气体生成有气体生成 C有红色物质析出有红色物质析出 D钠熔成小球浮游在液面上钠熔成小球浮游在液面上C 将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可2请把钠与水请把钠与水(含酚酞含酚酞)反应的现象与所表现的性质连接起。反应的现象与所表现的性质连接起。答案：答案：ABC2请把钠与水(含酚酞)反应的现象与所表现的性质连接起。答案3下列有关铁与水反应的说法中正确的是下列有关铁与水反应的说法中正确的是 ()A在任何条件下，铁与水均能发生反应在任何条件下，铁与水均能发生反应B在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气分析：分析：铁与水蒸气反应生成铁与水蒸气反应生成Fe3O4和和H2。答案：答案：D3下列有关铁与水反应的说法中正确的是 小结：小结：小结：